《高中化學(xué)2-2-2《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》必修1化學(xué)同步練習(xí)（名師解析）（人教版必修1）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)2-2-2《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》必修1化學(xué)同步練習(xí)（名師解析）（人教版必修1）（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 111 第 2 章 2 2 二 1 加入鹽酸 離子濃度顯著減小的是 A OH B HCO 3 C SO D NO2 4 3 答案 AB 解析 H 與 OH HCO 分別結(jié)合成 H2O H 2CO3 或 CO2和 H2O 3 2 下列離子方程式正確的是 A 鐵與稀 H2SO4 反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H 2 B 石灰石溶于鹽酸 CO 2H CO2 H 2O2 3 C 氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng) H OH H2O D 鋅和稀硝酸反應(yīng) Zn 2H Zn2 H 2 答案 C 解析 A 只能生成 Fe2 B 中 CaCO3難溶不能拆 D 中硝酸屬于氧化性酸 無(wú)氫氣 放出 3 下列反應(yīng)可用 CO 2H CO2 H 2O 表示的是2 3 A 向稀硫酸中加入 CaCO3 B 將鹽酸滴在 BaCO3 上 C 向鹽酸中滴加 Na2CO3 溶液 D 向鹽酸中滴加 NaHCO3 溶液 答案 C 解析 CO 2H CO2 H 2O 表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng) 2 3 4 能發(fā)生離子反應(yīng) 但不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 A 澄清石灰水中通入 CO2 B NaHCO 3 溶液中滴加 NaOH 溶液 C Na 2CO3 溶液中滴加 NaOH 溶液 D 氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 答案 B 解析 反應(yīng)為 HCO OH CO H 2O 3 2 3 5 下列離子方程式正確的是 A Cu OH 2 與稀 HNO3 混合 OH H H2O B CaCl 2 與 Na2CO3 反應(yīng) Ca 2 CO CaCO3 2 3 C MgSO 4 與 Ba OH 2 溶液反應(yīng) SO Ba 2 BaSO4 2 4 111 111 D Fe 2O3 溶于稀 H2SO4 Fe2O3 6H 2Fe3 3H 2O 答案 BD 解析 A 中 Cu OH 2 難溶 應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式 C 中還有 Mg OH 2 沉淀 生成 6 下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A CaCO 3 2CH 3COOH CH3COO 2Ca H 2O CO 2 B SiO 2 2NaOH Na2SiO3 H 2O C AgNO 3 HCl AgCl HNO 3 D 2HCl Cu CuCl2 H 2 答案 D 解析 在金屬活動(dòng)順序表中銅在氫后 不能與鹽酸反應(yīng) 7 下列各組中的離子 能在溶液中大量共存的是 A Na Mg 2 Cl OH B H Ca 2 CO NO2 3 3 C Cu 2 K SO NO D Na HCO OH Ca 2 2 4 3 3 答案 C 解析 溶液中大量共存的離子必須相互不起反應(yīng) A 中 Mg2 和 OH 能起反應(yīng)生成 Mg OH 2沉淀 B 中 H 和 CO Ca 2 和 CO 都能起反應(yīng) C 可以 D 中 HCO 和2 3 2 3 3 OH Ca 2 可發(fā)生反應(yīng)生成 CaCO3和 H2O 8 下列中和反應(yīng)的離子方程式 可以用 H OH H2O 來(lái)表示的是 A 澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng) B 氫氧化銅溶解于稀硫酸 C 醋酸和氫氧化鈉溶液混合 D 氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合 答案 AD 9 在強(qiáng)酸性無(wú)色透明的溶液中能夠大量共存的離子組是 A Na Mg 2 NO Cl B Na K CO NO 3 2 3 3 C K Ba 2 HCO Cl D Na K MnO SO 3 4 2 4 答案 A 10 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH H H2O B 足量 CO2 通入澄清石灰水中 Ca OH 2 CO 2 CaCO3 H 2O 111 111 C 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu Ag Cu2 Ag D 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO 2H H2O CO 2 2 3 答案 A 11 溶液中可能有 SO CO Cl NO 等陰離子中的一種或幾種 回答下列2 4 2 3 3 問(wèn)題 1 當(dāng)溶液中有大量 H 存在時(shí) 則溶液中不可能有 離子 2 當(dāng)溶液中有大量 Ba2 存在時(shí) 則溶液中不可能有 離子 3 當(dāng)溶液中有 Ag 存在時(shí) 則溶液中不可能有 離子 答案 1 CO 2 SO CO 3 SO CO Cl 2 3 2 4 2 3 2 4 2 3 12 仔細(xì)分析下圖中的實(shí)驗(yàn) A B C 試管中的現(xiàn)象如下表所示 A B C 產(chǎn)生白色沉定 溶液仍為藍(lán)色 產(chǎn)生藍(lán)色沉定 溶液變?yōu)闊o(wú)色 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 溶液為無(wú)色 寫(xiě)出 A B C 試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A B C 答案 SO Ba 2 BaSO4 2 4 Cu2 2OH Cu OH 2 SO Cu 2 Ba 2 2OH BaSO4 Cu OH 2 2 4 13 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 1 向澄清石灰水中通 CO2 產(chǎn)生沉淀 2 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) 3 用稀硫酸除去鐵銹 Fe 2O3 nH2O 4 鋁片溶于稀硫酸 5 鋅片放入硫酸銅溶液中 6 SiO2 與 NaOH 溶液反應(yīng) 答案 1 Ca 2 2OH CO 2 CaCO3 H 2O 2 OH H H2O 3 Fe2O3 nH2O 6H 2Fe3 n 3 H 2O 4 2Al 6H 2Al3 3H 2 5 Zn Cu2 Cu Zn 2 111 111 6 SiO2 2OH SiO H2O 2 3 14 用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì) 括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) 并寫(xiě)出離子方程式 1 BaCl2 HCl 試劑 離子方程式為 2 O2 CO2 試劑 離子方程式為 3 SO CO 試劑 2 4 2 3 離子方程式為 答案 1 BaCO 3 BaCO3 2H Ba2 H 2O CO 2 2 NaOH 溶液 2OH CO 2 CO H 2O2 3 3 稀硫酸 CO 2H H2O CO 2 2 3 15 在四個(gè)脫落標(biāo)簽的試劑瓶中 分別盛有鹽酸 BaCl 2 溶液 Na 2CO3 溶液 AgNO 3 溶液 為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號(hào)為 A B C D 并兩兩混合 其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 A B 產(chǎn)生無(wú)色氣體 B C 產(chǎn)生白色沉淀 A D 產(chǎn)生白色沉淀 A C 無(wú)明顯變化 1 由此推出各試劑瓶所盛的試劑為 填化學(xué)式 A B C D 2 A B 反應(yīng)的離子方程式 3 A D 反應(yīng)的離子方程式 答案 1 HCl Na 2CO3 BaCl 2 AgNO 3 2 CO 2H CO2 H 2O2 3 3 Ag Cl AgCl 解析 由兩兩混合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知 試劑 A 與其他試劑混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象最有特征 與 B 產(chǎn)生無(wú)色氣體 與 D 生成白色沉定 與 C 無(wú)明顯現(xiàn)象 由此推知 A 為鹽酸 B 為 Na2CO3 D 為 AgNO3 則 C 為 BaCl2 用 B C 產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行驗(yàn)證 可知上述推斷完 全正確 16 1 根據(jù)下列離子方程式 寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca 2 CO CaCO3 2 3 OH H H2O CO 2H H2O CO 2 2 3 2 完成離子反應(yīng) 然后改寫(xiě)成化學(xué)反應(yīng)方程式 Ag Ag Fe 2O3 Fe3 111 111 CaCO 3 CO2 答案 1 CaCl 2 Na 2CO3 CaCO3 2NaCl HCl NaOH NaCl H 2O Na 2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO 2 2 Cu 2Ag Cu2 2Ag Cu 2AgNO 3 Cu NO3 2 2Ag Fe 2O3 6H 2Fe3 3H 2O Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O CaCO 3 2H CO2 Ca 2 H 2O CaCO3 2HCl CaCl2 H 2O CO 2 或其它合理答案 17 為證實(shí) Ba OH 2 溶液和 H2SO4 溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下 如圖連接好裝置 向燒杯中加入 25 mL 1 mol L 的 Ba OH 2 溶液和 2 滴酚酞試劑 再 一邊不斷地滴加 1 mol L 的 H2SO4 溶液 并輕輕振蕩 試完成下列內(nèi)容 1 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析 溶液顏色變化為 原因 燈泡亮度變化 原因 溶液變渾濁 原因 2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 稀 H2SO4 與 Ba OH 2 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 可用 離子方程式解釋 答案 1 由紅色逐漸變?yōu)闇\紅 最后顏色褪去 Ba OH 2 電離出的 OH 與 H2SO4 電離出的 H 中和生成 H2O 使燒杯中的 c OH 減小 紅色逐漸褪去 隨 H2SO4 溶液的不斷加入 呈現(xiàn)由明到暗以至熄滅 再逐漸變亮 開(kāi)始時(shí) 溶液中 的離子濃度逐漸變小 故燈泡變暗 當(dāng)燒杯中的 Ba OH 2 完全反應(yīng)后再加 H2SO4 離子濃 度又變大 燈泡又變亮 Ba 2 與 SO 結(jié)合生成了 BaSO4 沉淀2 4 2 2H SO Ba 2 2OH BaSO4 2H 2O2 4 111 111