《廣東省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第六部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題五 化學(xué)計(jì)算題課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第六部分 專(zhuān)題突破 專(zhuān)題五 化學(xué)計(jì)算題課件.ppt（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第六部分專(zhuān)題突破 專(zhuān)題五化學(xué)計(jì)算題 考情分析 題型剖析 類(lèi)型一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 5年5考 有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的常用的計(jì)算關(guān)系式 以化合物AmBn為例 1 相對(duì)分子質(zhì)量 A的相對(duì)原子質(zhì)量 m B的相對(duì)原子質(zhì)量 n 2 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 A B元素的質(zhì)量比 題型剖析 4 A元素的質(zhì)量 化合物AmBn的質(zhì)量 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5 在混合物中 某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 純度 2 兩種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量 分子個(gè)數(shù)之比 3 兩種元素的原子個(gè)數(shù)比等于它們的質(zhì)量比除以相對(duì)原子質(zhì)量之比 考點(diǎn)精練 例 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224575 2017廣東 2017年5月18日 中國(guó)在南海成功試采可燃冰 它將推動(dòng)世界能源利用格局的改變 可燃冰是在高壓低溫環(huán)境條件下 水分子籠中裝有甲烷分子而成的 冰塊 可直接點(diǎn)燃 已知某種可燃冰的化學(xué)式為 CH4 8H2O 請(qǐng)回答 考點(diǎn)精練 1 這種可燃冰中含有 種元素 原子個(gè)數(shù)比 C H O 2 這種可燃冰中甲烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 936g 約1升 該可燃冰常溫下可釋放出 升甲烷 常溫下甲烷密度為0 72g L 方法點(diǎn)撥 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算難度不大 要熟練掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法 計(jì)算時(shí)要細(xì)心 避免失誤 對(duì)于含有結(jié)晶水的物質(zhì)的計(jì)算 只需將相對(duì)分子質(zhì)量相加即可 3 1 20 8 10 130 考點(diǎn)演練 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224576 2013廣東 新藥帕拉米韋注射液可用于治療H7N9禽流感 其說(shuō)明書(shū)中部分內(nèi)容如圖6 5 1 考點(diǎn)演練 1 帕拉米韋由 種元素組成 其中氫 氮的原子個(gè)數(shù)比為 2 帕拉米韋屬于 填 有機(jī)物 或 無(wú)機(jī)物 3 帕拉米韋中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 精確到0 1 4 成人禽流感患者 每天應(yīng)注射帕拉米韋 支 4 7 1 有機(jī)物 19 5 6 考點(diǎn)演練 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224577 媒體報(bào)道 市面上部分方便面遭到塑化劑污染 長(zhǎng)期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng) 生殖系統(tǒng)損害 其中 塑化劑 DMP 分子式為C10H10O4 求 1 DMP的相對(duì)分子質(zhì)量為 2 DMP分子中C H O三種元素的質(zhì)量比為 3 DMP分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 結(jié)果精確到0 01 194 60 5 32 32 99 考點(diǎn)演練 3 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224578 硝酸銨 NH4NO3 是常用的一種氮肥 對(duì)促進(jìn)植物莖 葉生長(zhǎng)茂盛 葉色濃綠 提高植物蛋白質(zhì)含量等有作用 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 NH4NO3中含有NO 3 則NO 3中氮元素的化合價(jià)為 2 與80kg硝酸銨具有相同肥效的尿素 CO NH2 2 的質(zhì)量為 5 60kg 考點(diǎn)演練 3 硝酸銨不能與堿性肥料一起施用 因?yàn)殇@鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)而失效 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3 NaOHNaNO3 H2O NH3 考點(diǎn)演練 4 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224579 2017綏化 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸 標(biāo)簽如下 考點(diǎn)演練 根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算 1 HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為 結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示 2 這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 g 3 現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的稀鹽酸 需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38 的濃鹽酸的質(zhì)量為 g 需要這種濃鹽酸 瓶 2 71 595 1000 2 題型剖析 類(lèi)型二有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算中考中有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算通常與圖象 圖表 實(shí)驗(yàn)或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算相結(jié)合 題目較為綜合 難度偏大 考點(diǎn)精練 題型一文字?jǐn)⑹鲱?lèi) 例 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224580 2017江西 學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水 含有H2SO4 HNO3 不含固體雜質(zhì) 中H2SO4的含量 取100g廢水于燒杯中 加入100gBaCl2溶液 恰好完全反應(yīng) 經(jīng)過(guò)濾得到176 7g溶液 可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng) 過(guò)濾后濾液的損失忽略不計(jì) 1 充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 g 2 該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 23 3 考點(diǎn)精練 3 為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境 排放前應(yīng)對(duì)廢水進(jìn)行中和處理 需加入的物質(zhì)是 氫氧化鈣 考點(diǎn)精練 方法點(diǎn)撥 解此類(lèi)題目要掌握三個(gè)要領(lǐng) 三個(gè)關(guān)鍵和三個(gè)注意事項(xiàng) 1 三個(gè)要領(lǐng) 步驟要完整 格式要規(guī)范 得數(shù)要準(zhǔn)確 2 三個(gè)關(guān)鍵 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 化學(xué)方程式要配平 準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 3 三個(gè)注意事項(xiàng) 單位要統(tǒng)一 混合物的質(zhì)量要換算成純凈物的質(zhì)量 體積要換算成質(zhì)量 考點(diǎn)演練 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224581 小明喜歡養(yǎng)金魚(yú) 他上網(wǎng)查閱資料得知 魚(yú)缸中每升水的溶氧量低于0 003g時(shí) 魚(yú)就會(huì)死亡 過(guò)氧化鈣 CaO2 是一種化學(xué)增氧劑 其反應(yīng)原理是2CaO2 2H2O 2Ca OH 2 O2 請(qǐng)回答 1 氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而 2 小明將2 88g過(guò)氧化鈣放入盛有200L水的魚(yú)缸中 請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算分析 當(dāng)氧氣完全釋放后 魚(yú)缸中水的溶氧量是否符合最低要求 假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水 其他因素忽略不計(jì) 減小 考點(diǎn)演練 考點(diǎn)演練 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224582 2016宜昌 某氫氧化鈉樣品中含有氯化鈉 為測(cè)定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稱(chēng)取5g樣品 加入27g水完全溶解后 緩慢加入稀鹽酸 同時(shí)測(cè)定溶液的pH 7時(shí) 剛好用去10 的稀鹽酸36 5g 試計(jì)算 1 將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38 的濃鹽酸稀釋成10 的稀鹽酸 需加水的質(zhì)量為 g 2 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 280 考點(diǎn)演練 考點(diǎn)演練 3 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224583 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g 加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止 冷卻后稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16 4g 將剩余固體加入一定量的水中 充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾 濾液是10 的氯化鉀溶液 假設(shè)溶液無(wú)損失 計(jì)算 1 生成氧氣的質(zhì)量 2 二氧化錳的質(zhì)量 3 氯化鉀溶液中水的質(zhì)量 考點(diǎn)演練 考點(diǎn)精練 題型二表格類(lèi)計(jì)算題 5年3考 例 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224584 馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測(cè)定實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中 雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng) 充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示 考點(diǎn)精練 試求 1 m的值為 g 2 12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于 g 3 反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 計(jì)算結(jié)果精確至0 1 3 3 10 考點(diǎn)精練 方法點(diǎn)撥 表格類(lèi)計(jì)算題一般有三種形式 1 如果表格是兩列數(shù)據(jù) 一列是反應(yīng)前的質(zhì)量 一列是反應(yīng)后的質(zhì)量 則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后兩列的質(zhì)量相等 2 反應(yīng)前后的質(zhì)量對(duì)比 如果反應(yīng)后質(zhì)量增加 則該物質(zhì)是生成物 增加的部分是反應(yīng)生成的質(zhì)量 如果反應(yīng)后質(zhì)量減少 則該物質(zhì)是反應(yīng)物 減少部分是參加了反應(yīng)的質(zhì)量 考點(diǎn)精練 3 如果表格的數(shù)據(jù)出現(xiàn)變化 則可以從前后的數(shù)據(jù)找規(guī)律 一般來(lái)說(shuō) 當(dāng)最后一組數(shù)據(jù)不再重復(fù)前面的規(guī)律 則說(shuō)明已充分反應(yīng) 考點(diǎn)演練 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224585 乙醇俗稱(chēng)酒精 可用作醫(yī)用消毒 也常作為燃料 其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為 1 23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣 2 乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳 某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 考點(diǎn)演練 表中a的值為 該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C2H6O 11O2 CO2 H2O CO 1 4 6 12 2 考點(diǎn)演練 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224586 某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣 相關(guān)數(shù)據(jù)如下 考點(diǎn)演練 請(qǐng)計(jì)算 1 該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為 g 2 該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1 6 考點(diǎn)演練 3 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224587 2015廣東 現(xiàn)有10 的Na2CO3溶液 請(qǐng)按照下面要求計(jì)算 1 106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 g 2 106g上述溶液與足量10 的鹽酸反應(yīng) 最多可生成CO2多少克 10 6 考點(diǎn)演練 3 向106g上述溶液中逐滴加入10 的鹽酸并不斷攪拌 此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3后 再加入鹽酸才開(kāi)始放出CO2 請(qǐng)?jiān)趫D6 5 3中畫(huà)出產(chǎn)生氣體的曲線 答圖略 考點(diǎn)演練 4 另取10 Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10 的鹽酸 有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表 則m 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 1 8 3Na2CO3 4HCl 2NaHCO3 4NaCl CO2 H2O 考點(diǎn)精練 題型三圖象類(lèi)計(jì)算題 5年2考 例 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224588 取NaOH和NaCl的混合物2 1g放入燒杯中 加水溶解配制成20g的溶液 逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7 3 的稀鹽酸 溶液的pH與滴入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖6 5 4所示 考點(diǎn)精練 1 當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11 2g時(shí) 溶液中的溶質(zhì)是 填化學(xué)式 2 2 1g混合物中NaOH的質(zhì)量為 g 3 求當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時(shí) 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 精確到0 1 NaCl HCl 0 8 考點(diǎn)精練 方法點(diǎn)撥 求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須先進(jìn)行轉(zhuǎn)換 轉(zhuǎn)換為求溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量 再根據(jù)題意設(shè)未知數(shù) 解題時(shí)應(yīng)審清題意 明確問(wèn)題所指物質(zhì)狀態(tài) 避免選錯(cuò)溶質(zhì)和溶液 導(dǎo)致失誤 考點(diǎn)演練 1 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224589 用圖6 5 5圖1所示裝置制取氫氣并測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 將稀硫酸全部加入錐形瓶中 天平示數(shù)的變化如圖2所示 請(qǐng)計(jì)算 1 共制取氫氣 g 2 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0 2 考點(diǎn)演練 考點(diǎn)演練 2 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224590 2016梅州 現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195 2g 向其中加入鐵粉 反應(yīng)的先后順序?yàn)?2FeCl3 Fe 3FeCl2 CuCl2 Fe FeCl2 Cu 加入鐵粉質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖6 5 6所示 考點(diǎn)演練 1 m 剩余固體 6 4g時(shí) 剩余固體的成分是 填化學(xué)式 向此剩余固體加入鹽酸 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為 g Cu和Fe Fe 2HCl FeCl2 H2 32 5 考點(diǎn)演練 3 求當(dāng)加入11 2g鐵粉時(shí) 反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 考點(diǎn)演練 3 導(dǎo)學(xué)號(hào)08224591 某興趣小組用10g鎂條與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49 的稀硫酸反應(yīng) 測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖6 5 7 假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外 沒(méi)有其他雜質(zhì) 考點(diǎn)演練 1 當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為70g 產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為 g 2 用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí) 為什么不產(chǎn)生氫氣 0 5 MgO H2SO4 MgSO4 H2O 考點(diǎn)演練 3 計(jì)算鎂條中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程