《高中化學(xué)人教版必修1同步課時(shí)作業(yè)系列一： 第一章 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3 Word版含答案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1同步課時(shí)作業(yè)系列一： 第一章 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3 Word版含答案（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3 (建議用時(shí)：45分鐘) 1．關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g B．0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L 2．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過的 D．以上三項(xiàng)均要求的

2、3．從1 mol·L－1 NaOH溶液2 L中取出100 mL，下面有關(guān)這100 mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．濃度為0.1 mol·L－1　　 B．濃度為1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol 4．(2016·成都高一檢測(cè))下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是(　　) A．稱取12.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500 mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1 B．取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 C．將100 g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉

3、50 g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% D．將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1 mol·L－1 5．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(　　) A．將40 g NaOH溶解在1 L水中 B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中 D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL 6．在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是(　　) A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

4、C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中 D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線 7．兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液，其配方分別如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.1 mol·L－1 ② 0.1 mol·L－1 0.3 mol·L－1 — 下列對(duì)這兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中正確的是(　　) A．K＋的物質(zhì)的量相同 B．Cl－的物質(zhì)的量相同 C．完全相同 D．SO的物質(zhì)的量不同 8．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的總物質(zhì)

5、的量為0.9 mol B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相等 D．10 ℃時(shí)，0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1 9．某同學(xué)一次實(shí)驗(yàn)中需稱取5.0 g NaOH用于配制一定體積一定濃度的NaOH溶液，下列操作對(duì)所配制溶液濃度無影響的是(　　)

6、A．所用NaOH已經(jīng)潮解 B．容量瓶未干燥就使用 C．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌 D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 10．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是(　　) A　　 　　　B　　　　C　　　D 11．如圖為配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意圖。 回答下列問題： (1)①中稱得Na2CO3________g。 (2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是__________、________。 (3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視____

7、____； B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤________； C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________。 12．將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為________。 (3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________， 通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為__

8、______。 13．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3 mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為(　　) A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L D．0.2 mol/L 14．將5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．5a/b mol·L－1 B．10a/b mol·L－1 C．b/5a mol·L－1 D．a(chǎn)/b mol·L－1 15．(2016·成都高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液可分兩

9、個(gè)階段進(jìn)行： 第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體； 第二階段：溶解配制0.1 mol·L－1的BaCl2溶液。 第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼。 (1)其正確的操作順序是(填序號(hào))B→(　　)→(　　)→A→ (　　)→(　　)→(　　)。 (2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是________________________ _____

10、___________________________________________________________。 (3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________、________。然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再經(jīng)________、________、________后即可得到0.1 mol·L－1BaCl2溶液。 (4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。 A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量 B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D．

11、整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩 參考答案與解析 1. 【解析】　1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為m＝n·M＝1 L×0.1 mol/L×98 g/mol＝9.8 g，A正確；0.1 mol/L H2SO4溶液中H＋濃度為0.2 mol/L，B正確；H2SO4溶液的濃度與體積無關(guān)，仍然是0.1 mol/L，C錯(cuò)誤；10 mL溶液加水稀釋至100 mL，體積增大10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼?，?.01 mol/L，D正確。 【答案】　C 2. 【解析】　容量

12、瓶使用前必須檢漏，B正確；容量瓶是定容儀器，內(nèi)含少量蒸餾水不會(huì)產(chǎn)生誤差，但不能用欲配溶液潤(rùn)洗。 【答案】　B 3. 【解析】　溶液的濃度與體積取用多少無關(guān)。 【答案】　A 4. 【解析】　B項(xiàng)，NaCl放入1 L水中溶解所得溶液不是1 L。 【答案】　B 5. 【解析】　根據(jù)公式c＝，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)，溶液的體積不等于1 L；B項(xiàng)，22.4 L HCl的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項(xiàng)，濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項(xiàng)，n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。 【答案】　D 6.

13、 【解析】　B項(xiàng)，若用待配溶液潤(rùn)洗容量瓶，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因搖勻后會(huì)有少量溶液附著在容量瓶頸部?jī)?nèi)壁，若再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤。 【答案】　A 7. 【解析】　依據(jù)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算對(duì)比，可知：第①份營(yíng)養(yǎng)液中c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1；第②份營(yíng)養(yǎng)液中：c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(SO)＝ 0.3 mol·L－1。 【答案】　A 8

14、. 【解析】　A項(xiàng)，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SO的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol；B項(xiàng)，雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是沒有指明22.4 L是氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液時(shí)，濃度也不一定是1 mol·L－1；C項(xiàng)，當(dāng)Na＋和SO的物質(zhì)的量相等時(shí)，根據(jù)化學(xué)式中K＋與SO、Na＋與Cl－的比例關(guān)系，可得c(K＋)∶ c(Cl－)＝2∶1；D項(xiàng)，對(duì)于10 ℃時(shí)0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10 ℃時(shí)，仍為飽和溶液，故濃度不變。 【答案】　D 9. 【解析】

15、　NaOH潮解則使稱取的5.0 g藥品中NaOH偏少，所配溶液濃度偏??；容量瓶未干燥對(duì)結(jié)果無影響；未洗滌燒杯、玻璃棒會(huì)使溶液濃度偏??；定容時(shí)仰視刻度線會(huì)加多水，使溶液濃度偏小。 【答案】　B 10. 【解析】　C項(xiàng)定容時(shí)不應(yīng)該仰視刻度線。 【答案】　C 11. 【解析】　(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g。(2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防

16、止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時(shí)俯視，V偏小，結(jié)果偏高；如果沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低。 【答案】　(1)5.3　(2)攪拌　引流　(3)A.偏高　B．偏低　C．偏低 12. 【解析】　(1)n(MgCl2)＝＝2 mol， c(MgCl2)＝＝＝2 mol/L， c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4 mol/L。 (2)根據(jù)稀釋規(guī)律有c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即2 mol/L×V(濃)＝1 mol/L×500

17、mL， 所以V(濃)＝250 mL。 (3)根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)， 即c(H＋)＋2×1 mol/L＝3 mol/L， 所以c(H＋)＝1 mol/L。 n(HCl)＝1 mol/L×0.5 L＝0.5 mol， V(HCl)＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L。 【答案】　(1)2 mol/L　4 mol/L　(2)250 mL (3)1 mol/L　11.2 L 13. 【解析】　根據(jù)電荷守恒有2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，即2c(Mg2＋)＋3×0.1 mol/L＝2×0.3 mol/L，解得c(M

18、g2＋)＝0.15 mol/L。 【答案】　A 14. 【解析】　據(jù)稀釋規(guī)律知：5 mol·L－1×a mL×2＝b mL·c，解得c＝ 10a/b mol·L－1。 【答案】　B 15. 【解析】　(1)使用托盤天平的步驟為調(diào)零→放砝碼→調(diào)游碼→加物品→取物品→取砝碼→游碼回零。(2)只缺少量晶體時(shí)，應(yīng)用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量。(3)溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。(4)誤差分析根據(jù)c＝＝，由m、V的大小判斷。A.將砝碼放錯(cuò)位置后，稱得的BaCl2為4.8 g，所得溶液濃度偏低；B.無影響；C.搖勻后再加水即增大了溶液體積，所得溶液濃度偏低；D.不振蕩，溶液不均勻，對(duì)溶液所配濃度無影響。 【答案】　(1)C　F　E　D　B (2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量，使天平平衡 (3)燒杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗滌　定容　搖勻　(4)AC