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111 蘇教版化學(xué)課必修1專題三第二單元 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 一、教材分析 1、教學(xué)內(nèi)容分析： 本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學(xué)習(xí)中的“結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-制備-用途”的傳統(tǒng)模式，而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產(chǎn)生活中懂得應(yīng)用事例著手，引發(fā)學(xué)生思考，進(jìn)而產(chǎn)生探究的欲望。本節(jié)課主要研究的是鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)新課程內(nèi)容特點、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確定、學(xué)習(xí)者情況的分析可從三方面著手：（1）引導(dǎo)學(xué)生從已有的金屬及其化合物的舊知識遷移出鐵、銅可能具有的化學(xué)性質(zhì)。（2）把實驗主動權(quán)交給學(xué)生，啟發(fā)學(xué)生運用氧化還原的觀點理解轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，通過推測、設(shè)計探究實驗以及學(xué)生自主實驗探究認(rèn)識Fe2+與Fe3+的區(qū)別和轉(zhuǎn)化。從而強化學(xué)生自主參與實驗探究的意識。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)、思考化學(xué)的積極性，促使學(xué)生學(xué)習(xí)方法的改變。（3）最后由學(xué)生總結(jié)歸納三方面的結(jié)論要點，嘗試用簡潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。 2、學(xué)情分析 學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)初步掌握了氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)的相關(guān)知識，此外通過前面對鈉、鎂和鋁的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了這幾種典型金屬的性質(zhì)，但對金屬的學(xué)習(xí)方法仍有待指導(dǎo)。與此同時，學(xué)生通過之前的實驗練習(xí)，已經(jīng)具備了一定的實驗操作能力，能獨立完成較簡單的實驗設(shè)計方案的基本流程。 二、教學(xué)目標(biāo)分析： （一）知識與技能目標(biāo) 1、使學(xué)生掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)；2、使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)變；3、使學(xué)生掌握Fe2+與Fe3+的鑒別方法；4、在“實驗—反思—再實驗—再反思”的過程中體驗實驗探究的方法和技能。 （二）能力目標(biāo) 1、通過教師演示實驗和學(xué)生實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理能力和嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。2、通過新舊知識聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移、擴展能力。3、通過鐵制品及其資料的收集和課堂表述使學(xué)生初步學(xué)會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息，培養(yǎng)學(xué)生主動參與意識和總結(jié)歸納的能力； （三）情感、態(tài)度、價值觀目標(biāo) 1、從鐵銅在國民經(jīng)濟發(fā)展中舉足輕重的作用引入，以激發(fā)學(xué)生熱愛社會主義祖國、獻(xiàn)身科學(xué)的熱情。2、通過問題討論的過程，使學(xué)生能主動與他人進(jìn)行交流，清楚表達(dá)自己的觀點，培養(yǎng)學(xué)生善于合作的精神。 三、重點與難點： 重點：鐵的化學(xué)性質(zhì)；Fe2+與Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化； Fe2+與Fe3+的鑒別 難點： Fe2+與Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化 四、教學(xué)準(zhǔn)備： （一）、學(xué)生準(zhǔn)備：1、搜集與鐵、銅有關(guān)的物品或資料，了解它們的用途。2、回顧金屬的通性 （二）、學(xué)生用品：（2人一組），鐵粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、小燒杯、試管、試管夾。 （三）、教師用品：學(xué)生用品再加雙氧水、銅粉、磁鐵。 五、教學(xué)方法：啟發(fā)式教學(xué)法，實驗探究法，討論法，歸納法。 六、教學(xué)過程設(shè)計： [新課引入]鐵和銅是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料，用途非常的廣泛。我們知道性質(zhì)決定用途，那么這些應(yīng)用反映它們的什么物理性質(zhì)呢？ [板書] 鐵、銅及其化合物應(yīng)用 一、 鐵及其化合物 [學(xué)生回答]舉出鐵在生活中的應(yīng)用及其反映出的物理性質(zhì) [板書]1、物理性質(zhì) [教師演示]鐵被磁鐵吸引 [投影小結(jié)]鐵的應(yīng)用:建材;炊具;鑄件;制具特性的鐵合金;制磁鐵等。 物理性質(zhì):銀白色,有金屬光澤;是電和熱的良導(dǎo)體;具有良好的延展性;鐵的硬度、密度較大，熔沸點較高;能被磁體吸引。 [教師提問] 物質(zhì)的應(yīng)用不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān)，也與它們的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。那么,鐵化學(xué)性質(zhì)如何呢？ [板書]2、化學(xué)性質(zhì) [學(xué)生交流與討論]完成課本P74的“交流與討論”，歸納鐵的化學(xué)性質(zhì)。 [教師總結(jié)投影] 鐵的化學(xué)性質(zhì) （1）、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2Fe +3Cl2 2FeCl3 3Fe +2O2 Fe3O4 （2）、與酸的反應(yīng) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ （3）、與鹽溶液的反應(yīng) Fe+Cu2+=Fe2++Cu [學(xué)生活動]觀察鐵反應(yīng)后的價態(tài)變化，并對此進(jìn)行分析 [師生互動]學(xué)生代表發(fā)言，共同得出結(jié)論：鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液）反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為+2價的鐵的化合物；而與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、液溴、雙氧水）反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為+3價的鐵的化合物。鐵單質(zhì)表現(xiàn)出還原性，在化學(xué)反應(yīng)中通常做還原劑。 [過渡]通過上面的分析，我們知道了鐵單質(zhì)具有還原性，可以被氧化為+2價或+3價。那么，我們能否根據(jù)+2價或+3價的鐵元素的性質(zhì)實現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化呢？ [教師展示]展示FeCl2溶液和FeCl3溶液樣品，指導(dǎo)學(xué)生觀察它們的狀態(tài)、顏色。 [教師設(shè)疑]你如何判斷物質(zhì)（Fe2+和Fe3+）之間發(fā)生了轉(zhuǎn)化？需通過明顯的實驗現(xiàn)象證明氯化亞鐵和氯化鐵相互轉(zhuǎn)化，所以，我們需要借助KSCN溶液。 [板書]3、Fe2+和Fe3+的鑒別 [學(xué)生實驗]分別向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液；比較實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論 [板書] Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)3 [過渡]接下來我們根據(jù)+2價或+3價的鐵元素的性質(zhì)來實現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化 [活動與探究]師生共同完成課本P75的“活動與探究” [學(xué)生交流討論，教師板書]4、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 [學(xué)生思考探究討論，教師啟發(fā)學(xué)生思維，學(xué)生回答] 你設(shè)計Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化實驗方案的指導(dǎo)思想是什么？ 低價的鐵（具有還原性）向高價的鐵轉(zhuǎn)化，失電子，需加入合適的氧化劑； 高價的鐵（具有氧化性）向低價的鐵轉(zhuǎn)化，得電子，需加入合適的還原劑。 [幻燈投影]實驗室提供以下試劑：還原鐵粉、0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、稀鹽酸、硫酸銅溶液、新制氯水、雙氧水、KSCN溶液。請你在所提供的試劑中找出哪些是常見的氧化劑，哪些是常見的還原劑。 [學(xué)生匯報，教師幻燈展示] 以上所提供的試劑中常見的氧化劑是：0.1mol/LFeCl3溶液、稀鹽酸（弱氧化劑）、硫酸銅溶液（弱氧化劑）、新制氯水（強氧化劑）、雙氧水（強氧化劑）；常見的還原劑是鐵粉。 [學(xué)生代表匯報實驗設(shè)計方案，師生討論可行性，幻燈展示最佳方案，教師講解] FeCl2 FeCl3 所選試劑：新制氯水（強氧化劑）或雙氧水（強氧化劑） 實驗方案：取一支盛有少量FeCl2溶液的小試管，向試管中滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色；再加入適量的新制氯水；觀察溶液顏色變化。 預(yù)期現(xiàn)象：滴入少量KSCN溶液，試管溶液顏色沒有明顯變化；加入新制氯水后；溶液顏色變成血紅色。 FeCl3 FeCl2 所選試劑：鐵粉（還原劑） 實驗方案：向盛有適量FeCl3溶液的小試管中加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，向溶液中滴入少量KSCN溶液。 預(yù)期現(xiàn)象：鐵粉溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，滴入少量KSCN溶液沒有明顯現(xiàn)象。 [學(xué)生動手實施實驗設(shè)計方案，記錄“實驗現(xiàn)象”，教師指導(dǎo)實驗] [演示試驗] FeCl2溶液和雙氧水的反應(yīng)。 [設(shè)疑]除鐵以外還有那些常見的還原劑可還原Fe3+？ [演示試驗] FeCl3溶液與銅粉的反應(yīng)。 [學(xué)生總結(jié)、教師提升]通過實驗表明，F(xiàn)e2+具有還原性，可以被氧化劑氧化為+3價的鐵；Fe3+具有氧化性，可以被還原劑還原為+3價的鐵。利用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，是可以實現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。 [小節(jié)] [作業(yè)] 課本P77頁6、7、8 七、教學(xué)反思 本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計采用問題探究式教學(xué)模式，以學(xué)生為主體，問題探究為基礎(chǔ)，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生運用知識，以個人或小組合作的方式進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生主動構(gòu)建新的知識。并且考慮到高一學(xué)生剛剛接觸氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識，本節(jié)課教學(xué)設(shè)計采用歸納法，從具體到一般。從學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)接觸過的鐵礦石的化合價和鐵單質(zhì)相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生思考不同價態(tài)的鐵元素的性質(zhì)（氧化性或還原性），啟發(fā)學(xué)生應(yīng)用氧化還原的規(guī)律是可以實現(xiàn)氯化亞鐵和氯化鐵的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，最后再總結(jié)提升到Fe2+和Fe3+的性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化，并由此設(shè)計實驗方案。這樣以學(xué)生為主體，從學(xué)生認(rèn)知規(guī)律入手，提高課堂有效性。；足于高一學(xué)生現(xiàn)有的知識水平，著眼于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，為后面的自主探究和合作學(xué)習(xí)作了鋪墊。 不足之處：教學(xué)設(shè)計中有大量學(xué)生思考、討論、探究和交流的環(huán)節(jié)。但有的環(huán)節(jié)學(xué)生并沒有真正落實，比如沒有很好的進(jìn)行認(rèn)真的討論交流；試驗探究的過程學(xué)生沒有按規(guī)范操作。教師也沒有真正的實行到：凡是學(xué)生能自己學(xué)會的，教師不教；凡是學(xué)生能自己去做的，教師不替代；凡是學(xué)生能自己講的，教師不暗示。 111