《廣東省九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 3.2 原子的結(jié)構(gòu)課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第3單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 3.2 原子的結(jié)構(gòu)課件 新人教版.ppt（41頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題2原子的結(jié)構(gòu) 原子還可以再分嗎 原子究竟是什么樣子呢 今天 咱們就來(lái)暢游原子的世界 情景激活 科學(xué)史話 原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 1803年 道爾頓提出 構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子 原子是不可再分的實(shí)心球體 1897年 湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子 人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念 科學(xué)史話 原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 1911年 盧瑟福通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核 電子繞核做高速旋轉(zhuǎn) 科學(xué)史話 原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 原子奇妙的內(nèi)部世界 科學(xué)史話 原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 原子是怎樣構(gòu)成的 一 智慧閱讀 結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的探索歷程 閱讀書(shū)P53討論 1 原子是實(shí)心球體嗎 原子的體積大小怎樣 2 原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的 3 原子核由哪幾種粒子構(gòu)成 4 原子中各種粒子帶電情況如何 5 什么叫核電荷數(shù) 它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系 原子不是實(shí)心球體 它的體積很小 原子由原子核和核外電子構(gòu)成 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷 每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 中子不帶電 原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù) 其等于質(zhì)子數(shù) 觀察表3 1中不同原子中各微粒的數(shù)目 你能找出哪些規(guī)律 原子中 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 不是所有的原子都有中子 氫原子沒(méi)有中子 不同原子 質(zhì)子數(shù)不同 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子中某些粒子是帶電的 以氧原子為例 說(shuō)明為什么原子不顯電性 整個(gè)原子不顯電性 分組討論 一 原子的結(jié)構(gòu) 原子 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 不帶電 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 不顯電性 1 填寫(xiě)下表中的空格 8 8 16 16 12 12 我是一個(gè)小小的電子 我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng) 雖然空間很大 但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引 可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐 雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間 里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成 中子不帶電 質(zhì)子帶正電 正好把我身上的負(fù)電深深地吸引 哎 大家猜一猜 我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢 電子的自白 情景激活 核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的 觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫(huà) 氫原子的結(jié)構(gòu) 1個(gè)電子 行星繞太陽(yáng)運(yùn)功 二 第一層 第二層 第三層 鈉原子的結(jié)構(gòu) 11個(gè)電子 11 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層 原子核 質(zhì)子數(shù) 各電子層上的電子數(shù) 原子核帶正電 最外層電子數(shù) 281 3 某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 該原子的核電荷數(shù)為 核外有個(gè)電子層 第二層上有個(gè)電子 最外電子層上有個(gè)電子 13 3 8 3 第一層 2個(gè) 第二層 6個(gè) 最外層 親手嘗試 根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫(huà)出結(jié)構(gòu)示意圖 課堂總結(jié) 一 原子的結(jié)構(gòu) 原子 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 帶正電 不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 二 結(jié)構(gòu)示意圖 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子核外電子的排布有什么規(guī)律 三 第一層最多容納 個(gè)電子 第二層最多容納 個(gè)電子 2 2 最外層不超過(guò)個(gè)電子 只有1層的不超過(guò) 個(gè)電子 8 8 電子先排滿第 層 再排第 層 排滿第 層 再排第 層 按照能量由低到高的順序分層排布 2 3 2 3 核外電子的排布規(guī)律 1 2 C 5 畫(huà)出下表中各原子結(jié)構(gòu)示意圖 思考與交流 根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷 以上哪些原子的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的 稀有氣體原子 最外層電子數(shù)等于8個(gè) He為2個(gè) 這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 即化學(xué)性質(zhì)不活潑 1 金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)是什么 2 化學(xué)反應(yīng)中 它們?cè)鯓硬拍苓_(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3 歸納其化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分 合作與交流 對(duì)比歸納 一般 4個(gè) 一般 4個(gè) 8個(gè) 氦為2個(gè) 活潑 活潑 不活潑 易失電子 易得電子 不易得失電子 原子的最外層電子數(shù) 4 原子化學(xué)性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系 6 下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素 化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 A B C D A 16 5 某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖 則該原子核電荷數(shù)為 核外有個(gè)電子 第二層上有個(gè)電子 最外層有個(gè)電子 在化學(xué)反應(yīng)中易電子 16 8 6 得 Na原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 四 失去1電子 靜電作用 陽(yáng)離子 陰離子 不帶電的化合物NaCl 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 11 10 17 18 帶一個(gè)單位正電荷 帶一個(gè)單位負(fù)電荷 Na Cl 4 離子 1 定義 2 分類 陽(yáng)離子 帶正電荷的原子 或原子團(tuán) 陰離子 帶負(fù)電荷的原子 或原子團(tuán) 3 離子的形成 原子 陽(yáng)離子 失去電子 1 陽(yáng)離子 得到電子 原子 陰離子 2 陰離子 帶電荷的原子 或原子團(tuán) 叫做離子 鎂原子 Mg 鎂離子 Mg2 陽(yáng)離子 氧原子 O 陰離子 氧離子 O2 4 離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 6 離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 宏觀物質(zhì) 微觀粒子 構(gòu)成 構(gòu)成 構(gòu)成 稀有氣體 金屬等 氧氣 水 氫氣等 氯化鈉 氧化鎂等 分子 原子 離子 8 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 等 例如氫氣的構(gòu)成粒子是 汞的構(gòu)成粒子是 氯化鈉是由 和 構(gòu)成的 氫分子 汞原子 鈉離子 氯離子 原子中 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) S原子 Na原子 陰離子Cl 陰離子O2 Ne原子 陽(yáng)離子Na 資料 原子的質(zhì)量測(cè)定值 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000009288千克即9 288 10 26千克 原子的質(zhì)量很小 書(shū)寫(xiě) 使用都很不方便 怎么辦 三 相對(duì)原子質(zhì)量 Ar 相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1 12 1 66 10 27Kg 為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值 一個(gè)碳原子質(zhì)量的1 12 Ar 1 相對(duì)原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量 是個(gè)比值 2 原子實(shí)際質(zhì)量越大 它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值越 3 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 4 原子實(shí)際質(zhì)量的單位是 不等于 大 1 常省略不寫(xiě) 千克 我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授 我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn) 他主持測(cè)定了銦 銥 銻 鈰 銪 鉺 鍺 鋅 鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值 被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn) 閱讀表3 2 你能得出什么結(jié)論呢 1 質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小 但比電子大很多 電子的質(zhì)量忽略不計(jì) 所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 2 質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn) 1 66 10 27Kg 相比較得出 質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均約等于1 查表填寫(xiě)相對(duì)原子質(zhì)量的近似值 找規(guī)律 閱讀上表 你能得到什么信息 數(shù)值上 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 練一練 1 填表 2 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 A 16gB 16C 2 657 10 26kgD 16kg3 最近 俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114 相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子 該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 中子數(shù)為 核外電子數(shù)為 B 114 175 114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 1 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示 下列說(shuō)法正確的是 A 該微粒的原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子B 該微粒的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定C 該微粒的原子核外有7個(gè)電子D 該微粒的原子屬于非金屬原子 3 據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道 考古學(xué)家通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳 14原子的含量來(lái)推測(cè)古生物的年代 碳 14原子的質(zhì)子數(shù)是6 原子內(nèi)的粒子總數(shù)是20 下列有關(guān)碳 14原子的敘述正確的是 A 其核外有8個(gè)電子B 其核內(nèi)有14個(gè)中子C 核電荷數(shù)為6D 該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為14 C 4 盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn) 取一極薄的金箔 用一高速運(yùn)動(dòng)的帶正電荷的粒子轟擊 結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過(guò)了金箔 極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回 根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中 正確的是 A 金原子是實(shí)心球體 緊密結(jié)合排列B 相對(duì)于金原子而言 金原子核體積小C 金原子帶正電荷D 金原子帶負(fù)電荷 B