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1、 專題十　常見金屬元素 1．鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 (　　) A．不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金 B．鐵合金的硬度比純鐵的硬度小 C．鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板更易腐蝕 D．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸 2．(原創(chuàng)題)下列類比關系正確的是 (　　) A．鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2 B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2 C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3 D．Al與Fe2O3

2、能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應 3．下列敘述正確的是 (　　) ①Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤Cu與HNO3溶液反應，由于HNO3的濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應 A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤ 4．在四個密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質(zhì)，將它們加熱至300 ℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，則殘留固體及其物質(zhì)的量正確

3、的是 (　　) A B C D 反 應 前 1 mol NaOH、 1 mol NaHCO3 1 mol Na2O、 1 mol NaHCO3 1 mol Na2O2、 1 mol NaHCO3 1 mol Na2O2、 1mol NH4HCO3 反 應 后 1 mol Na2CO3 2mol NaOH、 0．5 mol Na2CO3 2 mol NaOH、 0．5 mol Na2CO3 2 mol Na2CO3 5.某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是(　　) A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3

4、溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體 D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性 6．金屬鋁既可與強酸反應，又可與強堿反應，對于金屬鋁和適量的NaOH溶液反應，下列說法合理的是 (　　) A．該反應的氧化劑有2種，而還原產(chǎn)物只有一種 B．1摩爾鋁完全反應生成33.6 L氫氣 C．所得溶液蒸干并灼燒會生成氧化鋁 D．54克鋁完全反應，水得到的電子數(shù)為6NA 7．常溫常壓下

5、過氧化鈉可與CO2反應，與CO不反應?，F(xiàn)將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質(zhì)量增加了28 g，下列說法正確的是 (　　) A．反應過程中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA B．固體生成物的質(zhì)量為106 g C．CO可能有剩余 D．反應后一定生成11.2升氧氣 8．(原創(chuàng)題)某難溶于水的混合物粉末中除含有碳粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物。某?；瘜W實驗小組的同學通過實驗確定該混合物粉末的成分。 實驗步驟： ①取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量稀NaOH溶液，有氣體放出，過濾得到固體A和無色溶液B； ②將①中所得

6、固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D。 請回答下列問題： (1)寫出步驟①反應的離子方程式______________________________________。 (2)固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應的化學方程式為_______________________ ____________________________________________________________________。 (3)向棕黃色溶液D中加入鐵粉反應的離子方程式為________________________ ______

7、_______________________________________________________________。 (4)由上述實驗可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和____________(填化學式，下同)，含鐵元素的物質(zhì)可能是________或________。若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需要進行一步實驗操作，該實驗方法為________________________________(填實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。 9.如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)G、H、I、F是B、C、 D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應C＋ GB＋H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌

8、的焊 接； ②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。 回答問題： (1)①中反應的化學方程式為____________________________________________； (2)化合物I的電子式為________________________________________________； (3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程)____________________________________________________ _____

9、___________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為________________________。 (5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是________________________________________ _

10、_____________________________________________________________________。 10.純堿、燒堿等是重要的化工原料。 (1)利用如上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應：將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是________________________________，反應的離子方程式是________________________________________________________________________ _______________________

11、_________________________________________________； 若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 (2)向100 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。 ①提出合理假設。 假設1：NaOH和Na2CO3；　　假設2：只有Na2CO3； 假設3：只有NaHCO3; 假設4：_______

12、_____。 ②基于假設1，設計實驗方案進行實驗證明固體的成分是NaOH和Na2CO3。請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑及儀器： 1 mol·L－1 HCl溶液、1 mol·L－1 MgCl2溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、試管、過濾裝置(步驟可不填滿也可增加)。 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1： 步驟2： 步驟3： 11.有關FeSO4的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(無關物質(zhì)已略去)。 已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉

13、淀。 ②Y是紅棕色的化合物。 (1)氣體X的成分是________(填化學式)。 (2)反應Ⅰ的反應類型屬于________(填序號)。 a．分解反應　　　b．復分解反應　　　c．置換反應 d．化合反應 e．氧化還原反應 (3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是______________________________________ ______________________________________________________________________。 (4)若經(jīng)反應Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全

14、吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_______________________________ ________________________________________________________________________。 答案 1．D　2．D　3．D　4．A　5．D　6．D　7．B　 8．(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (4)Al　Fe2O3　Fe3O4　取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪

15、色，則說明原混合物中含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物中含有Fe2O3 9．(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (2) (3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O， 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， n(Cu)＝n(Fe2O3)＝＝0.010 mol， m(銅粉)＝64 g·mol－1×0.010 mol＝0.64 g (4)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內(nèi)壁附著有黑色的碳 10．(1)水沿導管由廣口瓶進入燒瓶　

16、2OH－＋CO2===CO＋H2O(或OH－＋CO2===HCO)　廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生 (2)①Na2CO3和NaHCO3 ② 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量0.5 mol·L－1 BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3 步驟2：過濾，取2 mL濾液于試管中，再向試管中滴加酚酞試液 溶液變紅色，說明固體 中含有NaOH 11．(1)SO2、SO3　(2)ae (3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明原溶液中含有Fe3＋(4)2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋ - 5 -