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專題十 金屬元素及其化合物
【學(xué)法導(dǎo)航】
1. 關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是 （ ）
A．原子序數(shù)Na>F YCY B．原子半徑Na
F
【方法要領(lǐng)】①掌握元素周期律，熟悉同周期同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。②先確定位
置，再用規(guī)律對比。B項(xiàng)粒子半徑大小的比較的采取“架橋”對比的方式：Na>Cl>F；
【答案】A。
2. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是 （ ）
A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑
【方法要領(lǐng)】根據(jù)金屬的活潑性和金屬活動(dòng)性順序表來理解掌握金屬冶煉的原理和方法。
按照金屬元素的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法可以有電解法、還原劑還原法、加熱分解法、
物理法如Au、Pt等的冶煉等①電解法最強(qiáng)的金屬冶煉手段幾乎適合所有金屬的冶煉，但考慮
經(jīng)濟(jì)成本主要是針對活潑性強(qiáng)的金屬來使用K――Al；② 熱還原法主要適合中等活潑的金
屬，如Zn—Cu。注意還原性的強(qiáng)弱和化學(xué)平衡原理的使用。如MgO不能用H2還原，因?yàn)镸g的還原性強(qiáng)于H2，但是可以用C來還原，如．MgO+C = Mg+CO反應(yīng)條件是高溫，此時(shí)產(chǎn)物Mg和CO均是氣體。③熱分解法適合于不活潑的金屬如Ag、Hg的冶煉、物理法如Au、Pt等的冶煉等
【答案】B
3．（09年海南化學(xué)3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸
【方法要領(lǐng)】除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3
【答案】A
4.某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
⑴在該溶液中含有的離子是 ，它們的物質(zhì)的量濃度之比為 。
⑵所加的淡黃色固體是 （化學(xué)式）。
【方法要領(lǐng)】Al3++3=Al(OH)3↓和Al(OH)3+=+2H2O圖像“先升后降”是兩性特點(diǎn)，3 : 1的關(guān)系是鋁的特點(diǎn)?！皦A中產(chǎn)氣”是氨的特點(diǎn)。文字信息中注意從特殊的關(guān)鍵字詞中尋找突破口。圖像信息中注意觀察圖像的橫縱坐標(biāo)的涵義、所給曲線的變化趨勢，特別注意曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)（轉(zhuǎn)折點(diǎn)）所蘊(yùn)含的意義。
【答案】⑴NH4＋、Al3＋、Mg2＋，n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)＝1：1：3。 ⑵Na2O2。
5. 向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，測得
所得溶液中不含F(xiàn)e3+,且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，那么在反應(yīng)中Fe2O3、Fe、H2SO4，之間的物質(zhì)的量之比為（ ）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶2∶3 D． 2∶3∶5
【方法要領(lǐng)】
①有關(guān)混合物的計(jì)算必須高度重視反應(yīng)的先后順序。
②“優(yōu)先原則”
③氧化性順序：Fe3+＞Cu3+＞H+＞Fe2+＞Zn2+。
【答案】B。
6．(09天津卷7)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：21世紀(jì)教育網(wǎng)
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________________。
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________。
常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
【方法要領(lǐng)】本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強(qiáng)弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。
（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個(gè)電子層，故半徑最小。
（2）②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的酸性強(qiáng)。
（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。
（4）液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。
（5）⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)3，受熱分解可產(chǎn)物Al2O3，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3H2O的反應(yīng)，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其濃度與Cl－相等，則要補(bǔ)充NH3H2O。由電荷守恒知：C(NH4＋ )+ C(H＋)C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4＋ ) C(Cl－)，則C(H＋)= C(OH－)，即pH=7。
【答案】
7．在下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（ ）
A. 在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B. 同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C. 甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D. 將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極
【方法要領(lǐng)】①金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其原子的失電子能力越強(qiáng)，但失電子能力與失電子數(shù)
目無關(guān)。②金屬單質(zhì)的活動(dòng)性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。③能與稀鹽酸反應(yīng)置換出H2的金屬，在金屬活動(dòng)順序表中應(yīng)排在氫的前面，即活動(dòng)性較強(qiáng)。④兩種不同金屬做電極組成原電池時(shí)，較活動(dòng)的金屬作負(fù)極。
【答案】C、D。
8. 已知：25C時(shí)，，。下列說法正確的是
A．25C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大
B．25C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大
C．25C時(shí)，固體在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol溶液中的小
D．25C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為
【方法要領(lǐng)】A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯(cuò)；B項(xiàng)，NH4＋ 可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，C(Mg2＋)增大，正確。C項(xiàng)，Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進(jìn)行，即可以生成MgF2沉淀，正確。
【答案】B
9.將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表：
金屬
電子流動(dòng)方向
電壓(V)
A
A→Cu
+0.78
B
Cu→B
－0.15
C
C→Cu
+1.35
D
D→Cu
+0.30
已知：構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：
(1)_____金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。
(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是________(填字母)金屬。其對應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：
負(fù)極___________________________，正極_____________________________。
方法要領(lǐng)：①形成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路。②
通過電流方向了解金屬的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系，負(fù)極是活潑金屬，外電路中電流由正極流向負(fù)極③構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大”
【答案】(1)C 、B (2)B、2Cu+4OH－－4e－═2Cu(OH)2 (或2Cu－4e－====2Cu2+)
2H2O+O2+4e－═4OH－
10. 把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6molL－1(溶液體積變化忽略不計(jì))．
求：（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量． （2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量．
【方法要領(lǐng)】列出反應(yīng)方程式，設(shè)未知數(shù)，分析反應(yīng)過程，找出正確的方程組解得。
【答案】（1）消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2L5mol/L－0.2L4.6mol/L=0.08mol （2）設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y
Al~3HCl Fe~2HCl
x 3x y 2y
由 解得：
11．（09年寧夏理綜26）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：
①寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：
(a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；
(2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。 。
【方法要領(lǐng)】（1）本題的堿式碳酸銅與氫氣反應(yīng)看似一個(gè)很難的信息，其實(shí)細(xì)心一點(diǎn)只要把它理解為CuCO3和Cu(OH)2受熱分解后產(chǎn)物CuO再與氫氣反應(yīng)，第①問題便可以解決；對于②要能分析出測定反應(yīng)后CO2和H2O質(zhì)量，因此對于氫氣發(fā)生器后儀器的選擇是除氯化氫和水蒸氣，防止對后續(xù)測定影響就可以了，因?yàn)闇y定H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰是固定的。（2）其實(shí)在分析（1）①方程式書寫時(shí)便得到了堿式碳酸銅熱分解方程式：xCuCO3yCu(OH)2zH2O(x+y)CuO+xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。
【答案】（1）①xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k，j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O
（2）可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH)2zH2O(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。
12.（08年山東理綜28）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號）。
a．高空排放
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3
d．用濃硫酸吸收
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：
S2O82－＋2I－=2＋I(xiàn)2
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對上述反應(yīng)的催化過程。 、 （不必配平）。
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是 。
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
。
【方法要領(lǐng)】(1)若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,則Cu化合價(jià)為+2,S化合價(jià)為-2，分析化學(xué)方程式兩邊元素化合價(jià)的變化可知，化合價(jià)降低的元素被還原，有Cu和O元素。關(guān)于SO2的吸收問題，一是不能高空排放，因?yàn)檫@樣做，沒有從根本上解決污染問題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO2難溶于濃硫酸。只有變廢為寶，才能符合“綠色化學(xué)”的概念，答案選b、c.
（2）此題要從催化劑的本質(zhì)出發(fā)，作為催化劑的物質(zhì)要參與有關(guān)反應(yīng)，但后來的反應(yīng)必須又生成了催化劑。本題要求寫出表示Fe3+作催化劑的反應(yīng)，因此，首先Fe3+要參與反應(yīng)，即有反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。此題若要求寫出Fe2+對上述反應(yīng)的作催化劑的話，就應(yīng)寫成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，雖是二個(gè)相同反應(yīng)方程式，由于二者的前后順序的顛倒，卻產(chǎn)生了本質(zhì)的區(qū)別。
（3）此題考查是混合物的分離與提純及常見離子的鑒別。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能與過量NaOH的反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽（NaAlO2），然后將溶液中的難溶物Fe(OH)3沉淀過濾出來，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。故除去Al3+的離子方程式是Al3++4=+2H2O。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的還原性，先將混合物溶于過量的稀硫酸中（FeO→Fe2+），然后滴入KMn04溶液，觀察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會將Fe2+氧化成Fe3+；鹽酸會還原KMnO4溶液而使之褪色，干擾了Fe2+的檢驗(yàn)。
【答案】
（1）Cu、O （2）b、c
（3）2Fe3＋＋2=2Fe2＋＋I(xiàn)2 S2O82－＋2Fe2＋=2＋2Fe3＋（離子方程式不配平不扣分）
（4）a：稀硫酸、KMnO4溶液 b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色
【典例精析】
一、金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
例1．（09年北京）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是
A．金屬性：YZ B 氫化物的沸點(diǎn)：
C．離子的還原性： D 原子及離子半徑：
【解析】有上信息可知W、X、Y、Z分別為Cl、F、Mg、Na
【答案】B
二．金屬的通性，合金的概念及其重要應(yīng)用
例2．（08年廣東文基64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是B
A．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)
C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)
D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
【解析】本題考查了常見金屬鐵及其合金，金屬腐蝕的有關(guān)知識。鐵是一種較活波的金屬單質(zhì)，在高溫的條件下可以與水蒸氣反應(yīng)，A為正確選項(xiàng)，不銹鋼是由普通鋼中加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬?，里面含有C元素，B是錯(cuò)項(xiàng)。C項(xiàng)鐵在氫的前面，能與鹽酸反應(yīng)，鐵合金主要成分是鐵，能與鹽酸反應(yīng)，是錯(cuò)項(xiàng)，很多同學(xué)誤選這項(xiàng)，只看了前面的內(nèi)容，后面不看。金屬的腐蝕與金屬的活波性有關(guān)，越活波，越易被腐蝕,因此D為錯(cuò)項(xiàng)。
【答案】A
例3．（07年廣東文基65）下列說法正確的是
A．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素
C．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂
D．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
【解析】有些不銹鋼中還含有碳或硅元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；我國流通的硬幣是一種合金；合金的硬度和強(qiáng)度等機(jī)械性能要好于成分金屬；鋁在海洋中很容易被腐蝕。因此正確選項(xiàng)為C。
【答案】C
三．以鈉為代表的堿金屬化合物性質(zhì)及應(yīng)用
例4．（09年海南化學(xué)3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳?xì)怏w B．加入氫氧化鋇溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀鹽酸
【解析】除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。
【答案】A
例5. 某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：（2000年上海高考題）
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
鹽酸液的體積（mL）
30
30
30
30
樣品（g）
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的體積（mL）
672
840
896
672
(1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。
(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCL(aq)的濃度為 mol/L。
(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式。
【解析】試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質(zhì)為依托，構(gòu)筑一道有層次、有深度且思維容量較大的計(jì)算題。對信息的理解能力、對數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關(guān)鍵。
(1)(672 mL/3.32 g)2.49 g=504 mL。
(2)由題意可知，天然堿含NaHCO3、Na2CO3。
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2(112/22400)mol=0.01mol n(Na2CO3)=(672/22400)mol-0.01mol=0.02mol n(H2O)=[(0.45g-(112/22400)mol18mol)/18mol=0.02mol
所以天然堿組成為2Na2CO3.NaHCO3.2H2O（式量332）。
(3)7.47 g樣品中：n(Na2CO3)=(7.47 g/332 g.mol-1)2=0.045 mol，則：
Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl：0.045mol；生成672mLCO2消耗HCl：672mL/22400 mL.mol-1=0.03 mol。故c(HCl)=(0.045 mol+0.03 mol)/0.030 L=0.025 mol/L。
(4)30ml鹽酸中n(HCl)=0.075mol，設(shè)樣品與HCl反應(yīng)全轉(zhuǎn)化為NaCl，由：
2Na2CO3.NaHCO3+5HCl=5NaCl+3CO2↑+3H2O知：需樣品質(zhì)量：(0.075mol/5)332 g/mol=4.98 g
設(shè)樣品中Na2CO3與HCl反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3（無CO2氣體放出），由：
(2Na2CO3.NaHCO3)+2HCl=2NaCl+3NaHCO3知：需樣品質(zhì)量：(0.075mol/2)332 g/mol=12.45g
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金屬元素及其化合物
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化學(xué)
專題
10
金屬元素
及其
化合物
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高考二輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案：專題10《金屬元素及其化合物》
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