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111 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 【基礎(chǔ)過關(guān)】 1．海水中含量最多的離子是 （ ） A．氯離子 B．鈉離子 C．鈣離子 D．鎂離子 2．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是 （ ） A．鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生FeCl2固體 B．銅在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅顆粒 C．紅熱的鐵絲在空氣中能劇烈燃燒，火星四射 D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的白霧 3．氯水用于消毒是因為 （ ） A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子 C．氯水中含有氯離子 D．氯水中含有氫離子 4．足量的氯氣或鹽酸分別跟下列金屬反應(yīng),均有MCl2型化合物生成的是 （ ） A.Al　　　 B.Mg　　　 C.Fe　　　 D.Na 5．下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是 （ ） ①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤ 6．下圖A處通入Cl2當(dāng)關(guān)閉B閥時，C處濕潤的紅布條沒有明顯變化，當(dāng)打開B閥時，C處的濕潤紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的溶液是 （ ） A.濃H2SO4　　　　 B.NaOH溶液　　　 C.水　　 D.飽和食鹽水 7．氯氣通入石灰乳制得漂白粉。其主要成份是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O,貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中，可能含有的雜質(zhì)氣體是 （ ） ①O2?、贑O2?、跦Cl　④H2 A．①②　　 B．①③　　 C．②③　　 D．②④ 8．有不純的氯化銅粉末13.5g（內(nèi)含一種雜質(zhì)）。當(dāng)與足量的AgNO3溶液反應(yīng)時，生成29gAgCl沉淀，則粉末中的雜質(zhì)可能是 （ ） A.FeCl3　　　 B.KCl 　　 C.ZnCl2　　　　 D.BaCl2 9．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。 甲 乙 丙 丁 甲 ―― ↓ ↓ 乙 ↓ ―― ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ ―― ↓ 丁 ↑ ↓ ―― 請回答下面的問題： （1）寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。 （2）這四種溶液分別是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶質(zhì)的化學(xué)式表示）。 【遷移提升】 10．(CN)2和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,完成下面化學(xué)方程式： (CN)2+H2O________________________________________________； (CN)2+NaOH________________________________________________。 11．某地自來水廠用一定量氯氣通入自來水的方法進(jìn)行消毒殺菌。 （1）某學(xué)生用自來水配制AgNO3溶液時，得到的是渾濁溶液，在其他操作均規(guī)范的情況下，請分析該渾濁也產(chǎn)生的可能原因，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。 （2）當(dāng)?shù)仞B(yǎng)金魚的愛好者在用自來水養(yǎng)魚時，應(yīng)將自來水怎樣處理后才能養(yǎng)魚？請寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。 12．① A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。 ② X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。 ③ 室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。 ④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 請回答下列問題： （1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X： ，Y： ，Z 。 （2）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A ，B ，C ，D 。 （3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【閱讀與思考】 漂白劑與漂白原理 常用的漂白劑有：氯水、漂粉精、O3、H2O2、Na2O2、SO2、NaHSO3活性炭 1、 活性炭：吸附有色物質(zhì)，是物理變化。 2、 SO2：由于溶于水后生成的H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定條件下又能恢復(fù)原來的顏色?？捎糜谄缀拖尽? 3、 氯水、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2漂白原理是：它們都具有強(qiáng)氧化性，均可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，而褪色后不能恢復(fù)原色。 4、 既是漂白劑又是消毒劑的有：氯氣、漂白粉、過氧化氫、臭氧等。它們的消毒作用是自身的強(qiáng)氧化作用使細(xì)菌體內(nèi)的系統(tǒng)徹底遭到破壞。 5、 Na2O2也可作漂白劑：因遇水或稀酸后，生成H2O2。但不能作消毒劑，因為生成H2O2的同時，還生成腐蝕性強(qiáng)的NaOH。 【學(xué)習(xí)反思】 你學(xué)習(xí)本章內(nèi)容有哪些收獲和體會？還有哪些困惑？ 第二節(jié) 題 1 2 3 4 5 6 7 8 答 A D B B A B C A 9．（1）2H+＋＝H2O＋CO2↑ （2）CaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl 10．(CN)2+H2O==HCN+HCNO；(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O 11．（1）自來水配制AgNO3溶液產(chǎn)生渾濁，顯然和Cl-有關(guān)。由于當(dāng)?shù)刈詠硭肅l2消毒，Cl2+H2O==HCl+HClO，HCl電離成H+和Cl-，AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3。 （2）應(yīng)先將水曝曬一段時間，除掉水中的Cl2； 　　　　Cl2+H2O= HCl+HClO 　　　　2HClO2HCl+O2↑ 12．（1） Cl；O；K （2）Cl2；KCl；KClO；KClO3 (3) Cl2＋2KOH＝KCl＋KClO＋H2O (4) 111