《人教高中化學(xué)必修一 氧化還原反應(yīng)時(shí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教高中化學(xué)必修一 氧化還原反應(yīng)時(shí)（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、人教高中化學(xué)必修一人教高中化學(xué)必修一 氧化還原反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)時(shí)C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃第1頁/共22頁C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃第2頁/共22頁反應(yīng)類型表達(dá)式實(shí)例化合反應(yīng)ABAB分解反應(yīng)ABAB置換反應(yīng)ABCACB復(fù)分解反應(yīng)ABCDADCB生活中人們常用鐵鍋燒炒飯菜，可有微量的鐵隨食物進(jìn)入胃中，與胃酸反應(yīng)生成能被人體吸收的二價(jià)鐵胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃木炭燃燒，生石灰在潮濕空氣中變成粉末煅燒石灰石，水的電解第3頁/共22頁C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃第4頁/共22頁反應(yīng)類型得、失氧的情況舉例氧化反應(yīng)物質(zhì)得到氧的反應(yīng)燃燒還原反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)CO2與C,高溫

2、C+O2 CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃第5頁/共22頁Fe2O3+CO 2Fe+3CO2高溫高溫氧化反應(yīng)？還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。第6頁/共22頁1 C O2+ C2CO2C+H2O CO+H23. CuO+H2 Cu+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫依據(jù)得失氧判斷：新的依據(jù)：反應(yīng)前后，元素化合價(jià)發(fā)生變化第7頁/共22頁2Na+Cl2 2NaClCuO+H2 Cu+H2O+20+10化合價(jià)降低化合價(jià)升高物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)CuO中，銅元素的化合價(jià) ，被還原H2中，氫元素的化合價(jià) ，被氧化點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2+Cl2 2HCl點(diǎn)

3、燃點(diǎn)燃第8頁/共22頁+112 8 1+112 8 +172 8 7+172 8 8Na+Cl-NaNa+ClCl-e-2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃00+1-1失去2e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2e-,化合價(jià)降低，被還原第9頁/共22頁電子電子轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移電子電子偏移偏移第10頁/共22頁CuO+H2 Cu+H2O+20+10得到2e-，化合價(jià)降低，被還原失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化氧化反應(yīng)：原子失去（或偏離）電子，化合價(jià)升高的過程還原反應(yīng)：原子得到（或偏向）電子，化合價(jià)降低的過程本質(zhì)本質(zhì)表現(xiàn)表現(xiàn)第11頁/共22頁反應(yīng)類型定義實(shí)例化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)分解反

4、應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。木炭燃燒，生石灰在潮濕空氣中變成粉末煅燒石灰石，水的電解生活中人們常用鐵鍋燒炒飯菜，可有微量的鐵隨食物進(jìn)入胃中，與胃酸反應(yīng)生成能被人體吸收的二價(jià)鐵胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進(jìn)行治療第12頁/共22頁CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)非氧化還原非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)第13頁/共22頁復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)置換置換反應(yīng)反應(yīng)化合化合反應(yīng)反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化

5、還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:第14頁/共22頁CuO+H2 Cu+H2O+20+10得到2e-，化合價(jià)降低，被還原失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化氧化反應(yīng)：原子失去（或偏離）電子，化合價(jià)升高的過程還原反應(yīng)：原子得到（或偏向）電子，化合價(jià)降低的過程氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)還原劑：失去電子（或電子對偏離的物質(zhì)）氧化產(chǎn)物：還原劑失電子（被氧化）后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子（被還原）后的生成物第15頁/共22頁 方法：a 找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素b b 從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向產(chǎn)物中對從反應(yīng)物中被氧化（或被

6、還原）的元素指向產(chǎn)物中對應(yīng)的價(jià)態(tài)變化的元素應(yīng)的價(jià)態(tài)變化的元素c 用e- 表示電子，注明電子得失數(shù) d 查得失電子數(shù)是否相等CuO+H2 Cu+H2O+20+10得到12e-，化合價(jià)降低，被還原失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化第16頁/共22頁單線橋法：這種用箭頭表示反應(yīng)前后不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱 “單線橋法”。CuO+H2 Cu+H2O+20+102e- 方法：a 找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素b b 還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化劑中化合還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化劑中化合價(jià)降低的元素價(jià)降低的元素c 用e- 表示電子，標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)第17頁/共2

7、2頁氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) :氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生2 定義定義: 凡有電子轉(zhuǎn)移凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng).1 表現(xiàn)表現(xiàn):反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化3 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì): 電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)氧化反應(yīng): 失電子的的反應(yīng)失電子的的反應(yīng)(表現(xiàn)表現(xiàn):元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)升高 )還原反應(yīng)還原反應(yīng): 得到電子的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)(表現(xiàn)表現(xiàn):元素化合價(jià)降低元素化合價(jià)降低 )小結(jié)小結(jié)第18頁/共22頁CuO+H2 Cu+H2O+20+10化合價(jià)降低化合價(jià)升高氧化還原反應(yīng)的表現(xiàn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

8、失電子（或電子對的偏離）得電子（或電子對的偏向）反應(yīng)物屬于：氧化劑還原劑反應(yīng)物性質(zhì)：氧化性還原性反應(yīng)過程：被還原被氧化反應(yīng)類型：還原反應(yīng)氧化反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物：還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物第19頁/共22頁判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng), ,畫出單雙線橋。畫出單雙線橋。1 1NHNH4 4HCOHCO3 3=NH=NH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2 . CaCl2 . CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = CaCO= CaCO3 3+2NaCl+2NaCl3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSO=Cu+ZnSO4 44 42FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 35 52Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 26 . 16HCl+2KMnO4 = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O第20頁/共22頁第21頁/共22頁感謝您的觀看。感謝您的觀看。第22頁/共22頁