第 五單元 化學方程式 測試卷 溫馨提示：本卷共三大題，計 25 小題，滿分 100 分，考試時間 90分鐘。 一、單項選擇題：（本題共15小題，每小題3分，滿分45分） 1．（A）下列對質量守恒定律的理解,正確的是（ ） A.因為“質量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質量一定和反應前煤的質量相等 B.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂的質量大 C.100g水與100g酒精混合后，質量等于200g，這符合質量守恒定律 D.1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水 2．（A）下列有關化學方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ） A．氫氣和氧氣生成水 B．氫氣加氧氣等于水 C．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 D．氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水 3．（A）化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是：（ ） ①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質的總質量； ⑤物質的種類；⑥原子的種類 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤ 4．（A）化學反應C＋O2CO2中，若生成m個CO2，則參加反應的氧原子個數(shù)為( ) A．個 B．m個 C．2m個 D．個 5．（A）鋁在氧氣中反應會生成氧化鋁，在此反應中，鋁、氧氣、氧化鋁三者的質量比是（ ） A. 9：8：17 B. 27：32：102 C. 27：32：43 D. 27：32：59 6．（A）用圖所示的實驗裝置證明質量守恒定律，反應前后容器中物質的總質量不相等的是（ ） 7．（A）小林和小明同學在學習合作中討論：相同質量的下列物質分別在氧氣中完全燃燒，哪種物質消耗氧氣最多？請你也參與他們的討論，你認為消耗氧氣最多的物質是（ ） A．C B．H2 C．Fe D．P 8．（A）下圖是某個反應過程的微觀示意圖。該反應的化學方程式為（ ） A. B. C. D. 9．（A）運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反應的化學方程式為：R + 2N2O4 == 3N2 + 4H2O + 2CO2，則偏二甲肼的化學式是（ ） A．C2H8N2 B．N2H4 C．CH4 D．C6H7N 10．（A）右下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據(jù)他們描述的內容，試判斷他們所指的化學方程式是（ ） 　 A． B． C． D． 11．（A）“”、“”、“”分別表示A、B、C三種物質的分子，下圖形象地表示了某化學反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化。 則該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數(shù)之比為（ ） A. 3：2：4 B. 3：2：2 C. 1：2：3 D. 1：2：2 12．（B）在反應2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相對分子質量之比為9:22，若2.6gA與B完全反應，生成8.8gD，則在此反應中B與D的質量比為（ ） A.4:9 B.8:1 C.10:11 D.31:44 13．（B）在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 2 2 84 5 反應后質量/g 待測 24 0 14 試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學反應基本類型為（ ） A．分解反應 B．化合反應 C．氧化反應 D．無法確定 14．（B）某兩種物質在一定條件下發(fā)生化學反應的微觀示意如下圖（其中“ ”“ ” 分別表示兩種不同的原子）。對上述反應，下列說法正確的是（ ） A．反應物都是化合物　　　　　B．反應屬于分解反應 C．生成物可能是氧化物 D．反應前后分子種類不變 15．（C）A、B、C三種物質各15ｇ，在一定條件下充分反應后生成新物質D30g；若增加10gA，A與C恰好完全反應。則參加反應的B與C的質量比是（ ） A．5：3 B．5：2 C．2：3 D．3：2 二、填空題（本大題包括7小題，滿分35分） 16．（5分）（A）書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須 ；二是要 。配平化學方程式時，應在式子左右兩邊的化學式 配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的 相等，絕對不能改動化學式中 的個數(shù)。 17．（3分）（A）酒精在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律可知，酒精中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。 18．（2分）（A）右下示意圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化。其中 表示氧原子、 表示碳原子，則：該反應的化學方程式為： ；該示意圖說明了 化學變化的實質是 。 19. （9分）（A）配平下列化學方程式并填空 （1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2+ O2 （2） Al2（SO4）3+ NaOH== Al（OH）3↓+ Na2SO4， 上述反應中，（1）屬于____ 反應。 20. （6分）（B）“納米材料”特指粒徑為1～100 nm（1nm=10-9 m）的顆粒。納米材料和納米技術應用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領域。用納米級的某種氧化物做催化劑，使汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為兩種氣體。其中之一可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的一種氣體。這兩種氣體分別是 和 。寫出它們發(fā)生反應的化學方程式： 。 21．（5分）（B）19．在反應2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，___________份質量的鋁和________份質量的Fe2O3反應，生成__________份質量的鐵和________份質量的Al2O3。欲制28g鐵，則需Al為_______g。 22．（5分）（C）某校研究性學習小組查閱化學史料時發(fā)現(xiàn)：早在300多年前，英國化學家玻義爾在一個敞口的容器中能夠加熱一種金屬，結果發(fā)現(xiàn)反應后質量增加了，由此得出反應前后質量不守恒。之后，俄國化學家羅蒙諾索夫在密封玻璃瓶中燃燒金屬，發(fā)現(xiàn)反應后質量不變，由此得出反應前后質量守恒。 這兩位科學家的實驗相似，為何結論不同？該學習小組沿著科學家的足跡進行實驗探究，請你完成以下相關內容： （1）交流討論：兩位科學家得出不同的結論究竟與哪些實驗因素有關呢？ （2）提出假設：若用同種金屬、同一容器都進行實驗，兩位科學家得出不同的結論主要是由于 緣故。 （3）實驗驗證： 已知：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉固體 操作步驟及實驗現(xiàn)象 簡答 ①在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一小塊金屬鈉，塞進橡皮塞，稱量，用砝碼使天平平衡。 稱量后需 。 ②取下錐形瓶，放在墊有石棉網(wǎng)的三腳架上微熱，觀察到金屬鈉著火燃燒，冷卻后，再稱量。 稱量時，觀察到 。 ③將錐形瓶塞取出一會兒后，蓋上瓶塞，再稱量。 稱量時，觀察到 。 （4）得出結論：假設成立。 （5）依據(jù)以上實驗事實：解釋兩位科學家的實驗結論： 。 三、計算解答題（本大題包括2小題，第23題8分，第24題12分，滿分20分） 23．（8分）（B）鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：，若要制得24g鈦，需要鎂的質量是多少克？ 24．（12分）（B）工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為： 通電 2Al2O3===4Al+3O2↑。對“電解10 t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學分別采用了兩種不同的計算方法。 小麗同學的解法 小明同學的解法 解：設鋁的質量為x 2Al2O3===4Al+3O2↑ 204 108 10t x 204/108=10t/x x=10810 t/204=5.3 t 答：最多可生成5.3 t鋁 解：氧化鋁中鋁元素的質量分數(shù)： Al的相對原子質量2/ Al2O3的相對分子質量100% =272/272+163100%=53% 鋁的質量為：10 t53%=5.3 t 答：最多可生成5.3 t鋁 請回答下列問題： （1）你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？ （2）對“34 g過氧化氫完全分解（化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑）產(chǎn)生氧氣的質量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請把能用的解法過程寫出來。 參考答案 一、單項選擇題 1.B 解析：煤完全燃燒，消耗氧氣，生成的二氧化碳氣體排放到空氣中，致使剩下的煤渣質量不等于所用煤的質量；1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒，由于有1g氧氣過量而未參加反應，所以生成水的質量是9g，而不是10g；質量守恒定律是針對化學反應而言的，而100g水與100g酒精混合，并沒有生成新物質（即沒有發(fā)生化學反應）；鎂條在空氣中燃燒是鎂和氧氣發(fā)生反應生成氧化鎂，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的鎂和氧氣的質量之和等于生成物氧化鎂的質量，所以生成物氧化鎂的質量比鎂的質量大，故B正確。錯因會診：錯選A是由于對可燃物燃燒或有氣體生成的化學反應中的“參加化學反應的各物質”與“生成的各物質”、“質量總和”等概念中的關鍵詞沒有抓住；錯選C是不能明確質量守恒定律適用范圍而導致誤答；錯選D是對質量守恒定律中“參加反應的”意義理解不透，把反應物當成參加反應的物質了。 2. D 解析：此化學方程式的讀法包括：（1）在點燃條件下，氫氣和氧氣反應生成水。（2）在點燃條件下，每4份質量的碳和32份質量的氧氣反應可生成36份質量的水。（3）在點燃條件下，兩個氫分子和一個氧氣分子反應可生成一個水分子。點撥：熟記化學方程式的讀法。 3.B 解析：可從質量守恒定律和化學反應實質去考慮問題：參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和；在化學反應中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，原子的種類、數(shù)目、質量均不發(fā)生變化。 4.C 5.D 6.C 解析：鐵片與稀鹽酸反應生成的H2擴散到空氣中去了，使其質量減輕了 7.B 解析：分別計算質量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃燒消耗O2的質量相比較 8.D 9. A 解析：本題聯(lián)系社會熱點考查質量守恒定律的實質，即化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質量都不變，根據(jù)此原則，不難推出該物質的化學式為C2H8N2。本題比較簡單。 10. C 解析：本題利用圖示展示了化學方程式表示的意義，根據(jù)各物質的分子個數(shù)比為2：1：2排除A、D，再根據(jù)各物質的質量比為1∶8∶9，排除B。 11.D 解析：化學反應的實質是反應前后原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也不發(fā)生改變。從圖中可以看到，反應后仍有兩個A分子與反應前完全相同，因此這兩個A分子并沒有參加反應，即參加反應的A分子的數(shù)目是1個而不是3個，因此反應的方程式中A、B、C的化學計量數(shù)之比為1：2：2。 12.C 解析：C、D的相對分子質量之比為9:22，則C與D的質量比為：18：88，已知2.6gA與B完全反應，生成8.8gD，則同時生成1.8gC，據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為1.8g+8.8g-2.6g=8.0g，故在此反應中B與D的質量比8.0g：8.8g=10：11， C為正確選項。 13.A 14.C 15.C 解析：15gA完全反應生成30gD，25gA完全反應生成D的質量為：則參加反應B的質量為50g－25g－15g=10g。B與C的質量比為10g：15g＝2：3 二、填空題 16.（每空1分，共5分）以客觀事實為依據(jù) 符合質量守恒定律 前 原子個數(shù) 原子 17.（每空1分，共3分）碳、氫 氧 18.（每空1分，共2分）2CO+ O2點燃2CO2 原子發(fā)生了重新組合（或分子發(fā)生了變化。）解析：分析微觀示意圖知，反應物中有二個CO分子和一個O2分子反應生成了二個CO2分子，不難寫出化學反應的方程式為：2CO+ O2點燃2CO2 。從分子-原子觀點來解釋化學變化的實質，是反應物的原子重新組合成新分子（或分子發(fā)生了變化）。 錯因會診：沒有清楚認識直觀的分子和原子模型，只是認為碳單質和碳的氧化物之間相互轉換，而錯誤的把化學方程式寫成C+O點燃CO，CO+ C點燃2CO。 19.（每空1分，共9分）（1）2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑或2、2、4、1；（2）Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4或1、6、2、3；分解； 20. （每空2分，共6分） N2 CO2 解析：根據(jù)題目中所給的信息，能參與植物光合作用的氣體是二氧化碳，空氣中含量最多的氣體是氮氣。由此可以知道生成物，又知反應物為一氧化碳和一氧化氮，所以只要配平，寫出條件和符號就可以完成化學方程式了。點撥：這是一道信息材料題，關鍵在于抓住題目中所給的信息，利用化學知識解決它。 21.（每空1分，共5分）54 160 112 102 13.5 22.（每空1分，共5分）（2）反應容器中敞開與密閉的差異（3）①檢查天平是否平衡，②天平保持平衡，③天平指針向左偏移。（5）羅蒙諾索夫是在密閉容器中實驗，金屬燃燒后質量的增加來自瓶內空氣中氧氣的減少，因此反應后質量不變；玻義爾是在敞口容器中實驗，金屬燃燒消耗瓶內氧氣后，瓶外的空氣不斷補充流入瓶內，因此反應后容器內物質質量增加了。解析： 本題以化學史料為背景對于質量守恒定律進行考查，考查質量守恒定律的實驗要求、注意事項等。點撥：波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應，由于有外界的氧氣參加反應，可回顧波義爾得出的結論不守恒。而羅蒙諾索夫因為是在密封玻璃瓶內加熱金屬，金屬雖然也被氧化，但是至于玻璃瓶內的氧氣發(fā)生了化學反應，故反應前后的質量不變，從而得出了質量守恒定律。 三、計算解答題 23.（共8分）解：設需要鎂的質量為x。 （2分） 224 48 X 24g （2分） （2分） （2分） 答：需要鎂的質量為24g。 解析：本題考查化學方程式的基本計算。借助化學方程式，利用要制得的鈦的質量從而可求出參加反應的鎂的質量。 24.（共12分）（1）正確；（2分） （2）不能，（2分） 設生成氧氣的質量為x，由化學方程式可知 2H2O22H2O+O2↑（2分） 68 32 34 g x （2分） 68/32=34 g/x （2分） x=16 g （2分） 生成氧氣的質量為16 g 解析：（1）小麗和小明兩位同學分別采用根據(jù)化學方程式的計算和根據(jù)化學式的計算兩種方法進行求解，他們的解法都是正確的；（2）過氧化氫完全分解后除生成的氧氣中含有氧元素外，生成的水中也含有氧元素，因此不能用小明同學的解法來求產(chǎn)生氧氣的質量，而只能用小麗所采用的根據(jù)化學方程式的計算來求解 解：（2）設生成氧氣的質量為x，由化學方程式可知 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 34 g x 68/32=34 g/x x=16 g 因此答案為：（1）正確；（2）不能，生成氧氣的質量為16 g。 11