《2019屆浙江嘉興9月份考試化學(xué)試題卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆浙江嘉興9月份考試化學(xué)試題卷（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、. XX市2018學(xué)年9月選考科目教學(xué)測試 化學(xué)試題卷<2018.9> 本試試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,共8頁,滿分100分,考試時間 90分鐘.其中加試題部分為30分,用[加試題]標(biāo)出。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C 12 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 選擇題部分 一、選擇題〔本大題共25小題每小題2分,共50分。毎個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,〔不選、多選、錯選均不得分 1.下列屬于堿性氧化物的是 A. Na2O2B. SiO2C. CaOD. CO2 2.下列儀器名稱為"蒸餾燒

2、瓶"的是 A. B. C. D. 3.下列屬于電解質(zhì)的是 A.硫酸鋇B.石墨C.醫(yī)用酒精D.氯仿〔CHCl3 4.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是 A. SO2B. NaHCO3C.NH4NO3D. KCl 5.下列說法正確的是 A.煤的液化是物理變化B.天然氣為可再生能源 C.食鹽溶于水會顯著放熱D.電解水的反應(yīng)中含有電轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 6.下列說法不正確的是 A.水玻璃可用作建筑黏合劑B.硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑 C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.碘化銀可

3、用于人工降雨 7.下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的 A.H2+CuO Cu+H2O B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C.CaO+H2O=Ca2D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 8.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是 A.苯分子的球棍模型B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖 C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHD.HCl的電子式 9.下列說法不正確的是 A.漂白粉暴露在潮濕的空氣中會變質(zhì) B.在常溫下,單質(zhì)硅比較穩(wěn)定,很難與硫酸發(fā)生反應(yīng) C.SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性 D.工業(yè)上常用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅 10.下

4、列實驗操作不正確的是 A.保存FeCl2溶液時,常加入少量鐵粉B.用10mL量筒量取6.4mL的稀鹽酸 C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯D.用分液漏斗分離苯和汽油的混合物 11.下列說法正確的是 A.乙酸和硬脂酸互為同系物互為同分異構(gòu)體 C.H2O和D2O互為同素異形體 D.的名稱為2—乙基丁烷 X Y Z W 12.四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù) 是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是 A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B.X與W形成共價化合物XW2, X的原子半徑比Y小 C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

5、定性比Z的高 D.X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于X 13.下列離子方程式書寫正確的是 A.過量CO2通到NaClO溶液中：H2O + CO2+ClO—=HClO + HCO3— B.用食醋除去水垢的原理： 2H+ + CaCO3=CO2↑+H2O C.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)： 2Fe + 6H+=2Fe3++3H2O D.FeBr2溶液中通入過量的氯氣： 2Fe2 + +2Br— + 3Cl2=2Fe3+ +Br2+6 Cl— 14.一定溫度下,0.1mol N2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： N2+3H2 2NH3 △H<0下

6、列說法不正確的是 A.達(dá)到平衡狀態(tài)時,v正> v逆=2 : 1 B.c:c

:c=1:3:2時,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) C.容器內(nèi)的壓強不再變化時,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D.升高溫度時,v正增大,v逆增大 15.下列說法不正確的是 A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物質(zhì),可通過分餾進(jìn)一步分離 B.環(huán)已烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下褪色,說明發(fā)生了取代反應(yīng) C.甲醇含有羥基,也能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D.含有5個碳原子的烴分子中最多含有4個碳碳單鍵 16.下列說法不正確的是 A.檢驗淀粉是否水解完全的方法是：在水解

7、液中先加入過量的氧氧化鈉溶液,然后滴加碘水, 未變藍(lán),說明已水解完全 B.檢驗皂化反應(yīng)是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴到盛有熱水的燒杯中,振蕩,觀 察是否有油滴浮在水面上 C.利用蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì),可進(jìn)行分離提純 D.氨基酸分子中含有氨基〔-NH2>、羧基<-COOH>,所以既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng) 17.一種新型的電池,總反應(yīng)為: 3Zn+2FeO42—+8H2O=2Fe3↓+3Zn2↓+4OH—, 其工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是 A.Zn極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng) B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH增大 C.電子由Zn極流出到石墨電極,再經(jīng)過溶液回到

8、Zn極,形成回路 D.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe3↓+5OH— 18.下列說法不正確的是 A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2++2Cl—,則M2可能是弱電解質(zhì) B.足量的鋅分別與等體積的鹽酸〔pH=1>和醋酸〔0.1moL/L>反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同 C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3—的電離強于水解 D.pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后,C=C 19. 下列說法正確的是 A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同 B.CO

9、2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大,所以熔沸點依次升高 D.某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電,說明該晶體是離子晶體 20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.1L 0.lmol·L-1的氫氧化鉀溶液中O—H鍵的數(shù)目為0.1NA B.0.5 mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數(shù)目小于0.5NA C.4.6g金屬鈉與500mL0.2 mol·L-1稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烯和甲烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.4 NA 21.幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖

10、所示。下列說法正確的是 A.C+O2=CO2△H=—965.1 kJ·mol-1 B.2CO+O2=2CO2 △H=-221.2 kJ·mol-1 C.由圖可知,甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1 D.通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物 時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓,由圖可知, CH4的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8 kJ·mol-1 22.CO和H2O以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO + H2OCO2 + H2,得到如下三組數(shù)據(jù)： 實驗組

11、 溫度/℃ 起始時H2O的量/mol 平衡時CO2 的量/mol 達(dá)到平衡所 需時間/min A 650 4.00 1.30 50 B 900 2.00 0.40 10 C 650 2.00 0.65 10 下列說法不正確的是 A.從實驗數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.實驗A中,在0~10min內(nèi),以v

表示的反應(yīng)速率大于0.013mol-1 C.從生產(chǎn)效益分析,C組實驗的條件最佳 D.比較實驗B、C,說明C實驗使用了更高效的催化劑 23.常溫下,用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L

12、-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是 A.a點到d點的過程中,等式 c+c=0.01000 mol·L—1恒成立 B.b點時,溶液中微粒濃度大小關(guān)系為： c>c>c>c>c C.c點時,溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c+c = c+c+2c D.d點時,溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c+c=c 24.某實驗小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質(zhì),實驗流程如下: 下列說法不正確的是 A.步驟①中的NaOH溶液,可用N

13、a2CO3、Na2SO3溶液代替 B.步驟②可用硫酸酸化,發(fā)生的離子反應(yīng)為5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O C.步驟③包含過濾、洗滌等操作,可用AgNO3溶液檢驗是否洗滌干凈 D.經(jīng)步驟③④,溶液1和溶液2的主要成份是相同的,但濃度上有較大差異 25.某無色溶液X可能含有:K+、Na+、 NH4+、 Mg2+、Ba2+、HCO3—、Cl—、SO42—中若干 種,且離子濃度相同,為確定其組成,依次進(jìn)行下列實驗。①取少量溶液X,向其中加 入足量的氫氧化鈉溶液,有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱,聞到刺激性氣味。②過濾上述混 合物,在濾液中加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀B產(chǎn)生,再

14、加入足量的稀硝酸, 沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗,以下說法正確的是 A.溶液X —定含有NH4+、 Mg2+ 、SO42—可能含有HCO3— B.溶液X中一定沒有HCO3—, 但不能確定是否含有Cl— C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)確定 D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物 非選擇題部分 二、非選擇題〔本大題包括7小題,共50分 26. <6分下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去>。 <1> 寫出E的官能團(tuán)名稱:____________ <2> ③的反應(yīng)類型為 _______________ <3> 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__

15、________________________________ <4> 下列有關(guān)上述有機(jī)物的說法正確的是____________________ A.將綠豆大小的鈉塊投入C中,鈉塊浮于液面上,并有大量氣泡產(chǎn)生 B.可用新制Cu2鑒別C、D、F三種無色液體〔實驗過程可加熱 C.G能夠發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應(yīng) D.相同物質(zhì)的量的C、E充分燃燒時消耗等量的氧氣 27. <6分某興趣小組為探究難溶性鹽X<僅含三種元素>的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗: 已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同,物質(zhì)的量之比為1：1。 請回答 <1> X的化學(xué)式為___________。

16、<2> 溶液丙與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是___________________________。 <3> 寫出利用流程圖中某種物質(zhì)將紅棕色固體重新轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式: _____________________________________________________________________________。 28. <4分純凈的氮化鎂〔Mg3N2>是淡黃色固體,熱穩(wěn)定性較好,遇水極易發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)初步設(shè)計了如下實驗裝置制備氮化鎂〔夾持及加熱儀器沒有畫出。 己知：Mg + 2NH3→Mg2+H2. 請回答： <1>A中觀察到的實驗

17、現(xiàn)象是_____________, 裝置C的作用除了干燥以外還有________________ <2> 下列說法不正確的是 __________ A.為了得到純凈的氮化鎂,實驗前需要排除裝置中的空氣 B.裝B起到了緩沖安全的作用 C.將裝罝B、C簡化成裝有堿石灰的U型管,也能達(dá)到實驗?zāi)康? D.實驗后,取D中固體體加少量水,能生成使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體 29. <4分標(biāo)準(zhǔn)狀況下,往一定量的NaOH固體中,逐滴加入1.00mol·L-1 NH4HSO4溶液充分反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生的NH3隨NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示<假設(shè)生成的NH3全部逸出>,請計算： <1> X

18、的值為 _________ 〔2NaOH的物質(zhì)的量為____________mol 30.[加試題]〔10分〔1世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖1所示。請寫出陰極的電極反應(yīng)式 _________________________。 <2>甲醇可利用水煤氣合成：CO+2H2 CH3OH △H<0. 一定條件下,將 1mol CO 和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變溫度或壓強時,平衡后CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)φCH3OH變化趨勢如圖2所示。下列說法正確的是___________ A.狀態(tài)M,平衡時的CO轉(zhuǎn)化率為10%

19、 B.圖2中壓強的大小關(guān)系是a/n

的值不隨時間變化時,體系達(dá)到平衡 <3>二氧化硫和碘水會發(fā)生如下二步反應(yīng): 反應(yīng) 活化能 第一步 SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I— 9.2 kJ ·mo1-1 第二步 I2+ I—I3— 23.5 kJ ·mo1-1 一定條件下,1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中,體系達(dá)到平衡后,H+、I3—、SO42—的物質(zhì)的最隨n/n的變化曲線如圖3 <忽略反

20、應(yīng)前后的體積變化>。 ① 有人認(rèn)為X點的I—濃度小于Y點,你認(rèn)為該觀點是否正確________,原因是______________________________。 ② 當(dāng)n/n=4時,請在圖4畫出體系中n 反應(yīng)時間的變化曲線。 ③ 化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來測定I2+ I—I3—的平衡常數(shù)〔室溫條件下進(jìn)行,實驗中溶液體積變化忽略不計>： 已知：I—和I3—不溶于CCl4；:一定溫度下,碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)<用Kd表示,稱為分配系數(shù)>,室溫條件下 Kd=85。實驗測得上層溶液中c=0.049mol/L,下層液

21、體中c=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù),計算室溫條件下I2+ I—I3—的平衡常數(shù)K=_______________<保留三位有效數(shù)字>。 31.[加試題]〔10分硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實驗室用煉鋅廠的煙道灰〔主要成分為：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2>制備皓礬的流程如下： 已知：ZnSO4易溶于水,難溶于乙醇。 請回答下列問題： <1>下列操作或描述正確的是_________。 A. "抽濾洗滌"時,將洗液與溶液I合并,有利于提高皓礬的產(chǎn)率 B. 溶液I中含量較高的溶質(zhì)有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4

22、C. 重結(jié)晶時,需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解 D. "洗滌干燥"時,可用95%的酒精作為洗滌劑 <2> 如圖安裝抽濾裝置,經(jīng)過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號,按正確的搡作順序補充完整： 在布氏漏斗中加入濾紙→_____→______→_______→________→確認(rèn)抽干。 ①轉(zhuǎn)移固液混合物；②開大水龍頭；③關(guān)閉水龍頭；④微開水龍頭；⑤加入少最蒸餾水潤濕濾紙 <3> 某同學(xué)設(shè)計了一個實驗方案,證明晶體II中的雜質(zhì)Fe3+含量 低于晶體Ⅰ,請把該方案補充完整。 __________<填操作,分別加入2滴稀硝酸和6滴15%KSCN, ___________<填現(xiàn)象>,證

23、明晶體II中的雜質(zhì)含量低于晶體I <4> 某同學(xué)稱取28.700g研細(xì)的皓礬晶體<0.100mol>, 置于坩堝中 充分加熱、冷卻、稱量,發(fā)現(xiàn)晶體失重13.100g。該同學(xué)分析認(rèn)為,在加熱失水過程中還發(fā)生副反應(yīng),該副反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為__________________________________。 <5> 將煙道灰在氧氣中髙溫灼燒后,再按上述流程操作,皓礬產(chǎn)率有明顯提高,其原因是_______________________ 32.[加試題]〔10分米力農(nóng)是一種用于治療慢性心衰竭的化合物。某研究小組按下列路線合成米力農(nóng). 已知： ①化合物B中只含一個甲基。 請回答下列問題

24、： <1> 化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是________________ <2> 下列說法不正確的是____________ A. CH3的化學(xué)式為 C7H16O3 B. C+G→米力農(nóng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng) C. 上圖D→E→F的合成路線,避免毒性極強HCN的生成 D. 化合物D中滴加AgNO3溶液,會有淡黃色沉淀生成 <3> 寫出F→G的化學(xué)方程式 _________________________________ <4> 化合物A經(jīng)充分加氫,可得化學(xué)式為C6H13N的化合物X,X有多種結(jié)構(gòu),請寫出符合下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ①含有一個五元環(huán)；②1H —NMR譜中只有4種峰。 <5>寫出以乙酸為原料制備的合成路線<用流程圖表示,無機(jī)試劑任選>__________ 7 / 7