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人教版2020年化學(xué)九年級下冊第9單元《課題2溶解度》教案

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1、《課題2 溶解度》教案 教學(xué)目標 1.通過實驗探究,建立飽和溶液與不飽和溶液的概念,了解飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法,了解結(jié)晶現(xiàn)象。 2.了解溶解度含義,初步學(xué)習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。 3.初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序:提出問題→建立假設(shè)→設(shè)計方案(畫出實驗簡圖)→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。 4.學(xué)習觀察、分析實驗現(xiàn)象,并能歸納出相應(yīng)的概念,學(xué)習通過實驗解決問題。 5.通過實驗條件的改變,讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的,逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。 教學(xué)重點 飽和溶液的含義,利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

2、 教學(xué)難點 1.飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。 2.固體物質(zhì)溶解度的含義;利用溶解度曲線解決相關(guān)問題。 課時安排 2課時 課前準備 課件 教學(xué)過程 第1課時 飽和溶液與不飽和溶液 一、導(dǎo)入新課 一杯白糖水,溶質(zhì)和溶劑分別是什么?要想讓杯子里的水變得更甜,應(yīng)該怎么做?是否向杯子里加的白糖越多,水就會越甜? 今天,我們就一起來探究學(xué)習《課題2 溶解度》。(板書課題) 二、自學(xué)互研 (一)飽和溶液與不飽和溶液 1.閱讀教科書P33,觀察實驗9-5: 小組討論,提出假設(shè):NaCl能(或不能)無限制地溶解在一定量的水中,確定方案(畫出實驗簡圖)。 操作 加入5 g

3、氯化鈉,攪拌 再加入5 g氯化鈉,攪拌 再加15 mL水,攪拌 現(xiàn)象 5 g氯化鈉溶解 有部分不溶 氯化鈉全部溶解 結(jié)論 20 mL水能溶解5 g氯化鈉 20 mL水不能完全溶解10 g氯化鈉 10 g氯化鈉至少需要35 mL水才能溶解 【結(jié)論】NaCl不能無限制地溶解在一定量的水中。 2.觀察實驗9-6: 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5 g硝酸鉀,攪拌 5 g硝酸鉀全部溶解 再加5 g硝酸鉀,攪拌 10 g硝酸鉀不能全部溶解 …… 一定溫度下,硝酸鉀不能無限制地溶解 【結(jié)論】硝酸鉀不能無限制地溶解。 3.思考:溫度改變,杯底未溶

4、的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解?繼續(xù)實驗: 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加熱 沒有溶解的硝酸鉀溶解了 再加5 g硝酸鉀,攪拌 硝酸鉀又溶解完了 冷卻 出現(xiàn)硝酸鉀晶體 改變溫度,硝酸鉀的溶解能力改變了 歸納:(1)一定溫度下,一定量溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 (2)飽和溶液三要素:一定溫度;一定量溶劑;溶質(zhì)不再溶解。 (二)結(jié)晶 1.閱讀教科書P34~35,思考:什么叫結(jié)晶?結(jié)晶方法有哪些? 2.總結(jié): (1)溫度改變后,過多的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出,這一過程叫做結(jié)晶。 (2)結(jié)

5、晶包括降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。 (三)飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化 閱讀教科書P35,思考:一般情況下,飽和溶液與不飽和溶液之間是怎樣轉(zhuǎn)化的? 小結(jié): (1)飽和溶液通過增加溶劑、升高溫度可以變?yōu)椴伙柡腿芤骸? (2)不飽和溶液通過增加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑可以變?yōu)轱柡腿芤骸? 三、交流展示 知識點一 飽和溶液與不飽和溶液 知識點二 結(jié)晶 知識點三 飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化 四、板書設(shè)計 飽和溶液與不飽和溶液 1.飽和溶液與不飽和溶液 (1)飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 (2)不飽和溶液:在一定溫度下,

6、在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2.判斷某溶液是否飽和的方法:在一定條件下,溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。 3.一般情況下,飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化: 飽和溶液不飽和溶液 不飽和溶液飽和溶液 五、教學(xué)反思

7、 第2課時 溶解度 一、導(dǎo)入新課 我國有許多鹽堿湖,湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿,那里的農(nóng)民冬天撈堿,夏天曬鹽,你知道為什么嗎? 今天,我們就一起來探究學(xué)習《溶解度》。(板書課題) 二、自學(xué)互研 (一)溶解度 1.閱讀教科書P35~36,思考:為了準確表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力大小,定量地描述KNO3與NaCl在水中的溶解性強

8、弱,我們可以用“溶解度”來表示。 2.溶解度是指:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100__g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量;溶解度概念的四個要素:①一定溫度下;②100__g溶劑;③達到飽和狀態(tài);④溶質(zhì)的質(zhì)量。 3.“在20 ℃時,NaCl的溶解度為36.0 g?!边@句話所表達的含義是什么呢? 小結(jié):(1)20__℃時,100__g水中最多能溶解氯化鈉36__g。 (2)20__℃時,將36__g氯化鈉溶解在100__g水中,所得溶液是該溫度下的飽和溶液。 4.閱讀教科書P36“資料卡片”,知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之間的聯(lián)系。 溶解度(g)(20 ℃) 一

9、般稱為 <0.01 難溶 0.01~1 微溶 1~10 可溶 >10 易溶 (二)溶解度兩種表示方法:列表法和溶解度曲線 1.列表法:閱讀教科書P36表9-1所提供的數(shù)據(jù),幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。 2.繪制溶解度曲線,知道溫度對溶解度的影響。 探究:根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù),完成教科書P36圖9-11,繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,即溶解度曲線,填寫P37上述四種物質(zhì)在25 ℃、85 ℃的溶解度,認識溶解度曲線的作用。 3.分析教科書P37圖9-12和圖9-13的溶解度曲線,討論: (1)根據(jù)圖9-12和圖9-13,分析固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律

10、?舉例說明。略。 (2)從溶解度曲線中,你能獲得哪些信息?舉例說明。 ①通過溶解度曲線可查出某一物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,如20__℃時S(NaCl)=36__g; ②大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸增大,如KNO3、NaNO3等; ③少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大,如NaCl、KCl等; ④極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高溶解度逐漸降低,如Ca(OH)2。 (3)溶解度數(shù)據(jù)表9-1、溶解度曲線圖9-12、9-13都可以表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,二者有什么區(qū)別?不同的數(shù)據(jù)處理方法,作用是否不同? 可以比較不同物質(zhì)在相同溫度時溶解度的大小,也可以查出同一種物質(zhì)在不

11、同溫度時的溶解度。 (三)氣體溶解度 閱讀教科書P38,思考: (1)打開汽水蓋,汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與壓強有關(guān)。 (2)喝了汽水后,常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)。 (3)汽水中冒出的氣體為CO2,你能用實驗方法將其檢驗出來嗎? 小結(jié):①氣體的溶解度受壓強和溫度的影響;壓強增大,氣體溶解度增大,壓強減小,氣體溶解度減小;溫度升高,氣體的溶解度減小。 ②氣體溶解度是指:該氣體的壓強為101__kPa和一定溫度時,溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 三、交流展示 知識點一 溶解度 知識點二 溶解度兩種表示方法:列表法和溶解度曲線

12、 知識點三 氣體溶解度 四、板書設(shè)計 溶解度 一、溶解度 “四大要素”:一定溫度下、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。 二、溶解度曲線 多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。 三、氣體的溶解度 1.“五因素”:101 kPa、一定溫度、1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。 2.影響因素:溫度、壓強。 升高溫度,氣體溶解度減小;降低溫度,氣體溶解度增大。 增大壓強,氣體溶解度增大,減小壓強,氣體溶解度減小。 五、教學(xué)反思 7 / 7

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