《新人教版高中化學(xué)必修一課時訓(xùn)練：第二章 第二節(jié) 第一課時　氯氣的性質(zhì) 課時作業(yè) Word版含解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版高中化學(xué)必修一課時訓(xùn)練：第二章 第二節(jié) 第一課時　氯氣的性質(zhì) 課時作業(yè) Word版含解析（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課時作業(yè) A篇·知識對點訓(xùn)練 知識點1　氯氣與金屬、非金屬的反應(yīng) 1．下列有關(guān)氯氣的敘述中，不正確的是(　　) A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 B．氯氣、液氯是同一種物質(zhì) C．氯氣不能溶于水 D．氯氣是一種有毒的氣體 答案　C 解析　Cl2能溶于水，1體積水大約能溶解2體積Cl2。 2．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是(　　) A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl C．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰 D．氯氣有毒且密度較大 答案　D 解析　鈉在氯氣中燃燒，生成NaCl固體小顆粒，形成白煙，沒有霧出現(xiàn)(

2、霧為小液滴)，A錯誤；紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuCl2，B錯誤；氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C錯誤。 3．下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是(　　) A．蒼白色火焰 B．瓶口有白霧 C．集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 D．爆炸 答案　D 解析　H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空氣中的H2O形成鹽酸小液滴而出現(xiàn)白霧，瓶內(nèi)氣體的顏色因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。 4．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是(　　) A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧產(chǎn)生 B．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加少量水形成綠色溶液 C．鐵絲在氯氣中燃燒

3、，產(chǎn)生棕褐色的濃煙，加少量水形成淺綠色溶液 D．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出紫色的火焰，生成白色固體 答案　B 解析　氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，瓶口上方可形成白霧，不會出現(xiàn)白煙，A錯誤；銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加少量水形成的CuCl2濃溶液為綠色，B正確；鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，加少量水形成棕黃色溶液，C錯誤；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色的火焰，D錯誤。 5．0.9 g某元素的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加3.55 g，則這種元素是(　　) A．Cu B．Mg C．Al D．Fe 答案　C 解析　增加的質(zhì)量就是Cl2的質(zhì)量，所以0.9 g這種元素的單質(zhì)能與

4、3.55 g Cl2反應(yīng)，由Cl2與四種金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式中金屬與消耗Cl2的質(zhì)量關(guān)系可計算出所需金屬的質(zhì)量，如： 由Cu?。l2CuCl2 64 71 m(Cu) 3.55 得m(Cu)＝3.2 g 同樣計算出m(Mg)＝1.2 g，m(Al)＝0.9 g，m(Fe)≈1.87 g。 　 　　　　　 知識點2　氯氣與水、堿的反應(yīng) 6．關(guān)于氯水的漂白性，下列敘述中正確的是(　　) A．氯水的漂白性實際上是氯氣的氧化性 B．干燥的氯氣也有漂白性 C．氯水的漂白性是由氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸引起的 D．氯水的漂白性和氯氣的漂白性原理相同

5、答案　C 解析　氯水具有漂白性是因為氯氣和水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸的強氧化性能使有色物質(zhì)褪色。干燥的氯氣是沒有漂白性的，故選C。 7．下列說法不正確的是(　　) A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2 B．新制氯水呈黃綠色是因為其中存在Cl2 C．久置氯水遇AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀 D．新制氯水經(jīng)光照一段時間逸出Cl2，酸性減弱 答案　D 解析　氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中光照后發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl＋O2↑，逸出O2，不逸出Cl2，氯化氫溶于水導(dǎo)致溶液中H＋濃度增大，酸性增強，故D錯誤。 8．下列實驗現(xiàn)

6、象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是(　　) A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有氣泡產(chǎn)生(H＋) B．使紅色布條褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變黃色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 答案　B 解析　能使紅色布條褪色是因為HClO的漂白作用。 9．用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是(　　) A．利用日光中紫外線殺死水中的細菌 B．提高水溫，有利于金魚生長 C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解 答案　D 解析　自來水用Cl2消毒時發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O==

7、=HCl＋HClO，生成的HClO見光易分解：2HClO2HCl＋O2↑。 10．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)。根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。 (1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)c過程中的現(xiàn)象是_______________________________________， b過程中反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 (3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 答案

8、　(1)d (2)溶液中產(chǎn)生白色沉淀 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 解析　(1)含有HClO分子，有漂白性，可使變紅的石蕊試液褪色。 (2)含有Cl－，可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀；含H＋，可與CO反應(yīng)，放出CO2：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (3)含Cl2分子，可將FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 B篇·綜合提升訓(xùn)練 11．下列說法中，不正確的是(　　) A．Cl2能與金屬反應(yīng)，生成高價金屬鹽 B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．氯氣、氯水、液氯是同一種物

9、質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物 D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存 答案　C 解析　氯水是Cl2溶于水形成的混合物，C錯誤。 12．發(fā)生氯氣泄漏時，下列防護措施合理的是(　　) ①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故有關(guān)情況?、诒晦D(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩?、塾酶邏核畼屜蚩罩袊姙⒑瑝A性物質(zhì)的水溶液?、鼙晦D(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)　⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方即可，不必走太遠?、藜皶r清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染?、叱叵侣葰饽苋芙庥谒灾灰蚩諝庵袊姙⑺涂梢越舛? A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D

10、．①③⑤⑦ 答案　B 解析　NaOH為強堿，有強腐蝕性，②不合理；Cl2的密度比空氣的大，不能將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方，⑤不合理；Cl2溶解度不大且溶于水生成HCl，⑦不合理。 13．如圖所示，A處通入Cl2，當關(guān)閉B閥時，C處紅布條沒有明顯變化，當打開B閥時，C處的濕潤紅布條褪色。則D瓶中裝的溶液是(　　) A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．水 D．飽和食鹽水 答案　B 解析　關(guān)閉B閥，Cl2進入D中，C處濕潤的紅色布條沒有明顯變化，說明Cl2被D中溶液吸收掉，各選項中只有NaOH溶液能吸收Cl2。 14．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是(　　) A．工業(yè)

11、上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來制取鹽酸 B．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉 C．工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉 D．漂白粉要干燥和密封保存 答案　D 解析　工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒來制取鹽酸，A項不正確；工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，B、C項不正確；如果漂白粉露置在潮濕的空氣中，會緩慢變質(zhì)而失效，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，D項正確。 15．小王同學(xué)在一次實驗中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r溶液的紅色突然褪去。試回答下列

12、問題： (1)將氯氣通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；新制氯水中具有強氧化性的分子有____________。 (2)探究“溶液的紅色突然褪去”的原因。 ①猜想a：新制氯水中的鹽酸中和了NaOH，溶液由紅色變成無色；猜想b：________________________________________________。 ②設(shè)計實驗：向已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液至過量，若______________(填實驗現(xiàn)象，下同)，則證明猜想a正確；若____________，則證明猜想b正確。 答案　(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO　Cl2、HClO　(2)①新制氯水中的HClO具有漂白性，使溶液由紅色變成無色?、谌芤夯謴?fù)紅色　溶液仍為無色 解析　(1)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2O===HCl＋HClO，新制氯水中含有氯氣分子和次氯酸分子，二者均具有強氧化性。 (2)①鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，使溶液的堿性減弱，溶液褪色；次氯酸具有漂白性，能使溶液變成無色；②要證明紅色褪去的原因，可以通過以下實驗：向已褪色的溶液中連續(xù)滴加NaOH溶液，直至溶液呈堿性，若溶液恢復(fù)紅色，則說明褪色是由于堿性被中和，反之，則說明褪色是因為溶液被漂白。