《人教版九年級(jí)下冊(cè)《第九單元課題2 溶解度》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版九年級(jí)下冊(cè)《第九單元課題2 溶解度》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 課題2 溶解度飽和溶液和不飽和溶液 (第一課時(shí)) 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、 知道飽和溶液和不飽和溶液的概念 2、 了解飽和溶液和不飽和溶液之間轉(zhuǎn)化的方法 3、 知道結(jié)晶的方法 4、 了解飽和溶液、不飽和溶液與稀溶液、濃溶液的關(guān)系。 教具準(zhǔn)備: 燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平、50mL量筒、酒精燈鐵架臺(tái)、火柴、 NaCl固體. KNO3固體 自學(xué)指導(dǎo)： 請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)P33-35頁(yè)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考和回答下列問(wèn)題： 1、氯化鈉可以溶解在水中形成溶液，但在一定量的水中是不是可以無(wú)限制的溶解呢？ 2、什么叫飽

2、和溶液；不飽和溶液？ 3、針對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的概念，怎樣才具有意義？ 4、能總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法有哪些？ 5、什么叫結(jié)晶？結(jié)晶的方法有哪些？ 6、食鹽是通過(guò)怎樣的方法得到的？ 實(shí)驗(yàn)激趣： ⑴ 20mL水 20mL水 20mL水＋10mL水 5gNaCl 5gNaCl＋5gNaCl 5gNaCl＋5gNaCl 現(xiàn)象:（全部溶解） （部分溶解） （全部溶解） （不飽和） （飽和） （不一定）

3、 結(jié)論：一定溫度下，在一定量的水里，不能無(wú)限制的溶解NaCl，當(dāng)不再溶解時(shí)加入水又可繼續(xù)溶解。 ⑵ 20mL水 20mL水 20mL水(加熱) 5g KNO3 5g KNO3 5g KNO3＋5g KNO3 15g KNO3 現(xiàn)象:（全溶） （部分溶解） （全部溶解） (全溶) （不飽和） （飽和） （不飽和） （不飽和） 冷卻 （有晶體析出） （飽和

4、） 結(jié)論：一定溫度下，在一定量的水里，不能無(wú)限制的溶解KNO3，當(dāng)不再溶解時(shí)加熱又可繼續(xù)溶解。冷卻有晶體析出 2.飽和溶液和不飽和溶液： ①定義： 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液 討論：1、如何判斷某一溶液是否是飽和溶液？ 2、如下圖，冷卻后該溶液一定是飽和溶液?jiǎn)幔? 3、飽和溶液的前提條件是什么？ 4、在氯化鈉的飽和溶液中再加入蔗糖，蔗糖是否繼續(xù)溶解？ 5、在一定條件下，任何物質(zhì)都能形成飽和溶液，對(duì)嗎？溶質(zhì)的溶液 ②證明方法：

5、 向該溶液中加入同種溶質(zhì)，觀察是否繼續(xù)溶解。 ③轉(zhuǎn)化方法： （大多數(shù)） 飽和溶液 不飽和溶液 (特殊溶質(zhì)：氫氧化鈣) 飽和溶液 不飽和溶液 定義：形成晶體的過(guò)程 ④結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶） 方法： 蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶） 當(dāng)堂訓(xùn)練： 1．100℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至30℃，濾去晶體后，所得溶液是________溶液(飽和、不飽和）。 2．在一定溫度下，向100克食鹽

6、飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量為_(kāi)___克。 3、 “在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確? 4、 某氯化鉀溶液在20℃時(shí)不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的______溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的______溶液 5、 如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯內(nèi)溶液中分別加入下列物質(zhì)（懸掛物不參與反應(yīng)）說(shuō)明彈簧秤讀數(shù)變化情況（填寫(xiě)“變大”、“不變”或“變小”） （1）如果加入硝酸鉀晶體，彈簧秤讀數(shù) _______； （2）如果加入蒸餾水，彈簧秤讀數(shù)_

7、_________ ?3）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤讀數(shù) __________ 教學(xué)反思： 課題2 溶解度（P35-38） （第二課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.知道溶解度的含義 2.學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線 3.了解溶解度與溶解性的關(guān)系。 學(xué)習(xí)重點(diǎn): 正確理解固體溶解度的概念 自學(xué)指導(dǎo)1： 閱讀課本Ｐ35-36的第一段，2分鐘后回答下列問(wèn)題： １.什么是溶解度？溶解度的四要素是什么？ ２.溶解性與溶解度的關(guān)系怎樣？ 溶解度： 1.固體溶解度定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的量

8、。 2. 四要素:定溫、百克溶劑、飽和、質(zhì)量 例：在20℃時(shí)，在100g水中溶解了36g氯化鈉溶液達(dá)到了飽和或者在20℃時(shí)，100g 水中最多可溶解36g氯化鈉 3.飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶解度之間的關(guān)系： 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 4.溶解性： 定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì) 影響因素： 外因：溫度 表示方法：溶解度表示 ④溶解度與溶解性的關(guān)系 溶解性 難溶

9、微溶 可溶 易溶 溶解度（20℃） ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 實(shí)例 CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3 自學(xué)指導(dǎo)2： 閱讀課本Ｐ36-38的表9-1和探究：溶解度曲線，5分鐘后回答下列問(wèn)題： 1.根據(jù)表格中幾種固體物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，你能獲取的信息有哪些？ 2.學(xué)會(huì)繪制和查閱溶解度曲線 1.幾種固體物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度（克），從表中你能獲取的信息有哪些？ ①某一溫度時(shí)，某一物質(zhì)的溶解度 ②同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度大小比較 ③不同溫度時(shí)，同一物質(zhì)的溶解度大小比較 ④某一物質(zhì)的溶解度隨溫

10、度的變化情況 2、 如何利用表格中的數(shù)據(jù)，繪制溶解度曲線？ 畫(huà)法：橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度 表示的意義： ①曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或隨溫度變化的情況 ②曲線上的每一點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液 ③兩條線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度 ④曲線下方的點(diǎn)，表示溶液是不飽和溶液 溶解度曲線的變化規(guī)律： ①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 曲線坡度陡：KNO3 ②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化很小 曲線坡度平緩：NaCl

11、 ③極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度的升高而減小 曲線坡度下降：Ca(OH)2 溶解度曲線的應(yīng)用： ⑴可以根據(jù)溶解度曲線查出某物質(zhì)在某一溫度時(shí)的溶解度 ⑵可以知道某一物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況 ⑶可以比較同一溫度時(shí)不同物質(zhì)溶解度的相對(duì)大小 ⑷可以判斷某一溶液在一定溫度下是否是飽和溶液 ⑸確定混合物的分離、提純方法 七．當(dāng)堂訓(xùn)練： 1、 判斷下列說(shuō)法是否正確？說(shuō)明理由 ① 把20g某物質(zhì)溶解在100g水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20g. ② 20℃時(shí)10g氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10g. ③ 20℃時(shí)10g氯化鈉可溶解在100g

12、水里，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10g ④ 20℃時(shí)36g氯化鈉溶解在100g水里恰好飽和，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36. 2、 從繪制的溶解度曲線上查出氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硝酸鉀等在25℃和85℃時(shí)的溶解度 （NaCl 25℃時(shí)為33g，85℃時(shí)為37g. KCl 25℃時(shí)為34g，85℃時(shí)為51g） (NH4NO3 25℃時(shí)為38g，85℃時(shí)為68g. KNO3 25℃時(shí)為38g，85℃時(shí)為186g) 3、NaNO3和KNO3在 ℃時(shí)溶解度相等。在 ℃時(shí)NaNO3溶解度大于KNO3的溶解度，在 ℃時(shí)NaNO3溶解度小于KNO3的溶解度。 教學(xué)反思： 4 / 4