《高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：第1單元第2講氧化還原反應(yīng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：第1單元第2講氧化還原反應(yīng)（40頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學(xué)課堂 第2講氧化還原反應(yīng) 一 氧化還原反應(yīng)基本概念1 氧化還原反應(yīng)的判斷 1 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征化合價的變化 實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 用四種基本反應(yīng)類型填圖 2 氧化還原反應(yīng)基本概念 從化合價變化和得失電子角度理解 氧化反應(yīng) 發(fā)生失電子的反應(yīng) 或元素化合價升高的反應(yīng) 還原反應(yīng) 發(fā)生得電子的反應(yīng) 或元素化合價降低的反應(yīng) 氧化劑 得電子或元素化合價降低的物質(zhì) 還原劑 失電子或元素化合價升高的物質(zhì) 二 常見氧化劑還原劑1 常見氧化劑 2 常見還原劑 3 具有中間價態(tài)的化合物既有氧化性 又有還原性 一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì) 考點一氧化還原反應(yīng)的概念 例1下列反應(yīng)中 既是化合反應(yīng) 又是氧化還原反應(yīng)的是 1 鐵和氯氣反應(yīng) 2Fe 3Cl2 2FeCl3 2 氯氣通入溴化鈉溶液 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 3 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱 2NaCl H2SO4 濃 Na2SO4 2HCl 4 二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng) MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 5 氫氣在氯氣中燃燒 H2 Cl2 2HCl 點燃 點燃 A 1 2 B 1 3 C 1 4 D 1 5 解析 化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 因此 1 5 屬于化合反應(yīng) 判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng) 關(guān)鍵是看有無化合價的變化 1 Fe由0價到 3價 Cl2中的Cl由0價到 1價 2 NaBr中的Br由 1價到0價 Cl2中的Cl由0價到 1價 4 HCl中的Cl由 1價到0價 MnO2中的Mn由 4價到 2價 5 H2中的H由0價到 1價 Cl2中的Cl由0價到 1價 因此 1 2 4 5 都是氧化還原反應(yīng) 答案 D 方法技巧點撥 1 化合價是分析一切氧化還原反應(yīng)問題的前提和基礎(chǔ) 正確找出反應(yīng)前后元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)正誤的關(guān)鍵和突破口 2 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的反應(yīng)之間的關(guān)系也要從氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)來理解 考點二氧化性 還原性強弱的判斷 例2常溫下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可發(fā)生如下兩個反應(yīng) 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 下列說法正確的是 雙選 A H2O2的氧化性比Fe3 強 其還原性比Fe2 弱B 在H2O2分解過程中 溶液的pH逐漸下降C 在H2O2分解過程中 Fe2 和Fe3 的總量保持不變D H2O2生產(chǎn)過程中要嚴(yán)格避免混入Fe2 CD 解析 從題給信息可知 其總反應(yīng)是2H2O2 2H2O O2 Fe2 或Fe3 在H2O2的分解反應(yīng)中起催化作用 所以B項錯 C D項正確 A項中 根據(jù)氧化性 還原性強弱比較規(guī)律 從A B兩個反應(yīng)會得出二個不同的結(jié)論 反應(yīng)一 氧化性 H2O2 Fe3 Fe2 還原性 Fe2 Fe3 H2O2反應(yīng)二 氧化性 Fe3 Fe2 H2O2還原性 H2O2 Fe2 Fe3 所以A不正確 方法技巧點撥 同一氧化劑與含多種還原劑 物質(zhì)的量濃度相同 的溶液反應(yīng)時 首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì) 同一還原劑與含多種氧化劑 物質(zhì)的量濃度相同 的溶液反應(yīng)時 首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì) 如 將Cl2通入物質(zhì)的量濃度相同的NaBr和NaI的混合液中 Cl2首先與NaI反應(yīng) 將過量鐵粉加入到物質(zhì)的量濃度相同的Fe2 和Cu2 的混合溶液中 Fe首先與Fe3 反應(yīng) FeBr2中通入Cl2 Fe2 首先與Cl2反應(yīng) FeI2中通入Cl2 I 首先與Cl2反應(yīng) 考點三氧化還原反應(yīng)的計算 例3物質(zhì)的量之比為2 5的鋅與稀硝酸反應(yīng) 若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O 反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余 則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A 1 4B 1 5C 2 3D 2 5 A 解析 據(jù)題給條件和電子得失守恒 2 n Zn n HNO3 被還原 5 1 即2 2 n HNO3 被還原 4 解得n HNO3 被還原 1mol 余為4mol 與Zn2 正好形成2molZn NO3 2 故選A項 方法技巧點撥 電子守恒解題是守恒法解題的重要類型之一 它適用的范圍主要是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算 正確的運用電子守恒解題 可以將復(fù)雜的氧化還原過程變得簡單明了 因為在氧化還原反應(yīng)過程中 得失電子是守恒的 這與反應(yīng)的過程沒有關(guān)系 只與反應(yīng)的反應(yīng)物和最終生成物有關(guān) 因此可以將復(fù)雜的過程簡單化 1 2011 浙江省金麗衢十二校第一次聯(lián)考 有一混合溶液只含有Fe2 Cl Br I 忽略水的電離 其中Cl Br I 的個數(shù)比為2 3 4 向該溶液中通入氯氣 使溶液中Cl 和Br 的個數(shù)比為3 1 則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2 的物質(zhì)的量之比為 還原性I Fe2 Br Cl A 7 1B 7 2C 7 3D 7 4 C 解析 由題意可設(shè)Cl Br I 的物質(zhì)的量分別為2mol 3mol 4mol 由電荷守恒可得 2n Fe2 n Cl n Br n I 2mol 3mol 4mol 9mol n Fe2 4 5mol 通入氯氣后 要滿足Cl Br 3 1 Cl 只要增加7mol就可以 即需通入氯氣3 5mol 4molI 先消耗2mol氯氣 3molFe2 消耗1 5mol氯氣 剩余Fe2 1 5mol 則通入氯氣與剩余Fe2 的物質(zhì)的量之比為3 5 1 5 7 3 2 2011 遼寧省大連市期末聯(lián)考 已知將過氧化鈉加入硫酸亞鐵鹽溶液中發(fā)生 4Fe2 4Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 O2 8Na 則下列說法正確的是 A 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Fe OH 3 還原產(chǎn)物是O2B 該反應(yīng)的氧化劑是Na2O2 還原劑是FeSO4C 生成4molFe OH 3時轉(zhuǎn)移6mol電子D 有4molNa2O2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mol電子 C 解析 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是Fe OH 3 還原產(chǎn)物不是O2 A錯 該反應(yīng)中的Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B錯 生成4molFe OH 3時 4molFe2 失去4mol電子 還生成了1molO2又失去2mol電子 共失去6mol電子 C正確 D錯 3 2011 上海高考 氧化還原反應(yīng)中 水的作用可以是氧化劑 還原劑 既是氧化劑又是還原劑 既非氧化劑又非還原劑等 下列反應(yīng)與Br2 SO2 2H2O H2SO4 2HBr相比較 水的作用不相同的是 雙選 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3C 2F2 2H2O 4HF O2D 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 CD 解析 本題考查氧化還原反應(yīng)的分析 難度中等 題干中的H2O既不是氧化劑 也不是還原劑 其作用與A B項相同 C項中H2O作還原劑 D項中H2O作氧化劑 故選C D項 A 4 2011 全國卷 某含鉻廢水用硫亞鐵銨 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 處理 反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀 該沉淀干燥后得到nmolFeO FeyCrxO3 不考慮處理過程中的實際損耗 下列敘述錯誤的是 A 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n 2 x molB 處理廢水中的物質(zhì)量為molC 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD 在FeO FeyCrxO3中3x y 解析 由鉻元素守恒知廢水中的物質(zhì)量為mol 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol 3nxmol 由得失電子守恒知y 3x 而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n 1 y mol n 3x 1 mol 因此選項A是錯誤的 5 1 從礦物學(xué)資料查得 一定條件下自然界存在如下反應(yīng) 14CuSO4 5FeS2 12H2O 7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 反應(yīng) 2 氮化鋁 AlN 具有耐高溫 抗沖擊 導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì) 被廣泛用于電子工業(yè) 陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域 在一定條件下 氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成 Al2O3 N2 3C 2AlN 3CO 反應(yīng) 下列說法正確的是 A 反應(yīng) 中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 反應(yīng) 中5molFeS2發(fā)生反應(yīng) 有10mol電子轉(zhuǎn)移C 反應(yīng) 中在氮化鋁的合成反應(yīng)中 N2是還原劑 Al2O3是氧化劑D 反應(yīng) 中氮化鋁中氮元素的化合價為 3 高溫 D 解析 本題重點考查學(xué)生對氧化還原相關(guān)概念的辨析和計算能力 C 解析 本題中As在反應(yīng)物As2S3中的化合價為 3 在生成物H3AsO4中的化合價為 5 氧化1molAs2S3中的As其失去的電子為2 5 3 4mol Cl在反應(yīng)物中的化合價為 5 在生成物中的化合價為 1 每1molCl得到電子6mol 則其物質(zhì)的量的數(shù)目為4 6 2 3mol 6 在反應(yīng)As2S3 H2O H3AsO4 Cl 中 氧化1molAs2S3中的As所需的的物質(zhì)的量的數(shù)目為 A 28 5B 14 3C 2 3D 19 2 7 1 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì) S H2S HNO3 NO H2O 已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一 該反應(yīng)中的還原劑是 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 2 六價鉻對人體有毒 含鉻廢水要經(jīng)過化學(xué)處理后才能排放 方法是用綠礬 FeSO4 7H2O 把廢水中六價鉻還原成三價鉻離子 再加入過量的石灰水 使鉻離子生成Cr OH 3沉淀 配平下列主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2Cr2O7 FeSO4 H2SO4 Fe2 SO4 3 Cr2 SO4 3 H2O現(xiàn)在處理1 103L含鉻 6 78mg L 1的廢水 需要綠礬 g 解析 1 本題為一開放性試題 可根據(jù)常見的氧化劑和還原劑來判斷HNO3為氧化劑 H2S為還原劑 則NO為還原產(chǎn)物 S為氧化產(chǎn)物 S元素由 2價升高到0價 N元素由 5價降到 2價 應(yīng)用得失電子守恒規(guī)律和觀察法配平化學(xué)方程式 2 鉻元素的化合價由 6降到 3 鐵元素的化合價由 2升高到 3 應(yīng)用得失電子守恒時要特別注意每個H2Cr2O7含有兩個鉻原子 再應(yīng)用觀察法配平整個化學(xué)方程式 答案 1 H2SNO 2 1663171251 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全