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1、6.2(1) 鹽 知識精講 一說起“鹽”，大家往往首先想到的是家里的食鹽。其實食鹽只是鹽類物質(zhì)的一種，我們化學(xué)上所講的鹽是指組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。 【課前復(fù)習(xí)】 ※會做了，學(xué)習(xí)新課有保障 1．根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，可以看出氯化鈉的溶解度變化有何特點？ 2．將難溶于液體的固體與液體分離可采用__________的操作，在該操作中要注意一__________，二__________，三__________。 3．金屬和鹽的反應(yīng)需要哪些條件？屬于哪種反應(yīng)類型？ 4．實驗室制二氧化碳的原料是__________和__________，反應(yīng)原理是_____________

2、___ ___________________________________________________________________________。 答案： 1．氯化鈉的溶解度曲線比較平緩，說明氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大。 2．過濾；貼；低；靠。 3．金屬和鹽的反應(yīng)需要兩個條件才能發(fā)生，一是鹽必須可溶，能配成溶液；二是金屬的活動性必須比鹽中金屬元素的活動性強(qiáng)，即在金屬活動順序表中，排在前面的金屬才能置換排在它后面的金屬，金屬和鹽的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。 4．原料是大理石（或石灰石）和稀鹽酸，反應(yīng)原理為CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。 ※先看書，再來

3、做一做 1．舉例說明氯化鈉的重要用途。 2．粗鹽提純的過程可分為哪幾步？ 3．復(fù)分解反應(yīng)是指_____________________________________________________。 4．復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是_____________________________________________。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等鹽在生活生產(chǎn)中的廣泛用途。 2．掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，會判斷兩物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 3．了解碳酸鹽的一般性質(zhì)，即能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。 4．學(xué)會溶解、過濾、蒸發(fā)等操作。 【基礎(chǔ)

4、知識精講】 ※課文全解 一、氯化鈉 氯化鈉俗名食鹽，化學(xué)式為NaCl，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物。它不僅是飲食中的調(diào)味品，而且對維持人體正常的生理平衡有重要的作用，它對人體體內(nèi)的滲透壓和酸堿平衡起著重要的調(diào)節(jié)作用。機(jī)體內(nèi)的鹽量不足，會產(chǎn)生體虛、肌肉痙攣等現(xiàn)象，但食用量過多，同樣不利于身體健康。當(dāng)人們長期食用過咸的食品后，鈉在體內(nèi)的積蓄量增多，于是大量的鈉和水就會進(jìn)入到血管中，造成血容量增高，血管壁水腫，引發(fā)高血壓。所以平常不能吃太咸的食物，成年人每天攝入體內(nèi)的食鹽量，國際標(biāo)準(zhǔn)為5 g以下。 氯化鈉在工業(yè)上的用量和作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過它在日常生活中的使用情況。它在自然界分布廣、儲量高，是

5、制取金屬鈉、氯氣、氫氧化鈉、鹽酸、純堿的原料，工業(yè)上也曾用氯化鈉和硫酸反應(yīng)來制取鹽酸。由于氯化鈉俗稱食鹽，因此制成的酸也叫做“鹽酸”，取其由“咸鹽制得的酸”的含義。 氯化鈉的自然產(chǎn)出主要來源是海水，其次還有鹽湖、鹽井或鹽巖。自然產(chǎn)出的氯化鈉里含有較多的雜質(zhì)，通常叫做粗鹽。粗鹽中因含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)而易潮解。粗鹽經(jīng)過提純精制成為純凈的氯化鈉后則不易潮解，粗鹽提純的主要過程是溶解、過濾、蒸發(fā)。 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 碳酸鈉俗稱純堿、蘇打?？吹角耙粋€俗名，可能有些同學(xué)會覺得奇怪，碳酸鈉不是一種鹽嗎？為何又叫它“純堿”？這是因為碳酸鈉的水溶液具有堿性，能使酚酞試液變紅，pH大于7，

6、所以人們把它稱為“堿”是很有道理的。與氫氧化鈉這種強(qiáng)堿相比，碳酸鈉的堿性要弱得多。這一點正好決定了碳酸鈉在日常生活和生產(chǎn)上有廣泛的應(yīng)用。比如飲食、洗滌等方面使用的堿其實都是碳酸鈉。在造紙、紡織、印染等行業(yè)，為了防止燒堿的強(qiáng)腐蝕性，也常用碳酸鈉代替氫氧化鈉。 碳酸鈉除了具有一定的堿性外，更重要的化學(xué)性質(zhì)還有它能和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。比如Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑，在做饅頭時，面團(tuán)經(jīng)發(fā)酵后要揉進(jìn)適量的“堿”——碳酸鈉。它是利用碳酸鈉和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，使面團(tuán)膨脹后蒸發(fā)的饅頭疏松多孔。 碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3，常用它來做發(fā)泡劑。油條是人們

7、喜愛吃的油炸方便面食，其之所以酥松可口，是因為在油炸過程中產(chǎn)生了許多氣泡。油條是怎樣發(fā)泡的呢？用的發(fā)泡劑就是NaHCO3。 NaHCO3遇熱不穩(wěn)定，在有水存在的條件下遇熱更容易發(fā)生分解反應(yīng)： 普通食用植物油沸騰溫度約為250℃，在此溫度下NaHCO3分解得較完全，生成的CO2、H2O都是氣態(tài)，因而使油條發(fā)泡。 NaHCO3與Na2CO3一樣也能與酸發(fā)生反應(yīng)，并且反應(yīng)速度很快，NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑ 碳酸鈣是自然界中大理石、石灰石、白堊的主要成分，實驗室常用它做制取二氧化碳的原料：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 碳酸鈣除了可做補(bǔ)鈣劑，還是牙膏內(nèi)

8、的摩擦劑，通常由純堿和熟石灰反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH。 碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸鈣（CaCO3）在組成上都有一個共同的特點，即都含有碳酸根離子（CO），所以它們都屬于碳酸鹽，都能與酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。 我們把兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一般發(fā)生在酸、堿、鹽之間。酸和堿的中和反應(yīng)、碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。但并不是任何酸、堿、鹽之間就能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是要求兩種化合物交換成分后，生成物中有沉淀或氣體或水。 ※問題全解 1

9、．鹽類化合物可分成哪些類別？在命名時各有什么規(guī)律？ 答：鹽類物質(zhì)的分類方法有多種，最常用的有兩種。一種是系統(tǒng)命名法，它是單純根據(jù)鹽類物質(zhì)的組成將鹽分成了三類： （1）正鹽：電離時生成的陽離子全是金屬離子（包括銨根離子），生成的陰離子全是酸根離子，這樣的鹽就是正鹽，如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。 （2）酸式鹽：酸式鹽是由金屬離子、氫離子和酸根離子構(gòu)成的，如NaHCO3，NaHSO4等。 （3）堿式鹽：堿式鹽是由金屬離子、氫氧根離子、酸根離子構(gòu)成，如Cu2（OH）2CO3。 另一種是根據(jù)組成鹽的陰、陽離子的特點而進(jìn)行分類，如組成中含SO，我們稱之為硫酸鹽，如Na2SO4、Mg

10、SO4、ZnSO4等，一般讀做“硫酸某”或“硫酸氫某”；組成中含CO的稱之為碳酸鹽，一般讀作“碳酸某”或“碳酸氫某”；組成中含NO的稱之為硝酸鹽，一般讀作“硝酸某”。還有以陽離子分類的，含K＋的鹽，我們稱為鉀鹽，含Na＋的鹽叫鈉鹽，含NH的我們稱之為銨鹽，等等。 這里所介紹的是初中階段常用常見的兩種分類方法和命名。大家一定要理解哦！ 2．怎樣記住某些重要鹽的溶解性？ 答：要記住一些重要的鹽的溶解性，首先要熟悉化學(xué)課本中酸、堿、鹽溶解性表，然后將每一類鹽的溶解性特點加以歸納，便于記憶，如下面這個口訣： 鉀、鈉、銨鹽水中溶， 硝酸鹽入水無影蹤， 硫酸鹽除了鋇、鉛皆能溶， 氯化物不溶銀

11、、亞汞。 這段口訣的涵義是這樣的：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽全部都是能溶于水的物質(zhì)；硫酸鹽中BaSO4、PbSO4是難溶于水的，其余皆視為可溶，但有一點要注意CaSO4和Ag2SO4這兩種物質(zhì)是微溶于水的，個別時候也將它們視為沉淀。氯化物中只有氯化銀和氯化亞汞是難溶的，其余都可溶。 熟悉了這個口訣，可以幫助大家快速正確地判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，難溶物即是沉淀。當(dāng)然這個口訣概括的只是一部分鹽，并不全面，如碳酸鹽的情況是除了鉀、鈉、銨的碳酸鹽可溶外，其余碳酸鹽都是難溶或微溶。所以希望大家在學(xué)習(xí)的過程中自己能不斷的總結(jié)、完善，熟練掌握重要的鹽的溶解性。 3．怎樣理解復(fù)分解反應(yīng)的條件？ 答：要使

12、酸、堿、鹽在溶液里發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，至少需具備下面三個條件中的一個：①生成易揮發(fā)性氣體；②生成難溶性物質(zhì)；③生成水。 要應(yīng)用上述條件判斷一個復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生，首先要掌握酸、堿、鹽中哪些是易揮發(fā)性的，哪些是難溶性的；為此要記住一些氣體及鹽、堿的水溶性規(guī)律。復(fù)分解反應(yīng)中的氣體通常是由不穩(wěn)定的物質(zhì)分解而成的，如： 所以判斷氣體的生成首先還得看有沒有不穩(wěn)定的物質(zhì)存在。 鹽的水溶性主要是記住溶解性口訣，堿中只有NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2視為可溶，其他都難溶。 其次要掌握酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，下表中所介紹的發(fā)生反應(yīng)的條件和反應(yīng)完成的條件合起來即為課本中所談

13、的發(fā)生條件。也就是說復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，和反應(yīng)的完成條件，缺一不可。總結(jié)如下： 發(fā)生反應(yīng)的條件 反應(yīng)生成的條件 鹽＋鹽 反應(yīng)物都是可溶的，并在溶液狀態(tài)中反應(yīng) 生成物之一或全部是沉淀 鹽＋酸 當(dāng)生成沉淀時，反應(yīng)物必須是可溶，并在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，或有氣體生成，鹽可不溶 生成物之一是沉淀或氣體或同時具有兩種條件 鹽＋堿 反應(yīng)物都可溶，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行 生成物之一或全部是沉淀，若是銨鹽和堿反應(yīng)，由生成氨氣而使反應(yīng)完成 酸＋堿 反應(yīng)物之一可溶，并在溶液中進(jìn)行 一般地說反應(yīng)發(fā)生后就可以完成（總有水生成） 4．為什么能在雞蛋殼上雕花？ 答：在空蛋殼上畫好花紋，將融化

14、了的石蠟均勻地涂在上面，石蠟?zāi)毯螅眯〉秾D案以外的石蠟刮干凈，把蛋殼浸泡在米醋中，10個小時后，將蛋殼取出，刮掉剩余的石蠟，就可以得到一個白色底襯、黃色花紋的雕花蛋殼了。這是為什么呢？ 原來蛋殼的主要成分是碳酸鈣，它與米醋中的醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成溶于水的醋酸鈣，而涂有石蠟的部分由于沒有與醋酸接觸，因而沒有變化。所以蛋殼上出現(xiàn)了美麗的花紋。 【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】 1．本課題的重點是掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，而這個條件涉及到的知識又特別多，所以應(yīng)當(dāng)熟記規(guī)律、靈活運用。 ［例1］下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　?。? A．CaCO3＋BaCl2CaCl2＋BaCO3↓ B．K2CO3＋

15、2NaOH2KOH＋Na2CO3 C．2Fe＋3CuSO4Fe2（SO4）3＋3Cu D．Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2 解：A選項中，鹽和鹽反應(yīng)，要求反應(yīng)物都要可溶才能發(fā)生，而CaCO3是不溶物，所以A不正確；B不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不正確；C選項，F(xiàn)e在置換反應(yīng)中應(yīng)生成Fe2＋，所以也不對；D選項中，Cu的活動性大于Ag，能反應(yīng)，且符合事實，正確。 答案：選D 點撥：判斷化學(xué)方程式是否正確，首先要考慮的是這個反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生，其生成物是什么，化學(xué)式的書寫是否正確，其次考慮化學(xué)方程式是否配平。 2．NaCl、Na2CO3、CaCO3等物質(zhì)都是在日常生活和生

16、產(chǎn)中應(yīng)用比較廣泛的，應(yīng)熟記它們的用途。 ［例2］有下列物質(zhì)①高錳酸鉀　②碳酸鈉?、勐然c　④硫酸銅⑤氫氧化鈣?、逇溲趸c，請按下列要求，將正確答案的序號填在空白處： （1）在空氣中易潮解，且可做干燥劑的是__________。 （2）在日常生活中可用于調(diào)味、防腐的是__________。 （3）在日常生活中可用于洗滌的是__________。 （4）可用來配制波爾多液的是__________。 （5）可用于消毒的是__________。 答案：（1）⑥?。?）③?。?）②?。?）⑤　（5）① 點撥：將物質(zhì)的性質(zhì)、用途與生活常識相聯(lián)系，可避免枯燥的機(jī)械記憶，學(xué)習(xí)化學(xué)更有趣味。

17、3．學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)后，用來解決一些實際問題，學(xué)以致用，對學(xué)過的知識也是一種很好的鞏固方法。 ［例3］現(xiàn)有Na2SO4、Na2CO3、AgNO3三種無色溶液，請用一種試劑一次鑒別，試劑應(yīng)選（　?。? A．BaCl2溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．稀鹽酸 答案：選D 點撥：一般說來，用一種試劑一次鑒別三種物質(zhì)，有如下幾種情況。 （1）加入一種試劑后產(chǎn)生現(xiàn)象不同：一個有“↑”，一個有“↓”，一個沒有明顯現(xiàn)象； （2）加入試劑后，顏色改變不同，三種試液顯示三種不同顏色，一般對指示劑而言較多些。 在鑒別的物質(zhì)中如果是酸、堿、鹽同時出現(xiàn)，一次鑒別可考慮用指示劑如石蕊

18、。如果有一種是碳酸鹽，首先考慮用稀酸，一般酸和碳酸鹽是一對互檢的試劑，也是解題的突破口，然后根據(jù)其他物質(zhì)的性質(zhì)考慮選用哪一種酸，其次考慮其他酸、堿、鹽試劑來鑒別。但要注意三種待測液加入一種試劑后，一定要產(chǎn)生三種不同的現(xiàn)象，否則不能一次鑒別。 【知識拓展】 常見鹽的保健功能 1．高錳酸鉀（又稱PP粉）：具有強(qiáng)氧化性，能殺死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（約0.3%～0.5%）殺菌力最強(qiáng)，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫紅色溶液（約0.05%）可用以清洗傷口，浸洗足癬，也可用以對瓜果、蔬菜及餐具的消毒；淺紅色溶液（0.01%以下）可用以漱口，有除臭消炎防齲作用。 2．硫酸亞鐵：

19、亞鐵離子是血紅蛋白的重要成分，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。許多補(bǔ)血糖漿中均含有硫酸亞鐵。 3．氯化鈣：人體內(nèi)的鈣，是保證骨骼硬度、促進(jìn)骨骼生長的主要成分。口服或注射氯化鈣，可防治佝僂病、軟骨病。與維生素D合用能更好地促進(jìn)鈣的吸收和儲存。 4．氯化鐵：手指一旦被劃破后常會血流不止，若將氯化鐵粉末撒入傷口，很快就能使流血凝固，且無痛感。原因在于它是一種重金屬鹽，能使血紅蛋白變性。 5．硫酸鋅：鋅是人體內(nèi)重要的微量元素，與生物體內(nèi)七十多種酶的功能活性密切相關(guān)。鋅攝取不足時，會產(chǎn)生體、智發(fā)育障礙、胃腸功能紊亂、偏頭痛、夜盲、異食癖等。服用硫酸鋅糖漿或片劑即可快速補(bǔ)充體內(nèi)的鋅元素。 【問題

20、點撥】 1．解釋下述現(xiàn)象 指導(dǎo)建議：（1）新鮮雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，雞蛋不停地下沉上浮，這跟產(chǎn)生的氣體影響浮力有關(guān)。蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，小氣泡緊貼在蛋殼表面，像裝了無數(shù)小氣囊，使雞蛋體積增大，根據(jù)F?。溅岩篻V排，所以浮力增大，雞蛋上?。划?dāng)雞蛋浮出液面，氣體跑到空氣中，雞蛋體積減小，導(dǎo)致浮力變小，所以下沉。如此反復(fù)，就能看到雞蛋在酸液中上浮下沉。 （2）饅頭、面包之所以疏松多孔，是因為碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。 2．通過一個階段的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識了許多物質(zhì)，它們有的是單質(zhì)，有的是氧化物，有的是酸、堿、鹽。請用化學(xué)式各舉幾個例

21、子。 指導(dǎo)建議：單質(zhì)：它是由一種元素組成的純凈物，如N2、O2、P、Fe、Al、S、H2等。 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如MgO、Al2O3、Fe3O4、CO2、CO、SO2等。 酸：HCl、H2SO4、HNO3等。 堿：NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、KOH等。 3．下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（可利用書后附錄Ⅰ所提供的信息）？如果能發(fā)生反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 指導(dǎo)建議：（1）硫酸和硝酸鈉溶液 不能反應(yīng)，因為沒有氣體、沉淀和水生成。 （2）氫氧化鉀和硝酸 可以反應(yīng)，酸堿中和，產(chǎn)物中有水： KOH＋HNO3KNO3＋H2O （3）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 可以反應(yīng)，生成的氯化銀是一種難溶于水的物質(zhì)，是白色沉淀。 NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3 （4）碳酸鉀溶液和鹽酸 可以反應(yīng)，有CO2氣體生成 K2CO3＋2HCl2KCl＋H2O＋CO2↑ （5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 可以反應(yīng)，生成的硫酸鋇是一種白色沉淀。 CuSO4＋BaCl2BaSO4↓＋CuCl2 4．略 6 / 6