碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)教案.doc
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碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 一、教學(xué)內(nèi)容分析 1.課標中的內(nèi)容 根據(jù)生產(chǎn)生活中的實例或者實驗探究,了解鈉的化合物的性質(zhì)和一些用途。 2. 教材中的內(nèi)容 本節(jié)課內(nèi)容,既能加深對前面理論知識的感性認識,也能為以后要學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)等內(nèi)容打下堅實的基礎(chǔ)。本節(jié)課通過學(xué)生對兩種物質(zhì)的觀察,設(shè)計的實驗現(xiàn)象的觀察,總結(jié),歸納了解碳酸鈉和碳酸氫鈉對社會生產(chǎn)生活的重要作用和影響,為促進社會進步的發(fā)展,改善人們的生活條件具有重要的作用。 二、教學(xué)目標 1.知識技能與目標 了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)和用途,培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計能力、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。 2、過程與方法 通過實驗探究過程,初步掌握設(shè)計探究實驗的技能,對比學(xué)習(xí)法,以及歸納總結(jié)的能力。 3、情感態(tài)度與價值觀目標 通過介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,增強通過化學(xué)改善人們生活條件的意識;通過實驗探究,分組進行實驗討論,培養(yǎng)合作精神,和嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度。 三、教學(xué)重點難點 重點:碳酸鈉碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì) 難點:碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別 四、教學(xué)方法 實驗---探究式教學(xué) 五、教學(xué)用具 碳酸鈉(固體和溶液)、 碳酸氫鈉(固體和溶液)、澄清石灰水、藥匙、鐵架臺、單孔橡皮塞、酒精燈、火柴 六、教學(xué)過程 【導(dǎo)入】 同學(xué)們,你們都見過在蒸饅頭時用來發(fā)面的發(fā)酵粉,小蘇打嗎?兩外還有我們平時喝的蘇打水,建筑物里放的泡沫滅火器,等等都有小蘇打的身影。碳酸鈉簡稱蘇打,碳酸氫鈉簡稱小蘇打或蘇打粉,那么今天我們就一起來探討一下這兩者的一些性質(zhì)。 【授課】 這節(jié)課需要同學(xué)們自己動手動腦去探究,觀察,歸納,總結(jié)。我們常用的研究物質(zhì)的方法有,觀察法,實驗法,對比法,歸納法,等等。這節(jié)課我們主要用實驗法的定量分析法,和對比法探究。下邊每四個人分一個小組,進行設(shè)計實驗。 探究一:碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性 教師活動: 1、提出問題:比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性大?。?)需要什么儀器?(2)在藥品或試劑用量需要注意什么問題?為什么?(3)如何操作? 2、巡堂,觀看學(xué)生實驗,回答學(xué)生實驗中提出的問題。 3、實驗結(jié)束后,對學(xué)生的實驗進行評價。 學(xué)生活動: 1、回答老師的提問,設(shè)計實驗方案。 2、進行實驗探究。 (1)在兩支潔凈的試管里分別加入1克的碳酸鈉和碳酸氫鈉,觀察各自的顏色和狀態(tài)并填寫下表: 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 顏色 白色 白色 狀態(tài) 粉末 細小晶體 (2)分別向上述兩支試管中滴入幾滴水,振蕩試管,觀察現(xiàn)象,并用手觸摸試管底部并填寫下表: 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 滴入幾滴水 結(jié)塊變成晶體 白色晶體部分溶解 手觸摸試管底部 放熱 感受不到熱量變化 (3)繼續(xù)向試管內(nèi)加入10毫升水,用力振蕩,觀察現(xiàn)象并填寫下表: 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 加入10毫升水 振蕩時間長可溶解 固體量減少 3、得出實驗結(jié)論:加水碳酸鈉先變成含結(jié)晶水的晶體,后溶解,而碳酸氫鈉加水部分溶解(在相同條件下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉) 設(shè)計意圖:通過對比實驗,使學(xué)生認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的顏色、狀態(tài)、水溶性等物理性質(zhì)。 探究二:碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿性 教師活動: 1、提出問題:(1)酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,那么鹽溶液是否一定就顯中性呢?(2)如何檢驗?zāi)骋蝗芤旱乃釅A性?(3)你知道碳酸鈉和碳酸氫鈉為何被用作食用堿嗎? 2、指導(dǎo)學(xué)生實驗。 3、根據(jù)學(xué)生實驗的結(jié)果——碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性,介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉的俗名及它們用作面堿的原理。 學(xué)生活動: 1、回答老師的提問,設(shè)計實驗方案。 2、進行實驗探究。 分別向盛有碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的試管中滴加1~2滴酚酞溶液,觀察現(xiàn)象并填寫下表: 物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸氫鈉 滴加1~2滴酚酞溶液 溶液變紅(較深) 溶液變微紅色 3、得出實驗結(jié)論——碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都顯堿性,且碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉。 設(shè)計意圖:通過對比實驗,使學(xué)生認識碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性,且相同條件下碳酸鈉溶液的堿性要強于碳酸氫鈉溶液。使學(xué)生明白純堿不是堿,但其溶液顯堿性,可用作面堿的原因。 探究三:碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 教師活動: 1、提出問題: (1)你能否寫出碳酸氫銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式? (2)如何來比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性?指出實驗原理、實驗所需要的儀器、實驗的操作步驟,并預(yù)測實驗現(xiàn)象。 2、指導(dǎo)學(xué)生實驗。 3、對學(xué)生的實驗進行評價。 學(xué)生活動: 1、回答老師提出的問題,設(shè)計實驗方案。 2、進行實驗探究。 分別用碳酸鈉和碳酸氫鈉做實驗,觀察現(xiàn)象并填寫下表: 操作 現(xiàn)象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)論 加熱碳酸鈉 澄清的石灰水不變渾濁 —— 碳酸鈉受熱不分解 加熱碳酸氫鈉 澄清的石灰水變渾濁 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 碳酸氫鈉受熱易分解 3、得出實驗結(jié)論——碳酸鈉熱穩(wěn)定性比較強,碳酸氫鈉加熱生成了二氧化碳和碳酸鈉。 設(shè)計意圖:通過對比實驗,使學(xué)生認識碳酸鈉受熱不分解,碳酸氫鈉受熱易分解,碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定。 教師活動: 提出問題:根據(jù)你原有的知識,碳酸鈉和碳酸氫鈉還有哪些其他的化學(xué)性質(zhì)? 學(xué)生活動: 小組討論:碳酸鈉和碳酸氫鈉其他的化學(xué)性質(zhì),寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 師生共同小結(jié):碳酸鈉和碳酸氫鈉還能與酸反應(yīng)(如鹽酸);與堿反應(yīng)(如氫氧化鋇溶液);與某些鹽反應(yīng)(如氯化鈣溶液) 設(shè)計意圖:通過學(xué)生討論,調(diào)動學(xué)生的原有知識,使學(xué)生在大腦中構(gòu)建一個對碳酸鈉和碳酸氫鈉較完整的知識體系。 教師活動: 1、提問:從你們的生活中就你們了解到的碳酸鈉和碳酸氫鈉在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活實際中有哪些應(yīng)用呢? 2、小結(jié)碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途 老師總結(jié) 碳酸鈉的用途:制皂、制紙、玻璃纖維、陶瓷 碳酸氫鈉的用途:發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多、制滅火器 設(shè)計意圖:提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,增強學(xué)生學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感; 【板書設(shè)計】 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 主要性質(zhì) 色態(tài) 白色粉末 細小白色晶體 水溶性 易溶于水,溶液呈堿性 易溶于水,但比碳酸鈉溶解度小, 溶液呈堿性 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱易分解 與酸(鹽酸)反應(yīng) Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl +H2O+CO2↑ 與堿(氫氧化鋇)反應(yīng) Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH +BaCO3↓ 2NaHCO3+Ba(OH)2=Na2CO3+BaCO3↓+2H2O 與鹽(氯化鈣)反應(yīng) Na2CO3+CaCl2=2NaCl +CaCO3↓ 不反應(yīng) 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 【課堂檢測】 1、下列說法不正確的是 A、在相同條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉在水中的溶解度大 B、碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定 C、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D、物質(zhì)的量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2 :1 2、胃酸的主要成分是鹽酸,在醫(yī)療上,用以治療胃酸過多的藥劑可以是 A、小蘇打 B、純堿 C、燒堿 D、氫氧化鋁 3、如何鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體? 4、如何除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉? 5、如何除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉? 【布置作業(yè)】 1、課本上相關(guān)的習(xí)題 2、復(fù)習(xí)今天學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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