《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)（大綱版）：第11章 幾種重要的金屬 章綜合》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)（大綱版）：第11章 幾種重要的金屬 章綜合（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 11章整合 一、選擇題(每小題3分，共48分) 1．把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是 (　　) A．稀鹽酸　　　　　　　 B．新制氯水 C．燒堿溶液 D．純堿溶液 【答案】　C 2．將下列每組內(nèi)的四種物質(zhì)同時(shí)加入到水中，充分?jǐn)嚢韬螅扔醒趸€原反應(yīng)發(fā)生，又有沉淀產(chǎn)生的一組是(酸均過(guò)量) (　　) A．Na2O2、NH4Cl、NaCl、Na2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、K2S、鹽酸 C．KHCO3、Ca(OH)2、MgCl2、硫酸 D．FeO、AlCl3、Na2SiO3、硝酸 【解析】　A中無(wú)沉淀。當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，B中無(wú)沉淀，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C中最后有CaSO4沉淀，但無(wú)氧化還原反應(yīng)。D中FeO與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終產(chǎn)生H2SiO3或H4SiO4沉淀。 【答案】　D 3．有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)： ①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 下列推斷正確的是 (　　) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO C．肯定有K＋、HCO、MnO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO 【解析】　因溶液無(wú)色，所以其中不含MnO，加入Na2O2后產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中不含NH，繼續(xù)加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有Mg2＋又含有Al3＋，由實(shí)驗(yàn)②可知原溶液中一定含有SO。 【答案】　D 4．某種只含鐵和氧兩元素組成的化合物樣品A在高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收過(guò)濾，得沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的倍，則下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．A一定是Fe3O4 B．A可能是Fe3O4 C．A一定是純凈物 D．可能是FeO與Fe3O4形成的混合物 【解析】　設(shè)A的平均化學(xué)式為FeOx則 FeOx＋xCOFe＋xCO2 xCO2＋xCa(OH)2===xCaCO3↓＋xH2O 故有：＝　解得：x＝ 所以A的平均化學(xué)式為Fe3O4，但不一定是Fe3O4，因?yàn)橛腥缦驴赡埽孩貴eO和Fe2O3按物質(zhì)的量比1∶1組成的混合物；②FeO、Fe2O3和Fe3O4按物質(zhì)的量比1∶1∶n組成的混合物。 【答案】　B 5．取14.4 g草酸亞鐵(FeC2O4)，隔絕空氣加熱使其完全分解，結(jié)果得到7.2 g鐵的氧化物，此氧化物的化學(xué)式應(yīng)為 (　　) A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeOFe3O4 【解析】　14.4 g FeC2O4中含F(xiàn)e 0.1 mol 質(zhì)量5.6 g，則7.2 g鐵的氧化物中含氧質(zhì)量為7.2 g－5.6 g＝1.6 g，n(Fe2＋)∶n(O2－)＝∶＝1∶1，化學(xué)式為FeO。 【答案】　B 6．正在火星上工作的美國(guó)“勇氣”號(hào)、“機(jī)遇”號(hào)探測(cè)車(chē)的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)H2O。以下敘述正確的是 (　　) A．鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物 B．檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟是：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液 C．分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為2∶3∶2 D．明礬屬硫酸鹽，是純凈物 【解析】　鋁熱劑應(yīng)為Al和過(guò)渡元素的氧化物所形成的混合物；Fe2O3的檢驗(yàn)過(guò)程：樣品→粉碎→加酸溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液；還原相等量的Fe2O3需要的電子的物質(zhì)的量相等，所以其消耗H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1/2∶1/3∶1/2＝3∶2∶3。 【答案】　D 7．下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是 (　　) A．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子 B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解法得到 C．越活潑的金屬越難冶煉 D．金屬的化合價(jià)越低越難冶煉 【解析】　越活潑的金屬越難冶煉，與金屬的化合價(jià)高低無(wú)關(guān)。 【答案】　D 8．下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是 (　　) A．少量明礬溶液加入到過(guò)量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固體加入到過(guò)量NaHSO4溶液中 D．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 【解析】　在A選項(xiàng)中，反應(yīng)前后，溶液都為無(wú)色。在B選項(xiàng)中，向棕黃色的FeCl3溶液中滴加無(wú)色的KI溶液，由于Fe3＋能將I－氧化成I2，再加淀粉溶液后，溶液變藍(lán)。在C選項(xiàng)中，NaHSO4溶液無(wú)色，(實(shí)質(zhì)是其中的水)與Na2O2固體反應(yīng)后，生成Na2SO4，所以溶液前后均無(wú)色。在D選項(xiàng)中，兩者不反應(yīng)，所以除稀釋外沒(méi)有明顯的顏色的改變。 【答案】　B 9．下列金屬或氧化物可以完全溶解的是 (　　) A．1 mol Zn與含1 mol HCl的稀鹽酸共熱 B．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱 C．1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸共熱 D．1 mol MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸共熱 【解析】　A項(xiàng)中鹽酸的量不足，不能完全溶解；B項(xiàng)中理論上可以，但當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行，不能完全溶解；D項(xiàng)中理論上濃鹽酸和MnO2恰好完全反應(yīng)，但當(dāng)濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行。 【答案】　C 10．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為： ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O；⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。 則下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．MoS2煅燒的尾氣可以直接排入空氣中 B．MoO3既是金屬氧化物，也是堿性氧化物 C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸 D．利用H2、CO和Al還原等質(zhì)量的MoO3，所消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2 【解析】　SO2是大氣污染物，不能直接排入空氣中，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)④知MoO3是H2MoO4的酸酐，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)③和復(fù)分解反應(yīng)制酸的原理知H2MoO4是弱酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；22O，O2， O3，還原等質(zhì)量的MoO3即失去電子數(shù)相等，所以D選項(xiàng)正確。 【答案】　D 11．往100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入一定量的鐵銅混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生，則濾液中 (　　) A．一定含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋和Cu2＋ B．含F(xiàn)e3＋、不含Cu2＋、可能含F(xiàn)e3＋ C．可能含F(xiàn)e2＋、Fe3＋和Cu2＋ D．可能含F(xiàn)e3＋和Cu2＋、不含F(xiàn)e2＋ 【解析】　銅和鐵與稀硝酸反應(yīng)分別生成Cu2＋和Fe3＋，往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生說(shuō)明Fe過(guò)量，故反應(yīng)后的溶液中將不可能存在Cu2＋和Fe3＋。 【答案】　A 12．FeCl3溶液與下列物質(zhì)的反應(yīng)，其中與Fe3＋的水解無(wú)關(guān)的一組是 (　　) ①紫色石蕊試液?、诘饣洝、壑蠓械恼麴s水?、芰蚧瘹洹、荼椒逾c溶液　⑥銅粉?、咝√K打溶液　⑧鎂粉 A．②④⑧ B．①②④ C．③⑧ D．②④⑤⑥ 【解析】　Fe3＋水解呈酸性，使紫色石蕊試液顯紅色；I－與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，與Fe3＋的水解無(wú)關(guān)；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，與Fe3＋的水解有關(guān)；H2S與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與Fe3＋的水解無(wú)關(guān)；苯酚鈉遇Fe3＋顯紫色，與Fe3＋的水解無(wú)關(guān)；Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，與Fe3＋的水解無(wú)關(guān)；小蘇打溶液中的HCO與Fe3＋發(fā)生雙水解；鎂粉加入到FeCl3溶液中有氣泡冒出，這是因?yàn)镕e3＋水解顯酸性。故與Fe3＋的水解有關(guān)的是①③⑦⑧，無(wú)關(guān)的是②④⑤⑥。 【答案】　D 13．如右圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL－1的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是 ①NO　②Fe3＋?、跦＋　④NO　⑤NO2 A．只有① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 【解析】　題中給出的12 molL－1的硝酸是濃硝酸，如果鐵少則生成Fe3＋，如果鐵過(guò)量則生成Fe2＋，溶液中一定有NO，燒瓶中的氣體一定有NO2，H＋、NO不一定有。 【答案】　B 14．下列敘述中，正確的是 (　　) A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學(xué)腐蝕 B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3 D．用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg 【解析】　船舶的外殼裝上銅塊形成原電池，鐵作為負(fù)極而被腐蝕，A錯(cuò)；FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒分別得到Fe2O3、Fe2(SO4)3，C錯(cuò)；用惰性電極電解MgCl2溶液得到Mg(OH)2、H2和Cl2，D錯(cuò)。 【答案】　B 15．某研究性學(xué)習(xí)小組探索鎂粉與FeCl3溶液反應(yīng)機(jī)理，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)： ①將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象； ②將鎂粉投入FeCl3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，同時(shí)逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀。則下列有關(guān)鎂與FeCl3溶液反應(yīng)的敘述中正確的是 (　　) A．鎂只與FeCl3溶液中的Fe3＋直接反應(yīng) B．氣泡是由鎂與FeCl3溶液中的水直接反應(yīng)產(chǎn)生的 C．紅褐色沉淀是由鎂與水反應(yīng)生成的Mg(OH)2與Fe3＋反應(yīng)所得到的 D．氣泡是由鎂與FeCl3水解產(chǎn)生的鹽酸反應(yīng)生成的 【解析】　FeCl3水溶液呈弱酸性是因?yàn)镕eCl3水解產(chǎn)生鹽酸：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl；而加入鎂粉，Mg和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，故有氣泡產(chǎn)生；溶液顏色變淺是因?yàn)榱碛幸徊糠宙V粉被Fe3＋氧化：2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋；紅褐色沉淀的出現(xiàn)是由于Mg與鹽酸反應(yīng)，使Fe3＋水解平衡正向移動(dòng)的結(jié)果。 【答案】　D 16．(2007年江蘇)某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 mL b molL－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．若金屬剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解 B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋ C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b＝0.3 D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，則a和b的關(guān)系沒(méi)法確定 【解析】　A項(xiàng)，溶液中還含有NO。B項(xiàng)，F(xiàn)e3＋是否含有取決于Fe和HNO3的量。C項(xiàng)，溶液中還含有NO。D項(xiàng)，由于溶液中只有Fe3＋、Cu2＋說(shuō)明HNO3足量。故其濃度可由下面兩反應(yīng)求得：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 【答案】　A 第Ⅱ卷 (非選擇題，52分) 二、非選擇題(共52分) 17．(6分)某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋4種陽(yáng)離子。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下圖所示：(提示：Zn(OH)2溶于NaOH溶液)。 甲　　 乙　　 丙　　 ＋ (1)三種實(shí)驗(yàn)方案中能制得純凈銅的方案是________。 (2)在能制得純凈銅的方案中，會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染的操作步驟是________，污染原因是________________________________________________________________________， 改進(jìn)方法是__________________________________________________________。 【解析】　甲方案污水中加NaOH所得溶液中存在Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋的氫氧化物，加熱分解后得到Fe2O3、CuO，用H2還原后制得的Cu不純凈，且產(chǎn)生汞蒸氣污染環(huán)境。 乙方案加入過(guò)量鐵粉所得殘?jiān)袝?huì)殘留鐵，直接加熱，還原所制得的銅不純，同時(shí)產(chǎn)生Hg的污染。 只有丙方案以上兩個(gè)方面均考慮到了，制得的銅是純凈的，但丙方案中會(huì)產(chǎn)生汞蒸氣，有毒，污染環(huán)境，應(yīng)增加冷凝裝置加以回收、利用。 【答案】　(1)丙　(2)③　Hg揮發(fā)變成蒸氣，Hg蒸氣有毒　加上冷凝裝置，將氣態(tài)Hg變成液態(tài)Hg而回收 18．(12分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體。在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答： (1)A是________，B是________，C是________。(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式) (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：____________________________________________。 (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：____________________________________________。 (4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：____________________________________________。 【解析】　B為黃綠色氣體，則B為Cl2，C為無(wú)色氣體，且能與Cl2反應(yīng)，產(chǎn)物為E，E溶于水后又能和固體A反應(yīng)，重新生成無(wú)色氣體C，初步推測(cè)C為H2，E為HCl，A為金屬單質(zhì)。F為金屬氯化物。據(jù)F＋BD。而D是A和Cl2反應(yīng)得到的金屬氯化物，推斷A為變價(jià)金屬(Fe或Cu)，結(jié)合A與鹽酸反應(yīng)能制取H2，故A為Fe，B為Cl2，C為H2，其他物質(zhì)依次可推出。 【答案】　(1)Fe　Cl2　H2 (2)2Fe＋3Cl22FeCl3 (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 19．(10分)已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是______________。 (2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是______________，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是__________________________________________________________。 (3)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)_______(用含a、b的代數(shù)式表示)。 【解析】　(1)混合溶液中可被Cl2氧化的離子，n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝3 mol，n(Br－)＝4 mol，由于n(Cl2)＝2 mol，顯然不能將溶液中具有還原性的離子都氧化，則要按I－＞Fe2＋＞Br－來(lái)進(jìn)行，被氧化的離子的物質(zhì)的量按得失電子守恒計(jì)算； (2)原理、方法與(1)同；(3)根據(jù)得失電子守恒2n(Cl2)＝3n(FeI2)＋3n(FeBr2) 得n(Cl2)＝ 即c＝＝1.5(a＋b) 【答案】　(1)I－、Fe2＋　2 mol、2 mol (2)I－、Fe2＋、Br－　1 mol、3 mol、0.5 mol　(3)1.5(a＋b) 20．(12分)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL－1鹽酸中，得溶液C； ③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12 L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B； ④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。 請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。 (2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2＋)為_(kāi)_______，c(Fe2＋)為_(kāi)_______。 【答案】　(1)加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃　Fe (2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O (3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (4)0.67 molL－1　2.3 molL－1 21．(12分)蛇紋石礦可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示 (1)蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是________________。 氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 開(kāi)始沉淀pH 1.5 3.3 9.4 (2)進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)上表) Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致______溶解、________沉淀。 (3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入________(填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后____________________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。 (4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________(填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。 (5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)： ①樣品稱(chēng)量?、诟邷胤纸狻、踎_______________________________________________ ④____________________________?、軲gO稱(chēng)量 (6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a＝____________________，b＝________________，c＝______________。 【解析】　(1)四種氧化物中只有SiO2不溶于鹽酸。MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O；Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。 (2)由沉淀表可知控制pH＝7～8時(shí)，F(xiàn)e3＋、Al3＋均與Ca(OH)2生成Fe(OH)3、Al(OH)3。若Ca(OH)2過(guò)量，堿性增強(qiáng)，pH>9.4時(shí)，Mg2＋會(huì)變?yōu)镸g(OH)2沉淀，而又會(huì)發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O使Al(OH)3溶解。 (3)沉淀物A為Fe(OH)3與Al(OH)3，由其性質(zhì)可知，要分離出紅色氧化物顏料為Fe2O3，則需加過(guò)量NaOH，將Al(OH)3溶解，然后依據(jù)固液分離和固體灼燒的方法回答，發(fā)生2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O反應(yīng)而得。 (4)Ⅱ中生成的沉淀B為CaCO3，高溫煅燒可生成CO2，2Mg(HCO3)2Mg2(OH)2CO3＋3CO2↑＋H2O也產(chǎn)生CO2，可循環(huán)利用。 (5)見(jiàn)答案 (6)據(jù)元素守恒可知：n(CO2)＝n(MgCO3)＝＝0.15 mol。鎂元素守恒可知：n[Mg(OH)2]＝n(MgO)－n(MgCO3)＝－0.15 mol＝0.05 mol。根據(jù)前后質(zhì)量守恒可求n(H2O)＝0.15 mol，則a∶b∶c＝3∶1∶3，即為最小整數(shù)比，可得。 【答案】　(1)Fe3＋、Al3＋　 (2)Al(OH)3　Mg(OH)2 (3)NaOH或Ca(OH)2　過(guò)濾、洗滌、灼燒　 (4)CaCO3或CO2 (5)③用濃硫酸吸收水蒸氣?、芊Q(chēng)量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量　(6)3　1　3 111