《高中化學(xué) 時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教必修》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教必修（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)高中化學(xué) 時(shí)時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教必修新人教必修一、離子反應(yīng)1概念熔融狀態(tài)下離子參加指在溶液中(或_)有_或離子生成的反應(yīng)。注意：并不是參加離子反應(yīng)的所有反應(yīng)物都是電解質(zhì)，只要有電解質(zhì)在溶液里反應(yīng)或生成，該反應(yīng)就是離子反應(yīng)。2離子方程式離子符號(hào)化學(xué)反應(yīng)(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的_來(lái)表示_的式子。第1頁(yè)/共21頁(yè)(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟易溶易電離難溶的物寫(xiě)：根據(jù)客觀事實(shí)寫(xiě)出化學(xué)方程式。拆：把_的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式，_仍用化學(xué)式表示。質(zhì)、氣體和水等刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。第2頁(yè)/

2、共21頁(yè)二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：難溶(1)生成_的物質(zhì)，如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等沉淀。氣體或易揮發(fā)難電離(2)生成_的物質(zhì)，如生成 CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成_的物質(zhì)，如生成 H2O、弱酸、弱堿等。2有離子參與的氧化還原反應(yīng)的條件(下節(jié)將學(xué)習(xí))有些在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。第3頁(yè)/共21頁(yè)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤

3、判斷斷第4頁(yè)/共21頁(yè)第5頁(yè)/共21頁(yè)第6頁(yè)/共21頁(yè)第7頁(yè)/共21頁(yè)離子共存的判斷離子共存的判斷第8頁(yè)/共21頁(yè)第9頁(yè)/共21頁(yè)第10頁(yè)/共21頁(yè)1(2011年廣東多校聯(lián)考)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()第11頁(yè)/共21頁(yè)解析：A 中氧化銅屬于氧化物，不能拆寫(xiě)成離子形式；B中澄清石灰水要拆寫(xiě)成離子形式；D 中醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆寫(xiě)成離子形式。答案：C第12頁(yè)/共21頁(yè)第13頁(yè)/共21頁(yè)第14頁(yè)/共21頁(yè)3(2011年廣東多校聯(lián)考，雙選)下列反應(yīng)能用離子方程式：第15頁(yè)/共21頁(yè)解析：常規(guī)法：分別寫(xiě)出下列四個(gè)選項(xiàng)的離子方程式再判斷。巧解法：從反應(yīng)物看，都能寫(xiě)成離子形式，反應(yīng)物不能是難溶物或弱電解質(zhì)；從生成物看，只有水和二氧化碳生成，即生成的鹽不能是難溶于水。答案：AC第16頁(yè)/共21頁(yè)第17頁(yè)/共21頁(yè)第18頁(yè)/共21頁(yè)5在 pH1 時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子是()答案：B第19頁(yè)/共21頁(yè)第20頁(yè)/共21頁(yè)