《（安徽專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（安徽專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教版.ppt（42頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石 第九單元溶液 考點(diǎn)梳理過關(guān) 考點(diǎn)1溶液的形成 考點(diǎn)2飽和溶液與不飽和溶液6年2考 辨一辨 1 飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 2 有晶體析出剩余溶液為不飽和溶液 考點(diǎn)3溶解度及溶解度曲線6年5考 考點(diǎn)4溶液的濃度6年4考 辨一辨 1 某鹽酸中氯化氫含量為36 是指100克水中含氯化氫36克 2 溶液加水稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變 3 同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 4 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 溶液中的溶質(zhì)含量越大 特別提醒 1 不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合 混合液的體積不等于混合前各溶液的體積之和 而質(zhì)量可以相加 2 計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時 溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解的部分 不溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算 3 計算化學(xué)反應(yīng)后溶液濃度時 若有氣體或沉淀生成 則溶液質(zhì)量要把生成的氣體或沉淀減去 例1 2017 郴州中考 下列關(guān)于溶液的說法正確的是 A A 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑B 凡是均一的 穩(wěn)定的液體一定是溶液C 溶液一定是無色透明的D 飽和溶液一定是濃溶液 解析 溶劑的定義 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑 A正確 溶液是指均一的 穩(wěn)定的混合物 均一的 穩(wěn)定的液體不一定是溶液 例如蒸餾水 B錯誤 溶液可以有顏色 例如硫酸銅溶液是藍(lán)色 C錯誤 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液 D錯誤 典型例題分析 類型1溶液的形成 注意事項 1 溶液的穩(wěn)定性是相對的 當(dāng)外界條件改變時 溶液也會發(fā)生改變 2 溶質(zhì)可以是一種物質(zhì) 也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì) 但一種溶液中溶劑只有一種 3 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積 解題方法 解答本題的關(guān)鍵是熟悉溶劑 溶質(zhì)的定義 知道溶液的特點(diǎn) 均一性 穩(wěn)定性 飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系 變式運(yùn)用 1 2017 蘇州中考 下列關(guān)于溶液的說法中 正確的是 A 泥土加入水中 振蕩后可以形成溶液B 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C 氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電 因為溶液中有較多自由移動的離子D 氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體 C在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的均一穩(wěn)定的混合物屬于溶液 泥水不均一不穩(wěn)定 屬于懸濁液 A錯誤 溶液具有均一性 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度 B錯誤 溶液導(dǎo)電的原因 具有自由移動的帶電的離子 氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電 因為溶液中有較多自由移動的鈉離子和氫氧根離子 C正確 飽和溶液只是對于某一溶質(zhì)來說的 對其他物質(zhì)可以再溶解 所以氯化鈉飽和溶液中能再溶解少量硝酸鉀晶體 D錯誤 例2 2017 天水中考 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 A A t1 時 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度相等B 乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度C t2 時 乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋 t2 時 30g甲物質(zhì)能溶解于50g水中形成80g的溶液 類型2溶解度及溶解度曲線 解析 通過分析溶解度曲線可知 t1 時 甲 乙兩物質(zhì)的溶解度相等 A正確 在比較物質(zhì)的溶解度時 需要指明溫度 B錯誤 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小 所以t2 時 乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 乙溶液仍為飽和溶液 C錯誤 t2 時 甲物質(zhì)的溶解度是50g 所以30g甲物質(zhì)能溶解于50g水中形成75g的溶液 D錯誤 解題方法 根據(jù)固體的溶解度曲線可以 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 從而確定物質(zhì)的溶解性 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢 從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的 注意事項 比較溶解度大小時應(yīng)指明溫度 比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量時分?jǐn)?shù)大小時應(yīng)指明溶液是否飽和 比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量時應(yīng)指明飽和溶液的質(zhì)量 變式運(yùn)用 2 2016 昆明中考 甲物質(zhì)的溶解度 S 隨溫度 t 變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 20 時 甲易溶于水B 60 時 甲的溶解度約為0 6C 將80 時甲的溶液降溫至40 一定析出甲晶體D 90 時 在50g水中加入0 7g甲 充分?jǐn)嚢韬蟮玫斤柡腿芤?D20 時 甲物質(zhì)的溶解度是0 15g 甲微溶于水 A錯誤 60 時 甲的溶解度約為0 6g B錯誤 將80 時甲的溶液降溫至40 不一定析出甲晶體 因為甲溶液的狀態(tài)不能確定 C錯誤 90 時 甲物質(zhì)的溶解度是1 3g 所以在50g水中加入0 7g甲 充分?jǐn)嚢韬蟮玫斤柡腿芤?D正確 3 2017 重慶A卷 兩個燒杯中分別盛裝X Y的飽和溶液 兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體 向兩支試管中分別滴加適量水 現(xiàn)象如圖一所示 結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是 A Y的溶解度曲線為b曲線B 降溫可使X的飽和溶液變渾濁C X的飽和溶液從t2 降溫到t1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D t3 時 X Y的飽和溶液質(zhì)量相等 則溶劑質(zhì)量X Y D硝酸銨溶于水 溶液溫度降低 Y的飽和溶液出現(xiàn)渾濁 所以Y的溶解度隨溫度的降低而減小 所以Y的溶解度曲線為a曲線 A錯誤 通過推導(dǎo)可知 X物質(zhì)的溶解度曲線是b曲線 所以升溫可使X的飽和溶液變渾濁 B錯誤 X物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大 所以X的飽和溶液從t2 降溫到t1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 C錯誤 t3 時 Y物質(zhì)的溶解度大于X物質(zhì)的溶解度 所以當(dāng)X Y的飽和溶液質(zhì)量相等時 溶劑質(zhì)量X Y D正確 4 2017 杭州中考 硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用 其溶解度如表所示 則下列說法正確的是 A 硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B 10 時 27 7g硫酸鎂和72 3g水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27 7 的硫酸鎂溶液C 50 時 100g的硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49 100D 70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C由硫酸鎂在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可以看出 10 70 時 硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 大于70 時 硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小 A錯誤 10 時 硫酸鎂的溶解度為27 7g 即100g水中最多溶解27 7g硫酸鎂固體 而72 3g水最多能溶解的硫酸鎂的質(zhì)量小于27 7g 則形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于27 7 B錯誤 50 時 硫酸鎂的溶解度為49 0g 即100g水中最多溶解49 0g硫酸鎂固體 該溫度下硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49 0g 100g 49 100 C正確 70 時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 硫酸鎂的溶解度減小 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D錯誤 例3 2017 郴州中考 某工廠現(xiàn)有廢硫酸9 8t H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 試計算 1 該9 8t廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量為0 98t 2 如果用該9 8t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液 主要成分為NaOH 恰好中和廢堿液20t 求廢堿液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計算過程 類型3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 解題方法 溶液中的相關(guān)計算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算 在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時 參與反應(yīng)的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì) 所以在解答溶液中的相關(guān)計算時 首先需要利用化學(xué)方程式的計算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 計算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 注意事項 溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì) 沒有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮 即計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度 影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量 與溫度 溶液是否飽和無關(guān) 在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì) 溶劑質(zhì)量改變 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也會改變 歸根結(jié)底 變溫時必須考慮溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量是否改變 變式運(yùn)用 5 2017 雅安中考 化學(xué)興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù) 稱量68g過氧化氫溶液和0 1g二氧化錳進(jìn)行實驗 反應(yīng)前后質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如圖 計算 1 制得氧氣的質(zhì)量是0 8g 2 過氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 重點(diǎn)實驗突破 實驗10 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 想一想 1 當(dāng)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大時 可能的原因是什么 答一條即可 下同 稱量前天平指針偏右 量水時俯視讀數(shù) 量筒中的水未完全倒入燒杯 2 當(dāng)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小時 可能的原因是什么 稱量前天平指針偏左 稱量時左碼右物 用了游碼 食鹽不純 含雜質(zhì)或水分 往燒杯中倒食鹽時灑了一部分 量水時仰視讀數(shù) 燒杯中原來有水 使用的砝碼有缺損 典例分析 例 2017 邵陽中考 某同學(xué)配制50g6 氯化鈉溶液 整個操作過程如圖所示 回答下列問題 1 配制溶液的正確操作順序為 填序號 下同 其中操作錯誤的是 2 圖 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶 需稱取氯化鈉3g 3 量水時選用的量筒的量程最合適的是C 填序號 讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 A 10mLB 25mLC 50mLD 100mL 4 經(jīng)檢測 該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 可能的原因是AD 填序號 A 氯化鈉固體不純B 用生銹砝碼稱量C 裝瓶時有少量溶液灑出D 溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠 分析 1 配制50g6 氯化鈉溶液 首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量 再稱量所需的氯化鈉和量取水 最后進(jìn)行溶解 配制溶液的正確操作順序為 托盤天平的使用要遵循 左物右碼 的原則 圖中 所示操作砝碼與藥品位置放反了 2 圖 中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 配制50g6 氯化鈉溶液 需氯化鈉的質(zhì)量為50g 6 3g 3 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 所需溶劑的質(zhì)量為50g 3g 47g 合47mL 應(yīng)用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積 量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 4 氯化鈉固體不純 會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小 則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 用生銹砝碼稱量 會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大 則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 溶液具有均一性 裝瓶時有少量溶液灑出 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠 會造成實際量取的水的體積偏大 則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 命題挖掘 1 量取一定體積的水 除了用量筒外 還需要用膠頭滴管 填儀器名稱 2 中玻璃棒的作用是攪拌 加速固體溶解 3 若量水時按如右圖所示讀數(shù) 則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小 填 偏大 偏小 或 無影響 1 2017 安徽10題2分 地球深處的水處于超臨界狀態(tài) 稱為超臨界水 如圖為某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線 該壓強(qiáng)下 下列說法正確的是 六年真題全練命題點(diǎn)溶解度及溶解度曲線 溶解度及溶解度曲線是安徽中考每年必考內(nèi)容 且每年固定在選擇題第10題位置出現(xiàn) 分值為2分 常結(jié)合物質(zhì)的溶解度曲線圖或表格進(jìn)行考查 近幾年考查的要點(diǎn)主要有 某溫度下物質(zhì)的溶解度 飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 結(jié)晶的方法 同一溫度時 不同物質(zhì)溶解度大小的比較 溶解度隨溫度變化的趨勢 物質(zhì)溶解性的判斷 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算和比較 A 在超臨界水中 NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B 在超臨界水中 2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C 450 時 NaCl在超臨界水中的溶解度為0 04gD 450 時 可得到0 04 的CaCl2的超臨界水溶液 C在比較物質(zhì)的溶解度時 需要指明溫度 故A錯誤 通過分析溶解度曲線可知 在超臨界水中 2種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小 故B錯誤 通過分析溶解度曲線可知 450 時 NaCl在超臨界水中的溶解度為0 04g 故C正確 由于450 時CaCl2在超臨界水中的溶解度小于0 04g 因此450 時CaCl2在超臨界水中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小于0 04 故D錯誤 2 2016 安徽10題2分 高氯酸鉀 KClO4 可用作火箭推進(jìn)劑 其溶解度如表 下列說法正確的是 D由表中數(shù)據(jù)可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 A錯誤 20 時 高氯酸鉀的溶解度為1 68g 即20 時 100g水中最多可溶解1 68g的高氯酸鉀 所以2g高氯酸鉀不能全部溶解在98g水中 會有部分剩余 因此20 時 將2g高氯酸鉀溶于98g水中不能配制2 的溶液 B錯誤 60 時 高氯酸鉀的溶解度為7 3g 其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 6 8 C錯誤 高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大 因此80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象 D正確 A 高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小B 20 時 將2g高氯酸鉀溶于98g水可配制2 的溶液C 60 時 高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7 3 D 80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 有結(jié)晶現(xiàn)象 3 2015 安徽10題2分 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 B在同一溫度下才能比較不同物質(zhì)的溶解度的大小 A錯誤 據(jù)圖可以看出 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大 B正確 t1 時 甲 乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C錯誤 t2 時 甲的溶解度為50g 其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 33 3 D錯誤 A 甲的溶解度大于乙的溶解度B 兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大C t1 時 甲 乙兩種物質(zhì)的溶液中 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D t2 時 甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 4 2014 安徽10題2分 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖 t1 時 在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì) 再分別加入等量的蒸餾水 充分振蕩后 試管底部均有未溶解的固體 再將兩支試管升溫到t2 不考慮溶劑質(zhì)量變化 由t1 到t2 的過程中 下列說法正確的是 A 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B 裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C 甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D 兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同 B由圖中可知 t1 時 甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 此溫度時 相同質(zhì)量的水中所溶解的甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的質(zhì)量相等 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 t1 到t2 的過程中 由于甲物質(zhì)溶解度增大 溶解的溶質(zhì)會增多 而溶劑的質(zhì)量不變 所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 A錯誤 t1 到t2 的過程中 乙物質(zhì)溶解度減小 溶液中的溶質(zhì)會析出 剩余固體質(zhì)量增多 B正確 由上面的分析可知 乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 t1 到t2 溫度升高 乙物質(zhì)的溶解度變小 C錯誤 t1 時 甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等 此溫度時 相同質(zhì)量的水中所溶解的甲和乙的物質(zhì)的質(zhì)量相等 此時試管內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等 t1 到t2 的過程中 乙物質(zhì)溶解度減小 溶液中的溶質(zhì)會析出 剩余固體質(zhì)量增多 而甲溶解度增大 溶解的溶質(zhì)增多 剩余固體的質(zhì)量則會減小 剩余固體質(zhì)量不相同 D錯誤 5 2013 安徽10題2分 如圖表示某物質(zhì)在水 a 和酒精 b 中的溶解度曲線 下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 A 在水和酒精中的溶解度相同B 在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C 20 時 其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D 40 時 其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38 6 2012 安徽10題2分 硫酸鈉是一種重要的化工原料 其溶解度曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B 30 時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 C 40 時硫酸鈉的溶解度約為50gD 50 時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和 C通過曲線圖可知硫酸鈉的溶解度有一段隨溫度升高而減小 A錯誤 30 時硫酸鈉的溶解度約為40g 所以30 時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 28 6 B錯誤 40 時硫酸鈉的溶解度約為50g C正確 50 時硫酸鈉飽和溶液降溫后有一段是溶解度變大了 這時不會析出晶體 而會變?yōu)椴伙柡腿芤?D錯誤 猜押預(yù)測 1 溴酸銀 AgBrO3 的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示 下列說法不正確的是 A 升高溫度溴酸銀的溶解度增大B 40 時溴酸銀易溶于水C 90 時溴酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于1 3 D 溴酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出 2 如圖表示甲 乙 丙三種物質(zhì)的溶解度曲線 下列說法正確的是 A t2 時 甲 乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B 乙中含有少量甲 可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙C t3 時 甲 乙 丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙 丙 甲D t2 時 100g甲的飽和溶液中加入400g水 得到10 的甲溶液