3、A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小
B.溫度降低到 3C時(shí),得到甲、乙的飽和溶液
乙的不飽和溶液
C.溫度降低到t1C時(shí),甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,得到甲、
D. 12c時(shí),甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液,乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液
5. (201
0海南)已矢
」KNO 3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/C
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
)
下列說(shuō)法不正確的是:(
■ ■ ■
A.在20c時(shí),KNO3的溶解度為 31.6 g
B.在10c時(shí),將25
4、g KNO 3加入75 g水中,充分?jǐn)嚢?,可?25%的KNO3溶液
C. KNO 3的溶解度隨溫度的升高而增大
D. 60c時(shí),KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為11 : 10
6. (2010南昌)小琪往下圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì),攪拌后,發(fā)現(xiàn)塑料片的水結(jié)了冰。她加入的物質(zhì)
是()
Q
用石始
這住的型料片
B.硝酸鏤
D.氫氧化鈉固體
7. (2010肇慶)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。則下列說(shuō)法正確的是(
20 30 4050 6070
溫度/ C
o o o Q O
6 5 4 3 2 溶解度/g
A.氯化鏤
5、的溶解度最大
B.隨著溫度升高,硫酸鈉的溶解度不斷增大
C. 40 c時(shí)硫酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D.把40c時(shí)飽和溶液降溫到20C,硫酸鈉析出晶體最多
8. (2010恩施)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉溶液,下列操作中正確的是(
A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量
8. 量取90ml水時(shí),俯視讀數(shù)
C.為加快固體溶解,用溫度計(jì)攪拌溶液
D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中,蓋緊瓶塞,并貼上標(biāo)簽
9. (2010泰州)下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是()
A.在t〔C時(shí),三種物質(zhì)的溶解度由大到水的順序是甲
6、>乙>丙
B.在12c時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C.甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會(huì)轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
D.當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時(shí),可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙
10. (2010海南)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,下列操作中有錯(cuò)誤的是:()
11. (2010蘇州)根據(jù)下列幾種物質(zhì)溶解度曲線圖,得到的結(jié)論正確的是( )
A.硝酸鉀中混有少量氯化鈉,采用蒸發(fā)結(jié)晶進(jìn)行提純
B .氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出
C. 80c時(shí),氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等
D .所有物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高麗增大或隨溫度的降低而減小
12. (2010佛山)甲、
7、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖。將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未
溶解的固體)放進(jìn)盛有熱水的燒杯里。升高溫度后,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.①②兩溶液的質(zhì)量一定相等
B.①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?
C.①溶液質(zhì)量增加,②溶液質(zhì)量減少
D.①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液
13. (2010南通)下列說(shuō)法正確的是()
A .降低溫度能使任何不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液
B.升高溫度或增大壓強(qiáng)均可以加大氣體在水中的溶解度
C.將200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%,需要加水200 g
D.硝酸鏤溶解于水,溶液溫度降
8、低,說(shuō)明該物質(zhì)溶解時(shí)只有擴(kuò)散吸熱過(guò)程
14. (2010荊州)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
A.某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液
B.一定溫度下,固體物質(zhì)A的不飽和溶液中,加足量 A一定能變成飽和溶液
C.某物質(zhì)的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液
D.KNO 3中混有少量 NaCl,可采用降溫結(jié)晶法提純KNO 3
15. (2010綿陽(yáng))在溫度不變的條件下,下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍的方法,最可行的是(
A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水
C..在10g10 %的硝酸鉀溶液中,加入 5g40 %的硝酸鉀溶液
D.將1
9、0g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體
二、填空題(本題共 5小題,共18分)
16. (2010重慶)(3分)固休A,B的溶解度曲線如圖所示
(1) 10c時(shí),10g水中分別溶解A、B達(dá)飽和,溶解得更多的物質(zhì)是
(2)當(dāng)A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí),溶液的溫度是
(3)把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的B溶液從30c降溫到10C,此時(shí)B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
II h + t/顯度p
⑴ti C時(shí)分別配制 A和B的飽和溶液各100克,則加入水的
質(zhì)量A B (填法"、’二"或之")。
⑵tC時(shí)A和B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A ___B (填>"
10、、,"或 之”)。
⑶ 有12 c時(shí)含有A和B的混合溶液,要得到 A的晶體,應(yīng)采用的方法是 o
18. (2010佛山)(6分)下列為配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題:
(1)計(jì)算:碳酸鈉的質(zhì)量為 g,水為 go
(2)稱量:用托盤天平稱量,碳酸鈉應(yīng)放在 (填 左盤"或 右盤”)。
(3)溶解:用量筒來(lái)量取所需的水 (水的密度為1g/cm3),,量筒的規(guī)格是 (從下列中選用:10mL、 25 mL、50 mL、100 mL );溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是 。
(4)反思:若稱取的碳酸鈉中喊有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) (填 褊大”、編
11、小”或無(wú)
影響”)。
19. (2010青島)(3分)過(guò)氧乙酸是一種常用的消毒劑。現(xiàn)有一種過(guò)氧乙酸溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%。
請(qǐng)?zhí)羁眨?
⑴100g該溶液中含溶質(zhì) go
⑵向100g該溶液中加入200g水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—o
⑶將100g該溶液與100g5%的過(guò)氧乙酸溶液混合,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
20. ( 2010 ?攀枝花)(3分)下表為硝酸鉀在不同溫度下的溶解度:
溫度(C)
0
1
0
2
0
3
0
4
0
5
0
6
0
7
0
溶解度(g)
1
2
3
4
6
8
1
1
3.3
0.
12、9
1.6
5.8
3.9
5.5
10
38
(1)硝酸鉀的溶解隨溫度的升高而 (填 增大”或 減小”)
(2)在20 c時(shí),向100g水中加入120g硝酸鉀固體,充分混合后所得溶液為 (填 飽和”或 不 飽和”)溶液;將其溫度升高至 60c (不考慮溶劑的變化),則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到 0.1%)。
三、實(shí)驗(yàn)題(本題共 2小題,共15分)
21 (2010荊州)(5分)下圖是配制一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液的過(guò)程示意圖。
(1)請(qǐng)指出圖中兩個(gè)明顯的錯(cuò)誤處,說(shuō)明改正方法。
錯(cuò)誤①:
錯(cuò)誤②:。
(2)若按照上述圖示操作 (假定
13、再無(wú)其他錯(cuò)誤),則所配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (選填 大于"、小 于”或等于“)0.9% o
(3)若將(1)中的錯(cuò)誤更正后重新配制溶液,測(cè)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.9% o請(qǐng)你分析可能的原因(寫
兩條):; o
22. ( 2010南京)(10分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)3^室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液, 并用其測(cè)定
某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液。
①計(jì)算:需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 g,水的體積為 mL(水的密度近似看作 1g/cm3)。
②稱量:調(diào)節(jié)托盤天平平衡,將一個(gè)燒杯放在托盤天平的 盤,稱量其質(zhì)量。然后 (按操 作的先后順序選
14、填字母),直至天平平衡。
A.將氫氧化鈉固體加入燒杯中B.按需要添加祛碼、移動(dòng)游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 .
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里,攪拌,使其溶解,并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽。
(2)下圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況。
溫度"
/C
35
05%或鈉褊的商/g30
①根據(jù)曲線判斷,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 時(shí),反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。
②當(dāng)加入15 g氫氧化鈉溶液時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)為
(寫化學(xué)式)。
③試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的
15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)
四、計(jì)算題(本題共1小題,共7分)
23.取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的氫氧化鈉溶液,加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液,恰好完
全反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH= Cu(OH) 2 J +NaSO4,求:
(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量。
(精確到0.1%)
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
參考答案:
選擇題
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
C
C
B
B
D
D
B
C
C
C
C
A
C
二、填空題(本題共 5
16、小題,共18分)
16 (1) A (2) 20c (3) 10%
17 (1) _>(2) <(3)降溫結(jié)晶
18 . ( 1) 10.689.4(2)左盤 (3) 100Ml 加快溶解(4)偏小
19 .⑴15(2) 5%⑶ 10%
20 (1)增大(2)飽和 52.4%
三、實(shí)驗(yàn)題(本題共 2小題,共15分)
21 (1)①:瓶塞應(yīng)倒放在桌面上;②:稱量 NaCl的天平上,祛碼和藥品的位置應(yīng)調(diào)換過(guò)來(lái)
(2)小于 (3)稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量比計(jì)算質(zhì)量大;加入水的實(shí)際量比計(jì)算量小。
(1)① 16184
②左 BA氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉具有腐蝕性.
(2)①
17、20g② HCl、NaCl
③解:20g氫氧化鈉溶液中 NaOH的質(zhì)量:20gx8%=1. 6g
設(shè)該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為X
HCl + NaOH=NaCl+H20
36.540
1.6g
X=1.46g
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
四、計(jì)算題(本題共
1.46g
20g M00%=7. 3%
1小題,共7分)
解:設(shè)反應(yīng)消耗的 CuSO4的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的Cu(OH)2的質(zhì)量為v,生成Na2SO4的質(zhì)量為z,則
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH) 2; +Na2SO4
160
80
98
142
100g >8%
解之得:x =16g, y =9.8g, z =14.2g
因此硫酸銅溶液的質(zhì)量為:16g +20% =80g
14.2g
100g + 80g —9.8g
X100% =8.3%
所以,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
答:反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為9.8g;反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%