《新人教版高中化學(xué)必修一課時訓(xùn)練：第二章 第三節(jié) 第二課時　氣體摩爾體積 課時作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版高中化學(xué)必修一課時訓(xùn)練：第二章 第三節(jié) 第二課時　氣體摩爾體積 課時作業(yè) Word版含解析（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時作業(yè) A篇·知識對點訓(xùn)練 知識點1　　　氣體摩爾體積 1．常溫常壓下，氣體體積的大小取決于(　　) A．分子半徑 B．分子質(zhì)量 C．分子總數(shù) D．分子間的平均距離 答案　C 解析　在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積大小是由氣體的分子總數(shù)決定的。 2．下列物質(zhì)的體積一定是22.4 L的是(　　) A．1 mol水蒸氣 B．17 g氨氣 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳 D．0 ℃、2×105 Pa時2 g氫氣 答案　C 解析　A、B項未指明溫度、壓強(qiáng)；D項不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不是22.4 L。 3．下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

2、mol H2O的體積是22.4 L B．22 g CO2的物質(zhì)的量是0.5 mol，其體積為11.2 L C．只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4 L·mol－1，其他條件下一定不是該值 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4 L 答案　D 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，1 mol H2O的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4 L，A錯誤；沒有指明氣體所處的溫度與壓強(qiáng)，不能確定CO2的體積，B錯誤；對于氣體來說，溫度升高，體積增大，壓強(qiáng)增大，體積縮小，如在273 ℃、202 kPa時，氣體摩爾體積也是22.4 L·mol－1，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4

3、L，D正確。 4．有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該氣體的摩爾質(zhì)量是 (　　) A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－1 答案　D 解析　根據(jù)公式＝n＝，代入數(shù)值，＝，解得M＝71 g·mol－1。 5．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L N2的物質(zhì)的量為________mol，其分子數(shù)約為________。 (2)0.4 mol某氣體的體積為9.8 L，則該氣體的摩爾體積為________，氣體所處的條件________(填“是”或“不是”)標(biāo)準(zhǔn)狀況。 答案　(1)1.5　9.03×10

4、23 (2)24.5 L·mol－1　不是 解析　(1)n＝＝1.5 mol，N＝1.5 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1023。 (2)根據(jù)Vm＝可得，Vm＝＝24.5 L·mol－1。由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm為22.4 L·mol－1，故該氣體所處的條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況。 知識點2　　　阿伏加德羅定律 6．下列情況中，氣體分子數(shù)不一定相同的是(　　) A．相同體積的CO和CO2 B．同溫同壓下1 L CO和1 L CO2 C．常溫常壓下1 g CO和1 g N2 D．在0 ℃時，同壓下等體積的CO2和H2 答案　A 解析　沒有指明溫度和壓強(qiáng)，只

5、是體積相同，無法確定分子數(shù)。 7．同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氧氣的敘述中，正確的是 (　　) ①等體積的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等?、跉浞肿娱g的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的?、蹥浞肿优c氧分子大小相同?、軞浞肿雍脱醴肿颖旧淼拇笮τ跉怏w體積影響可以忽略不計 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．②③ 答案　B 解析?、偻瑴赝瑝簵l件下，等體積的不同氣體所含分子數(shù)相同，故①正確；②同溫、同壓下，不同氣體分子間距離基本相同，故②正確；③氫分子與氧分子大小不同，故③錯；④氣體粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，故氣體分子本身的大小對氣體體積的影響可以忽略不計，

6、故④正確。綜上所述，選B。 8．同溫同壓下，已知O2的密度為ρ g·L－1，則NH3的密度為(　　) A. g·L－1 B. g·L－1 C. g·L－1 D. g·L－1 答案　A 解析　同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，ρ(O2)∶ρ(NH3)＝32∶17，ρ(NH3)＝ g·L－1。 9．下列敘述不正確的是(　　) A．10 mL O2與10 mL CO2含有相同的分子數(shù) B．0.5 mol H2O與0.5 mol CO含有相同的分子數(shù) C．同溫同壓下，10 mL N2和10 mL NO含有相同的原子數(shù) D．1 mol Fe和1 mol Cu在常溫下

7、所含的原子數(shù)相同，但體積不同 答案　A 解析　A項，雖然氣體體積相同，但沒有指明二者是否處在相同條件下，故無法確定分子數(shù)是否相同。B項，二者的物質(zhì)的量相同，其分子數(shù)相同。C項，該條件下兩氣體具有相同的分子數(shù)，且每個分子都含有2個原子，則原子數(shù)也相同。D項，構(gòu)成Fe、Cu的粒子大小不同，粒子間距也不同，故1 mol Fe和1 mol Cu的體積不同。 10．同溫同壓下，A容器中充滿O2，B容器中充滿O3。 (1)若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是________。 (2)若兩容器中所含氣體原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是________。 (3)若兩容器的容積

8、之比為3∶2，則O2和O3的物質(zhì)的量之比為________，質(zhì)量之比為__________，密度之比為________。 答案　(1)1∶1　(2)3∶2　(3)3∶2　1∶1　2∶3 解析　(1)根據(jù)阿伏加德羅定律的推論知，同溫同壓下，若氣體分子數(shù)相等，即氣體的物質(zhì)的量相等，則其體積必相等。 (2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則分子數(shù)之比為3∶2，即物質(zhì)的量之比為3∶2，故同溫同壓下氣體的體積比為3∶2。 (3)根據(jù)阿伏加德羅定律的推論知，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即3∶2；此時O2和O3兩種氣體的原子數(shù)相等，故氣體質(zhì)量相等；密度與氣體體積成反比，為2∶3。 B篇·

9、綜合提升訓(xùn)練 11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．0.5 mol O3與11.2 L O2所含的分子數(shù)一定相等 B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個氧原子 答案　B 解析　A項，因為不知道11.2 L O2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以無法計算其物質(zhì)的量，錯誤；B項，18 g水為1 mol，每個水分子中有3個原子，所以18 g水所含的原子總數(shù)為3NA，正確；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液態(tài)，故無法用氣體摩爾

10、體積計算其物質(zhì)的量，錯誤；D項中已知氣體的體積求物質(zhì)的量，必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以條件錯誤。 12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(　　) A. B. C. D. 答案　D 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的物質(zhì)的量＝ mol，甲烷分子中含有4個氫原子，則N(H)＝4×NA×＝n，NA＝。 13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72 L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③17.6 g CO2，④0.2 mol NH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是(　　) a．體積②＞③＞①＞④　 b．密度③＞②＞④＞① c．電子總數(shù)②＞③＞①＞④

11、　 d．原子總數(shù)①＞③＞②＞④ A．a(chǎn)bcd B．bcd C．a(chǎn)cd D．a(chǎn)bc 答案　A 解析　①6.72 L CH4物質(zhì)的量為＝0.3 mol；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol；③17.6 g CO2的物質(zhì)的量為＝0.4 mol；④0.2 mol NH3；根據(jù)V＝nVm知，相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，故a正確；氣體密度＝，各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16 g/mol，②HCl為36.5 g/mol，③CO2為44 g/mol，④NH3為17 g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度③＞②＞

12、④＞①，故b正確；根據(jù)N＝nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以分子總數(shù)②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有10個電子、HCl中含有18個電子、CO2分子中含有22個電子、氨氣分子中含有10個電子，所以電子的物質(zhì)的量分別是3 mol、9 mol、8.8 mol、2 mol，所以電子總數(shù)②＞③＞①＞④，故c正確；根據(jù)N＝nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以分子總數(shù)②＞③＞①＞④，甲烷分子中含有5個原子、HCl分子中含有2個原子、CO2分子中含有3個原子、氨氣分子中含有4個原子，所以原子的物質(zhì)的量分別為1.5 mol、1 mol、1.2 mol、0.8 mol，所以原子總數(shù)①＞③＞②＞④，故d正確。

13、 14．在同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是(　　) A．A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為a∶b B．在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b∶a C．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子個數(shù)之比為b∶a D．相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質(zhì)量之比為a∶b 答案　B 解析　a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等。A項，由n(A)＝，n(B)＝，n(A)＝n(B)可得M(A)∶M(B)＝a∶b；B項，ρ(A)＝，ρ(B)＝，ρ(A)∶ρ(B )＝M(A)∶M(B)＝a∶b；C項，a g氣體A的分

14、子數(shù)N1＝·NA，a g氣體B的分子數(shù)N2＝·NA，N1∶N2＝M(B)∶M(A)＝b∶a；D項，同溫同壓同體積的A、B氣體的物質(zhì)的量相同，則m(A)＝n·M(A)，m(B)＝n·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝a∶b。 15．有一真空瓶的質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入A氣體，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是(　　) A. B. C. D. 答案　B 解析　由題意可知瓶中充入空氣與充入A氣體的分子數(shù)相等(物質(zhì)的量相等)，假設(shè)A氣體的相對分子質(zhì)量為M，n(空氣)＝，n(A)＝，可得＝，則M＝。 16．現(xiàn)有14.4 g CO和CO

15、2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96 L。 (1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。 (2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。 (3)將混合氣體依次通過下列裝置，最后收集在氣球中(實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。 ①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________g·mol－1。 ②氣球的體積為________L。 答案　(1)36　(2)0.4NA　(3)①28?、?.48 解析　(1)混合氣體的物質(zhì)的量為＝0.4 mol，＝＝36 g·mol－1。 (2)0.4 mol CO和CO2的混合氣體中，碳原子為0.4 mol。 (3)①將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，則氣球中收集到的氣體是CO。CO的摩爾質(zhì)量是28 g·mol－1。 ②設(shè)原混合氣體中CO的物質(zhì)的量為n1 mol，CO2的物質(zhì)的量為n2 mol，則有： ，解得 因此氣球中收集到0.2 mol CO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L。