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1、《水和溶液》復習 課標和考綱 ●課標要求 內(nèi) 容 標 準 活 動 建 議 1、區(qū)別懸濁液、溶液和乳濁液 2、了解物質(zhì)的溶解性 3、區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液，了解溶解度的意義并會查閱溶解度表。 4、了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì) 1、探究物質(zhì)的物理變化和化學變化（便如蠟燭的燃燒過程等） 2、研究物質(zhì)在水中的溶解情況 3、觀察了解活性炭和明礬的凈水作用 溶液 1、認識溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之關系 只考水溶液的知識 2、給區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液，了解溶解度的意義并會查閱溶解度表 基本實驗技能 3、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液 課前預習 ●知識梳理

2、 溶液 一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里，形成 、 的 。 、 、 。（外界條件不變，久置不 ，各處的性質(zhì) 。） + 。 水是最常見的 。 飽和溶液 不飽和溶液 區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液的方法： 。 2、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關系：飽和溶液　　是濃溶液、不飽和溶液　　　是稀溶液。但對于同

3、種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要　　。 概念 特征 組成 分類 量度 溶解度 概念 意義 溶解度曲線 在　　　　　下，某(固體)物質(zhì)在　　克溶劑里達 到　　　　　 狀態(tài)時 。 1、溶解度曲線表示物質(zhì) 受 的影響。 2、“點”：表示在一定 下， 克水中 能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。 3、“交點“： 。 4、“一條線”：一種物質(zhì)在不同 時的不同的 。 5、“多條線“：不同物質(zhì)溶解度受

4、 變化影響的情況。 200C時氯化鈉的溶解度是36克表示： 。 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 概念 公式 。 。 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 步驟：（1） ；（2） ；（3） 。 （溶質(zhì)為固體時）所需儀器： 。 ●典型例題 例題1(07深圳中考)杯中的某種溶液，倒掉一半后，對

5、剩下的半杯溶液的描述正確的是（ ） A．比熱容減半 B．密度減半 C．質(zhì)量減半 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減半 解析：溶液的特征之一是均一性。溶液各部分的性質(zhì)（包括了密度、比熱、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等）都相同。 例題2(07深圳中考)分析圖所示的甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A．乙的溶解度隨溫度變化比甲大 B．t10C時甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t20C時甲和乙的溶解度相等 D．甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減小 解析：溶解度的大小受到溫度的影響，沒有說明某溫度的溶解度沒有意義。故A是錯誤的；t10C時乙的溶解度曲線

6、上的對應“點”在甲的上方，說明t10C時乙的溶解度大于甲的溶解度，故B錯誤；t20C時甲和乙的溶解度曲線相交，說明t20C時甲和乙的溶解度相等；C正確；甲和乙的溶解度曲線都隨溫度的變化呈上升趨勢，說明兩者的溶解度都隨溫度升高而增大，只是甲的溶解度曲線更“陡”，只能說明甲的溶解度隨溫度影響比乙大。 課堂反饋 考點要求：認識溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關系（A） 考點要求1-1：認識溶液的概念（A） A1．下列說法正確的是（ ） A均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 B所有溶液都是混合物 C從一杯食鹽水中取出一半，食鹽水的密度減少一半

7、 D溶液一定無色 A2．下列屬于溶液的是（ ） A泥水 B色拉油與水的混合物 C植物油與汽油的混合物 D胃鏡檢查前服用的鋇餐 A3．如果把家庭中的①食鹽 ②純堿 ③面粉 ④芝麻油 ⑤蔗糖 ⑥白酒，分別加入適量水中充分攪拌，能夠得到溶液的是（　 ） A、①④⑥ B、①②⑤⑥ C、②③⑥ D、①②③⑤ 考點點撥：溶液的特征：均一、穩(wěn)定的混合物?！熬弧比芤旱母魈幮再|(zhì)相同?！胺€(wěn)定”表示外界條件不變時，溶質(zhì)不會從溶液中分離出來。判斷是否為溶液的關鍵是“能溶”。 考點要求

8、1-2：理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的關系 A4．分別寫出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的名稱 （1）碘酒：溶質(zhì) ；溶劑 。（2）硝酸鉀溶液：溶質(zhì) ；溶劑 。（3）98%的濃硫酸：溶質(zhì) ；溶劑 。 B 5．現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液，根據(jù)“20%”這一數(shù)值，你可以知道該溶液 ( 　) A．溶液質(zhì)量為100g B．溶質(zhì)質(zhì)量為20g C．水的質(zhì)量為80g D．溶質(zhì)∶溶劑∶溶液 （質(zhì)量比）= 1∶4∶5 B6．（06四川南充）海水淡化可采用膜分離技術，如右

9、圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是 ( 　　 ) A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶液質(zhì)量不變 C．溶劑質(zhì)量減少 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 考點點撥：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，但溶液體積<溶質(zhì)體積+溶劑體積（因為分子間有間隔）。 考點要求2：能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液，了解溶解度的意義并會查閱溶解度表 考點要求2-1：區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 A 7．(07北京)28．某物質(zhì)的飽和溶液一定是（ ） A．濃溶液

10、 B．稀溶液 C．含100克水的溶液 D．一下溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液 B 8．(06南和縣) t℃時有兩瓶硝酸鉀溶液，—瓶是飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%)，另一瓶是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的溶液。下列實驗操作中無法區(qū)分這兩種溶液的是 ( ) A．加一定量的水 B．加入少量硝酸鉀晶體 C．降低溫度 D．t℃時蒸發(fā)少量水 B9．（06廣東揭陽）向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（ 　） 考點點撥：飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別在于一定溫度下能否再溶解某種溶質(zhì)。要區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液最好是一定

11、溫度下加入該溶質(zhì)，觀察是否再溶解。一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液中加入該溶質(zhì)不會再溶解。 考點要求2-2：溶解度的意義 B 10．（07德陽中考）某?；瘜W探究性學習小組為了測定在一定溫度時某物質(zhì)的溶解度，則待測液必須是該溫度下該物質(zhì)的（ ） A、濃溶液 B、稀溶液 C、不飽和溶液 D、飽和溶液 B 11．20℃時,硝酸鉀的溶解度為，下列理解正確的( ) A、20℃時，100克水中能溶解硝酸鉀 B、100克水中最多能溶解硝酸鉀 C、20℃時，水中最多能溶解硝酸鉀 D、20℃時，100克水中溶解硝酸鉀剛好達到飽

12、和 考點點撥：溶解度的概念一定要把握五個關鍵詞：“一定溫度”“100克溶劑”“飽和”“溶解的溶質(zhì)”“單位為克”。 考點要求2-3：會查閱溶解度表，讀懂溶解度曲線 B 12．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表： 溫度（℃） 0 10 20 30 40 50 溶解度（g） 下列說法中不正確的是( ) A．10℃時KNO3的溶解度為 B．KNO3的溶解度隨溫度升高而增大 C．40℃時，在100g KNO3飽和溶液中含有 KNO3 D．將50℃時的KNO3飽和溶液降溫至20℃時，有KNO3晶體析出 A13．木糖

13、醇是一種理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列關于木糖醇溶解度的敘述正確的是（ ） A．30℃時溶解度是70克 B．60℃時溶解度是70克 C．溶解度不受溫度影響 D．溶解度隨溫度的升高而降低 考點點撥：溶解度表和溶解度曲線都是表示物質(zhì)的溶解度受溫度的影響。學會看圖分析先要理解溶解度的意義。 考點要求3：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 B 14．生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000 g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為( 　) A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g B 15．將m gK

14、NO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（a%）與蒸發(fā)時間（t）的變化關系可用下圖表示的是 （ ） a% t 0 a% t 0 a% t 0 a% t 0 A B C D B 16．醫(yī)院里常用溶質(zhì)分數(shù)為5%的雙氧水（H2O2）溶液清洗受傷病人的傷口，若要配制5%的雙氧水溶液600g，需要30%的高濃度雙氧水的質(zhì)量為( ) A．30g B．100g C．200g D．400g 考點點撥：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)

15、量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；溶液用水稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量不變。 考點要求4：配一定溶質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 B 17．用固體氫氧化鈉配制50g20%的氫氧化鈉溶液時，其操作順序正確的是( ) A．溶解、天平稱量、量筒量取、計算 B．量筒量取、天平稱量、計算、溶解 C．天平稱量、量筒量取、計算、溶解 D．計算、天平稱量、量筒量取、溶解 A． B． C． D． A 18．用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是( ) B 19．曉曉同學需配制100g12﹪的NaOH溶液來制作“葉脈書簽”。在配制溶液過程中，下列做法正確的

16、是（ ） A、在托盤上墊紙稱量12gNaOH固體 B、稱量時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應調(diào)節(jié)游碼使天平平衡 C、用100mL量筒量取88mL水 D、用藥匙攪拌，加速NaOH溶解 B 20．實驗室有質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，要配制質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸196克，需要98%的濃硫酸____ _____克，水_____ ____克。請在圖中選擇配制溶液所需的儀器（填編號） 、 、 。 A B C D E F 考點點

17、撥：配一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液時，要注意其步驟和方法；根據(jù)溶質(zhì)的狀態(tài)、腐蝕性等來選取儀器。 A 1．生活中常見的下列物質(zhì)，屬于溶液的是（　 ） A. 牛奶 B. 泥水 C. 蔗糖水 D. 花生油 A 2．（ 06江蘇宿遷）下列常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是（　 ） A．葡萄糖注射液 B．生理鹽水 C．消毒酒精 D．碘酒 A 3．（07年溫州）通常情況下，欲將一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液，最適宜的方法是（ ） A、加蔗糖 B、加水 C、升溫 D、增大壓強 B 4．下列有關飽和

18、溶液的說法中，正確的是 ( ) D.某溶液冷卻到一定溫度，能析出晶體，可證明原溶液一定是飽和溶液 。核心點撥 。 1、分辨溶液 要點：觀察是否能溶，不溶解的肯定無法形成溶液。 2、區(qū)分飽和溶液和不飽和溶液 要點： （1）一定溫度下是否可再溶解該溶質(zhì)，飽和溶液中再加入該溶質(zhì)不會再溶解，原溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變 （2）有晶體析出后的溶液一定飽和 3、查閱溶解度表和曲線 （1）溶解度曲線表示溶解度和溫度有關系。 （2）沒有表明一定溫度，無法比較溶解度大小 （3）溶解度：一定溫度下的1

19、00克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)（不是100克溶液。） B 5．（06廣東韶關）炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4℃的儲藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說法正確的是（ ?。? A．4℃時，A溶液一定是飽和溶液 B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液 C．蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低 D．A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于B溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) B 6．（06年海南?。┫卤砹谐隽?0℃時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù) 實驗 序號 水的 質(zhì)量/g 所加NaCl 的質(zhì)量/g 所得溶液 的質(zhì)量/g ① 10

20、2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 ④ 10 5 下列敘述正確的是（ 　?。? A．①②所待溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液 B．①②③所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液 C．20℃時NaCl的溶解度為 D．①所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20g B 7．右圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是 ( ) A．NaCl的溶解度不受溫度的影響 B．t1℃時，100gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3 C．t2℃時，NaCl與KNO3溶解度相等 D．溫度高于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B

21、8．無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的 質(zhì)量分數(shù)為7.1%，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該 營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量為( ) A． B． C．71kg D．142kg B9．用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā) 結晶。正確的操作順序是( ) A①②③④ B⑤②④① C①③⑤②④① D①③⑥⑤②④① B 10．用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（　 ） A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B．托盤

22、天平、玻璃棒、藥匙、燒杯 C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D．玻璃棒、量筒、燒杯、滴管 B 11．要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氯化鈉溶液，下列操作正確的是（ ） 4、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% 變式： 溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 5、配一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 (1)計算（2）稱量（3）溶解 所需儀器： 固體溶質(zhì)：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒；液體一般不用天平而用量筒量取。 。成長記錄 。 1．錯題記錄：

23、 2．學習感悟：

24、

25、 A．將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量 B．量取90mL水時，俯視讀數(shù) C．為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液 D．將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽 B 12．. 在配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤 會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是（ ） A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼 B．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，

26、仰視凹液面的最低處 C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出 D．將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液 B 13．室溫下，一杯飽和食鹽水露置在空氣中一段時間，有少量晶體析出，是因為（ ） 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g B 14．(06太原)下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度： （1）從表中可得到的一條信息： __________。 （2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的___

27、__ （填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質(zhì)量為____ g，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_____ 。 B 15．t℃，分別向盛有100克水的兩個燒杯中加入等質(zhì)量的A、B兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，觀察到如下圖1所示的現(xiàn)象。 圖1 圖2 （1）t℃時，_____燒杯中的溶液一定是飽和溶液。若該溫度下100克水最多溶解B物質(zhì)的質(zhì)量為25克，則它的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： _____ _。 （2）圖2中表示A物質(zhì)的溶解度曲線是_______，要使甲燒杯中的剩余固體繼續(xù)溶解可采用的方法是

28、 _。 （3）從圖2溶解度曲線，你可以獲取一些信息 _。 A 16．（ 06江蘇鹽城）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答： （1）P點的含義是 。 （2）a、b 兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大的是 。 （3）t2℃時60g a物質(zhì)加入到100g水中不斷攪拌，能形成160g溶液嗎? （填寫“能”或“不能”）。 （3）t2℃時a、b、

29、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列 是 （填寫物質(zhì)序號）。 （4）將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是 A．c＞a＝b B．a(chǎn)＝b＞c C．a(chǎn)＞b＞c D．b＞a＞c 綜合訓練 1、右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，圖所示兩個燒杯中分別盛 有20℃時上述兩種物質(zhì)的飽和溶液。 請你通過分析，回答下列問題： (1)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 (填“甲”或“乙”)。 （2）40℃時，

30、甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 (3)80℃時，100 g水中最多可溶解甲物質(zhì)_ _g，該飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (計算結果精確到0.1%)。 （4）當溫度由20℃升高至60℃時（不考慮水分蒸發(fā)），B燒杯中固體質(zhì)量增加，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）。 【參考答案】 課前預習 1、 分散 均一 穩(wěn)定 混合物 2、均一的、②穩(wěn)定的、③混合物。 分層 相同 3、溶質(zhì)+溶劑 （溶劑） 4、（1）一定溫度 100 飽和 溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。 （2）

31、20℃ 100克 飽和 36克 （3）溶解度 溫度；溫度 100 最多；一定溫度下兩物質(zhì)溶解度相等；溫度 溶解度；溫度 （4）溶質(zhì)占溶液質(zhì)量的百分比。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量） 5計算 稱量 溶解；天平 、藥匙量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 課堂反饋 1．B ２．C ３．B ４．（1）碘、灑精；（2）硝酸鉀 、水（3）硫酸、水５．D ６．C ７．D 8 A 9B10D11 D12C13A14B15D16B17D18B19C20、20克、176克；ACD 課后鞏固 1C 2D 3A 4C 5A 6C 7C 8B 9B 10D 11D 12B 13C 14．氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大 飽和 150 1∶2 15（1）甲;20%;N; （2） 降低溫度、加入A物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑 （3）在t℃時，B的溶解度大于A的溶解度(合理即可) 16 (1) 在t1℃時， a、b的溶解度相等 （2）a （3）不能 （4）a＞b＞c （5）B 綜合訓練 （1）甲 （2）相等 （3）100 ； 50.0%； （4）乙