《示范教案（第四單元課題4 化學式與化合價第2課時）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《示范教案（第四單元課題4 化學式與化合價第2課時）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二課時 根據(jù)化學式的計算 教學過程 導入新課 上節(jié)課我們學習了化學式與化合價，知道了化學式可以表示物質的組成，化合價能表示原子之間相互化合的數(shù)目。每一個化學式中元素原子個數(shù)比是一定的，因此我們也可以說原子質量比是一定的，原子所占的比例也是一定的。這就是我們今天要研究的內容。 推進新課 根據(jù)化學式可以進行以下幾種常見計算。 1.根據(jù)化學式計算相對分子質量 ［例1］ 計算H2O的相對分子質量。 因為H2O中有兩個H原子和一個O原子 所以應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和 解：H2O的相對分子質量=21+161=18（相對分子質量的單位為1，一般不寫出） ［例2］ 計算2H2O的相對分子質量。 解：2H2O的相對分子質量=2（21+161）=36 ［練習］ 計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相對分子質量。 2.根據(jù)化學式計算組成物質的元素質量比 ［例］ 計算H2O中H、O元素的質量比。 在物質中各元素的質量比就是同種原子的相對原子質量之和之比。 解：H2O中H、O元素的質量比=(21)∶(161)=2∶16=1∶8（化為最簡整數(shù)比） 計算二氧化碳中各元素的質量比m(C)∶m(O)=(121)∶(162)=12∶32=3∶8 計算硫酸中各元素的質量比：m(H)∶m(S)∶m(O)=(12)∶32∶(164) =1∶16∶32 計算硫酸銨中各元素的質量比：m(N)∶m(H)∶m(S)∶m(O)=(214)∶(18)∶32∶(164)=7∶2∶8∶16 ［練習］ 計算HNO3、NH4NO3中各元素的質量比。 3.計算物質中某一元素的質量分數(shù)。（質量分數(shù)又稱為質量百分含量） ［例］ 計算水中H元素的質量分數(shù) 100%=100% =11.1% 答：水中氫元素的質量分數(shù)為11.1%。 ［練習］ 計算NH4NO3中各元素的質量分數(shù)。 4.根據(jù)化學式的其他計算 （1）計算化合物中的原子個數(shù)之比 在化學式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)比。 如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2∶3，CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1∶1∶3。 注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)。 如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應該為2∶4∶3 Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2∶1∶2∶5 （2）計算一定質量的化合物中某元素的質量 某元素的質量=物質的質量該元素在物質中的質量分數(shù) ［例1］ 求 60 g MgSO4 中含有氧的質量。 解：m（O）=m（MgSO4）w(O)=60 g=32 g ［例2］ 多少克碳酸氫銨（ NH4HCO3 ）與 400 g 硝酸銨（NH4NO3 ）含氮元素質量相等? 解：根據(jù)所含氮元素質量相等來列等式 設需要碳酸氫銨的質量為x，則質量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為m1（N）=x=17.7%x 400 g硝酸銨中含有氮元素質量為m2（N）=400100%=400 g35% 根據(jù)題意：17.7%x=400 g35%；x=790 g （3）有關混合物中元素的質量分數(shù)的計算 ［例1］ 硝酸銨樣品中含有雜質10%（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數(shù)。 解：先求出純凈的硝酸銨中氮的質量分數(shù)為： w(N)=100％=100％=35％ 設不純的硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為x，則有如下關系： ，x=31.5% ［例2］ 某不純的尿素〔CO(NH2) 2〕中氮元素的質量分數(shù)為 42.4% ，求這種尿素中雜質（不含氮元素）的質量分數(shù)。 解：尿素的相對分子質量=12+16+（14+21）2=60 尿素中氮元素的質量分數(shù)w(N)=100％=100％=46.7％ 設不純的尿素中含尿素的質量分數(shù)為x，則有如下的關系: ，x=90.8% 所以該尿素中所含雜質的質量分數(shù)是w(雜)=1-90.8%=9.2% ［課堂練習］ 1.計算下列相對分子質量。 H2SO4____________________________ 2Ca(OH)2__________________________ 2.計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質量比。 3.計算12.25 g KClO3中含有氧元素的質量。 4.計算120 g NH4NO3中含N元素的質量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質量相等？ 答案：1.98 148 2.14∶5∶12∶48 3.4.8 g 4.90 g ［課堂小結］本節(jié)課主要學習了關于化學式的相關計算?；瘜W式的計算是化學計算中的基礎知識，大家需要熟練掌握，在以后學習中才能應用自如。 板書設計 根據(jù)化學式的計算 1.根據(jù)化學式計算相對分子質量 2.根據(jù)化學式計算組成物質的元素質量比 3.計算物質中某一元素的質量分數(shù)（質量分數(shù)又稱為質量百分含量） 4.根據(jù)化學式的其他計算 布置作業(yè) 1.上冊課本P87 習題7、8、9、10 2.鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏癥具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據(jù)標簽信息回答： 牌口服液 主要成分:葡萄糖酸鋅 化學式:C12H22O14Zn 含鋅量:每支口服液含鋅6.5 mg 制藥廠 （1）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為_________________； （2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數(shù)為_____________。（精確到0.1%） 3.蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題： (1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子個數(shù)比為_____________。 (2)丙氨酸的相對分子質量是_____________，氮元素的質量分數(shù)為_________________(計算結果精確到0.1％)。 (3)合格奶粉每100 g中含蛋白質約18 g，蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16％?，F(xiàn)測定某奶粉每100 g中含有氮元素的質量為2 g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。 答案：2.(1)455 (2)14.3% 3.(1)3∶7∶2∶1 (2)89 15.7％ (3)氮元素的質量：18 g16％=2.88 g>2 g，不合格奶粉(或蛋白質的質量：2 g16％=12.5 g<18 g，不合格奶粉) 教學反思 本節(jié)課是學生學習化學以來第一次進行計算，學生比較好奇。教學過程中都是呈現(xiàn)比較簡單的練習題。通過簡單運算了解了化學物質組成的特點，知道了物質組成中元素之間有一定的比例關系。學生學習熱情較高，掌握得也比較好，達到了教學目標的要求。 備課資料 “H2O”是什么？ 全世界無論哪個國家，只要學過化學的人都知道，這是水的化學式，它是化學學科所特有的語言，蘊藏著豐富的內容，既表明水的組成，也表示氫、氧兩元素的原子個數(shù)比、質量比等。應用它表示化學反應更是一目了然。而這些符號名稱是怎樣得到的呢？在古代，沒有統(tǒng)一的化學符號。如古希臘用行星的形象符號來表示一些金屬元素。 后來煉金術士們還采用一些圖畫符號來表示元素和化合物，不過他們把這些符號視為機密，所以往往因人而異，如： 這種與物質的組成毫不相干的命名和符號不利于化學的發(fā)展。 1808年，道爾頓自行設計出一整套符號來表示他的理論。他認為簡單原子都是球形的，所以他的元素符號都是圓圈，或用圓圈內標出一些字母的方法表示元素。如： 再將這些基本元素符號組合起來形成各種化合物。如硫酸氣（SO3）用表示，顯然道爾頓采用的符號仍然沒有跳出象形文字的圈子，使用起來還很不方便。鑒于以上原因，瑞典化學家貝采里烏斯（1779—1848）對化學符號進行了改革。他所創(chuàng)造的符號比較簡單，不用那么多的幾何圖形，而是取元素拉丁文名稱的起首大寫字母作為該元素的符號。如果幾種元素的拉丁文名稱起首字母相同，則要加上另外一個小寫字母以示區(qū)別。他在談到這種表示方法的目的和特點時說：“這種新的化學符號是為了用作實驗室中藥品容器的標簽而創(chuàng)造的。這是唯一的簡明地表示藥品的化學組成的方式。如果我們用文字和詞匯來表示一個化合物，往往需要寫一行字，但是使用化學符號則要簡短得多，而且可以達到一目了然的效果?！彼€指出：“化學符號用字母表示，以便書寫起來極其容易，并且消除書刊印刷中的困難”。他還用冪數(shù)（指數(shù)）的形式來表示化合物中元素的數(shù)目，例如：SO2、P2O5。他的表示方法與我們現(xiàn)今所采用的方法的差別只在于他將阿拉伯數(shù)字放在右上角，而現(xiàn)在通用的符號是把數(shù)字放在右下角。貝采里烏斯進行化學符號的改革對化學的發(fā)展起了不小的作用，不僅為每一個學習和研究化學的人提供了方便，也給各國化學家提供了一個通用符號，成為世界性的化學語言，這些符號已沿用了一百多年，至今還在使用。 4