《高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第四章 第4節(jié) 氨、硝酸、硫酸2 Word版含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第四章 第4節(jié) 氨、硝酸、硫酸2 Word版含答案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第四節(jié) 氨　硝酸　硫酸 第2課時　濃硫酸的特性 A組 1.區(qū)別濃硫酸和稀硫酸,既簡單又可靠的方法是(　　) A.與銅片反應(yīng) B.與石蕊溶液反應(yīng) C.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上 D.加入鋅片看是否有氣體生成 2.下列材料制成的容器既不能用來盛放鹽酸,也不能用來盛放濃硫酸的是(　　) A.Al B.Mg C.Cu D.Pt 3.在檢驗S的過程中,下列操作中正確的是(　　) A.先加入稀硝酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,證明有S存在 B.先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,證明有S存在 C.先加入稀鹽酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加氯化鋇,產(chǎn)

2、生白色沉淀,證明有S存在 D.先加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,證明有S存在 4.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是(　　) A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 5.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)的對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性) B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強(qiáng)氧化性、酸性) C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性) D.濃硫酸可用來干燥某些氣

3、體(脫水性) 6.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人邊吸煙邊用水沖洗,結(jié)果發(fā)生了爆炸事故,下列引起爆炸的原因中正確的是(　　) A.濃硫酸遇明火爆炸 B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸 C.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸 7.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(　　) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.9 mol之間 D.大于0.45 mol 8.下列敘述正確的是(　　) A.向某溶液中滴

4、加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀鹽酸沉淀不溶解,則原溶液中一定含有S B.濃硫酸與S反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性 C.把足量銅粉投入含2 mol H2SO4的濃硫酸中,得到氣體的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因為濃硫酸使其鈍化 9.某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸時,設(shè)計了如下方案: 操作 結(jié)論 甲 投入火柴梗 變黑者為濃硫酸 乙 加入金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體者為濃硫酸 丙 分別加入到盛水的試管中 放出大量熱者為濃

5、硫酸 丁 用玻璃棒蘸濃氨水靠近酸的瓶口 冒白煙者為濃硫酸 戊 加到CuSO4·5H2O晶體中 變白者為濃硫酸 (1)其中可行的是　　　　　　(填序號)。? (2)其中一個稍作改進(jìn)就能成為可行方案的是　　　,改進(jìn)方法是　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)完全錯誤的是　　　,因為　　　　　　　　　　　　　　。? 10.為了驗證Cu和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO2和H2O,選用如圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置,B中為無水硫酸銅、C中為品紅溶液、D中為氫氧化鈉溶液。 (1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):a接　　,　　接　　,　　接

6、　　。? (2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出SO2和H2O?B中　　　　　　　　　　　,C中　　　　　　　　　　　;若將B、C裝置前后對調(diào),對實驗有何影響　? ? 　。? (3)D中氫氧化鈉溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。? B組 1.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中,正確的是(　　) A.濃硫酸有氧化性,稀硫酸無氧化性 B.由于濃硫酸具有吸水性,故可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實驗 C.稀硫酸與鐵、鋁反應(yīng),濃硫酸在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng) D.濃硫酸與Cu的反應(yīng)中有少量黑色固體生成,可

7、能是CuO 2.濃硫酸在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是(　　) A.CuCuSO4 B.CCO2 C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)3 3.關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A.在反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性 B.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2 C.在反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性 D.每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol濃硫酸被還原,同時生成2 mol SO2 4.一定量Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生SO2氣體體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則下列情況不可能的是(　　) A.加入銅的質(zhì)量為6.4 g B.加入濃硫酸

8、中含溶質(zhì)0.2 mol C.加入銅的質(zhì)量大于6.4 g D.加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2 mol 5.實驗室常用下列裝置來進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)等一系列實驗。 (1)根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有SO2生成?　　　　　　　　　　　　　。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅與濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成?　　　　　　　　　　　　。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)你在實驗室中進(jìn)行這個實驗時,除了(1)小題中提到的實驗現(xiàn)象外,還可以觀察到許多其他的實驗現(xiàn)象,請寫出兩種:　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

9、(3)裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花,棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液,寫出棉花中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 參考答案與解析 1. 解析:常溫下濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng),無法區(qū)別。向兩種酸中加入鋅片二者都反應(yīng):濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2,稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,可以區(qū)別,但不是最簡單、最好的方法。只有C是利用了濃硫酸有脫水性而稀硫酸沒有脫水性來區(qū)別,方法簡單。 答案:C 2. 解析:Al遇濃硫酸可以形成致密的氧化膜,可用來盛放濃硫酸;Cu、Pt均為較不活潑的金屬,不與鹽酸反

10、應(yīng);只有Mg既可與鹽酸反應(yīng),又可與濃硫酸反應(yīng)。 答案:B 3. 解析:A項,先加入稀硝酸,沒有產(chǎn)生沉淀,然后再加硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,溶液中也可能含有S或HS;B項,先加入硝酸鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有S或HS;D項,先加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,然后再加稀鹽酸,沉淀不溶解,溶液中也可能含有Ag+。 答案:C 4. 解析:選項A,利用濃硫酸的脫水性;B中,是在加熱的條件下;C中,氨氣是堿性氣體,不能用濃硫酸干燥。 答案:D 5. 答案:B 6. 解析:濃硫酸加水后變成稀硫酸,與金屬鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,吸煙時點燃?xì)錃庠斐杀ā? 答案:D 7. 解析

11、:Cu與濃硫酸反應(yīng)時,參加反應(yīng)的H2SO4只有部分被還原,再者濃硫酸濃度降低到一定程度即停止反應(yīng),因而在計算被還原的硫酸時不能把0.05 L×18 mol·L-1=0.9 mol全部當(dāng)作反應(yīng)物,而只能是其中一部分。又根據(jù)化學(xué)方程式可知,在參加反應(yīng)的濃硫酸中只有一半?yún)⑴c氧化還原反應(yīng)(被還原)。所以被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol。 答案:A 8. 解析:A項無法排除Ag+的干擾,A不正確;B項只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性;C項產(chǎn)生的SO2將小于22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸減小,而Cu與稀硫酸不反應(yīng)。 答案:D 9. 解析:(1)甲、丙、戊分

12、別利用濃硫酸的脫水性、溶解時放出大量的熱、吸水性設(shè)計,方案可行。(2)乙中濃硫酸使鋁鈍化,加熱即可反應(yīng)。而常溫下鋁片可與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。(3)丁錯,揮發(fā)性酸遇濃氨水才能產(chǎn)生白煙,濃硫酸不屬于揮發(fā)性酸。 答案:(1)甲、丙、戊　(2)乙　增加加熱條件(或?qū)⒔Y(jié)論改為常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為稀硫酸)　(3)丁　硫酸不是揮發(fā)性酸 10. 解析:檢驗SO2用品紅溶液,故檢驗SO2前先檢驗H2O,即氣體先通過無水硫酸銅,再通過品紅溶液;如果B、C裝置前后對調(diào),則無法證明是否生成了H2O;SO2有毒,是大氣污染物,故需用NaOH溶液除去。 答案:(1)b　c(或c　b)　e　d　f (2)白色粉末

13、變藍(lán)　品紅溶液褪色　如果C裝置放在B之前,則不能檢驗出反應(yīng)是否有水生成 (3)吸收多余的SO2,防止污染大氣 (4)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O B組 1. 解析:濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A項錯誤;濃硫酸可將有機(jī)物中H、O兩種元素按水的組成比脫去,使蔗糖炭化變黑而成“黑面包”,表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,B項錯誤;濃硫酸在常溫下可將鐵、鋁氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化,C項錯誤。 答案:D 2. 解析:濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性時硫元素的化合價不變,硫元素仍以S形式存在;濃硫酸表現(xiàn)出氧化性時硫元素的化合價降低。C+2H2SO4(濃)C

14、O2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素的化合價降低,濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O中硫元素的化合價不變,濃硫酸只表現(xiàn)酸性;而Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,2FeO+4H2SO4Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O中都是有一部分硫元素化合價降低,一部分硫元素化合價不變。所以濃硫酸在A、C反應(yīng)中既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性。 答案:B 3. 解析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反應(yīng)前后元素化合價的變化可知:濃硫酸既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),在該反應(yīng)中,每2

15、 mol H2SO4參加反應(yīng)只有1 mol H2SO4被還原,因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。 答案:C 4. 解析:Cu與濃硫酸共熱時發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L SO2(0.1 mol)時,反應(yīng)消耗0.1 mol Cu(6.4 g),消耗0.2 mol H2SO4,由于反應(yīng)中有H2O生成,濃硫酸濃度不斷降低,待變?yōu)橄×蛩釙r不再與Cu反應(yīng),故實驗中m(Cu)≥6.4 g,n(H2SO4)>0.2 mol。 答案:B 5. 答案:(1)乙中品紅溶液褪色　甲中溶液顯藍(lán)色　Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)裝置甲試管內(nèi)溶液出現(xiàn)黑色渾濁　裝置甲中試管上部有白霧　反應(yīng)開始時銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生(任寫兩種) (3)Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2