《高中化學蘇教版必修一專題4 第二單元 第三課時 硝酸的性質》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學蘇教版必修一專題4 第二單元 第三課時 硝酸的性質（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 知識點三 專題4 第二單元 晨背關鍵語句 理解教材新知 把握熱點考向 第三課時 應用創(chuàng)新演練 知識點一 知識點二 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 考向一 考向二 第三課時硝酸的性質 3 氮及其化合物間轉化關系 1 物理性質純硝酸是一種色 溶于水 具有氣味的體 工業(yè)硝酸的質量分數(shù)約為 常因而略顯黃色 2 化學性質 1 具有強酸的通性 電離方程式為 2 不穩(wěn)定性 易分解 化學方程式為 見光或受熱 無 易 刺激性 液 69 溶有少量NO2 自學教材 填要點 3 強氧化性 常溫下濃硝酸能使等金屬鈍化 與大多數(shù)金屬 Pt Au除外 反應 Fe Al 氣泡 紅棕 紅棕 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3NO2 H2O 2HNO3 NO 氣泡 無 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 與非金屬 C S P等 反應 濃HNO3與木炭加熱時反應的化學方程式為 能與許多還原性化合物反應如 SO2 Na2SO3 KI FeCl2等 3 用途 1 重要的化工原料 制炸藥 染料 塑料 硝酸鹽等 2 重要的化學試劑 溶解難溶物 合成物質等 師生互動 解疑難 硝酸的氧化性 1 與金屬反應 反應中HNO3的作用 一方面被還原成NO2或NO 作氧化劑 另一方面生成鹽 表現(xiàn)出酸性 濃 稀HNO3能氧化除Au Pt以外的所有金屬 與金屬反應不產(chǎn)生H2 可用通式表示 M HNO3 M NO3 n 還原產(chǎn)物 H2O 還原產(chǎn)物 濃HNO3一般為NO2 稀HNO3一般為NO 復雜的有N2O NH4NO3等 常溫下 濃HNO3使Fe Al鈍化 濃HNO3與濃HCl按體積比1 3混合形成 王水 能溶解Au Pt 2 與非金屬反應 濃HNO3與非金屬反應 還原產(chǎn)物一般是NO2 而非金屬一般被氧化成最高價氧化物 如果此最高價氧化物易溶于水 則生成相應的最高價含氧酸 1 關于硝酸的說法正確的是 A Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2B 濃HNO3不能與非金屬單質反應C 硝酸與金屬反應時 主要是 5價的氮元素得電子D 常溫下 向濃HNO3中投入Fe片 會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體解析 Cu與稀HNO3反應生成NO不產(chǎn)生H2 A項錯誤 濃HNO3可以與非金屬單質反應 B項錯誤 常溫下 Fe遇濃HNO3鈍化 不會產(chǎn)生大量NO2 D項錯誤 答案 C NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 2 硝酸工業(yè)尾氣處理從吸收塔出來的氣體中尚有少量NO和NO2 不能直接排放到空氣中 以免造成污染 常用堿液吸收 變廢為寶 如 NO NO2 2NaOH 2NaNO2 H2O 2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2O 2 工業(yè)制硝酸和工業(yè)制硫酸的設備中 相同的設備是 A 接觸室B 沸騰爐C 吸收塔D 轉化器解析 工業(yè)制硫酸的三個設備是接觸室 沸騰爐和吸收塔 而工業(yè)制硝酸的三個設備是轉化器 熱交換器和吸收塔 所以二者相同的設備是吸收塔 答案 C 2 標出反應前后元素化合價的改變數(shù) 3 通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等 4 確定氧化劑和還原劑的化學計量數(shù) Cu 2HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 H2O 5 用觀察法配平其他物質的化學計量數(shù)Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 6 檢驗原子個數(shù)與電荷是否守恒 配平后將 改為 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 2 氧化還原反應方程式配平的三個守恒原則 1 質量守恒原則 反應物和生成物各元素及其原子個數(shù)守恒 2 電子守恒原則 氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù) 3 電荷守恒原則 氧化還原反應的離子方程式中 反應物所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù) 3 配平下列氧化還原反應方程式 1 C HNO3 濃 CO2 NO2 H2O 2 S HNO3 濃 H2SO4 NO2 H2O 3 Ag HNO3 稀 AgNO3 NO H2O 解析 根據(jù)化合價升降的總數(shù)相等 確定發(fā)生化合價變化的物質系數(shù) 再根據(jù)反應前后原子個數(shù)相等確定其它物質系數(shù) 答案 1 14142 2 16162 3 34312 例1 在濃硝酸中放入銅片 1 開始反應的化學方程式為 實驗現(xiàn)象為 2 若銅有剩余 則反應將要結束時的化學方程式為 3 若將12 8g銅跟一定量的濃硝酸反應 銅消耗完時 共產(chǎn)生氣體5 6L 標準狀況下 則所消耗硝酸的物質的量是 解析 1 在濃硝酸中放入銅片 開始反應的化學方程式為 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 2 銅跟濃硝酸反應時 隨著反應的進行 硝酸濃度不斷減小 故反應最后階段發(fā)生的是銅與稀HNO3的反應 3 產(chǎn)生的5 6L氣體是NO2和NO的混合氣體 根據(jù)N原子守恒可算出被還原的HNO3的物質的量 再根據(jù)Cu的量可算出顯酸性的HNO3的物質的量 Cu反應后轉化為Cu NO3 2 故顯酸性的HNO3的物質的量應為Cu的物質的量的2倍 消耗HNO3的總物質的量 起酸作用的HNO3的物質的量 被還原 起氧化劑作用 的HNO3的物質的量 答案 1 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O銅片逐漸溶解 溶液逐漸變藍色 有紅棕色氣體產(chǎn)生 2 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 3 0 65mol 在例 2 中再加入少量稀硫酸 會產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象 為什么 例2 物質的量之比為2 5的鋅與稀硝酸反應 若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O 反應結束后鋅沒有剩余 則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是 A 1 4B 1 5C 2 3D 2 5 答案 A 硝酸與金屬反應的計算技巧 1 電子守恒法 硝酸與金屬反應屬于氧化還原反應 N原子得到的電子總數(shù)等于金屬原子失去的電子總數(shù) 2 原子守恒法 硝酸與金屬反應時 反應前HNO3中的NO一部分仍以NO的形式存在 一部分轉化為還原產(chǎn)物 這兩部分中N原子的物質的量與反應消耗的HNO3中N原子的物質的量相等 3 某金屬單質與一定濃度的HNO3反應 假定只生成單一還原產(chǎn)物 當參加反應的單質與被還原HNO3的物質的量之比為2 1時 還原產(chǎn)物是 A NO2B NOC N2OD N2 解析 假設反應后金屬化合價為 n價 還原產(chǎn)物中N的化合價為x 根據(jù)得失電子守恒得 2n 1 5 x x 5 2n 當n 1時 x 3 還原產(chǎn)物為N2O3 無此對應選項 當n 2 x 1 還原產(chǎn)物為N2O 答案 C 點此進入 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 點此進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全