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北大附中河南分校焦作校區(qū)考前50天沖刺理綜化學(xué)15 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共300分，考試時(shí)間150分鐘 第Ⅰ卷（選擇題 共126分） 一、選擇題：(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的) 7．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是 A．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成 B．合成纖維、人造纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料 C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料 8．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是 A．檸檬烯的一氯代物有7種 B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構(gòu)體 C．檸檬烯的分子中所有韻碳原子可能在同一個(gè)平面上 D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng) 9．下列有關(guān)表述正確的是 A．（1）（2）（4）（6） B． （1）（2）（5）（8） C．（1）（4）（5）（8） D． （2）（3）（5）（7） 10．下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是 A．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)： B．鐵與稀硝酸反應(yīng)： C．磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)： D．溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)： 11．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電 解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制 備金屬鈦。下列說法中正確的是 A．將熔融CaF2-CaO換成Ca（NO3）2溶液也可以達(dá)到相同目的 B．陽極的電極反應(yīng)式為： C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中Ca0的總量減少 D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應(yīng)連接Pb電極 12．下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 13．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。向反應(yīng)后的溶液中加入1．0 mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是 A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：l B．該濃硝酸中HN03的物質(zhì)的量濃度是14．0 mol/L C．得到2．54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% 26．（1 5分） 在元素周期表中，鋁在硼的正下方，它們有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物。單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5H2O來制取。 （1）寫出步驟①的化學(xué)方程式 ， （2）寫出步驟②的離子方程式 ， （3）寫出表示溶液a物料守恒的關(guān)系 ； （4）步驟③中加入稀H2SO4的作用是 ； （5）將制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部生成BI3，BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。0．25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后，用2．00 mol/L Na2S2O3溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗27．00 mL Na2S2O3溶液。（已知：） ①滴定過程中所用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ； ②粗硼中硼的含量為____ ； （6）利用硼砂晶體（）可制備過硼酸鈉， 它是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、 洗滌劑中。已知純凈的過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的 量之比為以。取過 硼酸鈉晶體在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測(cè)得 固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則乃時(shí)所得晶體的 化學(xué)式為 ，請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的解題過程。 27．（14分） 能源是制約國家發(fā)展進(jìn)程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。 （1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅 來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為： 常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是 ； （2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)a： 反應(yīng)b： ①對(duì)于反應(yīng)a，某溫度下，將4．0 mol CO2（g）和12．0 mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ； ②對(duì)于反應(yīng)b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容積的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變溫度和壓強(qiáng)，平衡體系中CH3OH（曲的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示， 于溫和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是 ；（填字母代號(hào)） （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為： ①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ； A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小 B．正反應(yīng)速率先增大后減小 D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 ②寫出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式 ； ③己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說法正確的是 （填字母） A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同 B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同 C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同 （4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請(qǐng)寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。 28、多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下．已知常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4． （1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是___________________________________． 已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol；SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol 則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為________________________________________． （2）加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是_________________________． （3）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是______________，控制溫度70℃的目的是_______________________________________． （4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到?2H2O．實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有_______種． （5）為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是______________． 37．【化學(xué)——進(jìn)修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） I．氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料。 （1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ； （2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫。下列說法正確的是 ； a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體 c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高 d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子 （3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ； II．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 （1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl—之間的距離為r，則該Na+與跟它 次近鄰的C1—個(gè)數(shù)為 ，該Na+與跟它次近鄰的Cl—之間的距離為 ； （2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl—的半徑為b pm，它們?cè)诰? 體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 ；（用含a、b的式子袁示） （3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為 。 38．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 化合物G是合成抗癌藥物美法倫的中間體，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 它可由中學(xué)常見的簡(jiǎn)單有機(jī)物為主要原料合成，其合成線路如下： （1）D與A組成的元素相同，原子個(gè)數(shù)比也相同，按要求寫出符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ①分子的空間構(gòu)型為直線型的分子 ； ②分子中所有的碳原子均為sp3雜化的分子 ； ③NMR圖譜中有5個(gè)峰，波峰面積之比為2:1:2:2:1的分子 ； （2）B的一氯代物有三種同分異構(gòu)體，B與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)生成飽和有機(jī)物Y，則Y環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體有 種； （3）已知氨氣與醇在一定條件下能發(fā)生分子間的脫水反應(yīng)。請(qǐng)寫出氨氣與物質(zhì)C以物質(zhì)的量之比為1:3反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱是 ， （4）寫出在加熱且有濃硫酸存在條件下，H與乙二酸以物質(zhì)的量比為1:1反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的類型是 。 （5）化合物H的一種同分異構(gòu)體X，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與濃溴水反應(yīng)，1 mol X最多消耗3 mol Br2，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（要求寫出兩種） 化學(xué)參考答案 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D B A B D C 26.（15分） （1）Mg2B2O5H2O＋2NaOH === 2NaBO2＋2Mg(OH)2↓（2分） （2）2Na+＋4BO2－＋2CO2＋11H2O === Na2B4O710H2O↓＋2HCO3－（2分） （3）c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) （2分） （4）利用強(qiáng)酸制備弱酸H3BO3 （2分） （5）①淀粉溶液（2分） 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色（2分）②79.2%（2分） （6）NaBO3H2O（1分） 解：T3時(shí) n(Na)== 0.2 mol 則30.80 g樣品中，依n(Na)∶ n(B)∶n(H)∶n(O)＝l∶1∶n∶7可得 0.2 mol 23 g/mol + 0.2 mol 11 g/mol + 0.2n 1g/mol + 7 0.2 mol 16 g/mol = 30.80 g 解得n = 8 故原晶體為NaBO34H2O 設(shè)T3時(shí)晶體的化學(xué)式為NaBO3mH2O 則由T3時(shí)晶體中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得 100% = 23% 解得m = 1 所以T3時(shí)晶體的化學(xué)式為NaBO3H2O 27.（14分） （1）加熱（2分） （2）①1.33或 （2分，若書寫單位且正確得2分，單位錯(cuò)誤不得分） ②C、D（2分） （3）①B、D （2分） ②CH3OCH3－12e－＋16OH－=== 2CO32－＋11H2O （2分） ③C（2分） （4）CH3OCH3(g)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=－1454.98 kJ/mol（2分） 28．（14分） （1）防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率，防止反應(yīng)過于劇烈． SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol． （2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑． （3）Mg（OH）2、Ca（OH）2，確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越?。? （4）3． （5）BaCl2溶液． 36.略 37．【化學(xué)——選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） Ⅰ．（1）M（1分） 9（2分） （2）cd（2分） （3）N、F、H三種元素的電負(fù)性為F > N >H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2＋形成配位鍵（2分） Ⅱ．（1）8（2分） r（2分） （2）（2分） （3）26％ 或（2分） 38．【化學(xué)——選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） （1） ① HC CH ② 或 ③ （1分） （1分） （1分） （2） 4（2分） （3） —N OH HO OH （2分） 羥基 （1分） （4） O C —N OH OH —N O O OH C C O O HO ＋ 濃硫酸 △ C 2H2O O ＋ —N OH OH —N OH O OH C C O O HO ＋ 濃硫酸 △ H2O ＋ OH C C O O 任寫一個(gè)均可（2分） 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（1分） （5） —N OH OH —N OH OH —N OH OH 等 （寫對(duì)一個(gè)得2分，共4分）