《2018高考化學(xué)(江蘇卷)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018高考化學(xué)(江蘇卷)（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1 2018 年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試 江蘇卷 化學(xué) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 單項(xiàng)選擇題 本題包括10小題 每小題2分 共計(jì)20分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 1 CO 2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì) 下列過程會(huì)引起大氣中CO 2含量上升的是 A 光合作用 B 自然降雨 C 化石燃料的燃燒 D 碳酸鹽的沉積 2 用化學(xué)用語(yǔ)表示NH 3 HCl NH4Cl中的相關(guān)微粒 其中正確的是 A 中子數(shù)為8的氮原子 87O B HCl的電子式 C NH 3的結(jié)構(gòu)式 D Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖 3 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 A NaHCO 3受熱易分解 可用于制胃酸中和劑 B SiO 2熔點(diǎn)高硬度大 可用于制光導(dǎo)纖維 C Al 2O3是兩性氧化物 可用作耐高溫材料 D CaO能與水反應(yīng) 可用作食品干燥劑 4 室溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1mol L 1KI溶液 Na K ClO OH B 0 1mol L 1Fe2 SO4 3溶液 Cu 2 NH 4 NO 3 SO 42 C 0 1mol L 1HCl溶液 Ba 2 K CH 3COO NO 3 D 0 1mol L 1NaOH溶液 Mg 2 Na SO 42 HCO 3 5 下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2 A 用裝置甲灼燒碎海帶 B 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I 的Cl 2 D 用裝置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的Cl 2尾氣 6 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是 A 向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN溶液 溶液顯紅色 B KAl SO 4 2 12H2O溶于水可形成Al OH 3膠體 C NH 4Cl與Ca OH 2混合加熱可生成NH 3 D Cu與FeCl 3溶液反應(yīng)可生成CuCl 2 7 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 飽和Na 2CO3溶液與CaSO 4固體反應(yīng) CO 32 CaSO4 CaCO3 SO42 B 酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液 I IO3 6H I2 3H2O C KClO堿性溶液與 Fe OH 3反應(yīng) 3ClO 2Fe OH 3 2FeO42 3Cl 4H H2O D 電解飽和食鹽水 2Cl 2H Cl2 H2 通 電 8 短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 X是地殼中含量最多的元素 Y原子的最外層只有一 個(gè)電子 Z位于元素周期表 A 族 W與X 屬于同一主族 下列說法正確的是 A 原子半徑 r W r Z r Y B 由X Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵 C Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱 D X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 9 在給定條件下 下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是 3 10 下列說法正確的是 A 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能 B 反應(yīng)4Fe s 3O 2 g 2Fe2O3 s 常溫下可自發(fā)進(jìn)行 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C 3molH 2與1molN 2混合反應(yīng)生成NH 3 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6 6 02 10 23 D 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中 溫度越高淀粉水解速率越快 不定項(xiàng)選擇題 本題包括5小題 每小題4分 共計(jì)20分 每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意 11 化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成 可由化合物X 與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得 下列有關(guān)化合物X Y的說法正確的是 A X分子中所有原子一定在同一平面上 B Y與Br 2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子 C X Y均不能使酸性KMnO 4溶液褪色 D X Y的反應(yīng)為取代反應(yīng) 12 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向苯酚濁液中滴加Na 2CO3溶液 濁液變清 苯酚的酸性強(qiáng)于H 2CO3的酸性 B 向碘水中加入等體積CCl 4 振蕩后靜置 上 層接近無(wú)色 下層顯紫紅色 I2在CCl 4中的溶解度大于在水中的 溶解度 C 向CuSO 4溶液中加入鐵粉 有紅色固體析出 Fe2 的氧化性強(qiáng)于Cu 2 的氧化性 D 向NaCl NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液 有黃色沉淀生成 Ksp AgCl Ksp AgI 4 13 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是 A 圖甲是CO g H 2O g CO2 g H2 g 的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線 說明該反應(yīng)的 Hc H2C2O4 c C2O42 c H C pH 7的溶液 c Na 0 1000mol L 1 c C2O42 c H2C2O4 D c Na 2c 總 的溶液 c OH c H 2c H2C2O4 c HC2O4 15 一定溫度下 在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物 發(fā)生反應(yīng)2SO 2 g O2 g 2SO3 g 正反應(yīng)放熱 測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下 下列說法正確的是 5 A v 1 v2 c 2K3 p 2 2p3 C v 1 3 SO2 D c 2 2c3 2 SO3 3 SO2 1 非選擇題 16 12 分 以高硫鋁土礦 主要成分為 Al2O3 Fe 2O3 SiO2 少量 FeS2 和金屬硫酸鹽 為原料 生產(chǎn)氧 化鋁并獲得 Fe3O4 的部分工藝流程如下 1 焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生 SO2 用 NaOH 溶液吸收過量 SO2 的離子方程式為 2 添加 1 CaO 和不添加 CaO 的礦粉焙燒 其硫去除率隨溫度變化曲線如題 16 圖所示 已知 多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于 600 硫去除率 1 100 焙 燒 后 礦 粉 中 硫 元 素 總 質(zhì) 量焙 燒 前 礦 粉 中 硫 元 素 總 質(zhì) 量 不添加 CaO 的礦粉在低于 500 焙燒時(shí) 去除的硫元素主要來源于 700 焙燒時(shí) 添加 1 CaO 的礦粉硫去除率比不添加 CaO 的礦粉硫去除率低 其主要原因是 3 向 過濾 得到的濾液中通入過量 CO2 鋁元素存在的形式由 填化學(xué)式 轉(zhuǎn)化 為 填化學(xué)式 4 過濾 得到的濾渣中含大量的 Fe2O3 Fe 2O3 與 FeS2 混合后在缺氧條件下焙燒生成 Fe3O4 和 SO2 6 理論上完全反應(yīng)消耗的 n FeS 2 n Fe 2O3 17 15 分 丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物 合成丹參醇的部分路線如下 已知 1 A 中的官能團(tuán)名稱為 寫兩種 2 D E 的反應(yīng)類型為 3 B 的分子式為 C9H14O 寫出 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 4 的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 分子中含有苯環(huán) 能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物 酸化后分子中均只有 2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫 5 寫出以 和 為原料制備 的合成路線流程圖 無(wú)機(jī)試劑和乙醇任 用 合成路線流程圖示例見本題題干 18 12 分 堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫 室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉 末 反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液 反應(yīng)方程式為 2 x Al 2 SO4 3 3xCaCO3 3xH2O 2 1 x Al 2 SO4 3 xAl OH 3 3xCaSO4 3xCO2 7 生成物 1 x Al 2 SO4 3 xAl OH 3 中 x 值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率 1 制備堿式硫酸鋁溶液時(shí) 維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變 提高 x 值的方法有 2 堿式硫酸鋁溶液吸收 SO2 過程中 溶液的 pH 填 增大 減小 不變 3 通過測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定 x 的值 測(cè)定方法如下 取堿式硫酸鋁溶液 25 00mL 加入鹽酸酸化的過量 BaCl2 溶液充分反應(yīng) 靜置后過濾 洗滌 干燥至恒重 得固體 2 3300g 取堿式硫酸鋁溶液 2 50mL 稀釋至 25mL 加入 0 1000mol L 1EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 25 00mL 調(diào) 節(jié)溶液 pH 約為 4 2 煮沸 冷卻后用 0 08000mol L 1CuSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的 EDTA 至終點(diǎn) 消耗 CuSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20 00mL 已知 Al3 Cu 2 與 EDTA 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為 1 1 計(jì)算 1 x Al 2 SO4 3 xAl OH 3 中的 x 值 寫出計(jì)算過程 19 15 分 以 Cl2 NaOH NH 2 2CO 尿素 和 SO2 為原料可制備 N2H4 H2O 水合肼 和無(wú)水 Na2SO3 其主要實(shí)驗(yàn)流程如下 已知 Cl 2 2OH ClO Cl H2O 是放熱反應(yīng) N 2H4 H2O 沸點(diǎn)約 118 具有強(qiáng)還原性 能與 NaClO 劇烈反應(yīng)生成 N2 1 步驟 制備 NaClO 溶液時(shí) 若溫度超過 40 Cl 2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaClO3 和 NaCl 其 離子方程式為 實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外 還需 采取的措施是 2 步驟 合成 N2H4 H2O 的裝置如題 19 圖 1 所示 NaClO 堿性溶液與尿素水溶液在 40 以下反應(yīng) 一段時(shí)間后 再迅速升溫至 110 繼續(xù)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是 使用冷凝管的目的是 8 3 步驟 用步驟 得到的副產(chǎn)品 Na2CO3 制備無(wú)水 Na2SO3 水溶液中 H2SO3 隨 pH3SO 23 的分布如題 19 圖 2 所示 Na 2SO3 的溶解度曲線如題 19 圖 3 所示 邊攪拌邊向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制備 NaHSO3 溶液 實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通 SO2 的實(shí)驗(yàn)操 作為 請(qǐng)補(bǔ)充完整由 NaHSO3 溶液制備無(wú)水 Na2SO3 的實(shí)驗(yàn)方案 用少 量無(wú)水乙醇洗滌 干燥 密封包裝 20 14 分 NO x 主要指 NO 和 NO2 是大氣主要污染物之一 有效去除大氣中的 NOx是環(huán)境保護(hù)的重 要課題 1 用水吸收 NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下 2NO2 g H 2O l HNO3 aq HNO 2 aq H 116 1kJ mol 1 3HNO2 aq HNO3 aq 2NO g H 2O l H 75 9kJ mol 1 反應(yīng) 3NO2 g H 2O l 2HNO3 aq NO g 的 H kJ mol 1 2 用稀硝酸吸收 NOx 得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液 電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸 寫出 電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 3 用酸性 NH 2 2CO 水溶液吸收 NOx 吸收過程中存在 HNO2 與 NH 2 2CO 生成 N2 和 CO2 的反應(yīng) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 在有氧條件下 新型催化劑 M 能催化 NH3 與 NOx反應(yīng)生成 N2 9 NH 3 與 NO2 生成 N2 的反應(yīng)中 當(dāng)生成 1molN2 時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol 將一定比例的 O2 NH 3 和 NOx的混合氣體 勻速通入裝有催化劑 M 的反應(yīng)器中反應(yīng) 裝置見 題 20 圖 1 反應(yīng)相同時(shí)間 NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題 20 圖 2 所示 在 50 250 范圍內(nèi)隨著 溫度的升高 NO x的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是 當(dāng)反應(yīng)溫度高于 380 時(shí) NO x的去除率迅速下降的原因可能 是 21 12 分 選做題 本題包括 A B 兩小題 請(qǐng)選定其中一小題 并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答 若多做 則按 A 小題評(píng)分 A 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 臭氧 O 3 在 Fe H 2O 6 2 催化下能將煙氣中的 SO2 NO x分別氧化為 和 NO x也可在其他24SO 3N 條件下被還原為 N2 1 中心原子軌道的雜化類型為 的空間構(gòu)型為 用文字描述 24S 3N 2 Fe 2 基態(tài)核外電子排布式為 3 與 O3 分子互為等電子體的一種陰離子為 填化學(xué)式 4 N 2 分子中 鍵與 鍵的數(shù)目比 n n 5 Fe H 2O 6 2 與 NO 反應(yīng)生成的 Fe NO H2O 5 2 中 NO 以 N 原子與 Fe2 形成配位鍵 請(qǐng)?jiān)?10 Fe NO H2O 5 2 結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體 B 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 3 4 亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體 微溶于水 實(shí)驗(yàn)室可用 KMnO4 氧化 3 4 亞甲二氧基苯甲醛制備 其反應(yīng)方程式為 實(shí)驗(yàn)步驟如下 步驟 1 向反應(yīng)瓶中加入 3 4 亞甲二氧基苯甲醛和水 快速攪拌 于 70 80 滴加 KMnO4 溶液 反 應(yīng)結(jié)束后 加入 KOH 溶液至堿性 步驟 2 趁熱過濾 洗滌濾餅 合并濾液和洗滌液 步驟 3 對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理 步驟 4 抽濾 洗滌 干燥 得 3 4 亞甲二氧基苯甲酸固體 1 步驟 1 中 反應(yīng)結(jié)束后 若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色 需向溶液中滴加 NaHSO3 溶液 轉(zhuǎn)化3HSO 為 填化學(xué)式 加入 KOH 溶液至堿性的目的是 2 步驟 2 中 趁熱過濾除去的物質(zhì)是 填化學(xué)式 3 步驟 3 中 處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為 4 步驟 4 中 抽濾所用的裝置包括 吸濾瓶 安全瓶和抽氣泵