《人教版化學(xué)必修1（課件）：第二章 第二節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版化學(xué)必修1（課件）：第二章 第二節(jié) 第2課時(shí) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2 會(huì)書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷 3 理解離子方程式的意義 4 掌握一些常見(jiàn)離子能否共存的判斷方法 一 離子反應(yīng)及離子方程式的書寫1 離子反應(yīng) 1 概念 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng) 有參加或有離子生成 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 離子 2 實(shí)驗(yàn)探究 白色沉淀 SO42 Ba2 2 離子方程式 1 定義 用來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式 2 離子方程式的書寫步驟以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例 寫 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 改 把 的物質(zhì)改寫成 把難溶的物質(zhì)以及氣體 水等仍用表示 上述化學(xué)方程式可改寫成 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào) 易溶于水 易電離 離子形式 化學(xué)式 刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 刪去不參加反應(yīng)的Na 和Cl 后上述方程式變?yōu)镾O42 Ba2 BaSO4 查 檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等 即守恒和守恒 質(zhì)量 電荷 3 意義 表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 如Ba2 2OH Cu2 SO42 BaSO4 Cu OH 2 只表示Ba OH 2 CuSO4 BaSO4 Cu OH 2 的反應(yīng) 表示的離子反應(yīng) 如H OH H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的所有中和反應(yīng) 同一類型 H OH H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎 思考 提示 不能 如Ba OH 2和H2SO4的反應(yīng)就不能用H OH H2O表示 故H OH H2O僅能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng) 思考 二 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件酸 堿 鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng) 這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 上述三個(gè)條件中 只要具備其一 離子反應(yīng)就能發(fā)生 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 觀察到的現(xiàn)象是 離子方程式為 Cu2 2OH Cu OH 2 生成沉淀 放出氣體 生成水 生成藍(lán)色沉淀 向Na2CO3溶液中加入足量鹽酸 觀察到的現(xiàn)象是 離子方程式為 CO32 2H H2O CO2 向盛有稀NaOH溶液和幾滴酚酞溶液的試管中逐滴滴加稀鹽酸 觀察到的現(xiàn)象是 離子方程式為OH H H2O 有無(wú)色氣泡冒出 溶液紅色逐漸褪去 1 離子方程式的書寫要點(diǎn) 1 抓住兩易 兩等 兩查 兩易 即易溶 易電離的物質(zhì) 包括強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)可溶性鹽 以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示 非電解質(zhì) 難電離的物質(zhì) 包括弱酸 弱堿 水等 難溶物 單質(zhì) 氣體 氧化物等用化學(xué)式表示 兩等 離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù) 電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等 兩查 檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù) 是否漏寫必要的反應(yīng)條件 課堂互動(dòng)講練 2 注意的問(wèn)題 微溶物作為反應(yīng)物 若是澄清溶液寫離子符號(hào) 若是懸濁液寫化學(xué)式 微溶物作為生成物 一般寫化學(xué)式 標(biāo) 如Ca OH 2等 氨水作為反應(yīng)物寫NH3 H2O 作為生成物 若有加熱條件或濃度很大時(shí) 可寫NH3 標(biāo) 2 離子方程式的正誤判斷 1 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng) 如2Fe 6H 2Fe3 3H2 不符合客觀事實(shí) 2 看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫 而HSO4 在水溶液中通常應(yīng)寫成SO42 H 3 看是否漏掉離子反應(yīng)如Ba OH 2溶液與CuSO4溶液反應(yīng) 既要寫B(tài)a2 與SO42 的離子反應(yīng) 又要寫Cu2 與OH 的離子反應(yīng) 4 看質(zhì)量及電荷是否守恒如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng) 不能寫成Fe2 Cl2 Fe3 2Cl 而應(yīng)寫成2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 5 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確如稀H2SO4與Ba OH 2溶液反應(yīng)不能寫成H OH SO42 Ba2 BaSO4 H2O 應(yīng)寫成2H 2OH SO42 Ba2 BaSO4 2H2O 下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 A 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng) Ca HCO3 2 2H Ca2 2H2O 2CO2 C 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng) CH3COOH OH CH3COO H2OD 碳酸鎂跟稀硫酸溶液反應(yīng) MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 解析 分析每一個(gè)離子方程式是否與其化學(xué)方程式及實(shí)際情況相吻合 不能隨意臆造 稀硫酸與鐵常溫下生成 2價(jià)鐵 故A選項(xiàng)不正確 Ca HCO3 2是可溶于水的鹽 應(yīng)寫成離子 反應(yīng)前后Ca2 的數(shù)目并沒(méi)有變化 因此離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)Ca2 故B選項(xiàng)也不正確 醋酸是弱酸 在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式 MgCO3難溶于水 不能寫成離子 故C D選項(xiàng)正確 答案 AB 1 下列離子方程式的書寫正確的是 A 氫氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng) OH H H2OB 鐵與氯化銅溶液的反應(yīng) 2Fe Cu2 2Fe2 CuC 醋酸與NaOH溶液的反應(yīng) H OH H2OD 鈉與水的反應(yīng) 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 解析 選D A項(xiàng) 氫氧化鐵是難溶氫氧化物 離子方程式應(yīng)寫成Fe OH 3 3H Fe3 3H2O B項(xiàng) 電荷不守恒 C項(xiàng) CH3COOH不易電離 應(yīng)寫成化學(xué)式形式 離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng) 判斷溶液中的離子能否大量共存 事實(shí)上是看離子之間能否反應(yīng) 若反應(yīng) 則不共存 若不反應(yīng) 則大量共存 1 生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存 1 生成難溶性鹽 Ca2 與CO32 Ba2 與SO42 CO32 Ag 與Cl Br I CO32 2 生成難溶性堿 OH 與Fe3 Fe2 Mg2 Cu2 3 生成微溶物質(zhì) Ag 與SO42 Ca2 與SO42 OH Mg2 與CO32 等 2 生成氣體的離子不能大量共存如H 與CO32 HCO3 SO32 HSO3 S2 HS 等 3 生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存如H 與OH CH3COO OH 與NH4 HCO3 HSO3 HS 等 4 溶液無(wú)色透明時(shí) 不存在有色離子常見(jiàn)的有色離子有 Cu2 藍(lán)色 Fe3 黃色 Fe2 淺綠色 MnO4 紫紅色 5 其他隱含條件 1 強(qiáng)酸性溶液 pH小于7的溶液或使石蕊試紙變紅的溶液 都是指酸性溶液 則能與H 反應(yīng)的離子肯定不能存在 2 強(qiáng)堿性溶液 pH大于7的溶液或使酚酞試紙變紅的溶液 都含有大量OH 則與OH 能反應(yīng)的離子肯定不能大量存在 在無(wú)色透明的酸性溶液中 下列離子能大量共存的是 A K Cu2 NO3 SO42 B Na CO32 Cl SO42 C Na Ba2 Cl SO42 D Mg2 Cl Ca2 NO3 思路點(diǎn)撥 注意題目中的 無(wú)色 與 酸性 兩個(gè)條件 解析 A項(xiàng) Cu2 在溶液中為藍(lán)色 B項(xiàng) CO32 不能大量存在于酸性溶液中 CO32 與H 反應(yīng) C項(xiàng) Ba2 與SO42 反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存 D項(xiàng) Mg2 Cl Ca2 NO3 H 之間都不反應(yīng) 可大量共存 答案 D 2 在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液中都能大量共存的是 K Cl NO3 CO32 K Fe2 I SO42 Na Cl NO3 SO42 Na Ca2 Cl HCO3 K Ba2 Cl NO3 A B C D 解析 選B 中CO32 在酸性條件下不能存在 中Fe2 在堿性條件下不存在 中HCO3 酸性 堿性均不能存在 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 課時(shí)活頁(yè)訓(xùn)練 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全