《2016《名師面對面》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第14講原子結(jié)構(gòu)　元素周期表》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2016《名師面對面》高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第14講原子結(jié)構(gòu)　元素周期表（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第五章第五章高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第第14講原子結(jié)構(gòu)元素周期表講原子結(jié)構(gòu)元素周期表高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考綱展示考綱展示知識導(dǎo)圖知識導(dǎo)圖1.了解原子的構(gòu)成。了解原子的構(gòu)成。2了解元素、核素、同位素了解元素、核素、同位素的定義。的定義。3了解原子序數(shù)、核電荷了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們之間的相互

2、關(guān)系。子數(shù)及它們之間的相互關(guān)系。4了解原子核外電子排布。了解原子核外電子排布。5了解元素周期表了解元素周期表(長式長式)的的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用。及其應(yīng)用。高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 原子原子一個單位正一個單位正 1 1 一個單位負(fù)一個單位負(fù) 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2各粒子間的數(shù)量關(guān)系各粒子間的數(shù)量關(guān)系(1)原子原子中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一

3、輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律3元素、核素、同位素元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關(guān)系元素、核素、同位素的關(guān)系(2)同位素的性質(zhì)同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的同一元素的各種核素的_不同，不同，_相同，化相同，化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)_，物理性質(zhì)，物理性質(zhì)_。核電荷數(shù)核電荷數(shù) 中子中子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子質(zhì)子 中子數(shù)中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 幾乎完全相同幾乎完全相同 差異較大差異較大 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1同位素、同素異形體的比較同位素、同素異形體的比較2.原子結(jié)構(gòu)中的決定關(guān)系原子

4、結(jié)構(gòu)中的決定關(guān)系_決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子(或核或核素素)的種類，核外電子特別是的種類，核外電子特別是_決定元素的化決定元素的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)性質(zhì)。【答案【答案】質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)同位素同位素同素異形體同素異形體“同同”的含義的含義質(zhì)子數(shù)同質(zhì)子數(shù)同同元素同元素“異異”的含義的含義中子數(shù)不同中子數(shù)不同單質(zhì)不同單質(zhì)不同研究對象研究對象核素核素(原子原子)單質(zhì)單質(zhì)高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律3原子結(jié)構(gòu)中的三個不一定原子結(jié)構(gòu)中的三個不一定(1)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

5、不一定相質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，如等，如 23Na的質(zhì)子數(shù)為的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為，中子數(shù)為12。(2)任何微粒任何微粒(指原子、分子、離子指原子、分子、離子)都有質(zhì)子，但不一定有都有質(zhì)子，但不一定有中子，也不一定有核外電子，如中子，也不一定有核外電子，如H只有質(zhì)子，沒有中子和電只有質(zhì)子，沒有中子和電子。子。(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如Ne、H2O、NH3等。等。高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(對的畫對的畫“”，錯

6、的畫，錯的畫“”)。(1)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素()(2)同位素的性質(zhì)幾乎完全相同同位素的性質(zhì)幾乎完全相同()(3)質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子分子和一種離子()(4)電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素()(5)一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5)高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【答案【答案】D高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí)

7、 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1排布方式排布方式多電子原子核外的電子是分層排布的：多電子原子核外的電子是分層排布的：核外電子排布核外電子排布 電子層序數(shù)電子層序數(shù)1234567電子層符號電子層符號_ _ _ _OPQ離核距離離核距離由由_到到_電子能量電子能量由由_到到_K L M N 近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn) 低低 高高 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2排布規(guī)律排布規(guī)律(1)電子一般總是盡先排在能量電子一般總是盡先排在能量_的電子層里，即最的電子層里，即最先排在先排在_，當(dāng)，當(dāng)_排滿后，再排排滿后，再排_，依次類，依次類推

8、。推。(2)每層最多容納的電子數(shù)為每層最多容納的電子數(shù)為_個個(n代表電子層代表電子層數(shù)數(shù))。(3)最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過_個個(K層為最外層時，最層為最外層時，最多不超過多不超過_個個)，次外層不超過，次外層不超過_個，倒數(shù)第個，倒數(shù)第3層層不超過不超過32個。個。最低最低 第第1層層 第第1層層 第第2層層 2n2 8 2 18 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律3原子核外電子排布的表示方法原子核外電子排布的表示方法常用原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖表常用原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示，如鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖表示如下：示

9、如下：原子核原子核 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 各電子層各電子層 各電子層各電子層的電子數(shù)的電子數(shù) 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律3在短周期元素中，若某元素原子最外層電子數(shù)等于其在短周期元素中，若某元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。符合條件的元素種類為電子層數(shù)。符合條件的元素種類為()A1種種B2種種 C3種種D4種種【答案【答案】C4下列說法正確的是下列說法正確的是()A16O與與 18O核外電子排布方式不同核外電子排布方式不同B通過化學(xué)變化可實現(xiàn)通過化學(xué)變化可實現(xiàn) 16O與與 18O的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化C氯原子得到氯原子得到1個電子后與氬原子

10、電子層結(jié)構(gòu)相同個電子后與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同D鎂原子失去最外層電子后轉(zhuǎn)變?yōu)橄∮袣怏w元素的原子鎂原子失去最外層電子后轉(zhuǎn)變?yōu)橄∮袣怏w元素的原子【答案【答案】C高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1編排原則編排原則元素周期表元素周期表 原子序數(shù)原子序數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 電子層數(shù)電子層數(shù) 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律2結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(1)周期周期(7個橫行，個橫行，7個周期個周期)短周期短周期長周期長周期序號序號1234567元素種數(shù)元素種數(shù)28_ _ _32不完全周不完全周期最多能期最多能

11、容納容納32種種元素元素0族元素族元素原子序數(shù)原子序數(shù)210_ _ _868 18 18 18 36 54 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(2)族族(18個縱行，個縱行，16個族個族)主主族族列序數(shù)列序數(shù)121314151617族序數(shù)族序數(shù)AAAAA_副副族族列序數(shù)列序數(shù)345671112族序數(shù)族序數(shù)BBBBBBB族族0族族第第_共共3個縱行個縱行第第_縱行縱行A A 8、9、10 18 高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律5判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確(對的畫對的畫“”，錯的

12、畫，錯的畫“”)。(1)同主族元素的最外層電子數(shù)都相同同主族元素的最外層電子數(shù)都相同()(2)最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族()(3)除短周期外，其他周期均有除短周期外，其他周期均有18種元素種元素()(4)堿金屬元素是指第堿金屬元素是指第A族的所有元素族的所有元素()(5)鐵元素屬于周期表中鐵元素屬于周期表中B族的元素族的元素()(6)第第A與第與第A族元素的原子序數(shù)一定相差族元素的原子序數(shù)一定相差1()【答案【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律6俄科學(xué)家用鈣俄科

13、學(xué)家用鈣48原子轟擊锫原子轟擊锫249原子，預(yù)期得到原子，預(yù)期得到117號超重元素。下列有關(guān)號超重元素。下列有關(guān)117號元素敘述正確的是號元素敘述正確的是()A該合成過程是化學(xué)變化該合成過程是化學(xué)變化B該元素在第七周期該元素在第七周期A族族C該元素是非金屬元素該元素是非金屬元素D該元素性質(zhì)很活潑該元素性質(zhì)很活潑【答案【答案】B高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、常用特征電子層結(jié)構(gòu)與一、常用特征電子層結(jié)構(gòu)與10e的微粒的微粒1短周期元素特殊的電子層結(jié)構(gòu)短周期元素特殊的電子層結(jié)構(gòu)(1)原子核中無中子的原子：原子核中無中子的原子：H。(2)最外層

14、有最外層有1個電子的元素：個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有最外層有2個電子的元素：個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：C。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：倍的元素：O。高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：倍的元素：Ne。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：電子

15、層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(9)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Be。(10)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、Si。(11)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：Li、P。高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律210e的微粒的微粒高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高三一輪總復(fù)習(xí)高

16、三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【解析【解析】由電子排布規(guī)律可推知甲為由電子排布規(guī)律可推知甲為C，乙為，乙為O，丙為，丙為Si。甲在。甲在A族，乙在族，乙在A族，族，A選項正確；選項正確；B選項由于非金屬選項由于非金屬性性CSi，故酸性，故酸性H2CO3H2SiO3，B選項正確；選項正確；C選項甲、丙同選項甲、丙同主族，原子半徑丙主族，原子半徑丙甲，甲、乙同周期，原子半徑甲甲，甲、乙同周期，原子半徑甲乙，乙，C選選項正確；項正確；D選項中選項中C是有機界的主角，是有機界的主角，D選項錯誤。選項錯誤?！敬鸢浮敬鸢浮緿高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五

17、章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 (2015廣東聯(lián)考廣東聯(lián)考)短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖，其中在元素周期表中的相對位置如圖，其中Z的核電荷的核電荷數(shù)是數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是的兩倍。下列說法正確的是()AM位于元素周期表中第三周期位于元素周期表中第三周期A族族B原子半徑：原子半徑：ZMXC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWDW的氧化物既能與的氧化物既能與NaOH反應(yīng)，也能與反應(yīng)，也能與HF反應(yīng)，屬于反應(yīng)，屬于兩性氧化物兩性氧化物XYWMZ高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

18、元素周期律【答案【答案】C【解析【解析】根據(jù)根據(jù)Z的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是Y的兩倍可推知的兩倍可推知Y為為O，Z為為S，則，則X為為N，W為為Si，M為為P，P位于元素周期表第三周期位于元素周期表第三周期A族，族，A錯；原子半徑錯；原子半徑XZm3，則，則X最外層電子數(shù)可能為最外層電子數(shù)可能為4、5、6、7，為主族元素；選項，為主族元素；選項B，根據(jù)條件，可推斷出，根據(jù)條件，可推斷出X為為C，Y為為Si，根據(jù)，根據(jù)C、Si的最外層電子數(shù)，可推知二者可形成的最外層電子數(shù)，可推知二者可形成SiC；選項；選項C，Y的最外層有的最外層有n個電子，其最低負(fù)價為個電子，其最低負(fù)價為(8n)，故氫化物，故氫

19、化物的分子式為的分子式為H8nY；選項；選項D，m7，n6，X原子具有原子具有3個電子個電子層，最外層有層，最外層有7個電子，為個電子，為Cl，Y原子具有原子具有3個電子層，最外層個電子層，最外層電子數(shù)為電子數(shù)為6，為，為S，根據(jù)元素周期律，可知，根據(jù)元素周期律，可知Cl的非金屬性強于的非金屬性強于S。【答案【答案】B高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 (2013浙江卷浙江卷)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則

20、下列說法正確的是子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是()A鈉與鈉與W可能形成可能形成Na2W2化合物化合物B由由Z與與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電CW得電子能力比得電子能力比Q強強DX有多種同素異形體，而有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體不存在同素異形體XYZWQ高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【答案【答案】A【解析【解析】由由“X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半一半”，可推出，可推出X為為C，因此，因此Y為為O、Z為為Si、W為為S、Q為為Cl。A選項選項Na和

21、和S可形成類似于可形成類似于Na2O2的的Na2S2；B選項選項Z與與Y組成的組成的物質(zhì)是物質(zhì)是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時不能導(dǎo)電；是原子晶體，熔融時不能導(dǎo)電；C選項選項S得電得電子能力比子能力比Cl弱；弱；D選項選項C、O元素都能形成多種同素異形體。元素都能形成多種同素異形體。高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用本講高考重點考查：本講高考重點考查：(1)周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；(2)核核素、同位素的概念與判斷。素、同位素的概念與判斷。題型以選擇題或推斷題為主，難度為中檔

22、題。預(yù)測題型以選擇題或推斷題為主，難度為中檔題。預(yù)測2016年年仍會以元素周期表為載體，在原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中位置仍會以元素周期表為載體，在原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系上命題，因此應(yīng)加強元素周期表的落實。與元素性質(zhì)的關(guān)系上命題，因此應(yīng)加強元素周期表的落實。高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【解析【解析】由元素之間的位置可知，由元素之間的位置可知，Y、Z在第二周期，在第二周期，M、X在第三周期，由于只有在第三周期，由于只有M為金屬元素，故為

23、金屬元素，故Y、Z、M、X四種元素分別為四種元素分別為N、O、Al、Si。原子半徑：。原子半徑：AlCl，ClF，所，所以以AlF，A項正確；項正確；Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硅酸，硝酸的酸性強于硅酸，的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硅酸，硝酸的酸性強于硅酸，B項錯誤；項錯誤；X的氣態(tài)氫化物為硅烷的氣態(tài)氫化物為硅烷(SiH4)，Z的氣態(tài)氫化物為的氣態(tài)氫化物為H2O，C項正確；項正確；O位于元素周期表中第位于元素周期表中第2 周期第周期第A族，族，D項項正確。正確。【答案【答案】B高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律高三一輪總復(fù)習(xí)高三一輪總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律