《初中化學(xué)課件《離子的形成》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初中化學(xué)課件《離子的形成》（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、二、離子的形成二、離子的形成電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到電子層離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高；共有七層。高；共有七層。電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一電子總是先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）層排滿了才排第二層，依次下去） 弧線表示電子層，弧線表示電子層， “2 2” 表示第一層上排有兩個(gè)電子。表示第一層上排有兩個(gè)電子?！? 6” 表示第二層上排有表示第二層上排有6 6個(gè)電子。個(gè)電子。 表示原子核內(nèi)有表示原子核內(nèi)有8 8個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子 。82 2、表示意義：、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例1 1、畫(huà)法：、畫(huà)法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線，圓圈標(biāo)

2、核電，電子分弧線， 數(shù)字一條線數(shù)字一條線 。氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)元素分類(lèi)元素分類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素稀有氣體元素稀有氣體元素一般小于一般小于4易失去電子易失去電子一般大于一般大于3易得到電子易得到電子等于等于8（氦（氦=2）難于得失電子難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的元素的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的，與它的原子的最外層最

3、外層電子數(shù)目電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。有著密切的關(guān)系。易發(fā)生易發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)極難發(fā)生極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)由于金屬元素、非金屬元素的原子由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？果怎樣呢？ 舉例分析：舉例分析：易失易失1個(gè)電子個(gè)電子帶帶1個(gè)正電荷個(gè)正電荷鈉離子鈉離子易失易失3個(gè)電子個(gè)電子帶帶3個(gè)正電荷個(gè)正電荷鋁離子鋁離子易得易得2個(gè)電子個(gè)電子帶帶2個(gè)負(fù)電荷個(gè)負(fù)電荷硫離子硫離子易得易得1個(gè)電子個(gè)電子帶帶1個(gè)負(fù)電荷

4、個(gè)負(fù)電荷氯離子氯離子金屬陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層金屬陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層非金屬陰離子和對(duì)應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同非金屬陰離子和對(duì)應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同OH- SO42- NH4+ 元素元素分類(lèi)分類(lèi)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì)得失電子趨勢(shì) 形成形成離子的類(lèi)型離子的類(lèi)型金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素稀有氣稀有氣體元素體元素一般小于一般小于4易失去電子易失去電子一般大于一般大于3易得到電子易得到電子等于等于8（氦（氦=2）難于得失電子難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得

5、電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別區(qū)區(qū)別別聯(lián)系：聯(lián)系：+1328+162 88判斷：微粒判斷：微粒A是是 微粒微粒 B 是是 微粒微粒C是是 。鋁離子鋁離子硫離子硫離子+826A B C氧原子氧原子書(shū)寫(xiě)離子的方法書(shū)寫(xiě)離子的方法在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。的多少及電荷的正負(fù)。 當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)

6、，時(shí)，1可以不可以不寫(xiě)。）寫(xiě)。）離子表示方法：離子符號(hào)。離子表示方法：離子符號(hào)。Mg2+鎂離子鎂離子Cl-氯離子氯離子易失易失3個(gè)電子個(gè)電子帶帶3個(gè)正電荷個(gè)正電荷鋁離子鋁離子易得易得2個(gè)電子個(gè)電子帶帶2個(gè)負(fù)電荷個(gè)負(fù)電荷硫離子硫離子離子所帶的電荷數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=原子得失電子數(shù)原子得失電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子數(shù)電子數(shù)離子所帶的電荷數(shù)離子所帶的電荷數(shù)=元素的化合價(jià)數(shù)元素的化合價(jià)數(shù)Mg2+鎂離子，一個(gè)鎂離子鎂離子，一個(gè)鎂離子Mg2+上的上的2表示每個(gè)鎂離子帶表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位個(gè)單位的正電荷的正電荷Cl-氯離子，一個(gè)氯離子氯離子，一個(gè)氯離子Cl-表示每個(gè)氯離

7、子帶表示每個(gè)氯離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷個(gè)單位的負(fù)電荷 離子符號(hào)的含義Al3+3每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷3個(gè)鋁離子鋁離子或一個(gè)鋁離子指出下列符號(hào)中指出下列符號(hào)中數(shù)字?jǐn)?shù)字“2 ” 的意義的意義 2Mg2+ 、2 S2- 離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子符號(hào)前面的系數(shù)只表示離子的個(gè)數(shù)。離子的個(gè)數(shù)。NaCl+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 1鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-+17 2 8 8+11 2 8Na+Cl-離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子么？化合物化合物由分子或離子構(gòu)成。由分子或離子構(gòu)成。一般情況下，有金屬陽(yáng)離子（或銨一般情況下，有金屬陽(yáng)離子（或銨

8、根離子根離子NH4+ ）的化合物由離子構(gòu)成，）的化合物由離子構(gòu)成，否則由分子構(gòu)成。否則由分子構(gòu)成。1 1、二氧化碳由、二氧化碳由 組成，二氧化碳組成，二氧化碳由由 構(gòu)成構(gòu)成 ，二氧化碳分子由，二氧化碳分子由 構(gòu)成。構(gòu)成。2 2、氯化鈉由、氯化鈉由 組成，氯化鈉由組成，氯化鈉由 構(gòu)成構(gòu)成 。氧元素、碳元素氧元素、碳元素二氧化碳分子二氧化碳分子碳原子、氧原子碳原子、氧原子練一練練一練1、物質(zhì)由、物質(zhì)由元素組成；元素組成；2、物質(zhì)由、物質(zhì)由（分子或原子或離子）構(gòu)成；（分子或原子或離子）構(gòu)成；3、分子由、分子由原子構(gòu)成。原子構(gòu)成。固定說(shuō)法固定說(shuō)法氯元素、鈉元素氯元素、鈉元素氯離子、鈉離子氯離子、鈉離子

9、本節(jié)課小節(jié)本節(jié)課小節(jié)1、離子形成、書(shū)寫(xiě)、意義、離子形成、書(shū)寫(xiě)、意義2、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系3、物質(zhì)與其粒子的關(guān)系、物質(zhì)與其粒子的關(guān)系微觀微觀構(gòu)成構(gòu)成宏觀宏觀組成組成只論種類(lèi)只論種類(lèi)不論個(gè)數(shù)不論個(gè)數(shù)既論種類(lèi)既論種類(lèi)又論個(gè)數(shù)又論個(gè)數(shù)同一類(lèi)原子的總稱同一類(lèi)原子的總稱判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？+16 2 6 8 +8 2 8+12 2 8 2請(qǐng)寫(xiě)出下列示意圖的名稱+2 2+8 2 8+17 2 8 7+13 2 8硫原子氧原子鎂原子氦原子氧離子氯原子鋁離子下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，子數(shù)、電子層

10、數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，請(qǐng)你用它們填空請(qǐng)你用它們填空 元素種類(lèi)元素種類(lèi)_； 元素分類(lèi)元素分類(lèi)_； 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五種微粒中最易失去電子的是下列五種微粒中最易失去電子的是 , ,最易得到電子的是最易得到電子的是 , ,原子化學(xué)性質(zhì)原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是比較相似的是 。A B CD EAEA、D練習(xí)練習(xí):下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是下面的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是:( )+32 1A+33B+112 8 1C+112 9DA、C+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 7下列五種微粒中最易失去電子的是下列五種微粒中最易失去電子的是 , ,最易得到電子的是最易得到電子的是 , ,原子化學(xué)性質(zhì)原子化學(xué)性質(zhì)比較相似的是比較相似的是 。A B CD EAEA、D