《人教版化學高三化學第一輪復習氧化還原反應的概念及判斷刷題增分訓練詳細解析》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教版化學高三化學第一輪復習氧化還原反應的概念及判斷刷題增分訓練詳細解析（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、氧化還原反應的概念及判斷刷題增分訓練1. （ 2019 春？福州期末）下列反應既屬于氧化還原反應，又是放熱反應的是（）A .生石灰溶于水B .中和反應C .鋁粉與 Fe2O3高溫下反應D . Ba （OH）2?8 出 0 與 NH4CI 反應【答案】C【解答】解：A .生石灰溶于水，為放熱反應，但生成氫氧化鈣，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故 A 錯誤；B.中和反應不是氧化還原反應，故 B 錯誤；C .鋁粉與 Fe2O3高溫下反應為放熱反應，Al、Fe 元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故 C 正確；D . Ba （OH）2?8H2O 與 NH4CI 反應為吸熱反應，且不是氧化還原

2、反應，故D 錯誤。故選：C。2. （ 2019?西湖區(qū)校級模擬）下列有水參加的反應中，屬于氧化還原反應但水既不是氧化劑 也不是還原劑的是（）A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2fB.Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2J+2NH3TC.Na2O+H2O2NaOH答案】 A【解答】解：A.2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2f,Na2O2中 0 元素的化合價變化，為氧化 還原反應，水中 H、O 元素的化合價不變，則水既不是氧化劑又不是還原劑， 故 A 正確;B 沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B 錯誤；C .為化合反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C 錯誤

3、；D . H、O 元素化合價都發(fā)生變化，水既是氧化劑也是還原劑，故D 錯誤。故選： A 。3（2019 春?廣安期末）下列說法不涉及氧化還原反應的是（）A.雷雨發(fā)莊稼-自然固氮B .從沙灘到用戶-由二氧化硅制晶體硅C .干千年，濕萬年，不干不濕就半年-青銅器、鐵器的腐蝕與防護D .灰混糞，糞混灰，糞灰相混損糞肥-灰中含有碳酸鉀，糞中含有銨鹽【答案】【解答】 解： A 放電過程中， 氮氣與氧氣反應生成 NO， O、 N 元素的化合價發(fā)生變化， 涉及氧化還原反應，故 A 不選；B .由二氧化硅制晶體硅，Si 的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應，故B 不選；C .青銅器、鐵器在潮濕的空氣中發(fā)生電

4、化學腐蝕，Cu、Fe 元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故 C 不選；D.碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進的水解反應，會生成氨氣揮發(fā)，反應過程中不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應，故 D 選。D . 2H2O誦電故選： D 。4（2019?西湖區(qū)校級模擬）下列不屬于氧化還原反應的是（A . 3NO2+H2O2HNO3+NOB.NaH+H2ONaOH+H2TCSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClDIF5+3H2O5HF+HIO3【答案】 D【解答】解：A.3NO2+H2O 2HNO3+NO 中 N 元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故 A 正確；B . NaH+H2ONaOH+H2

5、T中 H 元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B 正確；CSO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 中 S、Cl 元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故 C 正確；D . IF5+3H2O 5HF+HIO3中不存在元素化合價變化， 不屬于氧化還原反應，故 D 錯誤；故選： D 。5（ 2019 春?陽春市期末）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2T若有 2mol N2生成，則下列判斷正確的是（）A .生成 44.8L N2B .有 0.125mo1 KNO3被氧化C 轉移電子的物質的量為 10molD N2既是氧化產物又是還原產物【

6、答案】 D【解答】解；A、狀況不知，無法求氣體的體積，故A 錯誤；B、KNO3中 N 元素反應后化合價降低，為氧化劑，被還原，故 B 錯誤；C、若 1 mol KNO3參加反應，轉移電子的物質的量為 5 mol,生成 8molN2,所以 2mol N2生成轉移電子的物質的量為：.=1.25mol，故 C 錯誤;D、NaN3中 N 元素的化合價由-丄升高為 0, KN03中 N 元素的化合價由+5 價降低為 0,3所以 N2既是氧化產物又是還原產物，故D 正確；故選：D。6.（ 2019?西湖區(qū)校級模擬）下列屬于氧化還原反應的是（）A . CaO+H2OCa （OH ）2B. SO3+H2OH2

7、SO4C. 2KI+Cl2 2KCl+I2D. NaOH+HCl NaCl+H2O【答案】C【解答】解：A、B、D 中均沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，只有C 中Cl、丨元素的化合價變化，為氧化還原反應，故選：C。7.（ 2019 春？嵊州市期末）有關 3BrF3+5H2O HBrO3+Br2+9HF+O2T反應的敘述正確的是（ ）A .還原劑和氧化劑的物質的最之比為5： 3B . HBrO3和 HF 是還原產物C .生成 1mol O2，轉移了 6mol 電子D .當 5mol H2O 參加反應時，被 BrF3還原的 BrF3為 2mol【答案】C【解答】解：A .由反應可知，2

8、molH2O 和 1molBrF3作氧化劑，2molBrF3作還原劑，則還原劑與氧化劑的物質的量之為2： 3,故 A 錯誤；B . F 元素的化合價不變，則只有 HBrO3是還原產物，故 B 錯誤；生成轉移電子的物質的量為：.=1.25mol，故 C 錯誤;C.生成 1mol O2，由 2mol+3 價溴降低為 0 價的溴，所以轉移了 6mol 電子，故 C 正確;D 當有 5mol 水參加反應時，0 元素化合價由-2 價升高到 0 價，2mol 水被氧化，失去 4mol 電子，Br 元素化合價由+3 價降低到 0 價，Br 元素的化合價由+3 價升高為+5 價，轉移 2mol 電子，被其本身

9、還原的 BrF3的物質的量為士丄 mol =-二 mol，故 D 錯誤；故選：C。&（2019?西湖區(qū)校級模擬）每年 3 月 22 日是第十五屆“世界水日”。我國紀念“世界水日 和開展“中國水周”活動的宣傳主題“水利發(fā)展與和諧社會”。下列有關水的化學反應中， 水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是（）A2Na+2H2O2NaOH+H2fBCI2+H2AHCl+HClO【答案】B【解答】解：A 金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,元素的化合價降低，則水為氧化劑，故A 錯誤；B Cl2+H2O? HCl+HClO , Cl2中 Cl 元素的化合價變化，為氧化還原反應，水中H、O元素的化合價不變，

10、則水既不是氧化劑又不是還原劑，故B 正確;C 為化合反應，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故C 錯誤；D O 元素化合價升高，水為還原劑，故D 錯誤。故選：B。一 -19.（ 2019 春？濰坊期末）已知 NH4CUSO3與足量的 3mol?L1硫酸混合微熱，產生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成；產生有刺激性氣味的氣休；溶液呈現(xiàn)藍色。下列說法錯誤的是（ ）A 反應中硫酸只體現(xiàn)酸性B NH4CuSO3中硫元素化合價沒有發(fā)生變化C Na2O+H2O2NaOHD 2F2+2H2O4HF+O2Na 元素的化合價升高，水中HC .有刺激性氣味的氣體是氨氣D . 2mol NH4CuSO3完全反應轉移 1m

11、ol 電子【答案】 C+ 2+ +【解答】解：反應的發(fā)產生為：2NH4CUSO3+4H Cu+Cu +2SO2t+2H2O+2NH4。+ 2+ +A、由發(fā)產生為：2NH4CUSO3+4H Cu+Cu +2SO2T+2H2O+2NH4，反應只有 Cu 元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根反應前后未變，反應中硫酸體現(xiàn)酸性，故A 正確；B 、 N H4C u S O3與硫酸混合微熱， 生成紅色固體物、 產生有刺激性氣味的氣體和藍色溶液，2+說明反應生成 Cu、SO2和 Cu ，反應前后 S 元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B 正確；C、 因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C 錯誤；D、 反應只有 Cu

12、 元素的化合價發(fā)生變化，分別由+1T+2, +1T0，反應的發(fā)產生為：+ 2+ +2NH4CuSO3+4H Cu+Cu +2SO2t+2H2O+2NH4，每 2molNH4CuSO3參加反應則轉移1mol 電子，故 D 正確；故選： C。10.（2019?西湖區(qū)校級模擬）下列反應屬于氧化還原反應的是（）A.CuO+2HCl CuCl2+H2OB.AgNO3+NaClAgClJ+NaNO3C2Na+2H2O2NaOH+H2tDSO3+H2OH2SO4【答案】C【解答】解：A . CuO+2HCl CuCl2+H2O 為復分解反應，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故 A 錯誤；BAgNO3+

13、NaCl AgClJ+NaNO3為復分解反應，元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故 B 錯誤；C. Na、H 元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故C 正確;D 為化合反應，但元素化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D 錯誤。故選：C。11.（2019?西湖區(qū)校級模擬）下列反應中，H2O 只作還原劑的是（）A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2fB.2Na+2H2O2NaOH+H2T誦申1C.2H2O02T+2H2TD . 2F2+2H2O4HF+O2【答案】D【解答】解：A .只有過氧化鈉中 O 元素的化合價變化， 水既不是氧化劑也不是還原劑，故 A 錯誤；B . Na+2H2O2Na

14、OH+H2T中，水中 H 元素的化合價降低， 則水為氧化劑，故 B 錯誤；C . H、O 元素化合價都發(fā)生變化，水既是氧化劑也是還原劑，故C 錯誤；D.2F2+2H2O 4HF+O2中，水中 O 元素的化合價升高，則水作還原劑，故D 正確。故選：D。12 .（ 2019 春？普寧市期末）以下有關反映：3NO2+H2O 2HNO3+NO 的說法錯誤的是（）A .將充滿 NO2氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內無氣體剩余B .該反應是氧化還原反應，NO2既是氧化劑又是還原劑C . 0.3mol 的 NO2完全反應，轉移的電子的物質的量為0.2molD .氮的最高價氧化物對應的水化物是HNO3【答案

15、】A【解答】解：A、3NO2+H2O 2HNO3+NO 生成一氧化氮不溶于水，所以最后試管內有氣體一氧化氮剩余，故 A 錯誤；B、該反應中 N 元素的化合價由+4 價變?yōu)?5 價和+2 價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，故 B 正確；C .在反應中若有 0.3molNO2反應，即生成 ImolNO 時，則有 0.2molNO2被還原，所以有 0.2mol 電子發(fā)生轉移，故 C 正確；D、氮的最高價為+5 價，最高價氧化物對應的水化物是HNO3，故 D 正確；故選： A 。13.（2019 春?保定期末）下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是

16、（）A .鋁片與稀 H2SO4反應B . Ba （OH）2?8H2O 與 NH4CI 反應C .高溫下，木炭與 CO2反應D .甲烷在 O2中的燃燒反應【答案】 C【解答】解：A、鋁片與稀 H2SO4反應，鋁與氫元素化合價變化是氧化還原的放熱反應，故 A 錯誤；B、 Ba （OH）2?8H2O 與 NH4CI 反應是非氧化還原的吸熱反應，故B 錯誤；C、 灼熱的炭與 CO2的反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應，故C 正確；D、 甲烷在 O2中的燃燒反應是氧化還原的放熱反應，故D 錯誤；故選： C。14.（2019 春？芮城縣期末）安全氣囊碰撞時發(fā)生反應：1ONaN3+2KNO3 K2O+5N

17、a2O+16N2f,下列判斷正確的是（）A .每生成 8molN2轉移 15mol 電子B NaN3中 N 元素被還原C . N2既是氧化劑又是還原劑D 還原產物與氧化產物質量之比為1： 15【答案】 D【解答】解：A .由反應可知，2molKNO3反應轉移電子為 2molx(5 - 0)= 10mol，即 每生成 16mol N2轉移 10 mol 電子，故 A 錯誤；B . NaN3中 N 元素化合價升高，失去電子被氧化，故B 錯誤；C .只有 N 元素的化合價變化，則 N2既是氧化產物又是還原產物，故C 錯誤；D .該反應中 10molNaN3是還原劑，生成氧化產物 N2的物質的量是 1

18、5mol; 2molKNO3是氧化劑，生成還原產物 N2的物質的量是 1mol，還原產物與氧化產物質量之比為1:15 ,故 D 正確；故選： D 。15.(2019 春？麗水期末)關于反應 2KMnO4+16HCI (濃)一 2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O,下列說法正確的是()A. KMnO4是還原劑B .每生成 1molC12轉移 2mol 電子C.MnCl2是氧化產物D 氧化劑與還原劑物質的量之比為1 : 8【答案】 B【解答】解： AMn 元素的化合價降低，得到電子，則 KMnO4在反應中被還原，所以MnCl2是還原產物，所以 KMnO4是氧化劑，故 A 錯誤；B .每生成

19、 1mol Cl2轉移 1molX2X(1 - 0) = 2mol e ,故 B 正確;C. Mn 元素的化合價降低，得到電子，則KMnO4在反應中被還原，所以MnCl2是還原產物，故 C 錯誤；D 反應生成鹽，體現(xiàn)其酸性，反應生成氯氣體現(xiàn)其還原性，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為 1： 5,故 D 錯誤；故選：B。16.（2019 春？河南期末）“有效氯”是指每克含氯消毒劑相當于多少克CI2的氧化能力。 CIO?（沸點 11C）是國際公認的綠色消毒劑，國外采用硫磺懸濁液與氯酸鈉溶液反應制備，其反應原理為 6NaCIO3+S+3H2SO4 6CIO2T+2Na3H （ SO4）2+2H2O.下

20、列說法中正確 的是（）A .上述反應中，氧化劑是H2SO4B .每生成 3moICIO2則有 2moIS 被氧化C. 67.5gCIO2標準狀況下的體積約為 22.4LD 相同條件下 CIO2的“有效氯”約為 2.6g【答案】D【解答】解：A . Cl 元素的化合價降低，氧化劑為NaCIO3，故 A 錯誤；B ., 6moICI 得到電子與 1moIS 失去電子相等，則每生成 3moICIO2則有 0.5molS 被氧化， 故 B錯誤；C. CIO2的沸點為 11c，標準狀況下不是氣體，不能計算其體積，故C 錯誤；D “有效氯”是指每克含氯消毒劑相當于多少克CI2的氧化能力，則相同條件下CIO

21、2的“有效氯”約為X二x71g/mol = 2.6g，故 D 正確；67.5g/rool 故選：D。17.（2019 春？內江期末）銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2 H2SO4（濃）一CuSO4+SO2T+2H2O,其中銅元素的化合價 _ （填 “升高”或“降低”）,被_ （填氧化”或還原”，下同），濃 H2SO4作_ 劑；在該反應中，若消耗了0.5 mol Cu ,則標準狀況下生成 SO2的體積約為 _L ;反應產生的氣體通入品紅溶液中現(xiàn)象是 _.【答案】升高；氧化；氧化； 11.2；品紅溶液褪色?！窘獯稹拷猓涸摲磻?，銅元素化合價從0 價升高到+2 價，被濃硫酸氧化，所以濃硫酸做氧化劑，銅作還原劑，在反應中被氧化，根據(jù)化學方程式 CU+2H2SO4（濃）一 CUSO4+SO2f+2H2O可知，消耗 ImoICu，生成 22.4L 二氧化硫氣體，所以消耗 0.5mol Cu，則生成 11.2L 二氧化硫，二氧化硫氣體使品紅溶液褪色，故答案為：升高；氧化；氧化；11.2；品紅溶液褪色。