《高中化學人教版必修一第一部分 第二章第二節(jié)第二課時離子反應及其發(fā)生的條件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學人教版必修一第一部分 第二章第二節(jié)第二課時離子反應及其發(fā)生的條件（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進入化學課堂 第二章化學物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應 晨背關鍵語句 知識點一 考向一 考向二 隨堂基礎鞏固 課時跟蹤訓練 知識點二 理解教材新知 把握熱點考向 應用創(chuàng)新演練 第二課時離子反應及其發(fā)生的條件 第二節(jié)離子反應 第二課時離子反應及其發(fā)生的條件 1 電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子之間的反應 2 復分解型離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀 氣體和難電離的物質(zhì) 弱酸 弱堿和水 3 書寫離子方程式的步驟是寫 拆 刪 查 關鍵是拆 強酸 強堿 可溶性鹽的化學式拆開 單質(zhì) 氣體 氧化物 難溶和難電離的物質(zhì)的化學式不拆 4 離子之間發(fā)生反應 生成沉淀 氣體和難電離的物質(zhì)時 就不能在溶液中大量共存 1 離子反應電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是的反應 2 離子方程式 1 定義 用實際參加反應的來表示反應的式子 自學教材 填要點 離子之間 離子符號 2 書寫步驟 以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應為例 寫 正確書寫反應的化學方程式 CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 拆 把的物質(zhì)拆成離子的形式 易溶于水 易電離 刪 刪去方程式兩邊不參加反應的離子 查 檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 3 意義 表示某一個具體的化學反應 AgNO3 NaCl AgCl NaNO3表示為 表示同一類型的離子反應 如可以表示強酸和可溶性強堿生成水和可溶性鹽的反應 Ag Cl AgCl H OH H2O 師生互動 解疑難 解析 A項中MgCO3為難溶性鹽 應寫成分子形式 B項中不符合化學式的配比 C項符合書寫要求 D項中CH3COOH為弱酸應寫成分子形式 答案 C 自學教材 填要點 1 實驗探究 白色 Ba2 SO BaSO4 變紅 褪色 OH H H2O 2 4 氣泡 CO 2H H2O CO2 2 4 2 離子反應發(fā)生的條件酸 堿 鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應 實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應 這類離子反應發(fā)生的條件是 1 生成 2 產(chǎn)生 3 生成 沉淀 氣體 難電離的物質(zhì) 弱酸 弱堿和水 師生互動 解疑難 答案 D 答案 A 解析 A項錯誤 碳酸鈣難溶于水 應用化學式表示 C項錯誤 反應前后電荷不相等 D項錯誤 違背了客觀事實 鐵在發(fā)生置換反應時一般生成Fe2 答案 B 答案 A 答案 B 隨堂基礎鞏固 點此進入 課時跟蹤訓練 點此進入 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全