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1、 氧化還原反應(yīng) 課題：第二章 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)(一) 授課班級(jí) 課 時(shí) 教 學(xué) 目 的 知識(shí)與 技能 1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)； 2、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法； 3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移； 過(guò)程與 方法 1、、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類(lèi)型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類(lèi)方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的 2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問(wèn)題的能力 情感態(tài)度 價(jià)值觀 1、理解氧化跟還原的相互

2、依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系 重 點(diǎn) 用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng) 難 點(diǎn) 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移； 知識(shí) 結(jié)構(gòu) 與板 書(shū)設(shè) 計(jì) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還原反應(yīng) 1、氧化反應(yīng)( oxidation reaction)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)( reduction reaction)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是 2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化 失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價(jià)降低總數(shù)。 3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電

3、子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 口訣：化合價(jià)升高，失電子，被氧化； 化合價(jià)降低，得電子，被還原 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法 ［復(fù)習(xí)］化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)，其目的在于了解各類(lèi)反應(yīng)的本質(zhì)?；貞浺幌拢覀兂踔袑W(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類(lèi)型？并舉例說(shuō)明。 ［投影小結(jié)］ 四種基本類(lèi)型的反應(yīng) 反應(yīng)類(lèi)型 點(diǎn)燃 舉例 表示式 化合反應(yīng) C＋O2 CO2 A＋B====AB 分解反應(yīng) 高溫 CaCO3 CaO＋CO2↑ AB====A＋B 置換反應(yīng) 點(diǎn)燃 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ A

4、＋BC====AC＋B 復(fù)分解反應(yīng) CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ AB＋CD====AD＋CB ［引］初中階段我們學(xué)習(xí)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)的多少可以把他們分為四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型，但是有一些反應(yīng)，比如 Fe2O3 + 3CO ==2Fe +3CO2 ，經(jīng)過(guò)分析，它不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的任何一個(gè)，說(shuō)明上述分類(lèi)方法不能包括所有反應(yīng)，所以我們需要制定一個(gè)新的分類(lèi)方法，這節(jié)課我們就來(lái)共同探討解決一下這個(gè)問(wèn)題 ［板書(shū)］第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) ［過(guò)］化學(xué)學(xué)習(xí)和日常生活中，我們認(rèn)識(shí)了許多化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)在請(qǐng)你寫(xiě)出屏幕上幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)

5、方程式，并討論并交流這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。 ［投影］寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng) 1、銅和氧氣的反應(yīng) 2、氧化銅與氫氣的反應(yīng) 3、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) 4、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng) 5、碳酸鈣的分解反應(yīng) ［問(wèn)］反應(yīng)2Cu +O2==2CuO 除屬化合反應(yīng)外還屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？ (氧化反應(yīng)) ［問(wèn)］什么叫氧化反應(yīng)？ (物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)) ［問(wèn)］請(qǐng)判斷下列反應(yīng)中H2 發(fā)生了什么反應(yīng)？CuO+H2 ==H2O +Cu (H2 奪取了CuO 中的氧并與氧結(jié)合生成了H2O ，發(fā)生了氧化反應(yīng)) ［問(wèn)］那么CuO 發(fā)生了什么反應(yīng)？

6、 (CuO 失去了氧，發(fā)生的是還原反應(yīng)) ［講］在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)；碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 ［思考與交流］請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。 1、2CuO +C===2Cu +CO2 ↑ 2、H2O +C==H2 +CO 3、CuO +H2 ===Cu +H2O (在反應(yīng)1中，銅元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高；在反應(yīng)2中，氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高；在反應(yīng)3中銅元素

7、化合價(jià)降低，氫元素化合價(jià)升高，) ［講］由此可知，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氧化與還原這兩個(gè)對(duì)立的過(guò)程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)之中，同時(shí)發(fā)生而且不可以分離。總的來(lái)說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化就是氧化還原反應(yīng)。 ［板書(shū)］一、氧化還原反應(yīng) 1、氧化反應(yīng)( oxidation reaction)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)( reduction reaction)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是 2、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價(jià)變化 ［

8、問(wèn)］請(qǐng)判斷投影的五個(gè)反應(yīng)都是否是氧化還原反應(yīng)？ (1、2、3反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以他們是氧化還原反應(yīng)；4、5反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)。) ［過(guò)］為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？ ［講］以2Na +Cl2==2NaCl　為例 ［投影］ ［講］2Na +Cl2==2NaCl　，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化，是個(gè)氧化還原反應(yīng)。鈉原子最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個(gè)電子，反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個(gè)過(guò)程中電

9、子通過(guò)失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。 ［講］在形成離子化合物時(shí)，某元素的原子失去電子，則使元素化合價(jià)升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價(jià)最低。那么得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生了變化。 電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負(fù)電荷電子的移動(dòng)使電路中產(chǎn)生了電流，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學(xué)習(xí)。 ［問(wèn)］由上述可知，形成離子化合物時(shí)，化合價(jià)變化的原因是什么？ (Na元素原子失電子，則化合價(jià)升高，Cl元素原子得電子，則化合價(jià)降低。即化合價(jià)的變化在形成離子化合物時(shí)是由于元素得失電子引起的) ［板書(shū)］ 失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合

10、價(jià)降低總數(shù)。 ［講］同樣，我們?cè)賮?lái)分析H2 +Cl2===2HCl 。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價(jià)化合物，在反應(yīng)過(guò)程中，哪一種元素的原子都沒(méi)有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價(jià)升高到+1價(jià)被氧化，氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。所以，共用電子對(duì)的偏移也可以使元素化合價(jià)發(fā)生變化。 ［板書(shū)］3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移 ［總結(jié)］讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。 得氧失氧觀點(diǎn) 化合價(jià)升降觀點(diǎn) 電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn) 氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 化合價(jià)升高的反應(yīng)

11、 失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 化合價(jià)降低的反應(yīng) 得到電子的反應(yīng) 氧化還原的關(guān)系 得氧失氧同時(shí)發(fā)生 化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生（且升降總數(shù)相等） 得失電子同時(shí)發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等） 氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng) 有化合價(jià)升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) ［板書(shū)］口訣：化合價(jià)升高，失電子，被氧化； 化合價(jià)降低，得電子，被還原 通過(guò)回憶舊知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，引起學(xué)生思考，將學(xué)生的注意力引入課堂。并遵循由舊入新、由淺入深的課堂教學(xué)規(guī)律。 學(xué)生板書(shū)方程式 1、2Cu +O2==2CuO 化合反應(yīng) 2、CuO+H2 ==H2O +Cu

12、置換反應(yīng) 3、Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 置換反應(yīng) 4、NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+NaNO3 復(fù)分解反應(yīng) 5、CaCO3 ==CaO +CO2 分解反應(yīng) 通過(guò)及時(shí)到位的練習(xí)更好的鞏固氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)和應(yīng)用。 在講電子數(shù)目時(shí)巧妙的帶出四者相等的結(jié)果，為講得失電子守衡和化合價(jià)變化分析埋下伏筆。 通過(guò)對(duì)NaCl 和HCl 形成過(guò)程的分析引導(dǎo)學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理想。