《高考化學一輪復習 第四章 常見的非金屬及其化合物第3講 硫及其化合物課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第四章 常見的非金屬及其化合物第3講 硫及其化合物課件 新人教版（73頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、硫酸鹽硫酸鹽 硫礦石硫礦石 火山噴口火山噴口 硫黃硫黃 黃黃 水水 酒精酒精 Cu2S SO2 FeS 無無 刺激性刺激性 易易 NaOH 大大 向上排空氣向上排空氣 紅紅 SO2H2O H2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2O SO2 NaOH=NaHSO3 SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。 2H2SSO2=3S2H2O 淡黃色沉淀淡黃色沉淀 2SO2O2 2SO3 催化劑催化劑2 5SO22H2O=2Mn25 4H SO2Br22H2O= 2HBrH2SO4 MnO424SO 提示提示 (1)SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而而Cl2通入該

2、溶液中則先變紅后又褪色。通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定；不一定；SO2和和Cl2對品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反對品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發(fā)生反應應SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，顯然漂白性減，顯然漂白性減弱，二者等物質(zhì)的量相混時，漂白性消失。弱，二者等物質(zhì)的量相混時，漂白性消失。 液液 固態(tài)固態(tài) SO3H2O=H2SO4 CaOSO3=CaSO4 SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 含硫化石燃料含硫化石燃料 金屬礦物金屬礦物 4 酸雨酸雨 5.6 脫硫脫硫 大量的熱大量的熱 將濃將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌 難揮

3、發(fā)難揮發(fā) 吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥_ 等氣體等氣體脫水性：將有機物中氫、氧原子以脫水性：將有機物中氫、氧原子以2 1比例脫去，如比例脫去，如 C2H5OH CH2=CH2H2O NH3、H2S、HI、HBr濃濃H2SO4170強氧強氧化性化性 a.Fe、Al遇濃遇濃H2SO4 ，可用鋁槽車裝運濃，可用鋁槽車裝運濃H2SO4b.與與Cu反應：反應：Cu2H2SO4(濃濃) CuSO4SO22H2Oc.與與C反應：反應：C2H2SO4(濃濃) CO22SO2鈍化鈍化2H2O BaCl2 鹽酸鹽酸 有無白色有無白色 考點精講考點精講 考點一考點一 SO2與與C

4、O2性質(zhì)的比較、性質(zhì)的比較、SO2的鑒別的鑒別 1. SO2與與CO2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較 (1)根據(jù)根據(jù)SO2和和CO2的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。的性質(zhì)，試回答鑒別兩者的方法。(2)若若CO2中混有中混有SO2，怎樣除去，怎樣除去SO2？原理是什么？原理是什么？ 提示提示 可選用飽和可選用飽和NaHCO3溶液或飽和溶液或飽和Na2CO3溶溶液，利用的是液，利用的是H2SO3的酸性比的酸性比H2CO3強，強酸制弱酸強，強酸制弱酸的原理，但當?shù)脑恚擲O2氣體很少時，不宜用氣體很少時，不宜用Na2CO3溶液，溶液，因為過量因為過量Na2CO3與與CO2也能反應，涉及反應有：也能反應，涉及

5、反應有： (3)檢驗檢驗SO2中是否含有中是否含有CO2時應該注意什么問題？時應該注意什么問題？ 提示提示 檢驗檢驗SO 2中是否有中是否有CO2時，應先利用兩者時，應先利用兩者的不同將的不同將SO2除凈，再通入澄清石灰水中檢驗除凈，再通入澄清石灰水中檢驗CO2是是否存在。否存在。 2.怎樣鑒別怎樣鑒別SO2？用于漂白用于漂白的物質(zhì)的物質(zhì) 實際參實際參與漂白與漂白的物質(zhì)的物質(zhì) 漂白原理漂白原理 變化變化類別類別 漂白特點漂白特點 能漂白的能漂白的物質(zhì)物質(zhì) 活性炭活性炭 活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白 物理物理變化變化 物理漂白不物理漂白不可逆可逆 一般用于一般用于溶液漂白溶液漂白 氯氣氯氣 次

6、氯酸次氯酸 利用次氯酸的利用次氯酸的強氧化性進行強氧化性進行漂白漂白 化學化學變化變化 氧化還原漂氧化還原漂白，不可逆白，不可逆 可以漂白可以漂白所有有機所有有機色質(zhì)色質(zhì) 次氯酸鹽次氯酸鹽 次氯酸次氯酸 過氧化鈉過氧化鈉 過氧化過氧化氫氫 過氧化氫的強過氧化氫的強氧化性氧化性 化學化學變化變化 氧化還原漂氧化還原漂白，不可逆白，不可逆 可以漂白可以漂白所有有機所有有機色質(zhì)色質(zhì) 過氧化氫過氧化氫 二氧化硫二氧化硫 二氧化二氧化硫硫 二氧化硫與有二氧化硫與有色物質(zhì)化合生色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)色物質(zhì) 化學化學變化變化 非氧化還原非氧化還原漂白，可逆漂白，可逆 具有選擇具有選擇性，

7、如品性，如品紅、棉、紅、棉、麻、草等麻、草等 答案答案 C 解析解析 先除先除SO2，再除去水蒸氣再除去水蒸氣，最后除最后除O2。 BSO24類型類型 (1)鈍化：常溫下濃鈍化：常溫下濃H2SO4使使Fe、Al鈍化鈍化 (2)活潑金活潑金屬屬(如如Zn) 開始產(chǎn)生開始產(chǎn)生SO2濃度變小后，產(chǎn)生濃度變小后，產(chǎn)生H2計算時注意電子守恒的應用計算時注意電子守恒的應用 (3)不活潑金屬不活潑金屬(如如Cu) 開始產(chǎn)生開始產(chǎn)生SO2(加熱加熱)濃度變小，稀濃度變小，稀H2SO4不不再與再與Cu反應反應 2. 濃、稀硫酸的鑒別方法濃、稀硫酸的鑒別方法答案答案 D A ASO23方法方法用氨水將用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成，再氧化成(NH4)2SO4方法方法用生物質(zhì)熱解氣用生物質(zhì)熱解氣(主要成分主要成分CO、CH4、H2)將將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫在高溫下還原成單質(zhì)硫方法方法用用Na2SO3溶液吸收溶液吸收SO2，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為H2SO4 吸收吸收SO2氣體氣體 CuSO4 濃濃H2SO4具有吸水性具有吸水性 生成了生成了Ca(HSO3)2溶液溶液 加鹽酸是否有氣體產(chǎn)生加鹽酸是否有氣體產(chǎn)生 通入空氣將通入空氣將SO2全部排出全部排出 返回返回