《高考化學一輪復習 第7章 化學反應速率 化學平衡 第1課時 化學反應速率及其影響因素課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第7章 化學反應速率 化學平衡 第1課時 化學反應速率及其影響因素課件 新人教版（62頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、化學人人 教教 版版第七章化學反應速率化學平衡第七章化學反應速率化學平衡必考內容第一課時化學反應速率及其影響因素第一課時化學反應速率及其影響因素考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.了解化學反應速率的概念、化學反應了解化學反應速率的概念、化學反應速率的定量表示方法。速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產、生活和科學研了解催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。究領域中的重要作用。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓濃度、溫度、壓強、催化劑等強、催化劑等)對反應速率的影響，認對反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。識其一般規(guī)律。4了解化學反應速率的調控在生產、了解化學反

2、應速率的調控在生產、生活和科學研究領域中的重要作用。生活和科學研究領域中的重要作用?；瘜W反應速率的計算與圖象判化學反應速率的計算與圖象判斷是歷年高考的必考內容之一，預斷是歷年高考的必考內容之一，預計計2018年高考仍會在化學反應速率年高考仍會在化學反應速率的大小比較、數值計算及其影響因的大小比較、數值計算及其影響因素等方面進行考查。請在復習中務素等方面進行考查。請在復習中務必重點關注：化學反應速率的含義必重點關注：化學反應速率的含義及大小比較；化學反應速率的計及大小比較；化學反應速率的計算；影響化學反應速率的因素及應算；影響化學反應速率的因素及應用；有關化學反應速率的圖象等。用；有關化學反應速

3、率的圖象等。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3考點三考點三4 4復 習 練 案復 習 練 案 1化學反應速率的含義 化學反應速率是用來衡量化學反應進行_的物理量。 2化學反應速率的表示方法 (1)定性：根據反應物消耗，生成物產生的快慢(用氣體、沉淀等可見現象)來粗略比較。 (2)定量：用單位時間內反應物濃度的_或生成物濃度的_來表示?？键c一化學反應速率考點一化學反應速率快慢快慢減少減少增加增加 3數學表達式及單位 v_，單位：_，如密閉容器中，合成氨的反應N23H22NH3，開始時c(N2)8 molL1,2 min后c(N2)4 molL1，則用N2表示該反應的反應速率為_。molL

4、1s1或或molL1min12 molL1min1 4規(guī)律 (1)同一化學反應的反應速率可以用不同物質的濃度變化來表示，其數值可能_，因此表示化學反應速率時要指明具體物質。 (2)用不同物質的濃度變化表示同一化學反應的反應速率時，反應速率的數值之比等于化學方程式中各物質的_之比。例如，對于反應mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，即v(A) v(B) v(C) v(D)_。如在一個2 L的容器中發(fā)生反應：3A(g)B(g)=2C(g)，加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol，則v(A)_，v(B)_，v(C)_。不同不同化學計量數化學計量數m n p q0.3 molL1s10.1

5、 molL1s10.2 molL1s1 (1)化學反應速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。 (2)不能用固體或純液體表示化學反應速率，因為固體或純液體的濃度被視為常數。A C 解析抗氧化劑是指加入還原性物質與氧氣反應，降低氧氣濃度，減慢食品被氧化的速率，A正確；調味劑是用來改變食品的味道，與反應速率無關，B錯誤；著色劑是指給食品增加顏色，其使用目的與反應速率無關，C錯誤；增稠劑是指增加物質的黏稠度，與反應速率無關，D錯誤。A C 解析換算成同一物質的反應速率再比較，如以N2為標準，A、B、D項分別換算為0.375 molL1min1、0.35 m

6、olL1min1、0.275 molL1min1，所以反應速率最快的為C項。C 2 0.05 mol/(Lmin) 50% 總結提升總結提升 1內因(主要因素) 反應物本身的性質?？键c二影響化學反應速率的因素考點二影響化學反應速率的因素 2外因(其他條件不變，只改變一個條件) 3理論解釋有效碰撞理論 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 活化能：如圖 圖中：E1為_，使用催化劑時的活化能為_，反應熱為_。(注：E2為逆反應的活化能) 有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。正反應的活化能正反應的活化能E3E1E2 (2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系

7、(1)碳酸鈣與鹽酸反應過程中，再增加CaCO3固體的量，反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率。() (2)增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大。() (3)增大反應物的濃度，能夠增大活化分子的百分含量，所以反應速率增大。() (4)升高溫度，可以增加活化分子百分數，使反應速率加快。() (5)雙氧水中加入MnO2，可以使生成O2的速率增大，是因為MnO2的催化作用。() (6)鋅與硫酸反應時，硫酸的濃度越大，產生H2的速率越快。() (7)其他條件不變，恒壓，增加惰性氣體的量，原化學反應速率減慢。() (8)相同條件下，Mg和Fe分別與0.1 molL1的鹽酸反應的速率相同

8、。() 1.由于固體和純液體的濃度可視為常數，故改變用量反應速率不變。但當固體顆粒變小時，其表面積將增大，其反應速率將加快。 2升高溫度，不論正反應還是逆反應，不論放熱反應還是吸熱反應，反應速率一般都要加快，只不過增加的程度不同。不可以認為v(吸)加快而v(放)減慢。 3改變壓強，實質是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來實現反應速率的改變。對于沒有氣體參加的反應，改變體系壓強，反應物的濃度不變，反應速率不發(fā)生改變。 4加入催化劑：由于降低了反應的活化能，增加了活化分子百分數，故成千上萬倍地加快反應速率，且對可逆反應v(正)、v(逆)增大的倍數相等，但它不會使不能發(fā)生的化學反應變得自發(fā)，也不會改變化學反

9、應的反應熱和平衡狀態(tài)。D C 解析升高溫度，反應速率增大；碳單質是固體，固體的量的變化對反應速率無影響；恒容通入CO2，CO2濃度增大，正反應速率增大；體積增大反應物及生成物濃度都減小，正、逆反應速率降低；體積不變，反應物及生成物的濃度不變，正、逆反應速率不變；恒容通入CO，CO濃度增大，逆反應速率增大；降低溫度，正、逆反應速率都減?。缓銐合鲁淙隒O2，CO2濃度不變，正反應速率不變，CO濃度減小，逆反應速率減小。 改變物質的量和改變反應體系的壓強對化學反應速率的影響都是通過改變反應物質的濃度實現的，故分析問題的關鍵是看這兩個條件的改變對參與反應的物質濃度是否產生了影響，引起物質濃度減小則反應

10、速率減小，引起物質濃度增大則反應速率增大。改變參加反應固體物質的量，不影響其濃度，反應速率不變；恒容時通入惰性氣體，參加反應物質的濃度不變，則反應速率不變，通入參加反應的氣體，反應物質的濃度增加則反應速率增大，反之減小；恒壓時通入惰性氣體，體系體積增大，參加反應的物質濃度減小，則反應速率減小，若通入反應氣體，則反應速率增加。方法技巧方法技巧 B 用鋅與稀硫酸反應制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快光是影響某些化學反應速率的外界條件之一增加反應物的用量，一定會增大化學反應速率 AB CD 解析鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化，不能得到H2，錯誤；升高

11、溫度，化學反應速率加快，錯誤；決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，錯誤；NO和CO都是氣體，減小壓強反應速率減慢，正確；對于沒有氣體參與的反應，壓強的改變不會影響化學反應速率，錯誤；加入硫酸銅能夠形成鋅銅原電池，加快反應速率，正確；使用催化劑能降低反應的活化能，使活化分子百分數增大，反應速率加快，正確；氫氣與氯氣在光照條件下反應生成氯化氫，正確；固體和純液體用量的增加，不會影響化學反應速率，錯誤，B項正確。 (1)催化劑能加快化學反應速率的原因是_。 (2)實驗和的目的是_。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對

12、原實驗方案的改進是_ _。降低了活化能降低了活化能探究濃度對反應速率的影響探究濃度對反應速率的影響向反應物中加入等量向反應物中加入等量同種催化劑同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中) (3)實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。 分析上圖能夠得出的實驗結論是_ _。堿性環(huán)境能增大堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，分解的速率，酸性環(huán)境能減小酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率分解的速率 解析(1)加入催化劑，能降低反應的活化能，使更多的分子成為活化分子，從而加快化學反應速率。(2)實驗、中均沒有使用催化劑，只是增大了H2O2的濃度，故實驗

13、、的目的是探究濃度對化學反應速率的影響。因實驗過程中現象不明顯，可采用升溫或使用同種催化劑的方法加快反應速率來達到實驗目的。(3)實驗、中H2O2的濃度相同，并加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是中酸性增強，中堿性增強。通過相同時間內產生O2的快慢()可得出如下結論：溶液的堿性增強，能加快H2O2的分解，而溶液的酸性增強，能減慢H2O2的分解。 探究影響化學反應速率因素的兩種題型 (1)以表格或圖象的形式給出多組實驗數據，讓學生找出每組數據的變化對反應速率的影響規(guī)律。(2)給出影響化學反應速率的幾種因素，讓學生設計實驗分析各因素對反應速率的影響規(guī)律?？偨Y提升總結提升 1全程速率時間圖象 如Z

14、n與足量鹽酸的反應，反應速率隨時間的變化出現如圖情況?？键c三化學反應速率的圖象考點三化學反應速率的圖象原因解釋：原因解釋：AB段段(v漸大漸大)，因為該反應為，因為該反應為_反應，反應，隨著反應的進行，隨著反應的進行，_逐漸升高，導致反應速率逐漸升高，導致反應速率_；BC段段(v漸小漸小)，則主要因為隨著反應的進行，溶，則主要因為隨著反應的進行，溶液中液中_逐漸減小，導致反應速率逐漸減小，導致反應速率_。放熱放熱溫度溫度逐漸增大逐漸增大c(H)逐漸減小逐漸減小 2物質的量(或濃度)時間圖象 例如：某溫度時，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。 (1)由

15、圖象得出的信息是 反應物是_，生成物是_； _時反應達到平衡，X、Y沒有全部反應。 (2)根據圖象可進行如下計算 某物質的平均反應速率、轉化率，如： v(X)_，Y的轉化率_ 。 確定化學方程式中的化學計量數之比，如X、Y、Z三種物質的化學計量數之比為：_ 。X、YZt3mol(Ls)1100%(n1n3) (n2n3) n2 3速率時間圖象D A維持溫度、反應體系容積不變，t1時充入SO3(g) B維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度 C維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar D維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3(g) 解析溫度、容積不變，充入SO3(g)的瞬時正反應速率不變，A錯誤；升

16、溫條件下，正、逆反應速率都加快，B錯誤；溫度、容積不變，充入一定量Ar，各物質的濃度不變，反應速率不變，C錯誤；SO3(g)的濃度增大，維持恒壓則容積變大，反應物的濃度變小，正反應速率變小、逆反應速率變大，D正確。D A使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度 B升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑 C增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度 D升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑 解析該可逆反應是一個正反應氣體物質的量減小的放熱反應。首先可以肯定t8時為加入了催化劑，正逆反應速率同倍數增大；再由t6時逆反應速率不變，正反應速率增大，說明是增大了反應物濃

17、度；t2時，正逆反應速率均增大，可能是升溫或加壓，但由于逆反應速率相對較大，即反應向逆反應方向進行，可以肯定為升溫；t4必定是減壓，正逆反應速率均減小，且向逆反應方向移動。 根據速率時間圖象判斷反應條件的方法 (1)看圖象中正、逆反應速率的變化趨勢，兩者是同等程度的變化，還是不同程度的變化，同等程度的變化一般從壓強(反應前后氣體體積不變的反應)和催化劑考慮；若是不同程度的變化，從溫度、濃度、壓強(反應前后氣體體積改變的反應)角度考慮。 (2)對于反應速率變化不相等的反應，要注意觀察改變某個條件瞬間，正、逆反應速率的大小關系及變化趨勢。同時要聯系外界條件對反應速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗證、排除

18、。方法技巧方法技巧 B 解析從圖象可以看出，t2時刻X、Y兩物質的物質的量相等，而不是反應速率相等，故C項不正確；t3時，反應達到平衡狀態(tài)，所以正反應速率等于逆反應速率，故D項不正確；由圖象知從0t3時Y的變化量約為7 mol，X的變化量約為3 mol，故A項錯誤。 (1)從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為_，X的物質的量濃度減少了_，Y的轉化率為_。 (2)該反應的化學方程式為_。 (3)10 s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖所示，則下列說法符合該圖象的是_ (填序號)。 At1時刻，增大了X的濃度 Bt1時刻，升高了體系溫度 Ct1時刻，縮小了容器體積 Dt1時刻，使用了催化劑0.079 molL1s10.395 molL179.0%CDC 在分析外界條件對可逆反應的速率影響時，可以依據以下幾條規(guī)律迅速判斷正、逆反應速率的變化情況。 (1)改變反應物濃度，正反應速率立即變化，逆反應速率瞬間不變；改變生成物濃度，逆反應速率立即變化，正反應速率瞬間不變。 (2)若是氣體反應，壓強對正、逆反應速率都有影響；壓強的變化對氣體體積數大的一邊對應速率影響大。 (3)溫度對任何反應速率都有影響，溫度的變化對吸熱反應影響大。 (4)催化劑對正、逆反應速率影響一樣大?？偨Y提升總結提升復復 習習 練練 案案