《中考化學復習 第七講 溶液 第2課時 溶解度與溶解度曲線課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學復習 第七講 溶液 第2課時 溶解度與溶解度曲線課件（57頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七講溶液第2課時溶解度與溶解度曲線考點一考點一 溶解度溶解度 重點重點 命題角度溶解度的理解與應用命題角度溶解度的理解與應用例例1 1(2013(2013威海中考威海中考) )下列關于溶解度的說法，不正確的下列關于溶解度的說法，不正確的是是( )( )A A溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度溶解度能夠表示物質(zhì)溶解性的強弱程度B B溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度溶解度能夠表示溶質(zhì)在溶劑中溶解的程度C C溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量溶解度能夠表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限量D D在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的溶在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質(zhì)的

2、溶解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解度相對大小，可以根據(jù)其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)【思路分析【思路分析】 溶解度是指在一定溫度下，某種物質(zhì)在溶解度是指在一定溫度下，某種物質(zhì)在100 g100 g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所能溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量。溶劑中達到飽和狀態(tài)時所能溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量。1 1(2017(2017威海中考威海中考) )小龍同學在工具書中查到小龍同學在工具書中查到NaOHNaOH在水和在水和酒精中的溶解度酒精中的溶解度( (如表所示如表所示) )。通過分析她得出以下結論，其。通過分析她得出以下結論，其中不正確的是中不正確的是( )( )溫度溫度20 20 40 40 水水1

3、09 g109 g129 g129 g酒精酒精17.3 g17.3 g40 g40 gA.A.溫度和溶劑種類對溫度和溶劑種類對NaOHNaOH的溶解度都有影響的溶解度都有影響B(tài) BNaOHNaOH易溶于水，也易溶于酒精易溶于水，也易溶于酒精C C40 40 時，時，40 g NaOH40 g NaOH溶解在溶解在100 g100 g酒精中能達到飽和酒精中能達到飽和D D將等質(zhì)量將等質(zhì)量40 40 的飽和的飽和NaOHNaOH水溶液和飽和水溶液和飽和NaOHNaOH酒精溶液降酒精溶液降溫至溫至20 20 ，析出的晶體前者比后者多，析出的晶體前者比后者多2 2(2018(2018萊蕪中考萊蕪中考)

4、 )下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：回答：溫度溫度()()1010202030304040溶解度溶解度(g)(g)NaClNaCl35.835.836.036.036.336.336.636.6NaNa2 2COCO3 312.212.221.821.839.739.753.253.2(1)(1)氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是氯化鈉與碳酸鈉溶解度相等的溫度范圍是_；40 40 時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的物質(zhì)是分數(shù)較大的物質(zhì)是_。(2)(

5、2)寫出一種將碳酸鈉的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法寫出一種將碳酸鈉的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法_。(3)(3)碳酸鈉固體中混有少量的氯化鈉，提純碳酸鈉的操作是碳酸鈉固體中混有少量的氯化鈉，提純碳酸鈉的操作是加水溶解加水溶解_ _ _過濾、洗滌、烘干。過濾、洗滌、烘干。20 20 30 30 NaNa2 2COCO3 3 加碳酸鈉加碳酸鈉( (或降低溫度或蒸發(fā)水分或降低溫度或蒸發(fā)水分) ) 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮降溫結晶降溫結晶(4)20 (4)20 時，取時，取1.8 g1.8 g碳酸鈉粉末加入試管中，先滴入幾滴碳酸鈉粉末加入試管中，先滴入幾滴水，觀察到粉末結塊；再繼續(xù)加入水，觀察到粉末結塊；

6、再繼續(xù)加入10 mL10 mL水，振蕩，用手觸水，振蕩，用手觸摸試管壁，感覺到發(fā)燙。下列有關說法正確的是摸試管壁，感覺到發(fā)燙。下列有關說法正確的是_(_(填序填序號號) )。a a滴入幾滴水，粉末結塊是由于生成了晶體滴入幾滴水，粉末結塊是由于生成了晶體(Na(Na2 2COCO3 310H10H2 2O)O)，該晶體屬于混合物該晶體屬于混合物b b碳酸鈉溶于水時放熱碳酸鈉溶于水時放熱c c加入加入10 mL10 mL水，振蕩，會觀察到固體部分溶解水，振蕩，會觀察到固體部分溶解d d向所得的溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色向所得的溶液中加入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色3 3(2018(2018淄博

7、中考淄博中考) )溶液對于自然界中的生命活動和人類溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要的意義，多角度認識溶液有助于指導我生產(chǎn)活動具有重要的意義，多角度認識溶液有助于指導我們的生活。們的生活。(1)(1)關于溶液的說法，正確的是關于溶液的說法，正確的是_(_(填寫標號填寫標號) )。A A溶液中各部分的性質(zhì)相同溶液中各部分的性質(zhì)相同B B均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C C濃溶液不一定是飽和溶液濃溶液不一定是飽和溶液D D溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量變小溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量變小 AC AC (2)(2)表表1 1是部分物質(zhì)在是部分物質(zhì)在20 20 時的溶解性；表

8、時的溶解性；表2 2是氯化鈉、碳酸是氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度。鈉在不同溫度時的溶解度。表表1 1空格中應填寫空格中應填寫_；分析表；分析表2 2可知，氯化鈉和碳酸鈉的可知，氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時的溫度是飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時的溫度是 _。 不不 30 30 (3)(3)簡單解釋簡單解釋“夏天曬鹽、冬天撈堿夏天曬鹽、冬天撈堿”的科學原理。的科學原理。_碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉的溶解度碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天溫度高，光照強，有利于蒸受溫度變化的影響不大，夏天溫度高，光照強，有利于蒸發(fā)結晶析出食鹽

9、，而碳酸鈉由于溶解度變大而不能析出；發(fā)結晶析出食鹽，而碳酸鈉由于溶解度變大而不能析出；冬天溫度低，碳酸鈉由于溶解度明顯減小而結晶析出，食冬天溫度低，碳酸鈉由于溶解度明顯減小而結晶析出，食鹽的溶解度變化不大而不能析出鹽的溶解度變化不大而不能析出考點二考點二 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液命題角度飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化命題角度飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化例例2 2(2012(2012泰安中考泰安中考) )氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有加入氫氧化鈣；加

10、入氫氧化鈣；升高溫度；升高溫度；降低溫度；降低溫度；加入水；加入水；蒸發(fā)水。其中措施正確的是蒸發(fā)水。其中措施正確的是( )( )A A B B C C D DD D【思路分析【思路分析】 在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是該物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶解某種溶質(zhì)的溶液是該物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，為該物質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液之間溶液，為該物質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液之間可以通過改變?nèi)苜|(zhì)的量、改變?nèi)軇┑牧?、改變溫度等措施實可以通過改變?nèi)苜|(zhì)的量、改變?nèi)軇┑牧?、改變溫度等措施實現(xiàn)。現(xiàn)。4 4(2016

11、(2016萊蕪中考萊蕪中考) )用硫酸銅進行如圖所示的實驗，對所用硫酸銅進行如圖所示的實驗，對所得溶液的分析正確的是得溶液的分析正確的是( )( )A A溶液中硫酸銅的溶解度相同溶液中硫酸銅的溶解度相同B B溶液一定是不飽和溶液溶液一定是不飽和溶液C C溶液顏色最深溶液顏色最深D D溫度不同，無法比較溫度不同，無法比較溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5 5(2018(2018淄博中考淄博中考) )在在20 20 時，某固體物質(zhì)時，某固體物質(zhì)( (不含結晶水不含結晶水) )的水溶液，經(jīng)歷如下變化的水溶液，經(jīng)歷如下變化下列說法你認為正確的下列說法你認為正確的( )( )A A溶液甲是飽和溶液溶

12、液甲是飽和溶液B B20 20 時，該固體物質(zhì)的溶解度是時，該固體物質(zhì)的溶解度是40 g40 gC C溶液丙若蒸發(fā)溶液丙若蒸發(fā)10 g10 g水，析出的晶體一定大于水，析出的晶體一定大于4 g4 gD D溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B B考點三考點三 溶解度曲線溶解度曲線 重難點重難點 溶解度曲線的應用溶解度曲線的應用(1)(1)曲線上的點表示的意義：曲線上的點表示的意義：曲線上的點表示物質(zhì)在對應溫度時的溶解度。曲線上的點表示物質(zhì)在對應溫度時的溶解度。(2)(2)判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度的方法：判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度的方法：以該

13、溫度的點作垂直于橫軸的直線，該直線與曲線的交點的以該溫度的點作垂直于橫軸的直線，該直線與曲線的交點的縱坐標，即為該溫度下物質(zhì)的溶解度?？v坐標，即為該溫度下物質(zhì)的溶解度。(3)(3)飽和溶液和不飽和溶液的轉化：飽和溶液和不飽和溶液的轉化：對于上升型曲線對于上升型曲線對于下降型曲線對于下降型曲線(4)(4)一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)( () )與與其溶解度其溶解度( (S S) )的關系：的關系： 100%100%。(5)(5)結晶法提純物質(zhì)：結晶法提純物質(zhì)：陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型物質(zhì)時，可采用降溫結晶的陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型物

14、質(zhì)時，可采用降溫結晶的方法；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時，可采用蒸發(fā)方法；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時，可采用蒸發(fā)結晶的方法。結晶的方法。100SSg(6)(6)比較飽和溶液隨溫度變化析出晶體的質(zhì)量的方法：比較飽和溶液隨溫度變化析出晶體的質(zhì)量的方法：根據(jù)溶解度受溫度變化的影響趨勢進行比較，若甲受溫度變根據(jù)溶解度受溫度變化的影響趨勢進行比較，若甲受溫度變化的影響大于乙受溫度變化的影響，則相同質(zhì)量的甲、乙飽化的影響大于乙受溫度變化的影響，則相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液溫度由和溶液溫度由t t2 2 降低到降低到t t1 1 時，析出晶體較多的是甲。時，析出晶體較多的是甲。(7)(7)分析溫

15、度變化時，不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶劑質(zhì)量、分析溫度變化時，不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況：溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況：溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以根據(jù)溫度變化時是否有晶體析出進行判斷。具體詳情數(shù)可以根據(jù)溫度變化時是否有晶體析出進行判斷。具體詳情如下表所示：如下表所示：是否有是否有晶體析出晶體析出溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量變化量變化溶劑質(zhì)溶劑質(zhì)量變化量變化溶液質(zhì)溶液質(zhì)量變化量變化溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化分數(shù)變化是是變小變小不變不變變小變小變小變小否否不變不變不變不變不變不變不變不變百變例題百變例題5 5 (20

16、13(2013淄博中考淄博中考) )如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是度曲線，下列說法正確的是( )( )A A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B Bt t1 1 時，時，100 g100 g水最多溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量和最多溶解乙水最多溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量和最多溶解乙物質(zhì)的質(zhì)量相等物質(zhì)的質(zhì)量相等C Ct t2 2 時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙物質(zhì)溶液中溶時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大D D將將t t2 2 時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t t1 1 ，均

17、無，均無晶體析出晶體析出百變解讀：百變解讀：通過溶解度曲線可以獲得很多信息，如溶解度曲通過溶解度曲線可以獲得很多信息，如溶解度曲線上涉及點或曲線的升降表示的意義；隨溫度變化，溶液中線上涉及點或曲線的升降表示的意義；隨溫度變化，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化；飽和溶液與的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化；飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法；借助溶解度曲線判斷提純物質(zhì)的方不飽和溶液的轉化方法；借助溶解度曲線判斷提純物質(zhì)的方法。解答溶解度曲線的相關問題的關鍵是讀懂溶解度曲線圖。法。解答溶解度曲線的相關問題的關鍵是讀懂溶解度曲線圖?！舅悸贩治觥舅悸贩治觥?A A選項，比較物質(zhì)的溶解度

18、時要標明溫度；選項，比較物質(zhì)的溶解度時要標明溫度；B B選項，兩物質(zhì)溶解度曲線相交，說明在該溫度下兩物質(zhì)的溶選項，兩物質(zhì)溶解度曲線相交，說明在該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同；解度相同；C C選項，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)溶液的狀態(tài)不確定，無選項，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)溶液的狀態(tài)不確定，無法比較；法比較；D D選項，兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，選項，兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，則降溫能使飽和溶液中析出晶體。則降溫能使飽和溶液中析出晶體。變式一：一條曲線變式一：一條曲線6 6(2014(2014淄博中考淄博中考) )如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線。30 30 時，將時，將1 g1

19、 g氫氧化鈣粉末加入到氫氧化鈣粉末加入到100 g100 g水中，充分攪拌后靜水中，充分攪拌后靜置。下列說法你認為正確的是置。下列說法你認為正確的是( )( )A A所得溶液的質(zhì)量為所得溶液的質(zhì)量為101 g101 gB B所得溶液是不飽和溶液所得溶液是不飽和溶液C C降低溫度溶液的質(zhì)量變大降低溫度溶液的質(zhì)量變大D D升高溫度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大升高溫度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大7 7(2016(2016萊蕪中考萊蕪中考) )硝酸鉀常用于配制無土栽培的營養(yǎng)液，硝酸鉀常用于配制無土栽培的營養(yǎng)液，如圖是如圖是KNOKNO3 3的溶解度曲線，請回答相關問題：的溶解度曲線，請回答相關問題：(1)(1)T T1 1

20、時，稱量時，稱量6.0 g KNO6.0 g KNO3 3，加入，加入20 g20 g水，固體全部溶解，水，固體全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 _，該溶液為，該溶液為_(_(填填“飽和飽和”或或“不飽和不飽和”) )溶液。溶液。(2)(2)將上述溶液由將上述溶液由T T1 1 加熱至加熱至T T2 2 ( (忽略水的蒸發(fā)忽略水的蒸發(fā)) )，有關溶，有關溶液的變化描述正確的是液的變化描述正確的是_(_(填序號填序號) )。a a變?yōu)轱柡腿芤鹤優(yōu)轱柡腿芤?b b變?yōu)椴伙柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡腿芤篶 c溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 d d溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變23

21、.1%23.1% 飽和飽和 bdbd (3)(3)某同學在某同學在T T1 1 時，稱量時，稱量6.0 g KNO6.0 g KNO3 3，加入，加入20 g20 g水，攪拌水，攪拌卻發(fā)現(xiàn)燒杯中仍有少量固體不溶，該現(xiàn)象可能是下列哪些操卻發(fā)現(xiàn)燒杯中仍有少量固體不溶，該現(xiàn)象可能是下列哪些操作引起的作引起的_(_(填序號填序號) )。a a用量筒量取用量筒量取20 mL20 mL水時俯視讀數(shù)水時俯視讀數(shù)b b用量筒量取用量筒量取20 mL20 mL水時仰視讀數(shù)水時仰視讀數(shù)c c稱量稱量KNOKNO3 3時將砝碼放在左盤時將砝碼放在左盤(1 g(1 g以下用游碼以下用游碼) )d d向燒杯中傾倒水時，

22、有水濺出向燒杯中傾倒水時，有水濺出 ad ad (4)(4)請寫出一種能使請寫出一種能使(3)(3)中固體全部溶解的措施中固體全部溶解的措施 _。加水加水( (或加或加熱熱) )變式二：兩條曲線變式二：兩條曲線8 8(2017(2017淄博中考淄博中考) )如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法正確的是以下說法正確的是( )( )A A15 15 時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙物質(zhì)時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B B15 15 時，甲物質(zhì)飽和溶液和乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶時，甲物質(zhì)飽和溶液和乙

23、物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比均為劑的質(zhì)量比均為1515C C30 30 時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至15 15 時均是飽和溶液時均是飽和溶液D D30 30 時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于乙物質(zhì)時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9 9(2018(2018泰安中考泰安中考) )甲、乙兩種固體物質(zhì)甲、乙兩種固體物質(zhì)( (均不含結晶水均不含結晶水) )的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )( )A A甲、乙物質(zhì)都適用降溫結晶法使溶質(zhì)從溶

24、液中析出甲、乙物質(zhì)都適用降溫結晶法使溶質(zhì)從溶液中析出B B60 60 時將時將40 g40 g甲物質(zhì)加入甲物質(zhì)加入50 g50 g水中能得到水中能得到90 g90 g飽和溶液飽和溶液C C通過降溫能使通過降溫能使A A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤狐c甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋 D分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60 60 降至降至20 20 ，甲析出，甲析出晶體較多晶體較多變式三：三條曲線變式三：三條曲線1010(2018(2018煙臺中考煙臺中考) )如圖是如圖是a a、b b、c c三種固體物質(zhì)的溶解三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是度曲線，下列說法正確的是(

25、)( )A Aa a屬于易溶性物質(zhì)屬于易溶性物質(zhì)B Bt t 時時c c物質(zhì)的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)槲镔|(zhì)的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤翰伙柡腿芤篊 C90 90 時，將時，將50 g a50 g a物質(zhì)加入到物質(zhì)加入到50 g50 g水中充分攪拌，可得水中充分攪拌，可得到到100 g a100 g a的飽和溶液的飽和溶液D D將將20 20 時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90 90 ，所得溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是acbacb1111(2017(2017煙臺中考煙臺中考) )如圖是如圖是a a、b

26、 b、c c三種固體物質(zhì)的溶解三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是度曲線，下列說法錯誤的是( )( )A At t 時，將時，將50 g a50 g a物質(zhì)加入到物質(zhì)加入到50 g50 g水中充分攪拌，可得水中充分攪拌，可得到到90 g a90 g a的飽和溶液的飽和溶液B Ba a、b b、c c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)C Ca a中含有少量中含有少量b b，可用冷卻，可用冷卻a a的熱飽和溶液的方法提純的熱飽和溶液的方法提純a aD D將將20 20 時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t t ，所得溶液中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系：溶質(zhì)

27、的質(zhì)量分數(shù)的大小關系：babac c1212(2018(2018棗莊嶧城一模棗莊嶧城一模) )甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答：線如圖所示。據(jù)圖回答：(1)30 (1)30 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為為 _。(2)(2)要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施是施是_。(3)50 (3)50 時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至時降溫至10 10 時，析出晶體最多的是時，

28、析出晶體最多的是_，所得溶液中溶，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是_。乙甲丙乙甲丙升高溫度升高溫度( (或加入丙物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑或加入丙物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑) ) 甲甲 丙丙 變式四：曲線與圖變式四：曲線與圖( (或表或表) )1313(2019(2019改編題改編題) )甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2 2所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管( (底底部均有少量未溶解的固體部均有少量未溶解的固體) )浸入盛有水的燒杯里，然后向燒浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入適量的氫氧化鈉固

29、體，攪拌至完全溶解杯中加入適量的氫氧化鈉固體，攪拌至完全溶解( (如圖如圖1)1)，此時對相應變化的判斷正確的是此時對相應變化的判斷正確的是( )( )A A甲溶液可能變成不飽和溶液甲溶液可能變成不飽和溶液B B盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少盛乙的試管中未溶解的固體質(zhì)量減少C C甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都增大D D乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變1414(2017(2017泰安中考泰安中考) )t t1 1 時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有分別加入到各盛有100 g100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象水的兩個燒

30、杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖如圖1 1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2 2所示。則下所示。則下列說法正確的是列說法正確的是( )( )A A燒杯燒杯的溶液一定是不飽和溶液的溶液一定是不飽和溶液B B燒杯燒杯的溶液是硝酸鉀溶液的溶液是硝酸鉀溶液C C若燒杯若燒杯的溶液升溫到的溶液升溫到t t2 2 ，燒杯底部還有部分物質(zhì)不，燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解溶解D D若燒杯若燒杯和燒杯和燒杯的溶液都升溫到的溶液都升溫到t t2 2 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等數(shù)相等1515(2018(2018青島中考青島中考) )已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：

31、已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表：溫度溫度/0 0202040406060溶解度溶解度/g/g氯化鉀氯化鉀27.627.634.034.040.040.045.545.5硝酸鉀硝酸鉀13.313.331.631.663.963.9110.0110.0依據(jù)如表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是依據(jù)如表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是( )( )A A能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙B Bt t1 1 時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0 g34.0 g至至35.0 g35.0 g

32、之間之間C Ct t2 2 時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液變成飽和溶液D D氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純純1616(2015(2015泰安中考泰安中考) )食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。途，是一種重要的資源，海水中儲量很豐富。(1)(1)海水曬鹽的原理是海水曬鹽的原理是_。(2)(2)曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變

33、化如圖。的變化如圖。t t2 2 時，時，MgClMgCl2 2的溶解度為的溶解度為_g_g；將；將t t2 2 時時MgClMgCl2 2、KClKCl和和MgSOMgSO4 4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t t1 1 時，時，析出的晶體是析出的晶體是 _(_(填物質(zhì)化學式填物質(zhì)化學式) )。利用陽光、風力使水分蒸發(fā)得到食鹽利用陽光、風力使水分蒸發(fā)得到食鹽 100 100 MgClMgCl2 2、KClKCl(3)(3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20 20 時，向時，向4 4個盛有個盛有50 g50 g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量

34、的氯化鈉并充分溶解。水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4 4組實驗數(shù)據(jù)如下表：組實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號實驗序號加入氯化鈉的質(zhì)量加入氯化鈉的質(zhì)量/g/g4.54.59 918182020溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量/g/g54.554.5595968686868若將若將中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%0.9%的生理鹽水，需的生理鹽水，需加水的質(zhì)量是加水的質(zhì)量是_g_g；關于上述實驗的敘述不正確的是；關于上述實驗的敘述不正確的是_( (填字母序號填字母序號) )。A A所得溶液是該溫度下的不飽和溶液所得溶液是該溫度下的不飽和溶液B B所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C C20 20 時，氯化鈉的溶解度為時，氯化鈉的溶解度為36 g36 g 941 941 D D