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111 第二節(jié) 海水中的元素——氯、溴、鎂 第1課時(shí) 氯元素的單質(zhì)及其重要化合物 課時(shí)作業(yè) 一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1.自來(lái)水廠常使用氯氣消毒，市場(chǎng)上有些小商販用自來(lái)水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中可用來(lái)辨別純凈水真?zhèn)蔚氖? ) A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液 2.（2009年全國(guó)卷Ⅰ）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是( ) A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 3.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是( ) ①氯氣 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤鹽酸 ⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.③④⑥ 4.下列三個(gè)反應(yīng)式中的X與Y分別為兩種金屬元素的代號(hào)，但Cl為氯的元素符號(hào)。 X+YCl2→XCl2+Y Cl2+2XCl→2XCl3 Y+2XCl3→YCl2+2XCl2 已知三個(gè)反應(yīng)均能向右進(jìn)行，試依據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)式，推測(cè)下列物質(zhì)中哪一個(gè)是最強(qiáng)的氧化劑( ) A.XCl3 B.XCl2 C.Cl2 D.Y E.YCl2 5.（思維拓展題）如下圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是( ) ①濃硫酸 ②飽和氯化鈉溶液 ③亞硫酸鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 6.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為( ) A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是( ) A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明氯氣是電解質(zhì) B.漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理不相同 C.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液具有酸性 8.（2009年濟(jì)南模擬）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是( ) A.Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗 B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C.Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙 D.Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯 中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成 二、非選擇題 9.為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了科學(xué)實(shí)驗(yàn)：先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，再用膠頭滴管將新制備的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，結(jié)果溶液的紅色逐漸褪去，得無(wú)色溶液。 （1）請(qǐng)寫(xiě)出新制備的飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式：_______________。 （2）若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說(shuō)明能證明氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：___________ 。 （3）根據(jù)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種， 請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明之： ①____________ 。 ②____________ 。 （4）他們要通過(guò)科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究溶液的紅色褪去的原因是上述原因中的①還是②。 ［實(shí)驗(yàn)步驟］ ①取試管內(nèi)的無(wú)色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中； ②____________ ，振蕩試管。 ［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論］ ①若____________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②； ②若____________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。 （5）為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO,可向氯水加入的試劑是____________。 A.CaCO3 B.NaHSO3 C.H2SO4 D.Ca(OH)2 10.在室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答： （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A____________,B____________,C____________。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：____________ 。 （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：____________ 。 （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：____________ 。 11.（2009年濰坊模擬）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)；第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變混濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生；經(jīng)檢驗(yàn)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。 （1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因____________ 。 （2）寫(xiě)出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 第一份____________ 。 第二份____________ 。 （3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）- 。 12.（探究創(chuàng)新題）某中學(xué)化學(xué)興趣小組想測(cè)定飽和氯水的pH，并進(jìn)行氯水的氧化性和制漂白劑等實(shí)驗(yàn)。他們使用如下圖裝置制取較多量的飽和氯水，回答： （1）寫(xiě)出儀器的名稱：A____________，B____________。 （2）寫(xiě)出甲、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 甲：____________ 。 ?。篲___________ 。 （3）制取結(jié)束時(shí)，氯水已飽和的現(xiàn)象是____________ ，丙、乙中液體含量最多的微粒分別是_______________、_______________。 （4）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O HClO+OH-。下列措施能提高漂白效果的是____________。 A.加水稀釋 B.通入CO2 C.加入適量鹽酸 D.加入少量NaOH E.加少量白醋 （5）為使制取過(guò)程簡(jiǎn)便并保證制得的氯水純凈，有同學(xué)提出如下建議： ①在乙和丙之間增加右圖中的a裝置，你認(rèn)為有無(wú)必要- （填“有”或“無(wú)”）。 ②若撤去乙，直接將甲和丙相連，你認(rèn)為是否可行？_______________，理由是____________ 。 ③在丙的長(zhǎng)導(dǎo)管下口處，接右圖中的b,可以提高氯氣的吸收效果。原因是____________ 。 參考答案： 1.解析:Cl2溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO,加入AgNO3溶液后，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3而產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象明顯。而加入酚酞試液、氯化鋇溶 液、氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。 答案:D 2.解析:B項(xiàng)在堿性條件下HCOO-的氧化產(chǎn)物應(yīng)以CO32-的形式存在。 答案:B 3.解析:做此題應(yīng)先弄清題中要求：使干燥藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，即有酸性和漂白性的物質(zhì)。分析①②為純凈物，只含有氯氣分子，既無(wú)酸性，又無(wú)漂白性；④中久置氯水，分解生成了鹽酸，只具有酸性而無(wú)漂白性；③和⑥既有酸性，又因含有HClO而具有漂白性。 答案:C 4.解析:氧化還原反應(yīng)遵循方向?yàn)椋簭?qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性， 答案:C 5.解析:Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過(guò)甲瓶后不能使布條褪色，可能有兩個(gè)原因：一是甲瓶溶液將Cl2干燥，二是甲瓶的溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液能吸收Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，飽和NaHCO3溶液能與Cl2發(fā)生生成的HCl反應(yīng)。 答案:D 6.解析:Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，從電子得失角度分析，被氧化的Cl分別從0→+1價(jià)、0→+5價(jià)，根據(jù)題目所給條件分析得ClO-和ClO3-的個(gè)數(shù)之比為1∶3,則被氧化的4個(gè)0價(jià)Cl共失電子1+35=16;被還原Cl從0→-1價(jià)，欲使得失電子總數(shù)相等，則需16個(gè)0價(jià)Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16∶4=4∶1。 答案:D 7.解析:A項(xiàng)中氯氣是單質(zhì)，故不為電解質(zhì)；B項(xiàng)漂白粉是殺菌處理水，明礬是形成的Al（OH)3膠體吸附懸浮物沉降而凈水；C項(xiàng)的HClO具有漂白性而氯氣不具有漂白性；D項(xiàng)是CO32-與Ba2+結(jié)合成BaCO3沉淀，CO32-水解程度減小，堿性消失。 答案:BC 8.解析:A項(xiàng)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要較濃的鹽酸才可反應(yīng)，因此鹽酸不會(huì)因MnO2過(guò)量而完全消耗；B項(xiàng)中Cl2與CH4發(fā)生了取代反應(yīng)；C項(xiàng)生成CuCl2是棕黃色煙；D項(xiàng)Cl2被NaOH吸收可生成NaCl、NaClO，當(dāng)加入稀H2SO4時(shí)，可發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2。 答案:CD 9.解析:（1)由題中信息可知，溶于水中的Cl2,一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形態(tài)溶解于水中。 （2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。 （3)溶液的紅色是酚酞與NaOH溶液相互作用的結(jié)果。若沒(méi)有酚酞，NaOH溶液呈無(wú)色；若沒(méi)有NaOH，酚酞溶液也呈無(wú)色。由“（1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強(qiáng)酸性為主的HCl,又含有以顯強(qiáng)氧化性（漂白性)為主的HClO。 （4)可滴加NaOH溶液來(lái)驗(yàn)證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說(shuō)明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應(yīng)；若加入NaOH不再顯紅色，說(shuō)明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。 （5)由Cl2+H2O====HCl+HClO可知，NaHSO3、Ca（OH)2均與HClO反應(yīng)，加H2SO4 ， c（H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，HClO濃度減小。H2CO3酸性強(qiáng)于HClO,故可加入CaCO3。 答案:（1)Cl2、HCl（或Cl-)、HClO （2)氯水顯淺黃綠色 （3)①HCl中和了NaOH②HClO氧化了酚酞 （4)［實(shí)驗(yàn)步驟］②再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液 ［實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論］①恢復(fù)紅色②仍為無(wú)色 （5)A 10.解析:根據(jù)B為黃綠色氣體知B為Cl2;再根據(jù)C為無(wú)色氣體及反應(yīng)②知C為H2；根據(jù)反應(yīng)③知A為金屬，再根據(jù)反應(yīng)①和④知A為變價(jià)金屬，A為Fe。 答案:（1)Fe Cl2 H2 （2)3Cl2+2Fe 2FeCl3 （3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 11.解析:（1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O=HCl+HClO,加入過(guò)量的CaCO3只能與溶液中的鹽酸反應(yīng)，使鹽酸的濃度減少，平衡向正向移動(dòng)，HClO濃度 增大。 （2)第一份與石灰水混合，產(chǎn)生大量白色沉淀，其離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；第二份加鹽酸又產(chǎn)生大量氣泡，則發(fā)生HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 （3)因?yàn)镠ClO酸性小于碳酸的酸性，在Cl2+H2O HCl+HClO中加入CaCO3,則生成Ca（HCO3)2、HClO、CaCl2等。 答案:（1)在飽和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO,加入的過(guò)量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終生成HClO （2)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O （3)HClO、Ca（HCO3)2、CaCl2 12.解析:（2)甲中是以加熱方式制氯氣，其方程式為MnO2+4HCl（濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,丁中Cl2與Ca（OH)2反應(yīng)生成Ca（ClO)2和CaCl2。 （3)氯水的主要成分是氯氣，因此當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)液體及上方氣體為黃綠色時(shí)，證明氯氣和H2O反應(yīng)已達(dá)平衡，即飽和狀態(tài)。乙主要吸收揮發(fā)出的HCl,其主要微粒是Cl-。 （4)根據(jù)平衡移動(dòng)原理，加入物質(zhì)能中和OH-,平衡右移，HClO分子增多，漂白效果增強(qiáng)，故可選B、C、E。 （5)因氯氣與H2O反應(yīng)，通入丙前干燥不必要；撤去乙，HCl溶解于丙，影響氯水的pH測(cè)定；接b裝置增大氯氣與水的接觸面積，提高了氯氣的吸收速率。 答案:（1)分液漏斗燒瓶 （2)MnO2+4HCl（濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O （3)液體及液體上方呈黃綠色Cl2 Cl- （4)B、C、E （5)①無(wú)②否大量的HCl被吸收于丙中，影響氯水的pH測(cè)定 ③增大了氯氣與H2O的接觸面積，提高了氯氣的吸收速率 第2課時(shí) 海水中的化學(xué)元素——鎂和溴 課時(shí)作業(yè) 一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，7~8小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1.食用加碘食鹽可以提高國(guó)民身體素質(zhì)和智力素質(zhì)。下列關(guān)于加碘食鹽的說(shuō)法中正確的是( ) A.加碘食鹽中的碘可能是碘化鉀和碘酸鉀的混合物 B.食鹽中的碘可以用淀粉檢驗(yàn)其是否存在 C.加碘食鹽在空氣中久置，碘的含量會(huì)降低 D.加碘食鹽最好在剛放入菜的時(shí)候加入，這樣可以 使碘元素滲透到菜中，便于吸收 2.（2008年廣東卷）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 ( ) A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì) B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2 D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 3.（2010年泰州模擬）濕潤(rùn)的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能是( ) ①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸氣 A.①③④ B.①②⑤ C.①②⑥ D.②④⑤ 4.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是( ) A.①加CCl4 ②加苯 ③加酒精 B.①加酒精 ②加CCl4 ③加苯 C.①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 D.①加苯 ②加酒精 ③加CCl4 5.（2009年衡水模擬）將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H+的濃度與通入的氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是下列圖中的（縱坐標(biāo)都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度）( ) 6.下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)： 物質(zhì) 氧化鎂 氯化鎂 熔點(diǎn)/℃ 2852 714 沸點(diǎn)/℃ 3600 1412 請(qǐng)參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是( ) A.海水Mg(OH)2 Mg B.海水MgCl2溶液MgCl2（熔融）Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水Mg(OH)2 MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg 7.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O=HBrO+HCl,下列有關(guān)BrCl 的性質(zhì)的敘述中不正確的是( ) A.是較強(qiáng)的氧化劑 B.Br的化合價(jià)為-1價(jià) C.能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán) D.BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑 8.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是( ) A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、Br2、Na2SO4 二、非選擇題 9.目前，從海水中提取的溴約占世界溴產(chǎn)量的1/3。常用的一種海水提取溴的技術(shù)叫做吹出法，操作如下：（1）氯化：在濃縮的海水中通入氯氣，置換出海水中的溴離子，使之成為溴單質(zhì)，相關(guān)的離子 方程式為：_________________， 其中的氧化劑是______________， 氧化產(chǎn)物是_______________。 （2）吹出：在上述反應(yīng)后的溶液中吹入水蒸氣，則生成的溴單質(zhì)從溶液中逸出，說(shuō)明溴單質(zhì)具有____________性，在水中的溶解度____________。 （3）吸收：吹出的溴單質(zhì)進(jìn)入有二氧化硫的吸收塔，使水蒸氣、溴蒸氣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與氫溴酸，從而達(dá)到溴富集的目的，再用氯氣將氫溴酸氧化，即得到產(chǎn)品溴。請(qǐng)寫(xiě)出 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________ 。 工業(yè)上，若生產(chǎn)160噸溴單質(zhì)，需要SO2的體積為_(kāi)___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)可生產(chǎn)98%的H2SO4____________t。 10.在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用如圖工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： 試回答： （1）乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙____________；丁____________。 （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________（填寫(xiě)字母編號(hào)）。 a.除去未反應(yīng)的NO3- b.除去未反應(yīng)的I- c.除去未反應(yīng)的Fe d.除去堿性物質(zhì) （3）第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是____________和____________（不要求寫(xiě)具體步驟）。 （4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的方法是____________ 。 （5）甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）____________ 。 11.（2010年濰坊模擬）海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。如下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。 回答下列問(wèn)題： （1）流程圖中操作a的名稱為_(kāi)___________。 （2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是____________（填化學(xué)式）。 （3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。 ①若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl2中不含NaCl,最簡(jiǎn)單的操作方法是：____________ 。 ②操作b是在____________氣氛中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會(huì)生成Mg（OH）Cl,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ 。 ③工業(yè)制取鎂不采用電解MgO,其原因是______________________ 。 12.（2009年山東模擬）某化學(xué)興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2+,Fe3+與Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？ （1）甲同學(xué)認(rèn)為：Br2不能氧化Fe2+,Fe3+的氧化性大于Br2,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因不是因化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含____________（填化學(xué)式，下同）所致。 （2）乙同學(xué)認(rèn)為：Br2將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+的氧化性小于Br2,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是因化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含____________所致。 （3）丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選擇下列試劑，設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)觀點(diǎn)是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無(wú)水酒精；d.KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)） 選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 方案1 方案2 （4）氧化性：Br2>Fe3+。故在FeCl2中滴入1~2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________ 。 （5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是____________。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是____________________。 參考答案： 1.解析:碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而失效；食鹽中的碘不是游離態(tài)，不能用淀粉檢驗(yàn)；在空氣中久置、炒菜的溫度過(guò)高，都會(huì)使碘損失。 答案:C 2.解析:A項(xiàng)海水中鉀元素以K+形式存在，生成K單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)變化；B項(xiàng)海水蒸發(fā)制海鹽是物理變化；C項(xiàng)2NaCl（熔融) 2Na+Cl2↑;D項(xiàng)，潮汐發(fā)電是 將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能。 答案:C 3.解析:Cl2、NO2、Br2均能氧化I-成為I2,I2遇淀粉變藍(lán)；而H2S、SO2主要是表現(xiàn)還原性的氣體，HCl顯酸性，故它們均不能氧化I-。 答案:C 4.解析:ρ（苯)<ρ（水)，ρ（CCl4)>ρ（水)；酒精和水混溶；Br2在水中的溶解度比在有機(jī)溶劑中的溶解度小得多；苯和CCl4萃取了溴水中的溴并和水分層，而酒精不能從溴水中萃取Br2。 答案:C 5.解析:因H2SO3的還原性比HBr強(qiáng)，故向二者的混合液中通入氯氣時(shí)，H2SO3先被氧化，此時(shí)溶液中c（H+)、c（Cl-)及溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度將增大，直至H2SO3被消耗完全；繼續(xù)通入氯氣，則發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2HBr=2HCl+Br2,此時(shí)溶液中n（Cl-)將繼續(xù)增大，而c（Br-)則減小，但溶液中H+的濃度基本不變。 答案:B 6.解析:依據(jù)題中信息，冶煉鎂需用電解熔融的MgCl2而不是MgO。 答案:D 7.解析:BrCl中Br元素的化合價(jià)為+1價(jià)，且化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，故A、C正確；BrCl與H2O反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。 答案:BD 8.解析:還原性：Br-Ag,故AgI、鐵粉在水中經(jīng)不斷攪拌，會(huì)緩慢發(fā)生反應(yīng)：2AgI+Fe=FeI2+2Ag;第④步加入稀H2SO4的目的是溶解多余的鐵粉而提純銀單質(zhì)，再把銀溶于硝酸制取AgNO3,重新與I-反應(yīng)；乙溶液中通入適量Cl2發(fā)生反應(yīng)：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,然后用升華或萃取的方法提取碘。 答案:（1)FeI2 FeCl3 （2)c （3)加熱升華萃取 （4)將I2加到淀粉溶液中，溶液呈藍(lán)色 （5)2AgI 2Ag + I2 11.解析:（1)海水中含有大量的NaCl、MgCl2,從海水中提取粗鹽首先要采用蒸發(fā)結(jié)晶法使NaCl析出。 （3)通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+不存在即可證明不含NaCl;Mg2+在加熱的條件下可水解，所以在加熱MgCl26H2O制取MgCl2的過(guò)程中，要通入HCl,抑制其水解。若在空氣中加熱，則發(fā)生MgCl26H2OMg（OH)Cl+HCl↑+5H2O；由于MgO的熔點(diǎn)（2852 ℃)高于MgCl2熔點(diǎn)（714 ℃)，電解熔融的MgO消耗大量的能量。 答案:（1)蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)) （2)NH3 （3)①用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉（答焰色反應(yīng)也可) ②HCl（或氯化氫) MgCl26H2OMg（OH)Cl+HCl↑+5H2O ③MgO熔點(diǎn)較高，熔融時(shí)較MgCl2消耗能量多 12.解析:（1)（2)若氧化性Fe3+>Br2,則溶液呈黃色的必為Br2,相反，則必為Fe3+。 （3)若證明溶液是Br2或Fe3+所為 a.可加CCl4振蕩?kù)o置，CCl4層若為無(wú)色，可證明乙正確。 b.可向其中加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色溶液，則也可證明乙正確。 （4)因氧化性Br2>Fe3+，故加入溴水，可發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。 （5)中反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,則n（FeBr2)=0.1 mol,c（FeBr2)=1 molL-1。 答案:（1)Br2（2)Fe3+ （3) 方案1 b CCl4層無(wú)色 方案2 d 溶液變紅色 （4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- （5)Fe2+ 1 molL-1 111