《人教版化學(xué)必修1：第二章 第二節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 課時活頁訓(xùn)練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)必修1：第二章 第二節(jié) 第2課時 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 課時活頁訓(xùn)練（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 1．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是(　　) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 解析：選D。反應(yīng)要生成沉淀、氣體、水(難電離)的物質(zhì)，導(dǎo)致離子濃度減小，離子反應(yīng)就能發(fā)生。A項生成了氣體CO2和水，B項、C項生成了沉淀，所以反應(yīng)能發(fā)生。 2．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 解析：選B。A項錯誤，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示；C項錯誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項錯誤，違背了客觀事實，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時一般生成Fe2＋。 3．堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是(　　) A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－ C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－ 解析：選B。首先排除水溶液中帶有顏色的離子，A項中有MnO4－，D項中有Fe3＋首先排除；C項中的H＋在堿性溶液中不能大量存在。 4．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(　　) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋Cu C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 D．CO2＋2OH－===CO32－＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 解析：選C。A項離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)2沉淀，而改寫后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)2、BaSO4兩種沉淀，故錯誤；B項離子方程式表示的是Fe與含Cu2＋的溶液反應(yīng)，生成可溶于水的Fe2＋的化合物，而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的Cu(OH)2與Fe(OH)2，事實上，F(xiàn)e是不能與Cu(OH)2發(fā)生置換反應(yīng)的，故B項錯誤；C項正確；D項離子方程式表示CO2與強堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽卻是難溶于水的CaCO3，與要求不符，故錯誤。 5．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　) A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸 B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液 D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸 解析：選D。A項中碳酸是弱酸，在離子方程式中要用分子式表示，錯誤；B項錯誤，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表達(dá)出來；C項中CaCO3難溶，在離子方程式中要用化學(xué)式表示；D項正確，硝酸和鹽酸的作用都是提供H＋。 6．(2010年泰安高一檢測)下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是(　　) A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2： CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－ D．CH3COOH溶液與NH3H2O溶液反應(yīng)： H＋＋OH－===H2O 解析：選BD。B項，離子方程式為：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D項，正確的離子方程式為CH3COOH＋NH3H2O===CH3COO－＋NH4＋＋H2O。 7．正常人體血液中鉀元素的含量應(yīng)在一定范圍內(nèi)，如果鉀元素含量偏低，會影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時就需要補充鉀。一種醫(yī)用補鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，該化合物是(　　) A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH 解析：選C。能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，該沉淀應(yīng)是AgCl沉淀，故該化合物應(yīng)能提供Cl－。 8．離子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示(　　) ①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)?、跉溲趸^溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)?、巯×蛩崤c可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng) ④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ 解析：選D。④中除生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，也要在離子方程式中表現(xiàn)出來。 9．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的個數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2 解析：選B。由電荷守恒可列等式n(Na＋)1＝n(OH－)1＋n(SO42－)2＋n(Cl－)1，所以n(Cl－)＝4。 10．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個趣味實驗：將一只雞蛋放入食醋中，過一會兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，第二天發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 解析：選C。CaCO3難溶于水，CH3COOH是弱酸，在離子方程式中均以化學(xué)式表示。 11．某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等陰離子。 (1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。 (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。 解析：(1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時，則發(fā)生反應(yīng)： H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑； 2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。 (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時，則發(fā)生反應(yīng)： Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 答案：(1)CO32－、HCO3－　(2)SO42－、CO32－ 12．完成下列離子方程式(給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變) (1)(　　)＋2(　　)＋(　　)＋2(　　)===BaSO4↓＋2H2O (2)(　　)＋Ca2＋＋(　　)===CaCO3↓＋(　　) (3)Cu2＋＋(　　)＋Ba2＋＋(　　)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (4)(　　)＋3H＋===Fe3＋＋(　　) 解析：(1)采用逆向思維。BaSO4是Ba2＋、SO42－按1∶1 反應(yīng)生成，H2O是由H＋和OH－按1∶1反應(yīng)生成，且H＋和OH－的個數(shù)均為2。 答案：(1)Ba2＋　H＋　SO42－　OH－ (2)HCO3－　OH－　H2O (3)SO42－　2OH－ (4)Fe(OH)3　3H2O 13．某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。 (1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)請幫助該同學(xué)完成下列實驗操作步驟(不要求回答使用的儀器)。 ①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入_______________________； ②將反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無Cl－； ③加入________________，使沉淀完全溶解； ④________________，得到純凈的硝酸鈣晶體。 解析：題目要求最終制得純凈的硝酸鈣晶體，從提供的試劑看發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其實驗步驟是加入Na2CO3使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾洗滌后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得純凈的Ca(NO3)2。 答案：(1)Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓， CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)①碳酸鈉溶液?、巯∠跛帷、苷舭l(fā)結(jié)晶 14．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子(H2O、H＋、SO42－)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。 (1)某同學(xué)提出的假設(shè)是_________________________________。 (2)通過實驗Ⅰ可以證明_________________________________。 (3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。 (4)探究結(jié)果為__________________________________________。 (5)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 解析：本題考查的知識既基礎(chǔ)又靈活，以學(xué)生非常熟悉的CuO與H2SO4的反應(yīng)為起點，去探究硫酸中的H＋、SO42－和H2O三種微粒中哪種微粒使CuO溶解。在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽，以證明CuO的溶解過程中SO42－不起作用，然后再加入稀硫酸，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。 答案：(1)H2O、H＋、SO42－中的某一種微粒能夠使CuO溶解 (2)水不能使氧化銅溶解，而是另外的H＋、SO42－兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解 (3)Na2SO4(或K2SO4等)　稀硫酸 (4)氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO42－兩種粒子都不能使CuO溶解 (5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 111