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專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 核外電子排布與周期律 1-1-1原子核外電子的排布 [教學(xué)目標(biāo)] 1、知識(shí)與技能目標(biāo) （1）了解元素原子核外電子排布的基本規(guī)律，能用原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖表示原子(離子)的核外電子排布 （2）了解原子核外電子的排布規(guī)律，元素的金屬性和非金屬性，元素的化合價(jià)、原子半徑等隨元素核電核數(shù)呈周期性變化的規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期率。 2、過程與方法目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 [教學(xué)重、難點(diǎn)] 構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。 [教學(xué)過程] [復(fù)習(xí)提問] 1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系? 2.為什么原子不顯電性? 3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上? [引言]我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里，核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢? [板書]原子核外電子的排布 [交流與討論1]原子在核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的? [回顧]原子結(jié)構(gòu)模型的演變 1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型： 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型: [講述]電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.10910-31kg)；(2)帶負(fù)電荷；(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。 [交流與討論2]觀察1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析原子核外排布的規(guī)律。 [歸納]按能量高低分層排布。(能量由低到高) K L M N O P Q …… 1 2 3 4 5 6 7 …… [交流與討論3]P3 核外電子排布的規(guī)律: 1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； 3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 4．最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。 [交流與討論4]電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系？ [板書] 電子層 1 2 3 4 n 電子層符號(hào) K L M N …… 離核距離 近 遠(yuǎn) 電子的能量 低 高 最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2 【試一試】完成下表，看看誰較快。 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 各層電子數(shù) K L M 1 氫 H 1 2 氦 He 2 3 鋰 Li 2 1 4 鈹 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 7 氮 N 8 氧 O 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 11 鈉 Na 2 8 1 12 鎂 Mg 13 鋁 Al 14 硅 Si 15 磷 P 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 18 氬 Ar 2 8 8 [思考]1．下列原子(離子)的結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)嗎?如有錯(cuò)，應(yīng)如何改正? 2．A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是______________。 A．硅原子和鈉原子　B．硼原子和氦原子　C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子 3．現(xiàn)有 微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試填表，當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。 n值 微粒名稱 微粒符號(hào) [作業(yè)] [教學(xué)反思] 本節(jié)教材主要采用的是討論法教學(xué)，在整個(gè)教學(xué)活動(dòng)中始終注意學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，突出自主與合作的學(xué)習(xí)方式，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。 [預(yù)習(xí)思考] 1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎? 2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少? 3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?