《高中化學《離子反應及其發(fā)生的條件》教案21（新人教版必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學《離子反應及其發(fā)生的條件》教案21（新人教版必修1）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 教 案 課題：第二章 第二節(jié) 離子反應(二) 授課班級 課 時 教 學 目 的 知識 與 技能 1、讓學生理解離子反應的概念，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件； 2、在學生掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題； 3、培養(yǎng)學生科學探究的思維方式和能力 過程 與 方法 1、通過組織學生實驗探究的方法，掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件，并在此基礎上掌握溶液中離子共存問題 2、學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 情感 態(tài)度 價值觀 1、通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。 2、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義教育； 重 點 離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力 難 點 引導學生設計離子反應發(fā)生的條件的探究方案 知 識 結 構 與 板 書 設 計 二、離子反應及其發(fā)生條件 1．離子反應( ionic reaction )：有離子參加的反應。 2.離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示離子間反應的過程。 3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。 4.離子方程式的意義： ①揭示反應的實質。 ②不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。 5.離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。 6、注意事項： 7、判斷離子方程式正誤的方法 三、離子共存問題--- 復分解反應 （1）在溶液中某此離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。 （2）離子間能結合生成難電離的物質時，則這些離子不能大量共存。 （3）離子間能結合生成揮發(fā)性物質時，則這些離子不能大量共存。 教學過程 教學步驟、內(nèi)容 教學方法、手段、師生活動 ［復習提問］上節(jié)課我們學習了離子反應，請同學回憶什么是離子反應？ ［問］電解質在水溶液中的反應屬于離子反應，是否任意兩種或多種電解質溶液混合都能夠發(fā)生離子反應呢？ (不是) ［過］在什么的情況下，兩種電解質溶液混合就能夠發(fā)生離子反應呢？這就是這節(jié)課我們要的問題------探究復分解型離子反應發(fā)生的條件。 ［板書］二、離子反應及其發(fā)生條件 1．離子反應( ionic reaction )：有離子參加的反應。 ［演示實驗2-1］ 1、CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 2、CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液 ［設問］實驗1無明顯現(xiàn)象，原因是什么呢？ ［回答］只是CuSO4溶液電離出的Cu2＋和SO42―與NaCl溶液電離出的Na＋ Cl―的簡單混合 ［問］實驗2中反應說明了什么？ ［結論］實驗2說明了CuSO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu2＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以Cu2＋和Cl―的離子形式存在。 ［總結］由實驗2可以看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生了化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其他物質。 ［分析］上述實驗“2”的反應本質： ②BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓ ［小結］上述用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。 ［板書］2.離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示離子間反應的過程。 3.離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。 ［講解］以BaCl2　溶液與CuSO4溶液為例來研究一下離子方程式的書寫。 ①“寫”――根據(jù)客觀事實，正確書寫化學方程式，例： BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”――將易溶于水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難于水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③“刪”――對方程式兩邊都有的相同離子，把其中不參加反應的離子，應按數(shù)消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”――檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。 ［小結］四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。 ［點擊試題］完成下列反應的離子方程式。 ①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH ［投影小結］ 化學方程式 離子方程式 NaOH +HCl ==NaCl +H2O KOH +HCl ==KCl +H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O 2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O H＋ + OH― ==H2O ［問］通過這些離子方程式你們發(fā)現(xiàn)了什么？ ［分析］反應物不同，卻都可用同一離子方程式表示。 ［小結］可見離子方程式與化學方程式的意義不一樣，化學方程式僅代表某一個反應的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。 ［板書］4.離子方程式的意義 ①揭示反應的實質。 ②不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。 ［設問］是否所有的中和反應的離子方程式都可表示為：H＋＋OH－=====H2O ［點擊試題］完成下列反應的離子方程式： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 ［講述］上述三個反應的離子方程式分別為： Cｕ(OH)2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O （Cu(OH)2——難溶堿） CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——難電離物） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― =====BaSO4↓＋2H2O ［引導］通過上述比較可知，H＋＋OH－=====H2O這一離子方程式表示的是什么樣的中和反應? ［小結］H＋＋OH－=====H2O表示強酸＋強堿生成可溶性鹽＋水的這一類反應的本質 ［學生實驗］實驗2-3 現(xiàn)象及離子方程式 1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管里加入2 mL BaCl2 溶液 有白色沉淀 SO42― + Ba2＋ ==BaSO4 ↓ 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止 溶液變紅，又逐漸褪去 H＋ + OH― ==H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL　鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 CO32―＋2H＋ ==H2O +CO2 ［提問］上述離子反應發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?(總有離子的減少) ［歸納］離子反應的實質就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。 ［討論］哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? ［板書］5.離子反應發(fā)生的條件： 生成難溶物、難電離物質（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質（氣體）。因此，復分解反應均為離子反應。 [投影總結] （1）常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 酸：除硅酸外一般均可溶； 堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均難溶； 鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4 （2）常見的弱酸、弱堿 弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3 弱堿：NH3 H2O、難溶堿 [過]在現(xiàn)階段，我們就研究復分解型的離子反應。 ［板書］6、注意事項： ［投影總結］ (1) 注意哪些物質是難溶于水的物質，哪些物質是易溶于水的，哪些物質是微溶于水的。在寫離子方程式時難溶于水的物質必須用分子式寫，如BaSO4,AgCl,CaCO3 等。 對于微溶物的處理，有以上三種情況： ①當反應物中有微溶物并且處于澄清狀態(tài)時，應將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2 ，其離子方程式為：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②當反應物中有微溶物，且處于懸濁液或固態(tài)時，應將微溶物寫成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3 濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― ③在生成物中有微溶物析出時，應用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O （2）注意反應是否在溶液中進行。離子方程式只能用來表示電解質在溶液中進行的反應，不是在溶液中進行的反應，一般不用離子方程式表示。 例如，氯化銨固體與熟石灰固體之間經(jīng)加熱生成氨氣的反應，盡管是復分解反應，但不是以自由移動的離子形式參與反應的，就不能用離子反應表示，只能用化學反應方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2 +2NH3↑+2H2O (3)多元強酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。 例如NaHSO4 與NaOH的反應，離子方程式為：H＋＋OH―?。剑紿2O　 　　NaHCO3與NaOH的反應，離子方程式為：HCO3―＋OH―?。剑紿2O＋CO32―　 (4) 單質、氧化物、沉淀、氣體在離子方程式一律寫成化學式 ［板書］7、判斷離子方程式正誤的方法 ［投影并講結］ （1）看該反應是否能寫出離子反應方程式。 （2）看像==　↑　↓及必要的反應條件是否正確、齊全。 （3）看表示各物質的化學式是否正確，該用離子表示的是否拆成了離子，該用分子表示的是否寫成了分子式。 （4）必須滿足守恒原則（元素守恒、電荷守恒） （5）不可以局部約分。注意溶液中溶質電離出的陰離子和陽離子配數(shù)比是否正確。某些離子方程式離子數(shù)不能任意約減，例如，H2SO4與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式，應當是Ba2＋＋2OH―＋2H＋　＋SO42―?。剑紹aSO4↓＋2H2O　而不能寫成Ba2＋＋OH―＝＝BaSO4↓＋H2O　 ［過渡］前面我們學習了離子反應及離子反應方程式，接下來我們來討論本節(jié)最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？ ［板書］三、離子共存問題 [講述]離子反應是向著離子減弱的方向進行。離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子間能發(fā)生反應，則離子間不能共存。 造成離子不能共存的原因主要由以下幾個方面： ［板書］1 復分解反應 （1）在溶液中某此離子間能互相反應生成難溶性物質時，這些離子就不能大量共存。 如SO42－與Ba2+、Pb2+、Ag+； OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+； Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－； Mg2+、Ca2+、Ba2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等 （2）離子間能結合生成難電離的物質時，則這些離子不能大量共存。 如H+　與OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－、F― 、S2― OH－與HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、H+等不能大量共存。 （3）離子間能結合生成揮發(fā)性物質時，則這些離子不能大量共存。 如： H+與CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS- 　　OH―　與NH4＋　等不能大量共存。 ［小結］強酸與弱酸的陰離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。 　　　　強堿與弱堿的陽離子和弱酸的酸式酸根離子不能大量共存。 ［講］注意題目是否給出附加條件，例如酸堿性，在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H＋，在堿性溶液中除題給離子外，還應有大量OH―　；是否給定溶液無色，若給定無色時則應排除：Cu2+（藍色）、Fe3+（黃棕色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色） ［總結］本節(jié)學習了離子反應及其表示形式，離子方程式的書寫、意義，還有離子反應發(fā)生的條件，離子共存問題，其中離子方程式的書寫是一難點，又是重要的化學用語，能夠正確書寫離子方程式，將為化學學習帶來眾多方便。希望同學們多練。 由離子參加或生成的反應，叫離子反應 填寫教材實驗報告 先通過投影，啟發(fā)學生用“四步曲”，完成Cu SO4 和BaCl2 反應的離子方程式，然后適當?shù)匾龑W生進行合作交流，感悟離子反應方程式的意義和書寫規(guī)律，感悟形成分解反應中離子反應條件，從而達到培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度，進而培養(yǎng)學生的綜合分析能力和學好化學的情感意志。 讓學生根據(jù)已掌握的相關反應，提出設想，討論交流得出若干的實驗方法 充分利用和開發(fā)教材資源，讓學生釋放思想，大膽猜想；放開手腳，大膽動手實驗，發(fā)現(xiàn)問題并在組內(nèi)或小組間討論解決，增強同學間的科學合作意識，挖掘全體學生的聰明才智。 教學回顧： www.gkxx.com 111