《高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài)及其移動 7.2.1 可逆反應與化學平衡狀態(tài)考點課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第7章 化學反應速率和化學平衡 第2講 化學平衡狀態(tài)及其移動 7.2.1 可逆反應與化學平衡狀態(tài)考點課件 新人教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、10101020203030404拓展提升典例剖析反思歸納教材 高考23(溯源題)(海南高考)可逆反應A(g)B(g) C(g)D(g)。下列依據能判斷該反應已達到平衡的是_。(1)壓強不隨時間改變(2)氣體的密度不隨時間改變(3)c(A)不隨時間改變(4)單位時間內生成C和D的物質的量相等(3)考題探源 源于教材RJ選修4 P26“化學平衡狀態(tài)”考查視角 可逆反應與化學平衡狀態(tài)高考啟示 要準確把握可逆反應達到化學平衡狀態(tài)“兩方法”、“兩標志”反應特征：均為氣體且反應前后氣體體積不變是否滿足平衡前“變”，平衡后“不變”3轉解析2在密閉容器中進行反應：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、

2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是()AZ為0.3 molL1 BY2為0.4 molL1CX2為0.2 molL1 DZ為0.4 molL1A試題備選解題提示：利用完全轉化求出各物質的最大值和最小值，可能的濃度介于二者之間。4返回原題解析若X2完全轉化為Z，則X2、Y2、Z的濃度分別是0 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1；若Z完全轉化為X2、Y2，則X2、Y2、Z的濃度分別是0.2 molL1、0.4 molL1、0 molL1；反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，所以，0c

3、(X2)0.2 molL1，0.2 molL1c(Y2)0.4 molL1，0c(Z)0.4 molL1。5 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）CO2（g）。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是（）A2v（NH3）v（CO2）B密閉容器中c（NH3） c（CO2）2 1C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數不變C解析顯/隱NH3、CO2的體積比始終為2:1【試題備選】6判斷化學平衡狀態(tài)的兩方法和兩標志1兩方法逆向相等、變量不變(1)“逆向相等”：反應速率必須一個是正反應的速

4、率，一個是逆反應的速率，且經過換算后同一種物質的減少速率和生成速率相等。(2)“變量不變”：如果一個量是隨反應進行而改變的，當不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應的進行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據。2兩標志本質標志、等價標志(1)本質標志：v(正)v(逆)0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率。78類型判斷依據平衡狀態(tài)混合物體系中混合物體系中各成分的含量各成分的含量各物質的物質的量或各物各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定質的物質的量分數一定_各物質的質量或各物質的各物質的質量或各物質的質量分數一定質量分數一定_各氣體的體積或體積分數各氣體的體積或體積分數一定一定_平衡平衡平衡9類型判斷依據平衡狀態(tài)正、逆正、逆反應速反應速率的關率的關系系在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了m mol A，同時生成同時生成m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)_在單位時間內消耗了在單位時間內消耗了n mol B，同時生成同時生成p mol C，則，則v(正正)不一定不一定等于等于v(逆逆)_v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)_在單位時間內生成在單位時間內生成n mol B，同，同時消耗時消耗q mol D，二者變化均表示，二者變化均表示v(逆逆)_平衡不一定不一定不一定