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111 變式練習 　　1．下列溶液有時會顯黃色，其中是由于久置時被氧化而變色的是（　?。? 　　　　A．硫酸亞鐵溶液　　　　　　　　B．碘化鉀溶液 　　　　C．工業(yè)鹽酸　　　　　　　　　　D．濃硝酸 　　解析：Fe2＋、I－具有較強的還原性，易被氧化。 　　答案：AB 　　2．下列離子方程式正確的是（　?。? 　　　　A．三氯化鐵溶液中加入鐵Fe3＋＋Fe2Fe2＋ 　　　　B．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液Ag＋＋Cl－AgCl↓ 　　　　C．過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 　　　　D．氫氧化銅溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O 　　解析：該題考查離子方程式正誤判斷，答題時注意反應物的量對反應原理的影響。因選項A電荷不守恒，選項C不符合量的關系。 　　答案：BD 　　3．某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH，其中c（H＋）＝10－2molL－1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（　　） 　　　　A．SO　　　 B．NO　　　　C．SCN－　　　　D．CO 　　解析：該題考查溶液中無機離子的反應原理，答題時注意酸性條件下的NO具有強氧化性。 　　答案：A 　　4．將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現象是（　?。? 　　　　A．生成白色沉淀　　　　　　　　B．生成紅褐色沉淀 　　　　C．有氣泡產生　　　　　　　　　D．無變化 　　解析：該題考查Na2O2和亞鐵鹽的性質，注意弄清反應原理。本題涉及的反應： 　　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑、Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、 　　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3。 　　答案：BC 　　5．在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反以后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是（　?。? 　　　　A．m1一定大于m2　　　　　　　 B．m1可能等于m2 　　　　C．m1一定等于m2　　　　　　　　D．ml可能大于m2 　　解析：該題考查金屬與酸的反應，答題時注意酸性條件下的NO具有強氧化性。 　　答案：A 　　6．在高溫下用一氧化碳還原mg四氧化三鐵得到ng鐵。已知氧的相對原子質量為16，則鐵的相對原子質量為（　　） 　　　　A．　　　B．　　C．　　　D． 　　解析：該題考查相對原子質量的計算，答題時運用反應方程式中量的關系。 　　答案：D 　　7．下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應時，鐵和硝酸鐵之間物質的量（mo1）的關系，其中正確的是（　?。? 圖3—2 　　解析：該題考查Fe與HNO3溶液反應的規(guī)律，答題時注意量的比例關系。具體的化學反應方程式為： 　　Fe＋4HNO3Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O、Fe＋2Fe3＋3Fe2＋。 　　答案：B 　　8．某鐵的氧化物，用7molL－l的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2＋完全轉化為Fe3＋。則該氧化物的化學式可表示為（　?。? 　　　　A．FeO　　　　 B．Fe3O4　　　 C．Fe4O5　　　 　D．Fe5O7 　　解析：該題綜合考查元素化合物性質及其相關計算，答題時注意守恒法的應用。 　　根據電荷守恒求得n（Fe3＋）＝（0.7mol＋0.025mol2）＝0.25mol，再據電子得失守恒求得，n（Fe3＋）∶n（Fe2＋）＝4∶1，故選項D符合題意。 　　答案：D 　　9．如何除去雜質，提純下列各物質 混合物成分 提純所用試劑的化學式 離子方程式 （1）FeCl2中含少量FeCl3雜質 （2）FeCl3中含少量FeCl2雜質 （3）FeSO4中含少量CuSO4雜質 　　答案： 混合物成分 提純所用試劑的化學式 離子方程式 （1）FeCl2中含少量FeCl3雜質 Fe Fe＋2Fe3＋○3Fe2＋ （2）FeCl3中含少量FeCl2雜質 Cl2 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ （3）FeSO4中含少量CuSO4雜質 Fe Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋ 　　10．根據圖3－13實驗裝置和下述操作，回答下列有關問題： 　　按圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現象。操作1．先夾緊止水夾a，再使A管開始反應。實驗中在B管中觀察到的現象是________________________，B管中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。操作2．打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管觀察到的現象是______________________，B管中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。 　　解析：該題綜合考查Fe（OH）2的性質和制備，答題時注意按氣流方向來分析。 　　答案：操作1：先產生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色； 　　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2＋2H2O4Fe（OH）3↓ 　　操作2：打開止水夾時，B中的導管口有氣泡冒出，夾緊時有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變。 　　Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓ 圖3—13 　　11．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血紅色，反應的離子方程式是___________。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈血紅色；若再加入足夠量FeCl3溶液，則會呈現血紅色。對這一現象，有三種解釋：①F－離子能還原Fe3＋離子，使之轉化為Fe2＋離子；②F－離子能與Fe3＋離子結合成難電離的物質；③F－離子能與SCN－離子反應，消耗了加入溶液中的SCN－離子。對以上三種解釋，認為錯誤的是______，理由是____________。 　　解析：本題考查絡合反應原理，答題時要認真閱讀信息。 　　答案：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3?、佟ⅱ? 　　因為①F－離子還原性很弱，不能使Fe3＋還原為Fe2＋；③F－不能與SCN－離子反應，SCN－離子沒有被消耗掉，所以當再加入FeCl3時，溶液又呈血紅色 　　12．A、B兩種化合物的溶液按下圖完成實驗： 　　 　?。?）兩化合物的化學式： 　　A________；B________。 　　（2）完成下列離子方程式： 　?、貱→D：_________________________________ 　?、贔→G：_________________________________ 　　解析：該題考查有關鐵及其化合物的無機框題推斷，抓住典型現象和轉化關系是本題的突破口。 　　常見元素的性質（包括物質的物理狀態(tài)、顏色、溶解性及氧化還原性質、反應條件等）、它們相互之間的反應是本題的突破口。 　　答案：（1）FeCl2　K2S 　?。?）①FeS＋2H＋Fe2＋＋H2S↑ 　?、贔e3＋＋3NH3H2OFe（OH）3↓＋3NH 　　13．將一塊帶銹的鐵片與一定量稀HNO3反應，收集到224mLNO（標準狀況），當向溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色，還余下3g鐵，取出余下的鐵后，溶液中的溶質與336mLCl2（標準狀況）恰好反應。求原鐵片中鐵和鐵銹的質量各為多少？（鐵銹成分看作Fe2O3） 　　解析：該題考查混合物的計算，答題時注意藥品用量對反應原理的影響。 　　答案：4.12g　0.8g 　　14．現有鐵和銅組成的合金共（a mol，其中銅的物質的量分數為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b molHNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應，HNO3的還原產物只有NO。 　?。?）用粒子符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現的情況） 組 序 成 分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 殘留固體成分 溶液中金屬離子 　　（2）當溶液中金屬離子只有Fe2＋、Cu2＋時，則b的取值范圍是（用a、x表示）______。 　?。?）當x＝0.5，溶液中Fe3＋和Fe2＋的物質的量相等時，在標準狀況下共產生672mLNO氣體。求a和b的值（寫出計算過程）。 　　解析：因還原性Fe＞Cu＞Fe2＋，所以當加入的稀硝酸逐漸增多時，會依次發(fā)生①Fe部分被氧化，②Fe恰好被溶解，③Cu部分溶解，④Cu恰好溶解，⑤Fe2＋部分被氧化，⑥Fe2＋全部被氧化六種情況。 　　答案：（1） 組 序 成 分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 殘留固體成分 Fe　　Cu Cu —— —— —— —— 溶液中金屬離子 Fe2＋ Fe2＋ Fe2＋ Cu2＋ Fe3＋ 　　Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Fe2＋ Cu2＋ 　?。?）a（1－x）＜ｂ≤a （3）a＝0.04mol　b＝0.12mol 111