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1、1步步高大一輪復習步步高大一輪復習化學人教高三化學人教高三 物物質(zhì)的量濃及其溶液的配制質(zhì)的量濃及其溶液的配制1.了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解物質(zhì)的量濃度的含義。3.能按要求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，會進行有關誤 差分析。4.會根據(jù)物質(zhì)的量與溶液的體積、溶液的物質(zhì)的量濃度之 間的相互關系進行有關計算。重難點：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制。【考綱要求】第1頁/共69頁物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制 考點二一定物質(zhì)的量濃度溶 液的配制 考點一物質(zhì)的量濃度及相關 計算 知識梳理題型構建 考點三溶解度第2頁/共69頁物質(zhì)的量濃度及相關計算 知識梳理題型構建考點一I物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較特別

2、提醒這里V是溶液的體積，它不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。第3頁/共69頁深度思考深 度 思 考知識梳理題型構建1觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。2填空(1)將Na通入水中，其溶質(zhì)是_；(2)將Na2O溶于水，其溶質(zhì)是_；(3)將CuSO45H2O溶于水中，其溶質(zhì)是_；(4)將SO3溶于水，其溶質(zhì)是_。(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？答案5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。(2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含義是什么？答案1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol。(3)從上

3、述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為_，NaCl溶液的濃度為_。0.4 molL15%解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分數(shù)及濃度就不再改變。從中取出部分溶液，其質(zhì)量分數(shù)及濃度也不變。H2SO4NaOHNaOHCuSO4第4頁/共69頁【遞進題組】題組一題組二知識梳理題型構建題組三12345678題組四第5頁/共69頁知識梳理題型構建題組一根據(jù)cB 的計算1將10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為_。(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4molL1(假設溶液體積不變)需加

4、入NaCl的質(zhì)量為_，Cl的物質(zhì)的量濃度為_。0.2 molL10.1 molL10.2 molL111.7 g題組一題組二題組三12345678題組四第6頁/共69頁知識梳理題型構建題組一根據(jù)cB 的計算A題組一題組二題組三12345678題組四第7頁/共69頁知識梳理題型構建題組二關于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算25dw molL1題組一題組二題組三12345678題組四第8頁/共69頁4有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是(雙選) ()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是1.2molL1

5、C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1 40D硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%知識梳理題型構建題組二關于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度的換算BC題組一題組二題組三12345678題組四第9頁/共69頁知識梳理題型構建物質(zhì)的量濃度有關計算的一般方法(2)在進行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度三者之間的轉換時，除利用上述方法外，我們還可以運用假設法，使問題簡單化。第10頁/共69頁知識梳理題型構建題組三關于氣體溶質(zhì)的計算B題組一題組二題組三12345678題組四第11頁/共69頁知識梳理題型構建題組一題組二題組三12345678題組四CD 第12頁/共69頁知識梳理題型構建規(guī)避兩個易錯點(1)氣體溶于水，溶

6、質(zhì)是該氣體與水反應生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計算。第13頁/共69頁知識梳理題型構建A思路點撥(1)在進行有關物質(zhì)的量濃度計算時，要充分應用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時，溶液的體積一般不可直接相加，應用溶液的總質(zhì)量和密度來計算。題組四溶液稀釋與混合的計算題組一題組二題組三12345678題組四第14頁/共69頁知識梳理題型構建題組四溶液稀釋與混合的計算則當12時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w2p%；當12時，如氨水、酒精溶液，w2p%。題組一題組二題組三12345678題組四第15頁/共69頁知識梳理題型構建1溶液稀釋定律

7、(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。2同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。第16頁/共69頁知識梳理題型構建3溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等體積混合(2)等質(zhì)量混合第17頁/共69頁一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識梳理題型構建考點二I1有關儀器的使用(1)容量瓶的使用特點a容量瓶使用前一定要檢查 。其操作順序為裝水

8、蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180倒立。b 將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋； 作為反應容器或長期貯存溶液的容器； 加入過冷或過熱的液體。(2)托盤天平的使用若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，應用托盤天平稱取NaCl 5.9 g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的NaCl的質(zhì)量為4.1 g。(3)量筒的使用量筒 0刻度；量取7.2 mL溶液，應選用 量筒，量筒上標有使用溫度、容量、刻度； 加熱， 將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。使用方法及注意事項是否漏液不能不能不能沒有10mL不能不能第18頁/共69頁知識梳理題型構建考點二I一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(6)定

9、容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線 cm時，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線 。塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。2操作步驟(1)計算：計算所需固體的質(zhì)量。(2)稱量：根據(jù)計算結果，稱量固體質(zhì)量。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用 攪拌。(4)轉移：待恢復到 后，將溶液轉移到 中。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 次，將每次洗滌后的溶液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。玻璃棒室溫容量瓶2312膠頭滴管相切第19頁/共69頁深度思考深 度 思 考知識梳理題型構建11 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 molL1嗎？2將10.

10、6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，對嗎？3實驗中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是_、_。答案不是。1 mol Na2O溶于水后與水反應生成2 mol NaOH，溶液中溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O，且反應后溶液體積不為1 L，故濃度一定不是1 molL1。答案不對。10.6 g Na2CO310H2O中n(Na2CO3)0.1 mol，故濃度小于0.1 molL1。1 000 mL 212 g解析實驗室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL的容量瓶。所需

11、Na2CO3的質(zhì)量為2 molL11 L106 gmol1212 g。第20頁/共69頁知識梳理題型構建【遞進題組】題組一12題組二3第21頁/共69頁知識梳理題型構建題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程1實驗室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸，請回答下列問題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應量取濃鹽酸體積_mL，應選用容量瓶的規(guī)格_mL。25012.5 molL12題組一12題組二3第22頁/共69頁知識梳理題型構建題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程(4)操作A中，將洗滌液都

12、移入容量瓶，其目的是_。(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線_。向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出_。(3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_。A用30 mL水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少 量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E改用_加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線_處重新配制BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管12 cm保證溶質(zhì)全

13、部轉入容量瓶重新配制題組一12題組二3第23頁/共69頁知識梳理題型構建題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程2實驗室需要450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下 列問題：(1)實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的其他儀器有_。(2)根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_g。(3)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_(填操作序號)。500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管題組一12題組二3第24頁/共69頁知識梳理題型構建儀器規(guī)格、數(shù)字、單位使用要規(guī)范1考生答卷案例找錯糾錯2失分原因分析(1)問中雖然熟悉某一規(guī)格的容量瓶只能配制一

14、定體積的溶液，但未指明所選容量瓶的規(guī)格。(2)問中，案例1沒有注意體現(xiàn)托盤天平的精確度；案例2不熟悉常用容量瓶的規(guī)格。(3)用玻璃棒引流時，玻璃棒的下端應在容量瓶刻度線的下方。第25頁/共69頁知識梳理題型構建3解決方案與規(guī)范指導容量瓶的規(guī)格，常見的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應注意：做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。第26頁/共69頁3用“偏大”“偏小”或“無影響”填空(1)配制450 mL 0.

15、1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(5)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(6)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長 _。知識梳理題型構建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析偏小 偏小偏小偏大偏大偏小題組一12題

16、組二3第27頁/共69頁知識梳理題型構建題組二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時放置顛倒，_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸，_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中，_。(11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)_。(12)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容_。偏大 偏大偏小偏小偏大偏大題組一12題組二3第28頁/共69頁知識梳理題型構建題組二配制一定物質(zhì)的量

17、濃度溶液的實驗誤差分析(13)轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉移至容量瓶中_。(15)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(17)定容時仰視刻度線_。(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流_。無影響偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響題組一12題組二3第29頁/共69頁知識梳理題型構建 1.誤差分析的理論依據(jù)2俯視、仰視的分析結果：仰視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。第3

18、0頁/共69頁溶解度知識梳理題型構建考點三I1固體的溶解度影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結構決定)。溶劑的影響(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2，溫度對NaCl溶解度影響不大。(2)外因：第31頁/共69頁知識梳理題型構建溶解度考點三I通常指該氣體(其壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1 x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體的溶解度分別為1 700、1 500、1 40、1 1。2氣體的溶解度氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關，溫度升高，溶解度

19、減??；壓強增大，溶解度增大。第32頁/共69頁【遞進題組】題組一12題組二34知識梳理題型構建第33頁/共69頁1某溫度下，向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列敘述正確的是 ()A沉淀物的質(zhì)量為5.6 gB沉淀物的質(zhì)量為7.4 gC飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 gD飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 gD知識梳理題型構建題組一飽和溶液與不飽和溶液解析因為原石灰水是飽和的，當加入生石灰后，0.1 mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1 mol，生成氫氧化鈣并析出，同時因為原飽和石灰水減少了1.8 g水，致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會析出一部分，故溶液減少的質(zhì)量

20、會大于1.8 g，所以原飽和石灰水的質(zhì)量就小于98.2 g。題組一12題組二34第34頁/共69頁2一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是 ()A溶液中Na濃度增大，有O2放出B溶液中OH濃度不變，有H2放出C溶液中Na數(shù)目減少，有O2放出D溶液中OH濃度增大，有O2放出知識梳理題型構建題組一飽和溶液與不飽和溶液解析Na2O2與H2O反應生成了NaOH，飽和溶液中水減少，有NaOH析出，且Na數(shù)目也減少，但溶液仍為飽和溶液，Na、H濃度均不變。C題組一12題組二34第35頁/共69頁知識梳理題型構建題組二溶解度曲線的應用3以氯化鈉和硫酸銨為原

21、料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_g。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。(4)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是_。35(3340的任一個蒸發(fā)皿重結晶題組一12題組二34值均可)第36頁/共69頁知識梳理題型構建題組二溶解度曲線的應用題組一12題組二34第37頁/共69頁知識梳理題型構建題組二溶解度曲線的應用42011江蘇，19(1)(2)高氯酸銨(NH4Cl

22、O4) 是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通 過下列反應制?。篘aClO4(aq) NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是_。(2)反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為和0.15(相關物質(zhì)的溶解度曲線見上圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)_、干燥。蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌氨氣與濃鹽酸反應放出熱量題組一12題組二34C90第38頁/共69頁(2)由于NH4ClO4受熱易分解，其溶解度受溫度的影響變化很大，且溫度越高其溶解度越

23、大，而氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，因此要獲得其晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，為了減少其溶解，采用冰水洗滌。知識梳理題型構建解析(1)氨氣和濃鹽酸的反應是放熱反應。題組二溶解度曲線的應用題組一12題組二34第39頁/共69頁探究高考明確考向【考題訓練】廣東五年高考 各省市五年高考 第40頁/共69頁探究高考明確考向 12廣東五年高考 各省市五年高考 第41頁/共69頁探究高考明確考向4.5 稱量溶解移液洗滌定容12廣東五年高考 各省市五年高考 第42頁/共69頁探究高考明確考向(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液 ( )(2012福建理綜，6C)(2)用

24、pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ( )(2012安徽理綜，10B)(3)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( )(2011新課標全國卷，7C)解析不能在量筒中直接配制溶液。解析還應有量筒(或酸式滴定管)。解析58.5 g NaCl的物質(zhì)的量為1 mol，溶于1 L水中得溶液的體積不是1 L。1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” 12345廣東五年高考 各省市五年高考 第43頁/共69頁探究高考明確考向解析應重新配制。解析容量瓶定容時，直到容量瓶中液面接近刻度線12 c

25、m處時，再改用膠頭滴管滴加。解析不能直接在量筒中配制溶液，且液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和。12345廣東五年高考 各省市五年高考 第44頁/共69頁探究高考明確考向2(2010課標全國卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份中加入

26、含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時，可知原溶液中c(Ba2)為10a molL1，同理知原溶液中c(Cl)為10b molL1，根據(jù)電荷守恒原理，求出c(K)10(b2a) molL1。 D12345廣東五年高考 各省市五年高考 第45頁/共69頁3(2010四川理綜，12)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關系中不正確的是 ()A(17VV)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)探究高考明確考向A12345廣東五年

27、高考 各省市五年高考 第46頁/共69頁探究高考明確考向C12345廣東五年高考 各省市五年高考 第47頁/共69頁探究高考明確考向抑制NH4Fe(SO4)2水解ac解析缺少容量瓶。解析應將固體在燒杯中溶解，冷卻到室溫后，再轉移到容量瓶中。12345廣東五年高考 各省市五年高考 第48頁/共69頁本講內(nèi)容結束請完成練出高分第49頁/共69頁練出高分1234567891011121314第50頁/共69頁練出高分B1234567891011121314解析結合天平稱量規(guī)則,實際稱得樣品的質(zhì)量為4.7 g,最終濃度偏低。第51頁/共69頁練出高分B12345678910111213142將下列溶液

28、與1 L 0.1 molL1NaCl溶液混 合，所得溶液中c(Cl)最大的是 () A50 mL 1 molL1NaCl溶液 B20 mL 2 molL1AlCl3溶液 C30 mL 1 molL1MgCl2溶液 D100 mL 3 molL1NaClO3溶液解析NaClO3溶液中不含Cl；經(jīng)過計算可知B項中c(Cl)最大。第52頁/共69頁3某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%, 300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于 ()A0.37 molB0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol練出高分D1234567891011121314第53頁/

29、共69頁4取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容 量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混 合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是() A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL1練出高分B1234567891011121314第54頁/共69頁練出高分C1234567891011121314第55頁/共69頁練出高分D1234567891011121314第56頁/共69頁7有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分 成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉 淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全 沉淀

30、。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的 c(Na)/molL1為 () A(y2x)/a molL1 B(yx)/a molL1 C(2y2x)/a molL1 D(2y4x)/a molL1練出高分D1234567891011121314解析本題的解題關鍵是將溶液分成兩等份，即每份體積為a/2 L，n(Ba2)n(H2SO4)x mol，n(Cl)n(AgNO3)y mol，根據(jù)電荷守恒可知在同一份溶液中：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)(y2x) mol，所以c(Na)為(y2x)2/a molL1，即(2y4x)/a molL1。

31、第57頁/共69頁練出高分B123456789101112131483 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A1 molL1 B1.5 molL1C2 molL1 D2.5 molL1第58頁/共69頁練出高分1234567891011121314AD第59頁/共69頁練出高分CD1234567891011121314第60頁/共69頁三、非選擇題11.如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容。某次學生實驗需要L1 H2SO4溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：(1

32、)容量瓶應如何檢漏：_。(2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_。(3)計算所需濃硫酸的體積約為_mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_49%(填“”)。(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋。稀釋的操作方法是_。練出高分1234567891011121314塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180度，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶不漏水500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁將瓶塞打開，加入少量水，慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌第61頁/共69頁練出高分1234567891011121314(5)下列

33、操作會引起所配溶液濃度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出C定容時仰視刻度線D定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是_(填字母)。 A是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B是量筒，讀數(shù)為2.5 mL C是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D是溫度計，讀數(shù)為2.5 BDA第62頁/共69頁練出高分1234567891011121314解析容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應注意瓶塞要旋轉180度，再倒置看是否漏水。由于沒有480 mL的容量瓶，

34、故應使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。由所給濃硫酸標簽上的數(shù)據(jù)易求得該硫酸濃度為18.4 molL1，故配制500 mL 0.5 molL1的稀溶液時約需要13.6 mL濃硫酸。稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌。仰視量筒時，量筒中實際液面高于看到的液面，導致硫酸取多了，結果偏高；B、C兩個選項操作均引起結果偏低。量筒上沒有0刻度值，A錯；B中量筒的讀數(shù)是2.5 mL，B對；滴定管讀數(shù)時應保留兩位小數(shù)，C錯；只有溫度計的0刻度下還有數(shù)據(jù)，D對。第63頁/共69頁練出高分123456789101112131412在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL

35、水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(3)在40.0 mL 0.065 molL1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1 的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？1 molL136.5%

36、11.8 molL15.85 g2.6 mL第64頁/共69頁練出高分1234567891011121314第65頁/共69頁練出高分123456789101112131413一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度為1.12 gmL1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為_。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_ mol。(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2) n(H2)_。3 2 10.7%第66頁/共69頁練出高分12345678910111213147.2 0.125 0.175 Cu2O、CuO1 2 50% 第67頁/共69頁練出高分1234567891011121314第68頁/共69頁