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第二節(jié)富集在海水中的元素——氯2 【教學課題】 第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 【教學目標】 1.使學生了解氯氣的化學性質和用途 2．使學生掌握氯氣的化學性質，會書寫有關的化學方程式 3．使學生能將學過的氧化還原反應和離子反應知識應用于所學化學方程式 4．通過實驗探究引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。 【教學重點】氯氣的化學性質 【教學難點】氯氣和水的反應；氯氣和堿的反應 【教學方法】實驗探究——研討總結——練習提高 【教學用具】電視、集氣瓶、礦泉水瓶、氫氧化鈉溶液、紅色布條 【教學過程】 第一課時 活潑的黃綠色氣體——氯氣 [引入] 師：大家知道我們在家里炒菜時必需要放的是什么？ 生：鹽 師：那么我們在生活中所說的鹽和我們化學中說的鹽含義一樣嗎？ 生：不一樣，生活中的鹽主要指食鹽氯化鈉，化學上的鹽指能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。 師：食鹽是有那兩種元素組成的，我們主要通過什么途徑來獲得食鹽？ 生：食鹽有鈉元素和氯元素組成，通過海水曬鹽。 師：海水中含有大量的氯化鈉，氯化鎂等鹽類，也就必然含有大量的氯元素。下面我們就來學習這種富集在海水中的元素——氯。下面請大家閱讀教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成講義上[閱讀思考1]題。 生：學生閱讀，完成講義 [閱讀思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子結構示意圖為 ，氯原子很容易 一個電子而形成 ，具有 性。在自然界中以 態(tài)存在。 [板書] 4—2 富集在海水中的元素——氯 [提問] 找一名學生，說出所做答案，訂正 [引導] 師：在自然界氯以化合態(tài)存在，那么有沒有游離態(tài)的氯，它具有什么樣的性質？這就是這節(jié)課所要學習的主要內容。首先請大家閱讀教材“科學史話”，了解氯氣的發(fā)現(xiàn)過程。完成講義 [閱讀思考2] 生：閱讀教材，完成講義 [閱讀思考2] 氯氣是于 年，有瑞典化學家 發(fā)現(xiàn)的，并在 年，有 確認。舍勒制取氯氣的化學方程式是 ；從氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認過程我們可以得到什么啟示？ [板書] 一、活潑的黃綠色氣體——氯氣 師：（找一名學生說出答案）誰能寫出舍勒制取氯氣的化學方程式？ △ 生：找一名學生寫出方程式。 MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 師：由氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認大家可以得到什么啟示？（提示：氯氣由發(fā)現(xiàn)到確認所用時間、原因，戴維確認氯氣的依據(jù)） 生：（在教師提示下得出啟示）科學研究需要有正確的理論指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力；科學研究需要以大量的實驗事實為依據(jù)，只有大量的實驗事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。 [引導] 師：氯氣是一種什么樣的氣體，具有那些性質呢？下面我們也通過實驗事實來來探究一下氯氣的性質。 [探究1]氯氣的物理性質 師：這里是剛收集的一瓶氯氣，請大家觀察氯氣的顏色和狀態(tài)。 找一名學生聞氯氣的氣味，注意聞氣體的正確方法 生：觀察，聞氣味的同學說出氯氣的味道。 師：向盛有氯氣的集氣瓶到入適量水，振蕩，請學生觀察溶液的顏色。請大家根據(jù)你剛才觀察到的，寫出由探究1所得到的結論。 生：完成講義 [結論]氯氣是一種 色，有 氣味的有 的氣體， 溶于水， 液化，在低溫和加壓下可轉變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為 ，氯氣溶于水稱為 。 [板書] 1．物理性質：色、態(tài)、味、有毒、溶解性、易液化 [小結] 師：氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，可溶于水，有毒，易液化在低溫和加壓下可轉變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)。液態(tài)的氯稱為液氯，氯氣溶于水稱為氯水 [引導] △ 師：在初中學習離子化合物時曾經學過有關氯氣的反應，請大家想想是哪一個反應，寫出化學方程式。 生：寫出化學方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板書] 2．化學性質 △ a．與金屬反應 2Na+Cl2===2NaCl 師：通過上一章學習，我們知道鈉是一種特別活潑的金屬，從這一反應來看，氯氣能夠與活潑金屬反應，那么，氯氣能否與不活潑的金屬向鐵、銅等反應，下面我們來看實驗 [探究2]播放氯氣與鐵的反應 師：請大家注意反應現(xiàn)象。然后寫出反應的方程式 點燃 [板書] 2Fe+3Cl2===2FeCl3 師：氯氣不僅可以和Na、Fe反應，還可以和Al、Cu、Mg等大多數(shù)金屬反應，生成金屬氯化物。如與銅反應生成氯化銅。 [板書]點燃 Cu+Cl2===CuCl2 師：根據(jù)以上反應我們可以得到什么結論呢？請大家填到講義上。 [結論]氯氣具有很強的 性，可以和絕大多數(shù)的金屬在 或 條件下發(fā)生反應，生成金屬 。 [練習] 師：寫出氯氣和金屬Al、Mg反應的化學方程式。 點燃 生：寫出化學方程式 2Al+3Cl2===2AlCl3 點燃 Mg+Cl2===MgCl2 [引導] 師：初中我們學過氫氣在空氣中燃燒，大家想一下現(xiàn)象是什么？ 生：安靜的燃燒，產生淡藍色火焰 師：那么，氫氣在氯氣中燃燒，會有什么現(xiàn)象呢？ [探究3]氯氣和非金屬反應 師：（演示實驗4-3）請大家注意觀察現(xiàn)象。把你觀察到的現(xiàn)象寫到講義上。寫出反應的化學方程式。 生：完成講義 點燃 [板書] b．與非金屬反應 H2+Cl2===2HCl 師：找一名學生說出實驗現(xiàn)象，并進行總結“氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成” [小結] 師：氫氣和氯氣反應生成氯化氫，氯化氫溶與水就形成鹽酸，所以這一反應可以用來制鹽酸。 另外氯氣還可以和其他大多數(shù)非金屬化合。我們將在以后學習 [探究4]氯氣和水反應 師：（在收集的兩瓶氯氣中，分別加入干燥和濕潤的兩片紅色布條）請大家觀察現(xiàn)象。 生：（觀察現(xiàn)象）干燥的布條沒有褪色，濕潤的紅色布條褪色。 師：通過這一實驗大家可以得到什么結論？使布條褪色的是氯氣嗎？ 生：不是 師：氯氣不具有漂白性，氯氣溶與水才具有漂白性，是因為氯氣和水發(fā)生了反應，產生了具有漂白性的物質。請大家寫出反應的方程式和得到的結論。 [板書] c．氯氣和水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO [結論]氯氣無漂白性，溶與水的氯氣可以部分和水反應生成 和 。 具有漂白性 [引導] 師：氯氣和水反應生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。請大家閱讀教材72頁內容了解次氯酸的性質，并完成講義上的[閱讀思考3]。 生：閱讀教材，完成講義 [閱讀思考3] 次氯酸的性質：①氧化性：次氯酸具有強 性，可以用來殺菌消毒和漂白； ②酸性：次氯酸是一種 酸， ③穩(wěn)定性，次氯酸不穩(wěn)定，在 下可分解，化學方程式為 。 [提問] 找一名同學說出答案 [探究5]氯氣和堿的反應 師：（往盛有氯氣的塑料瓶內加入氫氧化鈉溶液，蓋好瓶蓋，振蕩）大家看到什么現(xiàn)象？ 生：塑料瓶變癟 師：哪位同學能說出產生現(xiàn)象的原因？（找一名學生解釋） 生：瓶內氣體減少，說明氯氣和氫氧化鈉發(fā)生了反應。 師：請大家寫出反應的方程式。 [板書] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [練習] 師：氯氣和氫氧化鈣也可以發(fā)生類似的反應，請大家寫出反應的化學方程式。 生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [結論]氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。 [引導] 師：氯氣可以和氫氧化鈉等堿反應生成氯鹽、次氯酸鹽和水。氯氣和堿的反應在工業(yè)上有著重要的應用，下面請大家閱讀教材73頁內容，并完成講義上的[閱讀思考4] 生：閱讀教材，完成講義 [閱讀思考4]工業(yè)上制取漂白液的反應方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反應方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。 [總結]這節(jié)課我們主要學習了氯氣的主要性質，包括物理性質，化學性質氯氣與金屬、非金屬、水、堿的反應。要求大家要會寫它們反應的方程式。下面請大家根據(jù)我們的教材，把這節(jié)課的內容總結一下，并完成講義上的研討總結。 【板書設計】 第二節(jié) 富集在海水中的元素——氯 一、氯氣 1．物理性質：色、態(tài)、味、有毒、 易液化（液氯）、溶解性（氯水） △ 2．化學性質： a． 與金屬反應 2Na+Cl2===2NaCl 點燃 2Fe+3Cl2===2FeCl3 點燃 Cu+Cl2===CuCl2 b． 與非金屬反應 Cl2+H2===2HCl c． 與水反應 Cl2+H2O==HCl+HClO 光照 2HClO===2HCl+O2 d． 與堿反應 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的化學反應。 附： [研討總結] 1． 氯氣是怎樣的一種氣體？液氯和氯水一樣嗎？有什么區(qū)別？ 2． 氯氣和金屬及非金屬的反應，Cl2氯氣表現(xiàn)為 氧化性 性，做 氧化 劑。 3． 氯氣和水、堿的反應，Cl2氯氣表現(xiàn)為 既有氧化性又有還原 性，既是氧化劑又是還原劑。試寫出氯氣和水、氫氧化鈉反應的離子方程式。 Cl2+H2O==H＋+Cl－+HClO Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O 4． 在H2和Cl2的燃燒反應中，瓶口有白霧生成，生成的白霧是什么？該反應在工業(yè)生產中有何應用。 5． 結合實驗探究2、實驗探究3，思考燃燒一定要有氧氣參加嗎？如何給燃燒下個更恰當?shù)亩x。 6． 自來水廠為什么可用氯氣對自來水進行消毒殺菌。 7． 氯氣和堿的反應在工業(yè)生產中有何應用？為何不直接用HClO做漂白劑？ [練習提高] 1．新制備的氯水顯 黃綠色 色，說明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加幾滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，說明氯水中有 Cl－ 存在，氯水光照后，黃綠色逐漸消失，并放出無色的 O2 氣體，生成該氣體的化學方程式是 2HClO===2HCl+O2 。 2．下列物質中屬于純凈物的是 BC A．氯水 B．氯化氫 C．液氯 D．漂粉精 E．鹽酸 3．下列物質中，不能使有色布條褪色的是 D 。 A．次氯酸鈉溶液 B．次氯酸鈣溶液 C．氯水 D．氯化鈣溶液 4．判斷下列說法正誤（用√或表示） ①紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeCl2（） ②有氯氣參加的化學反應，必須在溶液中進行（） ③鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaCl（√） ④氯水的pH小于7（√） ⑤任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應，都可以叫做燃燒（√） ⑥氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性（） ⑦氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃綠色（） [布置作業(yè)] 課后習題1、2