（www.e-） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 第1章 第1節(jié) 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．下列基態(tài)原子的外圍價電子排布式中，正確的是(　　) A．3d54s1　　　　　　 B．3d44s2 C．3d94s2 D．3d13p6 解析：　B項違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，C項違背了全充滿時穩(wěn)定狀態(tài)，D項違背了能量最低原理，故選A。 答案：　A 2．以下能級符號正確的是(　　) A．6s B．2d C．1d D．3f 解析：　能級數(shù)等于該能層序數(shù)：第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第三能層有3個能級(3s、3p、3d)，依次類推。 答案：　A 3．下列能級中軌道數(shù)為5的是(　　) A．s能級 B．p能級 C．d能級 D．f能級 解析：　s、p、d、f能級分別有1、3、5、7個軌道。 答案：　C 4．(2011·青島調(diào)研)下列說法中正確的是(　　) A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少 B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動 C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子 D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜 解析：　電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，不代表電子，小黑點的疏密表示出現(xiàn)概率的大小，A項錯誤；通常能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，B項錯誤；基態(tài)原子的能量最低，C項正確；D項電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會產(chǎn)生原子光譜。 答案：　C 5．(2011·蘇州高二檢測)下列說法中正確的是(　　) A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布 B．3p2表示3p能級有兩個軌道 C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多 解析：　A項中，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子；B項中3p2表示3p能級上填充了2個電子；C項中，同一原子中電子層數(shù)越大，能量也就越高，離核越遠(yuǎn)，故1s、2s、3s電子的能量逐漸升高；在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，而不論它在哪一能層中。 答案：　A 6．下列表示式錯誤的是(雙選)(　　) A．Na＋的電子排布圖： B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡化電子排布式：[Na]3s1 解析：　鈉離子的軌道表示式中電子排布違反了泡利不相容原理。Na的簡化電子排布式為[Ne]3s1。 答案：　AD 7．基態(tài)原子的第5電子層只有2個電子，則該電子的第四電子層的電子數(shù)肯定為(　　) A．8個 B．18個 C．8～18個 D．8～32個 解析：　根據(jù)電子排布規(guī)律，第5層上有2個電子，則為1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2。 答案：　C 8．在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是(　　) A．1s B．2px C．2py D．2pz 答案：　A 9．下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是(　　) A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 解析：　根據(jù)各基態(tài)原子的電子排布式可知，A項中未成對電子數(shù)為4；B、D項中未成對電子數(shù)都為1；C項中未成對電子數(shù)為6。 答案：　C 10．已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式(即電子排布圖)，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是(　　) 解析：　由構(gòu)造原理可知E(4s)<E(3d)，而選項A、B中E(3d)<E(4s)。洪特規(guī)則指出：“電子排布在同一能級的不同軌道時優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同”而選項A中未單獨占據(jù)一個軌道，選項C中雖然單獨占據(jù)一個軌道但自旋方向不相同。根據(jù)泡利原理：“1個原子軌道里最多可容納2個自旋方向相反的電子”而選項B中的s軌道的自旋方向相同。故B選項也錯誤，因此答案為D。 答案：　D 二、非選擇題(本題包括4小題，共50分) 11．(12分)比較下列能級的能量大小關(guān)系(填“>”、“＝”或“<”)： (1)2s________4s；(2)3p________3d； (3)3d________4s；(4)4d________5d； (5)2p________3s；(6)4d________5f。 解析：　由構(gòu)造原理可知：①同一能層的能級能量高低順序為：ns<np<nd<nf；②不同能層之間，能量會產(chǎn)生能級交錯現(xiàn)象，即能層序數(shù)大，其能級的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之間。根據(jù)構(gòu)造原理不難比較各能級能量的大小。 答案：　(1)<　(2)<　(3)>　(4)<　(5)<　(6)< 12．(12分)如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答問題： (1)s電子的原子軌道呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子的原子軌道呈________形，每個p能級有________個原子軌道。 (2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是______電子，其電子云在空間有______________方向；元素X的名稱是______，它的氫化物的電子式是________________________________________________________________________。 若元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1，那么X的元素符號應(yīng)為________，原子的電子排布圖為______________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 解析：　(1)ns能級各有1個軌道，np能級各有3個軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是紡錘形的，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。 (2)因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素；當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋1時，有n－1＝2，則n＝3，那么X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素。 答案：　(1)球　1　紡錘　3 (2)2p　三個互相垂直的伸展　氮 13．(12分)(2011·南京調(diào)研)下列原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由。 (1)氮原子：A. 　　B. ________________________________________________________________________； (2)鈉原子：A.3s1　　 B．3p1 ________________________________________________________________________； (3)鉻原子：A.3d54s1　　 B．3d44s2 ________________________________________________________________________； (4)碳原子：A. 　B. ________________________________________________________________________。 解析：　本題考查的是核外電子排布所遵循的原理方面的知識。根據(jù)洪特原則，電子在能量相同的各個軌道上排布時盡可能分占不同的原子軌道，且自旋方向相同，故(1)選項中B正確，(4)選項中B正確；根據(jù)能量最低原理，核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的原子軌道，(2)中A選項正確，(3)中A中d5為半充滿狀態(tài)，為相對穩(wěn)定狀態(tài)，B不是，所以A選項為正確選項。 答案：　(1)B；A原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則 (2)A；B原子的外圍電子違反了能量最低原理　(3)A；B原子的外圍電子違反了能量最低原理　(4)B；A原子外圍電子違反了洪特規(guī)則 14．(14分)(知能提升)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______。 (2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為__________。 (3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。 解析：　由A元素基態(tài)原子的次外層有2個電子，說明次外層是K層，則共有2層，最外層有3個未成對電子，所以最外層電子排布為2s22p3，因此是氮元素，符號是N。氬是18號元素，故B為17號元素Cl，C為19號元素K。D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，則D元素的正三價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，電子總數(shù)為23，故D原子的電子總數(shù)為26，因此D是鐵元素，符號為Fe，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。E元素核外電子數(shù)為2＋8＋18＋1＝29，故E是銅元素，符號為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1。 答案：　(1)N　(2)Cl　K (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 第5頁 www.e- 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。