《溶液復(fù)習(xí)課件 (2)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《溶液復(fù)習(xí)課件 (2)（37頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元第九單元 溶液溶液4.溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量 溶液體積不等于溶質(zhì)體積溶液體積不等于溶質(zhì)體積+溶劑體積溶劑體積1.1.溶液：溶液： 物質(zhì)分散到物質(zhì)分散到 里形成里形成 的的 、 的的 。2.2.溶液由溶液由_ _ 和和 組成，被溶解的組成，被溶解的 物質(zhì)叫物質(zhì)叫 ，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫 。一種或幾種一種或幾種溶劑溶劑另一種物質(zhì)另一種物質(zhì)均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物溶質(zhì)溶質(zhì)溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑3.溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均勻擴(kuò)散到溶劑分子之間均勻擴(kuò)散到溶劑分子之間 2 2. .不同的溶質(zhì)在同

2、一溶劑中的溶解能力不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是不一樣的；同是不一樣的；同一溶質(zhì)一溶質(zhì)在不同溶劑中的在不同溶劑中的溶解能力也是不一樣的。溶解能力也是不一樣的。體系體系溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑氣氣+ +液液固固+ +液液液液+ +液液無水無水有水有水氣體氣體液體液體固體固體液體液體量少量少量多量多非水物非水物水水 物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度溶液的溫度發(fā)生發(fā)生改變。這說明物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著改變。這說明物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱熱量量的變化，有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)的變化，有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象放熱

3、現(xiàn)象。水中加入的溶質(zhì)水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH加入溶質(zhì)前水的溫度加入溶質(zhì)前水的溫度/溶解現(xiàn)象溶解現(xiàn)象加入溶質(zhì)后水的溫度加入溶質(zhì)后水的溫度/溶解時(shí)溶解時(shí) 。溶解時(shí)溶解時(shí) 。溶解時(shí)溶解時(shí) 。固體溶解固體溶解 固體溶解固體溶解 固體溶解固體溶解242424142456吸收熱量吸收熱量放出熱量放出熱量溫度不變溫度不變1.乳濁液乳濁液： 分散到分散到 里形成里形成的的 。它。它 （是（是/不是）溶液。不是）溶液。2.乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象：洗滌劑有：洗滌劑有 功能，它功能，它能使植物油分散成無數(shù)能使植物油分散成無數(shù) ，而不聚集成為而不聚集成為 。這些細(xì)小的液這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，滴能隨著

4、水流走，因此洗滌劑可以去除因此洗滌劑可以去除油污。油污。小液滴小液滴液體液體混合物混合物不是不是乳化乳化細(xì)小的液滴細(xì)小的液滴大的油珠大的油珠不同物質(zhì)在水中的分散不同物質(zhì)在水中的分散分散形式分散形式分散結(jié)果分散結(jié)果物質(zhì)溶解于水時(shí)可能發(fā)生的變化物質(zhì)溶解于水時(shí)可能發(fā)生的變化稀鹽酸中稀鹽酸中課題課題2 溶解度溶解度物質(zhì)可以無限制的溶解在水中。但是，物質(zhì)可以無限制的溶解在水中。但是，如果在如果在“一定的溫度一定的溫度”和和“一定的溶一定的溶劑劑”，則物質(zhì)的溶解是，則物質(zhì)的溶解是有限的有限的。在在一定溫度下一定溫度下，向，向一定量溶劑一定量溶劑里加入某種里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)不能繼續(xù)溶

5、解時(shí)所得到的溶溶解時(shí)所得到的溶液叫做液叫做這種溶質(zhì)的這種溶質(zhì)的飽和溶液飽和溶液1、什么叫飽和溶液和不飽和溶液、什么叫飽和溶液和不飽和溶液在在一定溫度下一定溫度下，向，向一定量溶劑一定量溶劑里加入某種里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)還能繼續(xù)溶解時(shí)所得到的溶溶解時(shí)所得到的溶液叫做液叫做這種溶質(zhì)的這種溶質(zhì)的不飽和溶液不飽和溶液2判斷溶液是否飽和的方法：判斷溶液是否飽和的方法： 依據(jù)：在一定溫度下向依據(jù)：在一定溫度下向原溶液原溶液中再加入少量中再加入少量原溶質(zhì)原溶質(zhì)，看能否溶解?？茨芊袢芙?。 如果如果不再溶解不再溶解，則說明原溶液是這種溶質(zhì)的，則說明原溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液；飽和溶液； 如

6、果如果還能溶解還能溶解，則說明原溶液是這種溶質(zhì)的，則說明原溶液是這種溶質(zhì)的不飽和溶液。不飽和溶液。3 3、結(jié)晶、結(jié)晶結(jié)晶的定義結(jié)晶的定義: :溫度降低，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式溫度降低，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。析出，這一過程叫做結(jié)晶。人們利用以下原理從海水中提取食鹽，并得人們利用以下原理從海水中提取食鹽，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵），其大到含有大量化工原料的母液（叫做苦鹵），其大致過程如下：致過程如下：海水海水貯水池貯水池蒸發(fā)池蒸發(fā)池結(jié)晶池結(jié)晶池食鹽食鹽母液母液氯化鈉氯化鈉多種多種化工化工產(chǎn)品產(chǎn)品4 4、海水曬鹽注：母液注：母液: (: (是該溫度下是該溫度

7、下,NaCl,NaCl 的飽和溶液。）的飽和溶液。）蒸發(fā)溶劑：（蒸發(fā)溶劑：（絕大多數(shù)物質(zhì)）溶解受溫絕大多數(shù)物質(zhì)）溶解受溫度影響不大，如：蒸發(fā)海水獲得氯化鈉晶度影響不大，如：蒸發(fā)海水獲得氯化鈉晶體。體。冷卻熱飽和溶液：冷卻熱飽和溶液：適用于固體物質(zhì)且溶適用于固體物質(zhì)且溶解受溫度影響較大的物質(zhì)，如冷卻熱的硝解受溫度影響較大的物質(zhì)，如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液得到硝酸鉀晶體酸鉀飽和溶液得到硝酸鉀晶體等。等。5、結(jié)晶方法、結(jié)晶方法不飽不飽和溶和溶液液 飽和飽和 溶液溶液1.1.增加溶劑增加溶劑 2.2.升高溫度升高溫度1.1.增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)3.3.蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑2.2.降低溫度降低溫度結(jié)結(jié)晶晶蒸蒸發(fā)發(fā)

8、溶溶劑劑冷冷卻卻不飽和不飽和溶液溶液飽和飽和溶液溶液（母液）飽和溶液（母液）飽和溶液晶體晶體恒溫蒸水恒溫蒸水恒溫蒸水恒溫蒸水（1）（2）（1 1）（2 2）溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分?jǐn)?shù)的變化減少減少不變不變減少減少不變不變?cè)黾釉黾訙p少減少減少減少減少減少不變不變不變不變蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 t2不飽不飽和溶液和溶液t1飽和溶液飽和溶液（母液）飽和溶液（母液）飽和溶液晶體晶體降溫降溫降溫降溫（1）（2）（1 1）（2 2）溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化分?jǐn)?shù)的變化不變不變不變不變不變不

9、變減小減小不變不變不變不變減少減少減少減少減小減小減小減小冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶 1、固體的溶解度、固體的溶解度(1)定義：在定義：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在下，某固態(tài)物質(zhì)在 里達(dá)里達(dá) 到到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。一定溫度一定溫度100g溶劑溶劑飽和飽和條件：條件： 一定溫度一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑（一般指水）溶劑（一般指水）狀態(tài)：狀態(tài)：飽和飽和單位：?jiǎn)挝唬嚎丝烁拍畹乃囊兀焊拍畹乃囊兀?注意：注意：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。物質(zhì)在水里的溶解度。 例如例如:NaCl在在20 的溶解度為的溶解度為36 g， 表示的

10、意義就是：表示的意義就是： 在在20 時(shí)，時(shí)，100 g水中溶解水中溶解36 g 氯化鈉時(shí)溶液氯化鈉時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，達(dá)到飽和狀態(tài)， 在在20 時(shí)時(shí)100 g水最多能溶解水最多能溶解36 g氯化鈉。氯化鈉。2.含義含義3. 溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性溶解性溶解度溶解度/g易易溶溶可可溶溶微微溶溶難難溶溶101100.0110.01溶解度溶解度(克克)溫度（溫度（ C ）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200KNO3NaNO3NH4NO3NaCl硼酸硼酸圖圖9-12

11、幾種固體物質(zhì)溶解度曲線幾種固體物質(zhì)溶解度曲線1：同種物質(zhì)在不同溫度下：同種物質(zhì)在不同溫度下 的溶解度大小的溶解度大小3：曲線的：曲線的交點(diǎn)交點(diǎn)表示這兩表示這兩 種物質(zhì)在該溫度下的種物質(zhì)在該溫度下的 溶解度溶解度（相同）（相同）4：曲：曲線線越陡，該物質(zhì)的越陡，該物質(zhì)的 溶解度受溫度影響越大溶解度受溫度影響越大2：不同物質(zhì)在同一溫度下：不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度相對(duì)大小的溶解度相對(duì)大小固體溶解度曲線的意義：0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/100硼酸硼酸硝酸銨硝

12、酸銨硝酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鉀氯化鉀氯化鈉氯化鈉6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/熟石灰的溶解度曲線：熟石灰的溶解度曲線： 固體物質(zhì)溶解度受溫度變化固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉、氯化銨高而增大，例如硝酸鈉、氯化銨等。等。 少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。不大，例如食鹽。極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反

13、而減小，例如熟石灰。高反而減小，例如熟石灰。確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）A:溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。B:溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。溶液。C:溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶

14、質(zhì)有剩余。對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。4、氣體溶解度、氣體溶解度氣體在壓強(qiáng)為氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度和一定溫度時(shí)溶解在時(shí)溶解在1體體積水積水里里達(dá)到飽和狀態(tài)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體時(shí)的氣體體積體積。（1）定義：）定義：如：在如：在00C時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹闀r(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024。即：在即：在101KPa和和溫度為溫度為00C時(shí)，時(shí)，1體積水里最多體積水里最多能溶解能溶解0.024體積氮?dú)?。體積氮?dú)?。?）影響因素：溫度和壓強(qiáng)）影響因素：溫度和壓強(qiáng) （隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。）（隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。） 課題課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、濃

15、溶液與稀溶液一、濃溶液與稀溶液在同量的溶液中在同量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液含溶質(zhì)較多的溶液濃溶液；濃溶液； 含溶質(zhì)較少的溶液含溶質(zhì)較少的溶液稀溶液稀溶液為了粗略表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液為了粗略表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系關(guān)系1.1.飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液. .2. 2. 不飽和溶液不一定是稀溶液不飽和溶液不一定是稀溶液, ,可能是濃溶液可能是濃溶液. .3. 3. 同溫度下同溫度下, ,同物質(zhì)同物質(zhì)的飽和溶

16、液比它的不飽和溶的飽和溶液比它的不飽和溶液濃液濃. .結(jié)論：結(jié)論：在一定在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指：溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。在在T0C 時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。100%飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度注意點(diǎn)：

17、注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例例4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？多少克氫氣？解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x ，生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2x 9.8g yX=6.5g Y=0.2g答：答：略略y2g8 . 998g8 . 998x65