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高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試:專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用 1 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題四 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用(1) 1、下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A.用明礬處理水中的懸浮物 B.用處理水中的等重金屬離子 C.用處理含的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去 D.用NaOH處理含高濃度的廢水并回收利用氨 2、依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,判斷下列說(shuō)法不正確的是( ) A.X是 B.可用排空氣法收集NO氣體 C.工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸 D.由,從原理上看,可由與反應(yīng)實(shí)現(xiàn) 3、已知氧化性Fe3+>Cu2+,向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加

2、入a mol鐵粉,充分反應(yīng)后,下列說(shuō)法正確的是( ) A.當(dāng)a≤1時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu B.當(dāng)固體有剩余時(shí),溶液中一定存在Fe2+、Cu2+ C.當(dāng)1≤a<2時(shí),溶液中 n(Fe2+)=(2+a)mol D.若有固體剩余,則固體中一定有鐵,可能有銅 4、反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( ) ① ② A.兩個(gè)反應(yīng)中均為氧化產(chǎn)物 B.碘元素在反應(yīng)①中被還原,在反應(yīng)②中被氧化 C.氧化性: D.反應(yīng)①、②中生成等量的時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:5 5、氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示。下列

3、說(shuō)法正確的是( ) A.由反應(yīng)可知:氧化產(chǎn)物只有 B.由非金屬性Cl>S可推知,酸性: C.若a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移8 D.若該反應(yīng)所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g,則反應(yīng)可表示為 6、已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+?,F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 B.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25mol C.K2Cr2O7與FeSO4

4、反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3 D.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2 7、一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4g硫單質(zhì)、0.425mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1 B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1 C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85 8、某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火,她立即拿起二氧化碳

5、滅火器欲把火撲滅,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是可點(diǎn)燃以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng):,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( ) A.鎂元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),所以是還原產(chǎn)物 B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性,還原性 C.作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng) D.鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目 9、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用,許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為: (未配平),下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A.生成1mol Mn2+,轉(zhuǎn)移電子為5mol B.該反應(yīng)中氮元素被氧化 C.配平后,水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3 D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還

6、原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5 10、已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2+O2+4OH-=Fe3O4++2H2O,下列說(shuō)法正確的是(?? ) A.O2和是氧化劑,Fe2+是還原劑 B.每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子為2mol C.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D.若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O2為0.5mol 11、雄黃 (As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空: (1) As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4

7、S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。 (2)上述反應(yīng)中的氧化劑是___________,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用__________ 吸收。 (3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3 +10H+ +10=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O,若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_____________。 (4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過(guò)量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量________(填字母)

8、。 A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.無(wú)法確定 12、廢水廢氣對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。 1.某化工廠(chǎng)產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。 ①過(guò)硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為_(kāi)_________。 ②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示: 氧化過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在__________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為_(kāi)_________。 ③H2O2也有較強(qiáng)氧化

9、性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是__________。 2.利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示,A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和__________ 3.工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖3所示。 ①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。 ②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是__________。 答案以及解析 1答案及解析: 答案:C 解析:A項(xiàng),明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附性,不涉及氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),用將水

10、中的、等重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去,不涉及氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),用處理含的酸性廢水,再調(diào)節(jié)pH除去,反應(yīng)前后鐵元素、鉻元素的化合價(jià)發(fā)生變化,涉及氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),用NaOH處理含高濃度的廢水并回收利用氨,反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變,不涉及氧化還原反應(yīng)。 2答案及解析: 答案:B 解析:A項(xiàng),X為+5價(jià)的氮的氧化物,故X是;B項(xiàng),NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,故不能用排空氣法收集NO;C項(xiàng),氨氣催化氧化生成NO,NO被氧氣氧化為,用水吸收可制得硝酸;D項(xiàng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)可知,可與反應(yīng)生成。 3答案及解析: 答案:C 解析:

11、4答案及解析: 答案:D 解析:反應(yīng)① 中中各元素化合價(jià)反應(yīng)前后均不變,不是氧化產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碘元素在反應(yīng)① 中被氧化,在反應(yīng)②中被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)② 中是氧化劑,是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性:,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)①中生成1mol 轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,反應(yīng)②中生成1mol 轉(zhuǎn)移10個(gè)電子,所以反應(yīng)①、②中生成等量的時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為,D項(xiàng)正確。 5答案及解析: 答案:D 解析:該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物有和,A項(xiàng)錯(cuò)誤;不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,故不能根據(jù)非金屬性Cl>S來(lái)推斷酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若,根據(jù)原子守恒和得失電子守恒得①2c+d=8,②12+

12、2d=10c,聯(lián)立①②解得,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移20,C項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)混合氣體中為,則為(1-x)mol,,解得,解1mol混合氣體中為,為,即,由此可配平化學(xué)反應(yīng)方程式,D項(xiàng)正確。 6答案及解析: 答案:D 解析:A.開(kāi)始時(shí)濃度不變,則說(shuō)明沒(méi)有參加反應(yīng),則AB應(yīng)為和碘化鉀的反應(yīng),為氧化劑,A正確;B.BC段濃度逐漸減小,為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為,B正確;C.由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為,共消耗的,則開(kāi)始加入的的物質(zhì)的量為,C正確;D.由方程式可知,BC段消耗KI 0.9mol,則,可與反應(yīng)的物質(zhì)的量為,D錯(cuò)誤,答案選D。 7答案

13、及解析: 答案:D 解析:n(S)=2.4g+32g·mol-1=0.075mol,根據(jù)得失電子守恒得,則n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,故B錯(cuò)誤;與鹽酸恰好反應(yīng)生成的FeCl2為0.425mol,根據(jù)氯原子守恒得c(HCl)=0.425mol×2÷0.1L=8.5mol·L-1,故A錯(cuò)誤;根據(jù)氫原子、氯原子守恒得,V(H2S)=0.425mol×22.4L·mol-1=9.52L,故C錯(cuò)誤;FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=

14、0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425:0.5mol=0.85:1,所以x=0.85,故D正確。 8答案及解析: 答案:B 解析:該反應(yīng)的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移情況為,是還原劑,是氧化產(chǎn)物,A錯(cuò)誤;是氧化劑,氧化性,C為還原產(chǎn)物,還原性,B正確;作氧化劑,化合價(jià)降低被還原,發(fā)生還原反應(yīng),C錯(cuò);氧元素化合價(jià)無(wú)變化,D錯(cuò)。 9答案及解析: 答案:D 解析: 10答案及解析: 答案:D 解析:?,的化合價(jià)由+2價(jià)升高為價(jià),被氧化,作還原劑,A錯(cuò)誤;由方程式知,生成1 時(shí)有1 被還原,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 ,B錯(cuò)誤;由方程式知,氧

15、化劑為1 ,還原劑和共5,C錯(cuò)誤;由電子守恒可得關(guān)系式:陽(yáng)? ??+由關(guān)系式計(jì)算可知,D正確。 11答案及解析: 答案:(1)1:1 (2)As2S3 ;氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 (3)10NA (4)A 解析: 12答案及解析: 答案:1.① ②80℃(80-90℃區(qū)間均可) 吸附膠體粒子形成沉淀 ③錳的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多 2.H2O;3.①2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 ②根據(jù)鈉元素守恒, NaHSO3的物質(zhì)的量是Na2CO3的2倍,所以NaHSO3的質(zhì)量大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大 解析:

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