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新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理全章全套章節(jié)復(fù)習(xí) 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 本章知識(shí)復(fù)習(xí) 第一章知識(shí)結(jié)構(gòu) 1 3 一 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量的變化 能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的 而且是以物質(zhì)為主 能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ) 二 反應(yīng)熱 焓變 反應(yīng)熱 化學(xué)過(guò)程中放出或吸收的熱量 叫做反應(yīng)熱 也稱為 焓變 符號(hào)用 表示 單位常采用KJ mol 注意問(wèn)題 當(dāng) 為 或 時(shí) 為吸熱反應(yīng) 要知道常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)三 熱化學(xué)方程式 可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 叫做熱化學(xué)方程式 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 必考 需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 如在多少度 多少千帕 如在常溫 250c 常壓 101kpa 下 可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件 應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) 固體 s 液體 l 氣體 g 不用 和 因已注明狀態(tài) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù) 化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù) 也可以是分?jǐn)?shù) 對(duì)于相同的反應(yīng) 當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí) 其 H不同 在方程式右端要注明 H為多少 或 一 kJ mol 熱化學(xué)方程式具有加和性 化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與 H相對(duì)應(yīng) 反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí) H值不變 符號(hào)相反 四 燃燒熱 oC 101kPa時(shí) mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 單位為KJ mol 如常溫常壓下 mol甲烷完全燃燒放出890 31KJ的熱量 就是甲烷的燃燒熱 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H 890 31KJ mol 能源就是能提供能量的自然資源 它包括化石燃料 陽(yáng)光 風(fēng)力 流水 潮汐及柴草等等 我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料 煤 石油 天然氣等 新能源 太陽(yáng)能 氫能 地?zé)崮?風(fēng)能 海洋能 核能 生物質(zhì)能 反物質(zhì)能 可燃冰等 五 能源 6 蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) 而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān) 若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到 則該反應(yīng)的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和 1 25 101kPa下 碳 氫氣 甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393 5kJ mol 285 8kJ mol 890 3kJ mol 2800kJ mol 則下列熱化學(xué)方程式正確的是 A C s O2 g CO g H 393 5kJ molB 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6kJ molC CH4g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ molD 1 2C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O l H 1400kJ mol D 2 下列各組熱化學(xué)方程式中 化學(xué)反應(yīng)的 H前者大于后者的是 C s O2 g CO2 g H1C s 1 2O2 g CO g H2 S s O2 g SO2 g H3S g O2 g SO2 g H4 H2 g 1 2O2 g H2O l H52H2 g O2 g 2H2O l H6 CaCO3 s CaO s CO2 g H7CaO s H2O l Ca OH 2 s H8A B C D C 3 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A 碳酸鈣受熱分解B 乙醇燃燒C 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D 氧化鈣溶于水 A 4 已知 a 2H2 g O2 2H2O g H Q1 b 2H2 g O2 2H2O 1 H Q2 c 2CO g O2 g 2CO2 g H Q3 1 Q1 填 Q2 因?yàn)?2 CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O g 欲得到相同的熱量 所需CO和H2的體積比是 H2O g H2O l H 0 Q1 Q3 電化學(xué)基礎(chǔ) 本章知識(shí)復(fù)習(xí) 1原電池 2化學(xué)電源 4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 電化學(xué)基礎(chǔ) 3電解池 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 自發(fā)進(jìn)行 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 外界能量推動(dòng) 知識(shí)結(jié)構(gòu) 1 池型的判斷 有外加電源一定為電解池 無(wú)外加電源一定為原電池 多池組合時(shí) 一般含活潑金屬的池為原電池 其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池 一 原電池與電解池的比較及判斷 3 電解池放電順序的判斷 陽(yáng)極放電 1 惰性電極 則溶液中陰離子放電 2 非惰性電極 電極材料首先失電子 陰極放電 電極材料受保護(hù) 溶液中陽(yáng)離子放電 2 電極的判斷 原電池 看電極材料 電解池看電源的正負(fù)極 4 判斷溶液的pH變化 先分析原溶液的酸堿性 再看電極產(chǎn)物 1 如果只產(chǎn)生氫氣而沒(méi)有氧氣 只pH變大 2 如果只產(chǎn)生氧氣而沒(méi)有氫氣 只pH變小 3 如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則pH減小 若原溶液呈堿性pH增大 若原溶液呈中性pH不變 3 右圖中x y分別是直流電源的兩極 通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加 b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出 符合這一情況的 A 練習(xí) 舉例 1 a極變細(xì) b極變粗 2 a極變細(xì) b極有氣泡 3 a極變粗 b極有氣泡 4 a極有氣泡 b極有氣泡 且氣體體積比為2 15 a極有氣泡 b極有氣泡 陰極加酚酞變紅 拓展練習(xí) 電極 陽(yáng)極 鍍層金屬陰極 待鍍金屬制品 二 電解池的應(yīng)用 電鍍及氯堿工業(yè) 電鍍液 含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液 電解質(zhì)溶液 溶液中CuSO4的濃度保持不變 1 電鍍 氯堿工業(yè)原理 三 電解池及原電池的應(yīng)用 金屬的防護(hù) 1 金屬腐蝕快慢的判斷 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕 同一種金屬的腐蝕 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) 2 金屬的防護(hù)方法 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 覆蓋保護(hù)層 電化學(xué)保護(hù)法 外加電源的陰極保護(hù)法 犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法 5 下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間 鐵的腐蝕由快到慢順序 Fe Fe C Fe Zn A 海水 B 海水 C 海水 D 海水 F 天然水 E 海水 拓展練習(xí) 6 汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成 用H2SO4作電解液 總反應(yīng)式為 Pb PbO2 2H2SO42PbSO4 2H2O 1 試寫出放電時(shí)的正 負(fù)極反應(yīng)式正極 負(fù)極 2 試寫出充電時(shí)的陽(yáng) 陰極反應(yīng)式陽(yáng)極 陰極 PbO2 4H SO42 2e PbSO4 2H2O Pb SO42 2e PbSO4 練習(xí) PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO42 PbSO4 2e Pb SO42 小結(jié) 四 原電池電解池的應(yīng)用 可充電電池 陰極 正極 放電 原電池 充電 電解池 負(fù)極 陽(yáng)極 此電池放電時(shí) 負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為A AgB Zn OH 2C Ag2OD Zn 充電 放電 2Ag Zn OH 2 Ag2O Zn H2O 7 銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源 它的充電和放電過(guò)程可表示為 D 拓展練習(xí) 10 為下圖所示裝置中 a b都是惰性電極 通電一段時(shí)間后 b極附近溶液呈紅色 下列說(shuō)法正確的是A X是正極 Y是負(fù)極B X是負(fù)極 Y是正極C CuSO4溶液的PH值逐漸減小D CuSO4溶液的PH值不變 AC 練習(xí) 11 下圖為氫氧燃料電池原理示意圖 按照此圖的提示 下列敘述不正確的是A a電極是負(fù)極B b電極的電極反應(yīng)為 4OH 4e 2H2O O2C 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D 氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置 BD 12 一種新型的燃料電池 它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中 然后分別向兩極通入乙烷和氧氣 其總反應(yīng)為 2C2H6 7O2 8KOH 4K2CO3 10H2O 有關(guān)此電池的推斷正確的是A 負(fù)極反應(yīng)為14H2O 7O2 28e 28OH B 放電一段時(shí)間后 負(fù)極周圍的pH減低C 每消耗1molC2H6 則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD 放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變 BC 練習(xí) 第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí) 本章知識(shí)復(fù)習(xí) 第二章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)平衡 測(cè)量的方法 反應(yīng)的可逆不可逆 化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù) 影響因素及平衡移動(dòng)原理 熵判據(jù) 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 本課程重心 定量表示方法 一 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表示 在體積不變的反應(yīng)器中 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示 單位 mol L min mol L s 數(shù)學(xué)表達(dá)式 v C t 三步驟法計(jì)算 注意問(wèn)題 不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示 1 合成氨的反應(yīng)N2 3H2 2NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是 N2 3mol L 1 H2 9mol L 1 NH3 4mol L 1求該反應(yīng)的平衡常數(shù)和N2 H2的初始濃度 2 已知CO H2O H2 CO2 此反應(yīng)在773K時(shí)平衡常數(shù)K 9 如反應(yīng)開始時(shí)C H2O C CO 0 020mol L 1求CO的轉(zhuǎn)化率 原因 反應(yīng)物濃度增大 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快 1 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 其它條件不變 增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率 內(nèi)容 二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素 2 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 對(duì)于氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō) 增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)速率加快 內(nèi)容 原因 反應(yīng)物濃度增大 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加 有效碰撞次數(shù)增多 反應(yīng)速率加快 增大壓強(qiáng) 原因 溫度升高 分子獲得更高的能量 活化分子百分?jǐn)?shù)提高 有效碰撞次數(shù)提高 反應(yīng)速率加快 3 溫度 在其它條件不變的情況下 升溫反應(yīng)速率增大 降溫反應(yīng)速率減小 加入催化劑 反應(yīng)活化能降低 活化分子百分?jǐn)?shù)提高 有效碰撞次數(shù)提高 反應(yīng)速率加快 原因 4 催化劑加快反應(yīng)速率 總結(jié)論 向反應(yīng)體系輸入能量 都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率 原因 反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)提高 有效碰撞次數(shù)增加 從而加快化學(xué)反應(yīng)速率 課堂練習(xí) 如下圖所示 相同體積的a b c三密閉容器 其中c容器有一活塞 a b兩容器為定容容器 起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等 一定條件下發(fā)生2SO2 O2 2SO3的反應(yīng) 問(wèn) 如起始在a c兩容器中通入同量的N2 則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa PbPc 起始a c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va Vc 反應(yīng)一段時(shí)間后a c中速率大小關(guān)系為Va Vc 起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va Vb Vc 1 反應(yīng)4NH3 5O2 4NO 6H2O 在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后 NO的物質(zhì)的量增加了0 3mol 則此反應(yīng)的平均速率 x 表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率 為 A O2 0 01mol L 1 s 1 B NO 0 008mol L 1 s 1 C H2O 0 003mol L 1 s 1 D NH3 0 002mol L 1 s 1 答案 CD 2 在C 固 CO2 氣 2CO 氣 的反應(yīng)中 現(xiàn)采取下列措施 1 增大壓強(qiáng) 2 增加碳的量 3 通入CO2 4 恒容下充入N2 5 恒壓下充入N2哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大 為什么 答案 1 3 3 在2A B 3C 4D的反應(yīng)中 下列表示該反應(yīng)速率最大的是 A VA 0 5mol L min B VB 0 3mol L min C VC 0 8mol L min D VD 0 6mol L S 答案 D 三 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 1 逆 可逆反應(yīng) 2 動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡 3 等 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 4 定 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變 各組分的含量一定 變并定 看其在反應(yīng)過(guò)程中變不變 如果是變化的 則當(dāng)其一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 練習(xí) 在一定溫度下 向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體 發(fā)生如下反應(yīng) X g 2Y g 2Z g 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X Y Z的濃度之比為1 2 2D單位時(shí)間消耗0 1molX同時(shí)生成0 2molZ AB 練習(xí) 在一定溫度下的恒容容器中 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) 表明反應(yīng) A 固 3B 氣 2C 氣 D 氣 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A 混合氣體的壓強(qiáng)B 混合氣體的密度C B的物質(zhì)的量濃度D 氣體的總物質(zhì)的量 BC 5 變 條件改變 原平衡被破壞 在新的條件下建立新的平衡 可見 化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持 當(dāng)外界條件改變 舊的化學(xué)平衡將被破壞 并建立起新的平衡狀態(tài) 四 勒夏特列原理及具體分述 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一 如溫度 壓強(qiáng) 以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng) 濃度 在其它條件不變時(shí) 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度 都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度 都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 溫度 在其它條件不變的情況下 升高溫度 會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 降低溫度 會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng) 壓強(qiáng) 在其它條件不變的情況下 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng) 增大壓強(qiáng) 會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) 會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng) 催化劑 催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大 改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間 不能使化學(xué)平衡移動(dòng) 02年高考 如圖所示 當(dāng)關(guān)閉K時(shí) 向A中充入2molX 7molY 向B中充入4molX 14molY 起始時(shí)V A V B a升 在相同溫度和有催化劑存在的條件下 兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng) 2X g 2Y g Z g 2W g H 0達(dá)到平衡 時(shí)V B 0 9a升 試回答 1 B中X的轉(zhuǎn)化率 X B為 2 A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較 n W An Z B 填 或 3 打開K 過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡 時(shí) B的體積為升 用含a的代數(shù)式表示 連通管中氣體體積不計(jì) 4 要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積 可采取的措施是 90 0 35a 升高溫度 等效平衡 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同 兩次平衡時(shí)各組分百分量 n c均相同 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量相同 n c同比例變化 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例 兩次平衡時(shí)各組分百分量 c相同 n同比例變化 03高考 已知 T Pkpa時(shí) 容積為V的密閉容器中充有1molA和2molB 保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡 A g B g C g 平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為40 欲保持溫度 壓強(qiáng)在上述條件下不變 在密閉容器中充入2molA和4molB 則平衡時(shí)體系容積為 C的體積分?jǐn)?shù)為 另選一容積固定不變的密閉容器 仍控制溫度為T 加入1molB和1molC 要使平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為40 則該密閉容器體積為 10V 7 40 5V 7 第三章水溶液中的離子平衡 本章知識(shí)復(fù)習(xí) 第三章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)平衡理論 1弱電解質(zhì)的電離電解質(zhì)有強(qiáng)弱 弱電解質(zhì)電離為可逆 電離平衡 電離常數(shù) 4難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶 不溶 溶解平衡應(yīng)用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積 2水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質(zhì) 水 稀溶液 離子積為常數(shù) 稀溶液酸堿性及表示方法pH pH應(yīng)用 3鹽類的水解水的電離平衡 弱電解質(zhì)的生成 鹽類水解 水解的應(yīng)用 平衡移動(dòng) 實(shí)踐活動(dòng) 測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線滴定實(shí)驗(yàn)操作圖示反應(yīng)曲線 深入 綜合運(yùn)用 第三章重要知識(shí)點(diǎn) 第一節(jié)1 強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及其判斷 2 會(huì)寫常見電解質(zhì)的電離方程式如 CH3COOH H2S Cu OH 2H2CO3 KHCO3 KHSO4 NH3 H2O3 會(huì)分析導(dǎo)電性和強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系 4 影響電離平衡的因素 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 完全電離 部分電離 不可逆過(guò)程 可逆過(guò)程 電離方程式用等號(hào) 電離方程式用可逆符號(hào) 水合離子 分子 水合離子 把0 05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中 溶液的導(dǎo)電性變化不大的是 A 自來(lái)水B 0 5mol LNH4Cl溶液C 0 5mol L醋酸D 0 5mol L鹽酸 BD 課堂練習(xí) 導(dǎo)電能力只和離子濃度及所帶電荷有關(guān) 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 減小 驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實(shí)驗(yàn)方案 方案一配制某濃度的醋酸溶液 向其中滴入幾滴甲基橙試液 然后再加入少量醋酸鈉晶體 振蕩 現(xiàn)象溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?原理醋酸是弱電解質(zhì) 其水溶液中存在著電離平衡 CH3COOH CH3COO H 根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理 在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后 溶液中的醋酸根離子濃度增大 醋酸電離平衡向左移動(dòng) 導(dǎo)致H 濃度減小 因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?方案二配制某濃度的醋酸鈉溶液 向其中加入幾滴酚酞試液 現(xiàn)象溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色 原理醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽 溶于水后要發(fā)生水解 其水溶液中存在著水解平衡 CH3COO H2O CH3COOH OH 根據(jù)鹽類水解理論 醋酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸 破壞了水的電離平衡 導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度 使溶液顯堿性 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 a 銅絲b 金剛石c 石墨d NaCle 鹽酸f 蔗糖g CO2h Na2Oi 硬脂酸j 醋酸k 碳酸l 碳酸氫銨m 氫氧化鋁n 氯氣o BaSO4 a c e d h l o i j k m f g 課堂練習(xí)一 有濃度相同 體積相等的三種酸 a 鹽酸b 硫酸c 醋酸 同時(shí)加入足量的鋅 則開始反應(yīng)時(shí)速率 反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量 用表示 b a c b a c 課堂練習(xí)二 有H 濃度相同 體積相等的三種酸 a 鹽酸b 硫酸c 醋酸 同時(shí)加入足量的鋅 則開始反應(yīng)時(shí)速率 反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量 用表示 a b c a b c 課堂練習(xí)三 知識(shí)擴(kuò)展 強(qiáng)酸 HA 與弱酸 HB 的區(qū)別 1 溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí) pH HA pH HB 2 pH值相同時(shí) 溶液的濃度CHA CHB 3 pH相同時(shí) 加水稀釋同等倍數(shù)后 pHHA pHHB 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸 硫酸和醋酸溶液 pH最小的是 pH最大的是 體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng) 消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 pH相同的鹽酸 硫酸和醋酸溶液 物質(zhì)的量濃度最小的是 最大的是 體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng) 消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 甲酸和乙酸都是弱酸 當(dāng)它們的濃度均為0 10mol L時(shí) 甲酸中的c H 為乙酸中c H 的3倍 欲使兩溶液中c H 相等 則需將甲酸稀釋至原來(lái)的3倍 填 或 試推測(cè)丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱 一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí) 為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量 可向鹽酸中加入適量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 BD 課堂練習(xí)四 錯(cuò)題再現(xiàn) 7 醋酸的下列性質(zhì)中 可以證明它是弱電解的是 A 1mo L醋酸溶液的PH值約為2B 醋酸能與水任何比例互溶C 溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱D 溶液中存在著醋酸分子 AD 10 在0 01mol L醋酸中加入少量硫酸后 其變化結(jié)果是 A 氫離子濃度變小B 醋酸的濃度減小C 酸性增強(qiáng) PH變小D 醋酸根離子濃度變小 錯(cuò)題再現(xiàn) CD 11 在含有酚酞的0 1mol L 1氨水中加入少量的NH4Cl晶體 則溶液顏色A 變藍(lán)色B 變深C 變淺D 不變 錯(cuò)題再現(xiàn) C 15 一定溫度下 將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中 溶液的導(dǎo)電能力變化如左圖所示 O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 a b c三點(diǎn)溶液的c H 由小到大的順序是 a b c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是 要使c點(diǎn)c Ac 增大 c H 減少 可采取的措施是 至少寫出三種方法 錯(cuò)題再現(xiàn) 如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水 氨水中因加有酚酞而顯淺紅色 1 對(duì)試管以熱水浴的方式加熱 觀察試管中的溶液 結(jié)果是 有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容 無(wú)現(xiàn)象就寫明無(wú)現(xiàn)象的原因 2 將加熱后的試管放入約20 的水中冷卻 試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象 它是 錯(cuò)題再現(xiàn) 鏈接高考 06全國(guó)理綜11 在0 1mol L 1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 CH3COOHCH3COO H 對(duì)于該平衡 下列敘述正確的是 A 加入水時(shí) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B 加入少量NaOH固體 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C 加入少量0 1mol L 1HCl溶液 溶液中c H 減小D 加入少量CH3COONa固體 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 鏈接高考 06全國(guó)理綜13 由硫酸鉀 硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液 其pH 1 c Al3 0 4mol L 1 c SO42 0 8mol L 1 則c K 為 A 0 15mol L 1B 0 2mol L 1C 0 3mol L 1D 0 4mol L 1 第三章重要知識(shí)點(diǎn) 第二節(jié)1 水的離子積常數(shù) w 2 影響水的電離平衡的因素 3 有關(guān)PH值的簡(jiǎn)單計(jì)算 4 中和滴定 課堂練習(xí) 試比較pH 3的HAc pH 4的NH4Cl pH 11的NaOH pH 10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是 注意 酸性溶液不一定是酸溶液 可能是溶液 pH 7溶液不一定是酸性溶液 只有溫度為常溫才對(duì) 堿性溶液不一定是堿溶液 可能是溶液 已知100 時(shí) 水的KW 1 10 12 則該溫度下 1 NaCl的水溶液中 H pH 溶液呈性 2 0 005mol L的稀硫酸的pH 0 01mol L的NaOH溶液的pH 課堂練習(xí) 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)某稀溶液的pH 所測(cè)結(jié)果 填 偏大 偏小 不變 或 不能確定 理由是 課堂練習(xí) 將pH 1的HCl和pH 10的NaOH溶液等體積混合 所得溶液的pH 將pH 5的H2SO4和pH 12的NaOH溶液等體積混合 所得溶液的pH 20mLpH 5的鹽酸中加入1滴 0 05mL 0 004mol LBa OH 2溶液后pH 課堂練習(xí) pH 3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?pH 3的HAc溶液稀釋100倍后pH為 若使其pH變?yōu)? 應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng) 填不等號(hào) 100 pH 5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中 H SO42 pH 10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?pH 10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為 課堂練習(xí) 一定溫度下 有 鹽酸 硫酸 醋酸三種酸 當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí) C H 由大到小的順序是 同體積 同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液 中和NaOH的能力由大到小的順序是 當(dāng)C H 相同時(shí) 物質(zhì)的量濃度由大到小的是 當(dāng)C H 相同 體積相同時(shí) 分別加入足量鋅 相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是 當(dāng)C H 相同 體積相同時(shí) 同時(shí)加入形狀 密度 質(zhì)量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的氫氣 相同狀況 則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 將C H 相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來(lái)的10倍后 C H 由大到小的順序?yàn)?課堂練習(xí) bac bac cab C b a C b a b a C C b a 1 100mLpH 3的H2SO4中加入10mL0 01mol L氨水后溶液呈性 原因是 2 pH 3的HCl與pH 11的氨水等體積混合后溶液呈性 原因是 中和滴定實(shí)驗(yàn) 1 查漏 用自來(lái)水 滴定管是否漏水 旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)是否靈活2 洗滌滴定管 先用自來(lái)水沖洗 再用蒸餾水清洗2 3次 然后用待裝液潤(rùn)洗錐形瓶 自來(lái)水沖洗 蒸餾水清洗2 3次 不能用待盛液潤(rùn)洗 3 裝液 滴定管中加入液體的操作 量取一定體積未知濃度待測(cè)液于錐形瓶操作 向滴定管中裝液 擠氣泡 調(diào)液面 記下起始讀數(shù) 放液 記錄終點(diǎn)讀數(shù) 滴入指示劑滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液 擠氣泡 調(diào)液面 記下起始讀數(shù) 4 滴定右手持錐形瓶頸部 向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng) 而不是前后振動(dòng) 左手控制活塞 或玻璃球 滴加速度先快后慢視線注視錐形瓶中顏色變化 滴定終點(diǎn)達(dá)到后 半分鐘顏色不變 再讀數(shù) 復(fù)滴2 3次 練5 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿 下列錯(cuò)誤操作將對(duì)V 酸 和C 堿 有何影響 偏大 偏小和無(wú)影響 A 盛標(biāo)準(zhǔn)酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定 B 振蕩時(shí)液體飛濺出來(lái) C 開始讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用仰視 D 終點(diǎn)讀標(biāo)準(zhǔn)酸時(shí)用俯視 E 滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥 偏大 偏小 偏小 偏小 無(wú)影響 查漏補(bǔ)缺猜測(cè)必考 必考題型 一 實(shí)驗(yàn)題 1 中和滴定 必考 課堂練習(xí) 下列有關(guān)中和滴定的操作 用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管 往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 檢查滴定管是否漏水 滴定 滴加指示劑于待測(cè)液 洗滌 正確的操作順序是 A B C D 課堂練習(xí) 某學(xué)生用堿式滴定管量取0 1mol L 1的NaOH溶液 開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1 0mL 取出部分溶液后 俯視液面 讀數(shù)為11 0mL 該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為 A 大于10 0mLB 小于10 0mLC 等于10 0mLD 等于11 0mL課堂練習(xí) 有等體積 等pH的Ba OH 2 NaOH和NH3 H2O三種堿溶液 滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和 用去酸的體積分別為V1 V2 V3 則三者的大小關(guān)系正確的是 A V3 V2 V1B V3 V2 V1C V3 V2 V1D V1 V2 V3 A 1 已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的pH 14 現(xiàn)取100毫升該混合溶液 緩緩?fù)ㄈ隒O2 當(dāng)通入的CO2氣體體積為0 56L時(shí) 生成的沉淀已達(dá)最多 設(shè)CO2被完全吸收 氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定 溶液的體積變化忽略不計(jì) 則 1 原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少 2 當(dāng)通入的CO2總體積為2 24L時(shí) 溶液中各離子 除H 和OH 且不考慮水解或電離 的物質(zhì)的量的濃度為多少 1 c NaOH 0 5mol Lc Ba OH 2 0 25mol L 2 c Na 0 5mol Lc Ba2 0 25mol Lc HCO3 1mol L 2 在一定溫度下 10L密閉容器中加入5molSO2 3molO2 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng) 試填寫下列空格 生成SO3mol O2的轉(zhuǎn)化率為 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為mol 平衡時(shí)體系中SO3的百分含量 體積分?jǐn)?shù) 為 平衡時(shí)s SO2 mol L c O2 mol L c SO3 mol L 若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1 則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為 用p1表示 解題關(guān)鍵三步驟法 明確各小問(wèn)的意思 3 50 6 5 46 15 0 2 0 15 0 3 0 8125P1 3 將0 05mol L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1 2的體積比混合 所得溶液的pH 12 用上述NaOH溶液滴定pH 3的某一元弱酸溶液20ml 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12 6ml 試求 1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 2 此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度 3 求此條件下的平衡常數(shù) C NaOH 0 04mol L C 弱酸 0 0252mol L 3 K 4 10 5 4 硫酸和鹽酸的混合溶液20ml 加入0 05mol L的Ba OH 2溶液時(shí) 生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示 1 開始時(shí)混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少 2 在A點(diǎn)溶液的pH是多少 1 硫酸 0 05mol L 鹽酸 0 2mol L 2 pH 1 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6kJ molCH4 g 2O2 g 2H2O l CO2 g H 890kJ mol常溫下 取甲烷和氫氣的混合氣體11 2L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫 則放出的熱量為641 8kJ 試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 水的電離平衡曲線如右圖所示 1 若以A點(diǎn)表示25 時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度 B點(diǎn)表示100 時(shí)水的電離平衡狀態(tài) 則此時(shí)水的離子積從增加到 2 將pH 8的Ba OH 2溶液與pH 5的鹽酸溶液混合 并保持100 欲使混合溶液的pH 7 則Ba OH 2溶液與鹽酸的體積比為 1 10 12 1 10 14 2 9 25 時(shí) 若體積為Va pH a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb pH b的某一元強(qiáng)堿混合 恰好中和 且已知Va Vb和a 0 5b 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?a的取值范圍是 a 溶液混合后離子濃度大小的比較 例6 將0 1mol LNaOH和0 1mol LNH4Cl溶液等體積混合后 離子濃度大小正確的順序是 A Na Cl OH H B Cl Na OH H C Na Cl OH H D Na Cl H OH C 例5 在常溫下10mLpH 10的KOH溶液中 加入pH 4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7 設(shè)反應(yīng)前后體積不變 則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A A K B H OH K A C V總 20mLD V總 20mL AC 離子共存判斷 在由水電離產(chǎn)生的c H 1 10 14mol L的溶液中 一定可以大量共存的離子組是A NH4 Al3 Br SO42 B Na Mg2 Cl NO3 C K Ba2 Cl NO3 D K Na SO32 SO42 C 溶液中微粒濃度的大小比較1 基本原則 抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關(guān)系 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒2 同濃度的弱酸和其弱酸鹽 同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強(qiáng)弱規(guī)律 中?；瘜W(xué)常見的有三對(duì)等濃度的HAc與NaAc的混合溶液 弱酸的電離 其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解 溶液呈酸性等濃度的NH3 H2O與NH4Cl的混合液 弱堿的電離 其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解 溶液呈堿性等濃度的HCN與NaCN的混合溶液 弱酸的電離 其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解 溶液呈堿性 掌握其處理方法 即抓主要矛盾 將pH 3的鹽酸溶液和pH 11的氨水等體積混合后 溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 A NH4 Cl H OH B NH4 Cl OH H C Cl NH4 H OH D Cl NH4 OH H B 一定溫度下 向足量的石灰乳中加少量生石灰時(shí) 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 溶液中Ca2 數(shù)不變B 溶液的pH不變C 溶液的密度不變D 溶液中 Ca2 不變 A 一定溫度下 向足量Na2CO3飽和溶液中加入1 06g無(wú)水碳酸鈉 析出Na2CO3 10H2O晶體 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A 析出晶體質(zhì)量2 86g B 溶液的pH不變C 溶液中Na 數(shù)增加D 溶液質(zhì)量減少 D 一定溫度下 有 鹽酸 硫酸 醋酸三種酸 當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí) C H 由大到小的順序是 同體積 同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液 中和NaOH的能力由大到小的順序是 當(dāng)C H 相同時(shí) 物質(zhì)的量濃度由大到小的是 當(dāng)C H 相同 體積相同時(shí) 分別加入足量鋅 相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是 當(dāng)C H 相同 體積相同時(shí) 同時(shí)加入形狀 密度 質(zhì)量完全相同的鋅 若產(chǎn)生相同體積的氫氣 相同狀況 則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是 將C H 相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來(lái)的10倍后 C H 由大到小的順序?yàn)?課堂練習(xí) bac bac cab C b a C b a b a C C b a 物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸 硫酸和醋酸溶液 pH最小的是 pH最大的是 體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng) 消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 pH相同的鹽酸 硫酸和醋酸溶液 物質(zhì)的量濃度最小的是 最大的是 體積相同時(shí)分別與同種NaOH溶液反應(yīng) 消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 甲酸和乙酸都是弱酸 當(dāng)它們的濃度均為0 10mol L時(shí) 甲酸中的c H 為乙酸中c H 的3倍 欲使兩溶液中c H 相等 則需將甲酸稀釋至原來(lái)的3倍 填 或 試推測(cè)丙酸的酸性比乙酸強(qiáng)還是弱