《山西省2019中考化學復習 常見的酸和堿課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山西省2019中考化學復習 常見的酸和堿課件.ppt（35頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

常見的酸和堿 請同學們回憶 我們學過哪些酸 酸都有哪些共同的化學性質呢 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質 H2SO4 HCl 無色 無色 液體 粘稠油狀的液體 有刺激性氣味 有酸味 1 84g cm 3比水大 瓶口有白霧出現(xiàn) 無現(xiàn)象 無味 易揮發(fā) 難揮發(fā) 1 19g cm 3比水大 溶質質量分數(shù) 98 37 38 揮發(fā)性 濃硫酸有很強的吸水性 可以作干燥劑 濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中 而且還不斷攪拌 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸有強腐蝕性 會腐蝕衣物和皮膚 濃硫酸還有強氧化性 1 因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸 形成鹽酸小液滴的緣故 2 現(xiàn)用大量的水沖洗 再涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 快速搶答 1 為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn) 2 若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上 你應如何處理 一 酸的概念 1 電離時生成的陽離子全部是氫離子 H 的化合物 叫酸如 鹽酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 1 電離的通式 酸 氫離子 酸根離子 2 由于酸溶液里都含有H 所以不同的酸都具有一些相似的化學性質 如 酸能使紫色石蕊試液變紅 不能使無色酚酞試液變色 酸的化學性質 紅色 紅色 無色 無色 1 酸與指示劑的作用 2 酸與金屬的反應 Mg 2HCl H2 MgCl2 Mg H2SO4 H2 MgSO4 Zn 2HCl H2 ZnCl2 Zn H2SO4 H2 ZnSO4 Fe 2HCl H2 FeCl2 Fe H2SO4 H2 FeSO4 3 酸與金屬氧化物反應 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 鐵銹逐漸消失 溶液由無色變黃色 鐵銹逐漸消失 溶液由無色變黃色 4 與酸反應 中和反應 堿 酸 鹽 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 5 酸跟鹽發(fā)生的反應 已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣 知識回憶 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 補充1 鹽酸跟硝酸銀的反應 有白色沉淀生成 實驗步驟 在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液 觀察現(xiàn)象 補充2 硫酸跟氯化鋇的反應 有白色沉淀生成 實驗步驟 在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液 觀察現(xiàn)象 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 小結 酸 鹽 另一種酸 另一種鹽 酸的性質 1 酸與酸堿指示劑反應 2 酸與金屬反應生成鹽和氫氣 3 酸與金屬氧化物反應生成鹽和水 4 酸與堿反應生成鹽和水 5 酸與碳酸鹽反應生成鹽和水和二氧化碳 酸的水溶液中都有H 所以酸具有相似的化學性質 請同學們回憶 我們學過哪些堿 堿都有哪些共同的化學性質呢 氫氧化鈉是白色的固體 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分 表面潮濕并逐漸溶解 這種現(xiàn)象叫做潮解 氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑 如 H2 O2等 氫氧化鈉極易溶于水 溶解時會放出大量的熱 1 氫氧化鈉 NaOH 1 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 其俗名叫苛性鈉 火堿或燒堿 2 如果不慎將堿液沾到皮膚上 要用較多的水沖洗 再涂上硼酸溶液 2 氫氧化鈣 Ca OH 2 CaO H2O Ca OH 2 1 氫氧化鈣也有腐蝕性 使用時應注意安全 2 常見的堿還有氫氧化鉀 KOH 氨水 NH3 H2O 等 歸納與小結 二 堿的概念1 堿的組成 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子 OH 的化合物 叫堿 如 氫氧化鉀KOH 氫氧化鋇Ba OH 2 氫氧化鈣Ca OH 2 1 電離的通式 堿 金屬陽離子 氫氧根離子 2 因為堿在水溶液中能電離出共同的OH 所以它們具有共同的化學性質 如 可溶堿能使紫色石蕊試液變藍色 使無色酚酞試液變紅色 2 堿的分類 可溶性堿如 氫氧化鈉 燒堿 NaOH氫氧化鈣 熟石灰 Ca OH 2氫氧化鉀KOH氫氧化鋇Ba OH 2 不溶性堿 沉淀 如 氫氧化銅Cu OH 2 藍色 氫氧化鎂Mg OH 2 白色 氫氧化鐵Fe OH 3 紅褐色 1 堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色 使無色的酚酞溶液變紅色 2 堿能與某些非金屬氧化物反應 二 堿的化學性質 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 吸收CO2 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 檢驗CO2 氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質 所以氫氧化鈉必須密封保存 堿溶液 非金屬氧化物 鹽 水如 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O Ca OH 2 SO2 CaSO3 H2O 提問 非金屬氧化物與堿的反應屬于基本反應類型嗎 不是復分解反應 3 與酸反應 中和反應 堿 酸 鹽 水如 NaOH HCl NaCl H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 4 能與某些鹽反應堿溶液 鹽溶液 新鹽 新堿CuSO4 Ca OH 2 Cu OH 2 CaSO4 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Ca OH 2 Na2CO3 2NaOH CaCO3 堿的性質 1 堿與酸堿指示劑反應 2 堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水 3 堿與酸反應生成鹽和水 4 堿與某些鹽反應生成新鹽和新堿 堿的水溶液中都有OH 所以堿具有相似的化學性質 溶液酸堿度的表示法 酸性溶液的pH值 7 堿性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越強 PH越小 堿性越強 PH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的PH 7 方法 將被測液體滴到pH試紙上 把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 思考 如何測定溶液的PH 測定PH最簡便的方法是 使用PH試紙 了解溶液的酸堿度有重要意義 1 化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定PH溶液里才能進行 2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 農(nóng)作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤中生長 3 測定雨水的PH 可以了解空氣的污染情況 正常雨水的PH約為5 6 酸雨的PH小于5 6 4 測定人體內(nèi)或排出的液體的PH 可以了解人體的健康狀況 課堂練習 題1 某溶液的PH 3 則該溶液 A 呈酸性B 呈堿性C 呈中性D 無法判定 題2 已知蘋果汁的近似PH為2 9 3 3 在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液 顯示的顏色是 A 無色B 紅色C 藍色D 紫色 題3 下列各PH表示溶液酸性最強的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 題4 有一瓶無色溶液的PH是4 5 取少量注入試管中 再滴入幾滴酚酞試液 溶液呈 色 如果要使試管中溶液的PH升為10 可以采取 的方法 無 滴加堿溶液 課堂練習 題5 有一瓶無色溶液的PH是9 5 取少量注入試管中 再滴入幾滴酚酞試液 溶液呈 色 如果要使試管中溶液的PH降為5 可以采取 的方法 紅 滴加酸溶液 題6 若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液 濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng) 將會依次除去空氣中的 和 最后剩余的氣體主要是 CO2 水蒸氣 課堂練習 O2 N2 題7 下列氣體中 既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 課堂練習 D 解析 干燥原理 干燥劑只吸收水分 但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應 CO2 SO2 HCl都能與NaOH反應 故三者均不能用NaOH來干燥 而O2既不能與NaOH反應 也不能與濃H2SO4反應 故用濃H2SO4 NaOH干燥都可以 題8 將混有少量氧化銅的鐵粉 加入到盛有稀硫酸的燒杯中 充分反應 有部分鐵剩余 過濾后 濾液中含有的溶質是 A H2SO4B FeSO4C FeSO4和CuSO4D H2SO4和FeSO4 課堂練習 B